高三化学一轮复习 卤族与氮族及其应用

高三化学复习题--卤族与氮族及其应用一、单选题1．某学习小组设计实验探究NH3与CuO的反应，所选择的装置及操作正确的是ABCD制备NH3干燥NH3验证NH3能还原CuO吸收NH3尾气A．A B．B C．C D．D2．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是A．图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加B．图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成D．溶液中发生反应的离子方程式为2ClO-2Cl-+O2↑3．图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是（）A．空气中的溶于水也会形成酸雨B．易溶于水，并在雨水中转化为C．含的雨水在空气中放置其pH可能会降低D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能4．关于物质的性质及其相关用途，说法错误的是（）A．甲酸具有较强的还原性，工业上可以做还原剂B．蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质C．苯酚可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D．氯气具有很强的氧化性，可以用作漂白剂5．在试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。下列说法正确的是（）A．该实验说明分子具有漂白性B．该实验说明的扩散速度比分子快C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色6．空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．热空气吹出，利用了溴的挥发性B．通发生的主要反应均为C．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素D．该流程体现出氧化性强弱：7．Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O；方法Ⅱ4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol−1上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。利用方法Ⅰ制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是（）A．图甲：制备Cl2 B．图乙：除去Cl2中的少量HClC．图丙：干燥Cl2 D．图丁收集Cl28．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法错误的是A．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：PB．次磷酸的分子式为H3PO2，属于一元酸C．流程中，PH3属于还原产物D．理论上，1mol白磷可生产2molPH39．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。下列说法正确的是（）A．生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2B．加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率C．步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]＞5∶1D．25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小10．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A．该反应中NH3被还原 B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．若管道漏气遇氨就会产生白烟 D．生成1molN2有6mol电子转移11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A．可能是N2与NO2的混和气体 B．只能是NO2一种气体C．可能是N2与NO的混和气体 D．可能是O2与NO2的混和气体12．课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A．向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有B．向浸取液中加入NaOH浓溶液并加热，未产生使蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有C．向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后变为无色，说明雾霾中存在氧化性物质D．向浸取液中先加入盐酸酸化，无明显变化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中有13．下列由实验现象所得结论错误的是A．向溶液中通入，产生淡黄色沉淀，说明具有氧化性B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ)C．向浓硝酸中插入红热的木炭，可观察到有红棕色气体产生，证明木炭与浓硝酸反应生成D．向某溶液中滴加盐酸放出能使品红溶液褪色的气体，证明该溶液中可能含有14．已知：NaClO能与水缓慢反应生成NaOH、HClO。某小组探究“84消毒液”的性质，请你参与他们的探究活动。[观察]“84消毒液”是一种透明的液体。[预测]NaClO中Cl显+1价，可能具有漂白性；它是弱酸盐，能与较强酸反应。[实验]在相同条件下进行实验，测得“84消毒液”的漂白效率与温度的关系如图所示。下列判断正确的是（）A．上述探究活动中只用到了观察法、实验法B．可用pH试纸测定“84消毒液”的pH值C．“84消毒液”需密封保存，使用时可用沸水稀释D．温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快15．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝集气瓶内的气体为NH3B常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解金属性：Cu>FeC向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解蛋白质发生了盐析D向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇中一定含有水A．A B．B C．C D．D16．下列离子反应方程式正确的是A．氢氧化钡和硫酸反应：OH-+H+=H2OB．盐酸溶解碳酸钙：2H++=CO2↑+H2OC．用氢氧化钠溶液吸收氯气：D．足量二氧化硫通入澄清石灰水：SO2+OH-=17．下列有关离子检验的描述正确的是（）A．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中存在Ag+C．某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K+D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl-18．某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是（）A．将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClO，有漂白作用B．向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有H+C．向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl-。D．光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl219．下列有关实验装置及用途叙述正确的是（）A．a装置用于检验消去产物B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚C．c装置用于实验室制取并收集乙烯D．d装置用于实验室制硝基苯20．CaCN2可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过反应制备。下列说法错误的是（）A．该反应为熵增过程B．该反应实现了氮的固定C．该反应需在无水条件下进行D．的电子式为二、综合题21．氯的常见氧化物有、、)，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：（1）常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是(填化学式)。（2）用消毒水时，还可将水中的转化为，再水解生成胶体，说明具有性，检验有胶体生成的简便方法是。（3）工业上可以用反应制备，生成1mol反应中转移电子的物质的量为。（4）实验室制备的反应原理为，浓盐酸在反应中体现的性质是_______(填字母)。A．还原性 B．氧化性 C．酸性22．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图。回答下列问题：（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是。（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：。（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是。（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：，当反应消耗0.15mol物质B时，转移电子的物质的量为。23．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式（1）工业上制备氨气反应的化学方程式（2）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式（3）氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式（4）工业上制备漂白液发生反应的离子方程式（5）将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式24．请回答下列问题：（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生反应的化学方程式为。（2）利用作为“腐蚀液”和覆铜板反应，制作印刷电路板的反应的离子方程式为。（3）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶贴上如图所示标签。“84消毒液”有效成分：NaClO规格：500mL质量分数：14.9％密度：①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为。②下列说法正确的有。A.配制过程只需要四种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小D.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线E.定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液F.定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低（4）曾有报道，在卫生清洁时，混合使用“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）而发生氯气中毒事件，请用离子方程式解释原因：。（5）某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：Ⅰ.取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。Ⅱ.取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。（已知：）①该溶液中肯定存在的离子有。②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有种。25．现有一份MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量(m)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)关系如图。（1）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为mol•L-1。（2）该混合溶液MgSO4和(NH4)2SO4物质的量之比为。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】D3．【答案】C【解析】【解答】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH为5.6，所以空气中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A不符合题意；B．一氧化氮不溶于水，故B不符合题意；C．亚硫酸溶液易被空气中氧气氧化为强酸硫酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，所以含亚硫酸的雨水在空气中放置其pH可能会降低，故C符合题意；D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都会腐蚀石灰岩建筑，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.酸雨是指pH<5.6的雨水；

