初中化学经典习题

测试题

1.下列关于溶液的说法正确的是（）

A、均一，稳定的液体都是溶液

B、溶液是无色，透明的液体

C、溶液都是均一、稳定的混合物

D、溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的

2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用物质不具有乳化功能的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污

B.用餐具洗洁精洗餐具上的油污

C.用肥皂液洗衣服

D.用沐浴露洗澡

3.如图装置将X滴加到Y中,U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应试剂组可能（）

选项

ABCD

试剂

HQ2洛

XH2OH2OH2O

液

YNaClNaOHMnOi

4.向一瓶接近饱和的氯化锈溶液中，逐渐加入氯化镀晶体,下列图象符合溶液中溶质

质量变化规律的是（）

溶

溶

质

质

质

质

蚩B.

量

°加入氯化镶的量0加入氯化镇的量

溶

溶

质

质

质

质

量1

°加入氯化铁的量。加入氧化校的量'

5.某学生在配制质量分数为10%的食盐溶液.他读量筒中水的体积时，仰视读数.而

调节托盘天平平衡时，指针偏向右，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液中溶

质的质量分数（）

A.等于10%B.大于10%C.小于10%D.不能确定

6.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

（1）由图可获得的一条信息是：;

（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是；

（3）12c时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下

的饱和溶液的一种方法是，变化过程中，溶质的

质量分数（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温

到tl°C,析出晶体的质量_____（填序号）。

A.甲》乙B.甲〈乙C.无法确定

7.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）

A:tl℃时，甲和乙的溶解度均为30

B:12c时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C:12c时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分

数为37.5%

D:12c时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时

降低温度，甲先达到饱和

8.下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误

的是（）。

A:取用氯化钠固体B:称量氯化钠固体C:量取水的体积D:溶解

9.（双项）甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。现将两支分别装有甲、乙两物质

饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中

加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1）,此时对相应变化的判断正确

的是（）。

A:甲溶液可能变成不饱和溶液

B：盛乙的试管中未溶解的固体质量减少

C:甲、乙两物质的溶解度都增大

D:乙溶液中溶质质量分数减小

10.用氯化钠固体配制100g质量分数为5%

的氯化钠溶液。下列仪器中必须用到的是（0i

A:②④⑥⑦B:①④⑤⑥C:①③⑤⑦D:①②④⑦

11.如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线：

(1)12c时甲、乙物质的溶解度大小顺序为。

(2)tl°C时,将25g乙物质加入100g水中,所得溶液的溶质质量分数为o

(3)t2℃时,将70g甲的饱和溶液降温至tlC时,能析出g甲物质；

(4)若甲中混有少量的乙,可采取方法提取较纯净的甲。

(5)某同学在tl°C时开始进行如图2实验，得到相应的溶液a、b、c.在a、b、c三杯

溶液中,属于饱和溶液的是,溶液溶质质量分数相等的是.

12.某实验小组利用图5所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验

(提示：图7中凹液面与“80”上方两格处相切)

图5图6图7

(D图5中仪器a的名称是,按实验要求，图5中还缺少的玻璃仪器是(填名

称),在实验中该仪器的作用是;

(2)完成此实验的正确的操作顺序是(填序号)；

①溶解，②装瓶贴标签,③称量,④计算

(3)马虎同学按图6的操作称取氯化钠,细心同学发现马虎的操作有错误.你认为马虎

同学操作中的错误是,他称取的氯化钠实际质量为g;

(4)聪明同学量取蒸储水的体积如图7所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶

液中溶质质量分数为(水的密度为lg/cm3)，图6的错误操作使配得的溶质的质

量分数(填“不变”、“偏大”或“偏小”).

13.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述：⑴铁钉表面产生气泡；(2)溶液由无

色逐渐变为浅绿色；(3)铁钉质量减轻；(4)溶液质量减轻.其中正确的是()

A.(1)(3)B.⑴⑵⑷C.⑴⑵⑶D.(1)(2)(3)(4)

14.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生〃匕故有许多共同的性质。下列有关叙述正确

的是()。

A:打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B:稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C:浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D:在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化领溶液，都有白色沉淀

15.实验室保存下列物质，不需要密封保存的是（）。

A:浓硫酸B:氢氧化钠C:石灰石D:浓盐酸

16.下列气体中，可用氢氧化钠固体干燥的是（）

A.C02B.SO2C.H2D.HC1

17.下列物质敞口放置一段时间，质量会明显减少的是（）

A.烧碱B.浓盐酸C.浓硫酸D.生石灰

18.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥,又可以用NaOH固体干燥的是（）

A.S02B.H2C.C02D.NH3

19.将下列各名词填在与之相对应的空格中（只需填序号）.

