3.3.1盐类的水解课件高二上学期化学人教版选择性必修1

盐类的水解

Na2CO3俗称纯碱,NaHCO3俗称小苏打，它们都是日常生活中常用的盐，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么它们可被当作“碱”使用呢?还有其他盐溶液显碱性吗？导测溶液pH的方法：把一小片干燥试纸放在干燥的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，半分钟后，与标准比色卡对照可确定溶液pH。导阅读课本71-74页1.背诵71页

碳酸钠用途2.完成71页

实验探究表格72页

思考与讨论表格总结：盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系3.以NH4Cl溶液为例，解释盐类水解后呈酸碱性的原因

并完成73页思考与讨论4.思考

盐溶液对水的电离程度的影响5.73页

盐类水解的定义，水解方程式的书写思议1.物质的量浓度相同的NaA、NaB和NaC三种盐溶液，若它们的pH依次为7、8、9(1)等浓度的HA、HB、HC酸性由大到小的是

.属于强酸的是

。(2)中和等浓度等体积的三种酸，消耗NaOH的量由大到小的是

。(3)中和等pH等体积的三种酸消耗NaOH的量由大到小的是

。(4)等浓度的三种盐溶液A-、B-和C-，三者浓度大小关系

。(5)等浓度的HA、HB、HC中滴加同浓度的NaOH溶液至pH=7，消耗NaOH溶液的体积VA、VB、VC从小到大?2.若某盐BA显酸性，判断：①BOH一定为弱碱②HA一定为弱酸？HA>HB>HCHAHA=HB=HCHC>HB>HAc(A-)＞c(B-)＞c(C-)VC＜VB＜VA①√BOH一定为弱碱

②×HA可能是弱酸也可能是强酸，若为弱酸其Ka＞BOH的Kb自由展1.Na2CO3的用途为在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。2.Na2CO3显碱性的原因为：碳酸根发生水解CO32-+2H2OH2CO3+2OH-错，多元弱酸根应该分步水解CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-3.1L1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目为1NA✘NH4+会发生水解，小于1NA4.醋酸钠溶液水解呈碱性，促进水的电离使c水(H+)≠c水(OH-)✘

c水(H+)=c水(OH-)一直成立5.下列溶液因盐的水解而显酸性的是（

）A.Na2SO4溶液B.NaHSO4溶液C.CH3COOH溶液D.NH4Cl溶液6.显酸性的盐一定为强酸弱碱盐✘

如NaHSO4强酸强碱酸式盐，溶液中完全电离出H+展对，课本70页第一段D7.25℃，由水电离出的c(OH-)·c(H+)=10-6，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)可能加入的下列物质是_____,若使c(H+)＜c(OH-)可能加入的物质是_____；则溶液的pH可能为____①FeCl3②Na2CO3③Na④NaHSO4⑤(NH4)2SO48.下列粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的是？A. B.26M3+ C. D.Ca2+9.下列反应中，属于水解方程式并且书写正确的是？A.Cl-+H2OHCl+OH-B.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-C.HS-+H2OS2-+H3O+D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+E.NH4++D2ONH3·HDO+D+展

①⑤

②③3或11CD无弱不水解ECl-强酸阴离子不水解多元弱酸根离子分步水解HS-的电离方程式水解微弱，不写沉淀符号对10.等c的CH3COOH和NaOH等体积混合后显什么性？恰好完全中和，生成CH3COONa显碱性若要呈中性，则CH3COOH体积

NaOH体积pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH等体积混合显什么性？醋酸为弱酸，不能完全电离，浓度大，过量，所以显酸性展CH3COOH和NaOH恰好中和，即1:1反应c(H+)＜c(OH-)则：c(CH3COO-)

c(Na+)CH3COOH和NaOH恰好中性，

即c(H+)=c(OH-)则：c(CH3COO-)

c(Na+)

＞＜＝评一、盐溶液呈酸碱性的原因及水解规律

1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质3.有弱电解质生成才水解（有弱酸阴离子或弱碱阳离子）例：NaCl、CaCl2不水解(1)水解显酸性：阳离子结合OH-，此时c(H+)>c(OH-)NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+H+(2)水解显碱性：阴离子结合H+，此时c(H+)<c(OH-)CH3COONa:

CH3COO-+

H2OCH3COOH+OH-评【提纲】已知25℃时CH3COOH:Ka=1.8×10-5H2CO3:Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11HClO:Ka=3.0×10-8物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3e.NH4Cl

（1）pH由小到大为

。(3)水解显中性:阳离子结合OH-

，阴离子结合H+c(H+)=c(OH-)例:CH3COONH4NH4+

、CH3COO-均水解，且程度相同总结：盐类水解均促进水的电离e<a<d<c<b

(1)25℃，①pH=3的HCl，溶液中c(H+)=

水电离的c(H+)=

。②pH=3的NH4Cl，溶液中c(H+)=

，水电离的c(H+)=

，(2)25℃，③pH=11的NaOH，溶液中c(OH-)=

，水电离的c(OH-)=

。④pH=11的CH3COONa，溶液中c(OH-)=

，水电离的c(OH-)=

。上述溶液中水的电离程度由大到小的顺序:

②=④(促进)>①=③(抑制)促进水电离：升温、Na、能水解的盐抑制水电离：降温、酸、碱、相当于酸碱的物质(Na2O、NaHSO4)

无影响：不水解的盐

10-3mol/L

10-11mol/L

10-3mol/L

10-3mol/L

10-3mol/L

10-11mol/L

10-3mol/L

10-3mol/L二、盐溶液对水的电离程度的影响【思考2】25℃时，pH＝7的CH3COONH4和NaCl溶液中水的电离程度的大小关系：前者

后者(>/</=)。【思考3】25℃时由水电离出的c(OH-)·c(H+)=10-6，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）可能加入的物质是

,c（H+）<c（OH-）可能加入的物质是

,pH可能为

3或11。①FeCl3②Na2CO3③Na④NaHSO4⑤(NH4)2SO4>①⑤②③二、盐溶液对水的电离程度的影响评①pH＝9的CH3COONa和pH＝5的NH4Cl溶液中水的电离程度相等②pH＝3的NH4Cl和pH＝4的NH4Cl对水的电离促进作用更大的是pH＝3的NH4Cl③pH＝3的HCl和pH＝4的HCl对水的电离抑制作用更大的是pH＝3的HClⅠ：盐酸Ⅱ：NH4Cla,b,c,d四点水的电离程度为：a＞b＞d＞c二、盐溶液对水的电离程度的影响三、水解方程式④多元弱酸根离子分步写;多元弱碱根离子一步完(1)Na2SO3:SO32-+H2OHSO3-

+OH-

HSO3-+H2OH2SO3+OH-(2)FeCl3:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(3)NaHS:HS-+H2OH2S

+OH-(4)AlO2-+2H2O

Al(OH)3+OH-(5)明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]溶液呈

性(填“酸”碱“或”中“)，原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(6)NH4++D2ONH3·HDO+D+酸评【思考】等浓度的FeCl3溶液与KCl溶液，阳离子的数目，FeCl3>KCl溶液

KCl溶液中不变阴离子同理：S2-

总结：非1价阳离子或阴离子水解后离子数目变多

S2-+H2OHS-+OH-四、规范解释

1.规范解释Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-,使溶液中c(OH-)>c(H+),所以溶液呈碱性。2.如何设计实验证明Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解？

取Na2CO3溶液于试管中，加入酚酞显红色，再加入CaCl2溶液，若产生白