B.NO不溶于水；

D.硫酸型酸雨也会腐蚀石灰岩建筑。4．【答案】D【解析】【解答】A．甲酸同时具有醛和羧酸的性质，具有较强的还原性，工业上常用做还原剂，故A不符合题意；B．向蛋白质溶液中加入饱和无机盐溶液会降低蛋白质的溶解度而析出蛋白质而产生盐析，盐析是可逆过程，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质，故B不符合题意；C．苯酚有毒，可以使蛋白质变性，常用于杀菌消毒，故C不符合题意；D．氯气可以用作漂白剂是因为氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸使有机色质漂白褪色，与氯气的氧化性无关，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.甲酸中含有醛基，醛基具有还原性；

B.蛋白质的盐析是可逆的过程；

C.苯酚有毒，能使蛋白质变性。5．【答案】B【解析】【解答】A、氯气分子不具有漂白性，故A错误；

B、滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；

C、氯水久置，次氯酸分解，则久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，实验现象不同，故C错误；

D、次氯酸的漂白性不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、氯气不具有漂白性；

B、滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色；

C、久置的氯水主要成分为稀盐酸；

D、次氯酸的漂白性不具有可逆性。6．【答案】D【解析】【解答】A、利用溴易挥发的性质用热空气吹出溴，故A正确；

B、由分析可知，通入氯气发生反应，故B正确；

C、溴水混合物1到溴水混合物2使溴的浓度增大，目的是富集溴元素，故C正确；

D、该流程中氯气氧化溴离子生成溴，溴氧化SO2生成硫酸，体现出氧化性强弱：Cl2＞Br2＞SO2，故D错误；

故答案为：D。

【分析】苦卤中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴易挥发，利用热空气和水蒸气吹出后，溴与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，然后氯气与HBr反应生成溴，经萃取、蒸馏得到液溴。7．【答案】A【解析】【解答】A．NaClO为固体，浓盐酸为液体，且该反应不需要加热，可以用装置甲来制备氯气，A符合题意；B．氯气也会和饱和碳酸氢钠溶液反应，B不符合题意；C．不能用碱石灰干燥，C不符合题意；D．该装置只有进气口，少量氯气进入后，瓶内压强过高，气体无法继续进入，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.盐酸具有还原性，次氯酸钠具有氧化性在常温下发生氧化还原反应制取氯气