（1）乳化（2）结晶（3）潮解（4）挥发

（1）氢氧化钠固体露置在空气中,表面变潮湿_____________.

（2）打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口出现白雾.

（3）将洗洁精滴加到食用油中,形成乳浊液.

（4）冷却热约硝酸钾饱和溶液,出现晶体.

20.小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：

（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有现象出现，小强判断该药品

已变质。

（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：

实验操作步骤实验现象实验结论

取样、加适量的水，①取少量滤渣于试管中，加入粉末未变质

搅拌，过滤__________________;

②取少量滤液于试管中，滴入氢氧化钙粉末部分变质

__试液

20.下列气体大量排放到空气中会造成污染,但可用NaOH溶液吸收的是（）

A.COB.CO2C.SO2D.O2

21.某实验室的一瓶氢氧化钠固体,因敞口长期露置于空气中而变质,其原因（用化学

方程式表示）是.检验氢氧化钠变质的产物

含碳酸盐:其方法是在该变质产物中加入足量的,使产生的气体通入

,若有色沉淀生成,则证明有碳酸盐存在,反应的化学方程式

是.

22.某同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反

应）.

⑴为了验证反应⑴，该同学将无色

J

酚酸试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色

变成色.NaOH

（2）依据反应（4）说明NaOH必须密封保存，

否则在空气中要变质,其化学反应方程式盐

是.

（4）为了验证反应⑶能够发生,应选择的物质是.

a.Na2cO3b.HC1c.FeCl3d.Ba（N03）2

23.(1)A,B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系

(部分产物已略去)，请按要求回答有关问题:

(1)A物质的化学式是.高温

(2)B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，

其实验现象是•由+氐03，4

⑶写出B物质与Na2c反应的化学方程式

+Na：83

该反应属于基本反应类型中的

24.为探究CO?和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了如图种实验

装置，请回答下列问题：

(1)A、B两个实验装置，可能看到实验现象分别是

___________________________,产生该实验现象

发生反应的化学方程式为_______________________

.产生该实验现象的原因是

(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是

(3)在原实验的基础上，你能证明CO?和NaOH肯定发生

了化学反应的实验是_________________________________

25.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH.以下测定操作正确是()

A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上,显色后,与标准比色卡比较

B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后,取出与标准比色卡比较

C.先用少量水湿润试纸,后滴上被测液,显色后,与标准比色卡比较

D.先用蒸用水清洗滴管,随后吸取被测液滴到试纸上,显色后,与标准比色卡比较

26.如图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题：

芨眼叶正常小苏厨房清

,,，酸札雨水：，，打水，，，，洁剂，一

12345678910II1213pH

(1)厨房清洁剂显性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚儆,溶液呈；

⑵酸雨的酸性比正常雨水的酸性(填“强”或“弱”)；

(3)测量苹果汁pH时，先用蒸储水润湿pH试纸，会使pH偏(“大”或“小”)

27.能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是()

A.锌粒B.无色酚酬试液C.氯化钢溶液D.紫色石蕊试液

28.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的

曲

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的Ph______

(填“大于”、“小于”或“等于")7.12k厂

彳2)根据曲线判断，该反应是将_______:

(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)4

05101520湎入溶液

体积/ml.

滴入中，理由是.

（3）当滴人溶液的体积为15矶时，所得溶液中的溶质为（写化学式），

若在此溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显色.

