5.2.4硝酸和酸雨的防治课件高一下学期化学人教版

第五章化工生产中的重要非金属元素人教版高中化学必修第二册第二节氮及其化合物（第4课时）硝酸和酸雨的防护学习目标及素养目标1.结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。2.了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。学习目标1．通过实验探究硝酸的性质实验，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。2．通过价类二维图研究含氮元素物质转化，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。3．通过学习酸雨的形成与防治，培养学生“科学精神与社会责任”的学科素养。素养目标情景导入二战时期玻尔巧藏金奖章

你知道玻尔是用什么溶液将金质奖章溶解掉的吗？记忆方法：(体积比)王水：“三言（盐）一笑（硝）”

自主学习一、硝酸的物理性质颜色气味状态溶解性挥发性①常用浓硝酸质量分数为69％。②质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”无色刺激性液体与H2O以任意比互溶易挥发，在空气中形成白雾物理性质化学性质用途工业制法酸雨及防护二、硝酸的化学性质1、酸的五个通性与碱反应与某些金属反应与某些盐反应与金属氧化物反应使指示剂变色硝酸NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色,浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)气体？HNO3=

H++NO3-温故知新物理性质化学性质用途工业制法酸雨及防护二、硝酸的化学性质4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O或光照∆2、不稳定性思考1：为什么久置的硝酸会变为黄色？浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。思考2：该如何保存硝酸？将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处。思考3：去除硝酸黄色的方法？4NO2+O2+2H2O=4HNO3向浓硝酸中通入氧气（或空气）物理性质化学性质用途工业制法酸雨及防护模型认知从物质分类和化合价的角度预测硝酸的性质物质分类化合价氢化物

单质

氧化物

酸

碱

盐

+5+4+3+20-3NH3NH4+N2N2O3N2O4N2O5NONO2HNO3HNO2NH3∙H2ONO3-NO2-硝酸的化学性质由于HNO3中的N+5价，处在最高价，故硝酸具有较强的得电子能力稀稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性硝酸和浓硝酸都有强氧化性物理性质化学性质用途工业制法酸雨及防护科学探究与创新意识学生分组实验--铜与浓、稀硝酸的实验探究

改进后实验装置实验药品：铜片、浓硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液

实验仪器：镊子、医用三通阀、注射器、铁架子实验步骤：按图示连接仪器，并添加药品，将浓硝酸或稀硝酸推入大注射器与铜片反应。观察现象。记录现象，并推测产物，写出化学方程式。物理性质化学性质用途工业制法酸雨及防护证据推理与模型认知3、强氧化性铜与浓硝酸反应铜与稀硝酸反应现象常温下反应剧烈，铜片_____

有______的气体产生；溶液______。反应缓慢，铜片______；有______的气体产生，气体接触空气时立即变成______；溶液由无色变为______。结论离子方程式总结Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8H+

+2NO3-

=3Cu2++2NO↑+4H2OCu+4H+

+2NO3-

=Cu2++2NO2↑+2H2OCu与HNO3

反应，浓度不同，产物不同。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O溶解溶解无色变蓝变绿红棕色红棕色物理性质化学性质用途工业制法酸雨及防护与金属反应的产物不同：浓HNO3→NO2，稀HNO3→NO1.若铜与硝酸反应，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。有何规律？深入思考2.若铜与硝酸反应后，不管是稀硝酸还是浓硝酸，体现硝酸的什么性质？Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O酸性和氧化性(1:1)酸性和氧化性(3:1)物理性质化学性质用途工业制法酸雨及防护3.该实验中NaOH溶液的作用？4.浓硝酸的氧化性很强，为什么运输浓硝酸时还是用铁罐车和铝槽车运输？常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化吸收氮的氧化物，防止污染空气冷的浓硝酸或浓硫酸使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。深入思考物理性质化学性质用途工业制法酸雨及防护5.常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化，什么情况下能继续反应？Fe+6HNO3(浓)=

Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△Al+6HNO3(浓)===Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O△若铁粉过量或少量，产物有什么不同？深入思考铁粉过量生成的是Fe2+铁粉少量生成的是Fe3+物理性质化学性质用途工业制法酸雨及防护自主学习三、硝酸的用途炸药

医药

硝化纤维塑料

化肥炸药硝化纤维塑料物理性质化学性质用途工业制法酸雨及防护P16思考与讨论四、硝酸的工业制法N2→NH3:________________________________________。NH3→NO:_______________________________________。NO→NO2:_______________________________________。NO2→HNO3:_____________________________________。氮气发生还原反应氨气发生氧化反应NO发生氧化反应NO2既发生氧化反应也发生还原反应4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O

=2HNO3+NO

N2+3H2

2NH3高温高压催化剂N2H2ONONO2HNO3H2O2O2NH31.试写出以下每一步转化的反应方程式。2.分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。写出有关化学方程式:物理性质化学性质用途工业制法酸雨及防护酸雨被称为“空中死神”，你知道什么是酸雨吗？酸雨的危害有哪些？空中的SO2主要有哪些来源？物理性质化学性质用途工业制法酸雨及防护科学精神与社会责任3.形成酸雨的主要污染物是什么？酸雨是如何形成的？1.什么是酸雨，呈酸性的雨水就是酸雨吗？由于溶解了二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6交流讨论2.举例说出酸雨的危害水质酸化、土壤酸化、腐蚀建筑、设备、破坏植被等主要污染物为二氧化硫、氮氧化物。硫酸型：硝酸型：类型：4.你能提出那些防治酸雨的措施①调整能源结构，发展清洁能源；②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放；③加强工业废气的回收处理；④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。物理性质化学性质用途工业制法酸雨及防护课堂小结硝酸和酸雨酸的通性硝酸保存化学性质不稳定性强氧化性物理性质常温与铜反应常温与铁、铝钝化加热与铁、铝反应酸雨及防治用途成因类型危害防护措施

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)活泼金属与所有稀酸反应均生成H2。(

)(2)C、Cu分别与浓硝酸反应时,浓硝酸均只表现强氧化性。(

)(3)铜与稀硝酸反应生成的气体在空气中会变为红棕色。(

)(4)浓盐酸与浓硝酸按体积比1∶3组成王水。(

)(5)pH<7的降雨均为酸雨。(

)(6)浓硝酸具有强氧化性,所以要密封保存在棕色瓶中。(

)(7)常温下铁与浓硝酸不反应,所以常用铁制容器盛装浓硝酸。(

)(8)汽车尾气的大量排放,是酸雨形成的主要原因之一。(

)××√××××√课堂练习2.关于硝酸的说法中正确的是()A.硝酸电离出的H+能被Zn还原成H2B.常温下向浓HNO3中投人Fe片，会产生大量的红棕色气体C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加人稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体D.向过量的Fe粉中加人稀HNO3，充分反应后，滴人KSCN溶液，溶液呈红色C3.下列关于硝酸的说法不正确的是（）A.硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性B.相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同C.硝酸能氧化大多数金属D.应该用棕色瓶盛装浓硝酸课堂练习A4.利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，(2)使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。①铜与稀硝酸反应的离子方程式为②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是用化学方程式表示。请用化学方程式说明其原因：4HNO3

2H2O+4NO2↑+O2↑受热或见光2NO+O2=2NO23Cu+8H++2NO3-（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O课堂练习5.利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。(3)使用浓硝酸进行实验：