B.应用饱和食盐水除去HCl

C.氯气会和碱石灰反应，应该选择浓硫酸作为干燥剂

D.收集装置不对，应该右端有出气口8．【答案】D【解析】【解答】A.根据流程，白磷与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，故A正确；B.次磷酸钠分子式可得，次磷酸的分子式为，由于氢氧化钠过量，所以次磷酸为一元酸，故B正确；C.反应中，P元素的化合价由0价降至PH3中的-3价，PH3为还原产物，中P的化合价为+1价，PH3的化合价为-3价，所以次磷酸分解生成PH3为还原反应，属于还原产物，故C正确；D.根据图示可知发生反应有、，所以，若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH3，故D错误；故答案为：D。

【分析】A.根据白磷与浓氢氧化钠溶液反应生成PH3和次磷酸钠分析；

B.依据次磷酸钠分子式分析；

C.依据元素的化合价降低，得到还原产物分析；

D.根据反应方程式的系数分析。9．【答案】C【解析】【解答】A．氯气与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，A不符合题意；B．加快通入Cl2的速率，氯气不能与浆料充分接触反应，降低氯气的利用率，B不符合题意；C．根据电子守恒和元素守恒可得步骤2中总反应为总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但实际上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，所以n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]＞5∶1，C符合题意；D．滤液中加入KCl固体结晶时析出的是KClO3，说明KClO3的溶解度更小，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据反应物和生成物即可写出反应方程式

B.应该适当的控制氯气的通入速率增大反应物的接触时间提高利用率

C.写出方程式即可判断

D.根据步骤三的产物即可判断氯酸钾溶解度小10．【答案】A【解析】【解答】A、反应中氮元素化合价升高，失去电子被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意；B、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯气表现出氧化性，故B不符合题意；C、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故C不符合题意；D、在反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，N元素的化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】该反应中氯气是氧化剂，氨气是还原剂，氮气是氧化产物，氯化氢是还原产物，生成的氯化氢与过量的氨气反应生成氯化铵，据此解答即可。11．【答案】D【解析】【解答】A．N2和水不反应且不溶于水，在有O2的条件下N2也不与水反应，则通入O2后试管内不能完全被水充满，故A不符合题意；B．O2与NO2可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内只有NO2气体，通入O2后能完全被水充满，但还有其它可能，如NO和NO2的混合气体或只有NO，故B不符合题意；C．N2和水不反应且不溶于水，在有O2的条件下氮气也不与水反应，则通入O2后试管内不能完全被水充满，故C不符合题意；D．O2与NO2的混和气体可在水中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则通入适量O2后试管内能完全被水充满，故D符合题意；故答案为D。

【分析】氮的氧化物中通入氧气可使氮的氧化物被水完全吸收生成硝酸，发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3和4NO+3O2+2H2O=4HNO3，氮气不与水反应，也不溶于水，据此解答。12．【答案】D【解析】【解答】A．硫酸根、碳酸根和银离子能产生白色沉淀，向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不能说明雾霾中有，A不符合题意；

B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B不符合题意；

C．浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后变为无色，雾霾中有还原性物质，C不符合题意；

D．向浸取液中先加入盐酸酸化，无明显变化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，雾霾中有，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．硫酸根、碳酸根和银离子能产生白色沉淀；