29.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积

变化如下图所示。下列有关说法不正确的是（）。

A:该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B：氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7

C:当滴入溶液的体积为5ml时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D:滴入溶液体积为15ml时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

30.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前

忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他

对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

【实验验证】

实验操作实验现象实验结论

用试管取该溶液1〜2mL,滴无色酚酸试液变_________o溶液呈碱性

入1〜2滴无色酚醐试液，

振荡无色酚醐试液不变色溶液呈__________。

【分析与思考】

（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为

避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入

溶液，反应方程式：o

（2）若无色酚酗溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：

方案一：取样，加入溶液，若看到溶液变成色,则所取溶液呈酸性,

溶液中的溶质有;若溶液为色，则呈中性，溶液中的溶质

为O

31.下列关于复分解反应的说法正确的是（）。

A.中和反应不属于复分解反应B.反应物必须都溶于水

C.反应物一定有酸D.生成物一定有盐

32.下列各组物质间的反应,要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是；（）

A.烧碱与稀硫酸B.锌与稀盐酸

C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜与氢氧化钠溶液

33.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们

的溶液之间的反应关系如图所示.图中两圆相交部分（A、B、C、

D）表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是（）

A.石蕊溶液变为蓝色

B.无明显现象

C.生成无色气体

D.石蕊呈紫色

34.（双选）下列对酸的认识正确的是（）»

A:浓盐酸有吸水性，可以做干燥剂

B:浓盐酸有挥发性，通常不用于制取氢气

C:稀盐酸、稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都有水分子

D:酸和碱能发生中和反应，根据这一原理用熟石灰来改良酸性土壤

35.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分

别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，C是人体胃液中的

酸，“一”表示相连两物质之间能相互反应。下列说法错误的是（）

A.若指示剂是紫色石蕊，则紫色石蕊遇氢氧化钠溶液变成蓝色

B.物质与氢氧化钠溶液反应有白色沉淀产生

C.物质可能是二氧化碳

D.物质与氢氧化钠发生的是中和反应

36.一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。下列有关的量不随水的

质量改变而改变的是（）。

A:溶质质量分数B:溶液的PH

C:氢氧化钠的溶解度D:最多能吸收二氧化碳的质量

37.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，下列图像中，能正

确反映对应变化关系的是（）

38.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法.在学习了酸碱的性质后，小红同学

总结了稀盐酸和氢氧化钙的化学性质（如图），

图1图2

（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酸试液滴入氢氧化钙溶液中，

溶液由无色变成色，

（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂

质,请写出该化学反应的方程式.

⑶利用稀盐酸的化学性质，可以去除铁锈，请写出方程式

（4）老师告诉同学们:对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验,其中能

发生反应的两种物品是和（填名称或俗称）.

（5）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫,在此对石灰浆进行雾化处理

的目的是.

39.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙两同学设计并完成了如图所示的实验.

.★才石灰水、H上无明星现象有、屯户土

▼㈣挚乙同学

（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为,

〈查阅资料》MgCk、NaCl的溶液呈中性,Na2cO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性.

〈实验探究一〉确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质.

（2）取甲所得溶液少许,加入石蕊试液,溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是

_____________（写化学式）.

（3）取乙所得溶液少许,加入酚酬试液,溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是

______________（写化学式）..

〈实验探究二〉（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中,观察到废液缸

中产生少量气泡,最终又白色沉淀生成，该白色沉淀是（写化学式）..

〈讨论交流〉丙同学提出”若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质

呢？”

经过讨论大家一致认为:一定含有NaCl,可能含有CaCb、盐酸和Na2c中的部分物质.

＜实验探究三》取少量滤液于试管中,滴加过量的稀硝酸,

可观察到大量气泡产生.

〈归纳总结》该滤液中含有的溶质是氯化钠和

（填化学式）.

40.如图，向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂

后,①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（）

A.无色、红色、蓝色、红色

氢氧化钠

B.红色、蓝色、黄色、紫色溶液

C.蓝色、红色、紫色、无色

D.无色、蓝色、红色、蓝色

41.下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）

A.石灰石和盐酸B.氧化铁和盐酸

C.氢氧化钢和稀硫酸D.氢氧化钠和稀盐酸

42.下列溶液中，PH最小的是（）

A:使酚配试液变红的溶液B:使石蕊试液变红的溶液

C:使石蕊试液变蓝的溶液D:PH等于7的溶液

43.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确

的是（）

A.反应前后所有元素种类不变

B.恰好反应后溶液的pH大于7

C.反应前的溶液可导电,反应后的溶液不导电

D.中和反应的实质是Na,和C1反应生成NaCl

44.下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的

溶液中产生的现象，则物质X的化学式可能是（）

氢氧化钠碳酸钠石蕊

物质X无明显现象产生气泡溶液变红

A.Ca(OH)2B.CuS04C.HC1D.NaCl

45.氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲中和盐酸使溶液呈中性,在没有指示剂的条件下

可选用的试剂是（）

A.熟石灰B.生石灰C.石灰石D.纯碱

46.如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质.下列说法正确的是（）

A.X所表示的物质类别是盐

B.图中涉及到置换、化合、复分解三种基本反应类型

C.图中能生成盐的反应包括（2）（3）（4）（5）

D.若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ca（0H）2反应,则X可

能是BaCl2

47.归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图

完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

某些非金

属缸化物

盐和水＜碱＞盐和水

性质3

性质2溶

液

指示剂某些起

变色二.新fit和新辣

性质I性质4

（1）碱溶液能使无色酚儆溶液变;

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式,

所以氢氧化钠必须保存；

（3）帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是—（填“酸”“碱”或“盐”）；

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。

48.硫酸和盐酸是实验室常用试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有

不同之点。

（1）它们水溶液的PH都7（填“>”、"=”或“<”符号）；

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程

式：;

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应；

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试

剂瓶；

（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：o

49.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探

究活动.以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2sO,加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

［学生板演］该反应的化学方程式0

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是

什么？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。

猜想一：只有Na2s（X

猜想二：有Na2sO,和H2s

猜想三：有Na2sO,、H2sO,和NaOH

猜想四：________________________________

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是,

理由是.

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO,溶液，无明显变化，溶

液中一定没有。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试

纸、Na2c溶液、BaCb溶液，进行如下三个方案的探究。

11

.Na:COiBaCb

L溶液

TBpuws1111

谦物色，撇哨卡，M

实・・象

<T—

裔卧育9；知（中育9；春”■即6

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的.

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定.同

时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思.同学们经过反思发现了两处错误：

①实验操作中的错误是;

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因

是•

50.镁成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源，占地球表面

积的70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：

海水二_^氢氧化镁-----►氨化镁畸一T—►氯化镁-----►旧

(1)在海水中加入的试剂a是(填名称)，操作①的名称为，在此操

作中用到玻璃棒，其作用是o

(2)从海水中提取镁过程中涉及到的化学反应方程式

为、、

51.为了除去粗盐中的Ca/Mg",S(V-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项

操作。正确的操作顺序是。

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2c。3溶液

⑤加过量BaCh溶液

A.①④②⑤③B.⑤②④①③

C.③⑤②④①D.④①②⑤③

52、下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程：此过程中没有涉及到的实验方法是()

A:蒸发B:结晶C:过滤D:蒸储

53.除去食盐水中的CaCb和Na2s0,杂质的操作有：(1)加过量的BaCb溶液；(2)过滤；(3)

加过量的Na2CO3溶液;(4)蒸发结晶；(5)加适量盐酸.下列操作顺序正确的是(提示

BaS04>BaC()3难溶于水)()

A.⑶⑴⑵⑸⑷B.⑴⑸⑶⑵⑷

C.(1)(3)(5)(4)(2)D.⑴⑶⑵⑸⑷

54.氨碱法制纯碱所得到的最终产物是(

A:碳酸氢钠B:纯碱C:氯化镂D:纯碱和氯化铉

55.如图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为

配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是()0

A:甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发

B:甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的

C:乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小

D:乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大

56.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含NaCl外,还含有MgCb、NaSO,以及泥沙等杂

质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图所示：

（1）第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，其作用是.

（2）第③步加入过量NaOH溶液的目的是

（3）第⑥步加入适量盐酸的目的是;若加入的盐酸过量,对本实验是

否有影响?并说明理由..

（4）第⑦步用蒸发溶剂的方法而不用冷却热饱和溶液的方法获取食盐晶体，原因

是:________________________________________________________

57.氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NHs+COz+HzO-NaHCOsl+NH4cL

（2）ZNaHCOsAa2c（VCOzt+lW下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）

A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

B.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

C.反应（1）中析出固体后的溶液是NaHCOs的不饱和溶液

D.在该条件下，NaHCOs的溶解度比NH4cl小

58.碳酸钠的俗称是（）

A.烧碱B.石灰石C.纯碱D.熟石灰

59.有稀碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药降低毒性.如用碱性溶液浸

泡蔬菜，可在水中加入适量的（）

A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋

6O.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）»

A:碳酸钠在水中会电离出0K

B:往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的PH降低

C：碳酸钠溶液中存在OIF

D:往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

61.检验碳酸盐的正确方法是（）

A.滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体

B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀

C.加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体

62.盐类是重要的化工原料.