B．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

C．浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后变为无色，雾霾中有还原性物质；

D．向浸取液中先加入盐酸酸化，无明显变化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，有。13．【答案】C【解析】【解答】A．向NaHSO3溶液中通入H2S，产生淡黄色沉淀为S，可知NaHSO3中S元素的化合价降低，则具有氧化性，故A正确；

B．酸性KMnO4溶液可氧化亚铁离子，则紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)，故B正确；

C．向浓硝酸中插入红热的木炭，可观察到有红棕色气体产生，不能证明木炭与浓硝酸反应生成，也可能是浓硝酸分解生成的，故C错误；

D．向某溶液中滴加盐酸放出能使品红溶液褪色的气体，气体是二氧化硫，因此证明该溶液中可能含有，故D正确；故答案为：C。

【分析】依据元素及其化合物的性质分析，浓硝酸加热分解也会生成NO2。14．【答案】D【解析】【解答】A、该过程中使用了观察法、推测法、实验法，故A错误；

B、NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定其pH值，故B错误；

C、沸水易导致次氯酸分解，“84消毒液”需密封保存，使用时加蒸馏水稀释即可，故C错误；

D、次氯酸不稳定，温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、还用到了推测法；

B、NaClO能漂白pH试纸；

C、沸水易导致次氯酸分解；

D、次氯酸不稳定，温度大于30℃时，HClO分解加快。15．【答案】A【解析】【解答】A．将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝，说明该气体的水溶液呈碱性，则该气体为NH3，故A结论符合题意；B．常温下，铁与浓硝酸反应会在铁表面生成致密氧化膜而钝化，导致反应不能进一步进行，并不能以此比较Cu与Fe的金属性，故B结论不符合题意；C．Cu2+属于重金属离子，会使蛋白质变性，该过程并非是盐析，故C结论不符合题意；D．乙醇、水均能与金属钠反应，因此向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成，不能证明乙醇中含有水，故D结论不符合题意；综上所述，实验操作和现象所得出的结论正确的是A，故答案为：A。【分析】蛋白质变性作用是蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用，一般认为蛋白质的二级结构和三级结构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果，能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、某些有机物如乙醇、苯酚等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。16．【答案】D17．【答案】C【解析】【解答】A．能与盐酸反应产生气泡的离子有很多，如碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，溶液中不一定存在的是碳酸根离子，A不符合题意；B．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，原溶液中还可能存在硫酸根离子，因为硫酸钡白色沉淀也不溶于水，不溶于酸，B不符合题意；C．钾元素的焰色显紫色，需透过蓝色钴玻璃片，上述操作和结论正确，C符合题意；D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中可能存在Cl-、也可能含碳酸根离子等，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.若溶液中含有碳酸氢根，也会产生相同的现象；

B.白色沉淀可能为BaSO4或BaSO3；

D.该白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等。18．【答案】D【解析】【解答】A、反应生成的HClO具有漂白性，将会使有色纸条或布条、有色花瓣褪色，故A不符合题意；B、反应生成的HCl能与大理石反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，故B不符合题意；C、反应生成的HCl能与硝酸银溶液反应产生AgCl白色沉淀，故C不符合题意；D、反应生成的HClO不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A.氯水中次氯酸具有漂白作用；

B.与碳酸钙反应生成气体说明有氢离子；

C.氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀；

D.次氯酸分解生成盐酸和氧气。19．【答案】D【解析】【解答】A．丙烯与乙醇，均能被酸性KMnO4溶液褪色，a装置不可用于检验该消去产物，A不符合题意；

B．浓盐酸有挥发性，HCl与CO2均能和苯酚钠反应，生成苯酚，B不符合题意；

C．温度计水银球应浸入液体中，C不符合题意；

D．制硝基苯用苯和浓硝酸在浓硫酸环境下水浴加热，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．丙烯与乙醇，均能被酸性KMnO4溶液褪色；