（1）碳酸钠是生活中常见的一种盐，它是由（填粒子符号）构成.

（2）写出碳酸钠与下列物质之间反应的化学方程式.

①与稀盐酸反应：;

②与氢氧化钙反应：;

③与氯化钙反应：.

含有相同酸根阴离子的盐具有一些相同的性质.上述三个反应中，体现了相同反应本

质的两个实验是（填编号）.

（3）利用碳酸钠除去氯化钠中少量氯化钙的实验中，（填“能”或“不能”）

用碳酸钾代替碳酸钠.

63.如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：

阴离子

2-2

阳离学、CO3crS04'

Na*溶溶溶

H+溶、挥溶溶

Ba2+不溶不

（DNaCl和Na2s0,两种物质混合后（填“能”或“不能”）发生反应，理由

是.

（2）利用表中的阴离子和阳离子构成两种物质使他们反应，写出一个有BaSO,生成的化

学反应方程式__________________________________________

（3）利用表中的阴离子和阳离子构成一种酸和一种可溶性盐,并且这种酸和盐之间反

应时能有气体生成,反应的化学方程式为

,从微观的角度看,该化学反应的实质可以用

一个式子表示为___________________________________________

64.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（）.

A.氢氧化钙B.硝酸C.氯化钠D.氢氧化钾

65.如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：一一_

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_____;/〈［薇酿讷）\

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成血，是因为（鬻7rY

碳酸钙、碳酸钠中均含有（写离子符号）；\洞

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方彳诚酸考，

式为O

66.下列关于复分解反应的说法正确的是（）。

A.中和反应不属于复分解反应B.反应物必须都溶于水

C.反应物一定有酸D.生成物一定有盐

67.下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）。

A.H2SO4、BaCk、KNO3B.CuS04、H2s0八Ca（NO3）2

C.NaCl、KNO3、NaOHD.K2CO3>Ca（0H）2、NH4NO3

68.经检验草木灰中一定含有碳酸钾，可能含有硫酸钾、氯化钾、氢氧化钾中的一种

或几种.为了确定草木灰中可能含有其它物质的成份，某小组开展了如下探究活动.

【查阅资料】碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似.

【实验探究】方案如下图所示，回答下列问题.

（1）实验①中，一定发生反应的化学方程式为.

（2）实验②中，沉淀完全溶解，说明草木灰中一定不含.

（3）有同学认为实验①可用过量的氯化领溶液代替过量的硝酸钢溶液,请问是否可

行？请简要说明原因.

（4）根据现象分析，草木灰中除了含有碳酸钾之外，一定还含有.

69.粗盐提纯的主要步骤有：①过滤；②蒸发；③溶解。下列操作顺序正确的是（）o

A.①②③B.②③①C.③①②D.②①③

70.下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作错误的是（）。

A:粗盐溶液过滤后，如果滤液仍浑浊，应更换滤纸再过滤一次

B:蒸发皿放在铁圈上直接用酒精灯加热

C:蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌

D:用酒精灯持续加热到蒸发皿内水分全部蒸干

71.将含泥沙的粗盐提纯,并用制得的精盐配制80gl0%的食盐溶液.下列说法错误的

是（）

A.配制溶液的步骤是:计算、称量、溶解、转移装瓶、贴标签

B.配制时需用的主要仪器有:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃

C.过滤操作时,搅拌漏斗中的液体,可以加快过滤的速度

D.蒸发滤液时,不断用玻璃棒搅拌,防止液体溅出

72.用于一次性鉴别Ca（0H）2、HC1、NaOH三种溶液的试剂是（）

A.AgNOs溶液B.酚酗试液C.K2c溶液D.Ba（N03）2溶液

73.用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分

数的氯化钠溶液的配制”两个实验。

（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是（答出一点即可）；

（2）若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会（填

“偏大”、“偏小”或“不变”）;

（3）图D中玻璃棒的作用是；

（4）图C中有一处明显的错误，请你改正：o

74.粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2s0八CaCk、

MgClJo现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示：

（1）写出I中发生反应的化学方程式，加入过量

BaCL溶液的目的是；

（2）操作a的名称是,该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、

_______________、玻璃棒；

（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的、（填化学式）；

（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是.

75.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法均正确的是（）

编号物质杂质试剂除杂操作方法

—

AC02CO点燃

BCaOCaCO3水过滤蒸发

CNaNOs溶液NaC03适量BaCk溶液过滤

D铜粉铁粉过量盐酸过滤洗涤干燥

76.除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（）

选项物质所含杂质除杂质的方法

ACO通过足量的氢氧化钠溶液,干燥

co2

BCuFe加入足量的稀硫酸,过滤,洗涤,干燥

CCaOCaC03加入适量的稀盐酸,过滤,洗涤,干燥

DKC1溶液CuCl2加入适量的氢氧化钾溶液,过滤

77.实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来。以下除

杂方法与后者的思路一致的是()。

A:实验室用蒸储的方法制取蒸储水

B：用灼热的铜网除去此中混有的少量

C：加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸

D:用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸

78.氢氧化钠固体保存不善会变质而产生碳酸钠.为了除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质,

兴趣小组最初设计了如下实验方案

请回答下列问题：

(1)按照此方案得到的固体物质B是(填物质的化学式)；

(2)你认为要得到较纯净的氢氧化钠固体,应选择除杂试剂是

(填物质的名称)，加入该试剂后,分离除去沉淀A的实验操作方法是

杂质与该试剂反应的化学方程式是_________________________________

79.化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有

硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如

蟀解加入BaCll溶液［'

NaCIS卜容液I------------------------------T悬浊液

NazSd

加入溶区过型|海海|加热热心2屯;争的

③百I曲位I-__*|za"一体

回答下列问题：

(1)操作②能否用硝酸钢溶液？说明理由；

(2)进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是；

(3)操作③的目的是,③、④操作顺序能否交换，其理由

是;

(4)此设计方案是否严密，说明理由.

80、现有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4种无色溶液。各取少量于4支试管中,

分别向试管中滴入紫色石蕊试液

(1)先被鉴别出来的两种物质为,鉴别依据为

(2)不用其他试剂，怎样将另外两种溶液鉴别开来

请写出发生反应的化学方程式.

81、超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学要通过实验

来测定某品牌的纯碱样品中Na2c的质量分数。它们取了6g纯碱样品放入烧杯中，

逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀酸盐61.7g,烧杯中没有残留不溶物,

称得反应后溶液的质量为65.5g,计算：

(1)生成二氧化碳为?

(2)样品中Na2c的质量分数是?

82、某化学小组参观制碱厂后,绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图,请据此图回答问

题。

粗

盐

水1

含

氯

化

镁

和

氯

化

钙

流程I流程n

(D流程图I中需要依次向粗盐水里加入Ca(0H)2和Na2c二者加入的顺序是否可以

颠倒？为什么。

(2)请用一个化学方程式表示出流程图II中发生的总反应o

(3)如果不将氯化钱作为目标产品(即加入氨气不是为了生产出氯化钱)，那么,氨气在

制碱过程中作用。

(4)在碳酸化过程中，从溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化钱，原因是

83、部分物质在20C时的溶解性如下表所示：

-2

离子OHcrC03'SO?'

IT溶、挥溶、挥溶

Na+溶溶溶溶

Ca2+微溶不微

Ba2+溶溶不不

请根据上表完成下列题目：

(1)CaSCX的溶解性是;

(2)写出表中空白处物质的化学式：；

(3)利用表中给出的离子，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程

式：;写出一个不属于中和反应的复分解反应

的化学方程式：。

84、实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。同学们取出少量该固体，放入一

洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液；然后加入少量盐酸，有无色

无味的气体产生。如果标签无误，该固体可能是（）

A.Na2s（XB.K2CO3C.NaHCO3D.NaOH

85、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂

的条件下，应加入的试剂是（）

A.石灰石粉末B.生石灰C.石灰水