B．浓盐酸有挥发性，HCl与CO2均能和苯酚钠反应，生成苯酚；

C．温度计水银球应浸入液体中；

D．制硝基苯用苯和浓硝酸在浓硫酸环境下水浴加热。20．【答案】A【解析】【解答】A、反应过程中气体体积减小，ΔS<0，为熵减过程，故A符合题意；

B、氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程，该过程将氮气转化为CaN2，是氮的固定，故B不符合题意；

C、CaC2能与水反应，因此该反应需要再无水条件下进行，故C不符合题意；

D、和CO2为等电子体，结构类似，则的电子式为，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、该反应是气体体积减小的反应；

B、氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程；

C、CaC2能与水反应；

D、和CO2为等电子体，结构类似。21．【答案】（1）、（2）氧化；用一束光照射，出现光亮的通路（3）1mol（4）A；C【解析】【解答】(1)常温常压一般指25℃、101kPa，Cl2O和ClO2的沸点低于25℃，在常温常压下，Cl2O和ClO2状态为气态，Cl2O7的沸点高于82.0℃，Cl2O7的状态不是气态；故答案为：Cl2O和ClO2；(2)根据题意Cl2O将Fe2＋转化成Fe3＋，Fe元素的化合价升高，Cl2O中Cl的化合价降低，即Cl2O为氧化剂，表现氧化性；检验有胶体生成，利用胶体的丁达尔效应，即用一束光照射，出现光亮的通路；故答案为：氧化性；用一束光照射，出现光亮的通路；(3)NaClO3中Cl的化合价由＋5价→＋4价，化合价降低1价，生成1molClO2转移电子的物质的量为1mol×1=1mol；故答案为：1mol；(4)根据反应方程式，以及氧化还原反应的规律，NaClO3中Cl转化成ClO2，浓盐酸中Cl一部分转化成Cl2，氯元素的化合价升高，HCl体现还原性，还有一部分转化成NaCl中Cl，Cl的价态没变，体现HCl的酸性，故AC正确；故答案为：AC。【分析】(1)常温常压一般指25℃、101kPa，利用题目中沸点判断。(2)根据氧化剂所含元素的化合价降低，表现氧化性；利用胶体的丁达尔效应；(3)依据化合价的变化确定转移电子的物质的量；(4)根据反应方程式，以及氧化还原反应的规律，通过元素化合价的变化以及产物的类型判断。22．【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（3）取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有NH4+（4）3NO2+H2O=2H++2N+NO0.1mol【解析】【解答】（1）反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O

（2）反应方程式是：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有NH4+

(4)物质B为红棕色气体NO2，和水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，反应中3molNO2参加反应，转移电子总数为2mol，当反应消耗0.15mol物质B时，转移电子的物质的量为0.15mol×=0.1mol。【分析】由氮元素化合价—物质类别关系，结合(4)中“B为红棕色气体”分析，A为氨气，B为二氧化氮，C为硝酸。再根据要求写出工业利用氨气催化氧化氨气以及铜于浓硝酸的反应方程式，以及检验铵根离子的方法，以及二氧化氮和水反应转移电子的量23．【答案】（1）N2+3H22NH3（2）Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SO2↑+2H（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）5+2+6H+=5↓+2Mn2++3H2O【解析】【解答】(1)反应的化学方程式N2+3H22NH3；(2)发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SO2↑+2H(3)反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；(4)发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(5)发生反应的离子方程式5+2+6H+=5↓+2Mn2++3H2O。【分析】（1）工业上用氮气、氢气在高温、高压、催化剂条件下制备氨气，

（2）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水

（3）氨气催化氧化生成一氧化氮和水

（4）工业上用氢氧化钠溶液和氯气反应制备漂白液

（5）将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，高锰酸钾被还原为锰离子24．【答案】（1）（2）（3）2.2；CE（4）（5）、、；6【解析】【解答】（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与能发生反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，故答案为：；（2）具有氧化性，铜具有还原性，二者可发生氧化还原反应，离子方程式：，故答案为：；（3）①该84消毒液”有“效成分NaClO的物质的量浓度，故答案为：2.2；②A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为