初中化学实验探究

教师姓名学生姓名填写时间

学科科学年级九年级上课时间课时计划2h

教学内容化学实验探究

教学目标

个性化学习问题解决

教学重

点、难点

中考化学实验探究主要集中在以下几个部分：

①气体的制取与检验，包括氧气、二氧化碳气体的制取与干燥，还包括一氧化碳气体、二氧

化碳气体、氢气、甲烷等气体的检验，还会包括装置的组装和连接等。

②有关常见物质性质的探究，如常见金属性质的探究、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）性质

的探究、常见酸（盐酸、硫酸）性质的探究、常见盐（碳酸钠、碳酸钙）性质的探究、催化

剂性质的探究等。

③有关影响化学反应速率的探究如催化剂、反应物浓度、温度等因素对化学反应速率有什么

样的影响。

教

学

过

程

类型一：气体的制取与检验

1.（2018秋•邺州区期中）如图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问

题：

（1）当制取较多量CO2时，制取装置（包括发生装置和收集装置）的仪器组合是（选

填序号）。

（2）已知氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。

若用图⑧装置收集氨气，进气口应为端（选填"m”或"n”）。

（）mn

口自

双孔

①②③④⑤⑥⑦®

2.（2018秋•绍兴月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品

中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均己略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4克；

③准确称得6克纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6克。

试回答：

（1）A装置的作用是。

（2）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”，下同）；若没有步

骤⑤，则会导致测定结果。

（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（4）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是

3.（2018•吴兴区校级二模）实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。某些大理石中含少

量硫化物，使制得的CO2中混有H2s气体。欲获取纯净、干燥的CO2,需对发生装置中产生的

气体进行除杂，实验装置如下:

气体

集

收

荒

装

饱和NaHCOs溶液

甲乙丙B

查阅资料：I.H2s能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。

II.CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

（1）装置甲中所盛试剂应选用（填字母）。

A.浓硫酸B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.C11SO4溶液

（2）装置丙的作用是.

（3）请你选择合适的气体收集装置。（填A或B）,你用什么方法知道已收集满

CC）2・0

4.（2017秋•杭州期末）某研究小组需要制取大量的CO2气体进行实验

（1）稀硝酸能与碳酸钙反应生成CO2气体，该反应的化学方程式为，但实验室一般不

用此方法制取CO2气体。

（2）实验室常用相互反应制取CO2气体，将该气体通入石灰水中，有时会发现在开始

的一段时间内石灰水并没有变浑浊，其原因可能是。

（3）实验室一般不用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应

的进一步进行。小组经不断探索研究，用稀硫酸和石灰石按如图所示方法成功制得了大量CO2

气体。用此方法制取CO2气体时，在硫酸溶液中加入氯化铉并对溶液加热，其目的都是。

稀硫s

o

化

氯

合

混S

y

5.（2017春•杭州期末）某科学兴趣小组同学利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：当

打开K,反应一段时间后：

(1)D烧杯中(填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性

质是,具有的化学性质是

(2)B处紫色石蕊试液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊。B处使紫色石蕊试液变红的物质

是;写出C处发生变化的文字表达式：。

6.(2018•湖州)某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气

体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和

集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为Vi.关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即

塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的

水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2.然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再

次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3.在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备

显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。

请回答：

(1)数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变

化量_______(选填“大于"、“等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。

(2)基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄

灭后到所经历的时间。

(3)在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为(选填"V|-V2"、“Vi-V3”

或"V2-V3”)。

一江气体压强

片《传感器

□Ubl

7.(2010•杭州)氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难.科学家开发出一种

用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题.

以这项技术为基础，未来的氢动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是

(C6Hl0O5).科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成CO2和H2的混合

气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进.燃料箱容量为55升的汽车

可携带约27千克淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克氢气，其余为C02.根据以

上材料，请回答下列问题：

（1）利用该项技术，汽车运动时时的机械能最终由下列哪种能量转化而来

A.化学能B.太阳能C.电能D.热能

（2）混合物中的酶具有高效性、多样性和性.

（3）请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程式

（）

_______C6Hl0O5n+________H2OM_______H2t+_______C02t

△

（4）若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是70千瓦，氢气的热值是1.4X1（）8焦/千克，燃料电

池的能量转化效率是50%,在阻力不变和不考虑其它能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车

每小时至少消耗氨气千克

（5）这种技术的实用化，还存在较多的问题，如在汽车中怎样除去混合气体中的CO2就是问

题之一.有人提出了下列：

①将混合气体通过澄清石灰，②将混合气体通过溶质质量：

③在常温下对混合气体加压，使之液化分离（在20℃时，将CO2加压到5.73X1（/pa,即会液

化；氢气在-239.96℃以上温度时，加高压也不会液化）.从实用的角度考虑，理论上你认为哪

种方案更适合在氢动力汽车上应用（填序号）.

8.如图所示，在大烧杯里有红、蓝两只彩色气球，红色气球充

有CO2,蓝色气球充有空气，两只气球沉在杯底.小亮同学收集了一集气瓶CO2气体，倾倒入

大烧杯中，发现其中的一只气球竟浮起来，用手轻轻将其按下，手一松，气球又会上浮，十分

有趣.

（1）请你判断一下，哪只气球会浮起来？.（填写“红球”或者“蓝球”）如果继续倾

倒CO2气体，另一只气球会浮起来吗？请你说出理由.

（2）小明同学觉得这个实验很有趣，也做了上述实验，可是两个气球没有一个上浮，请你帮

助他找出失败的原因..

9.（2018•温州一模）《科学》课本上用图甲的装置来测定空气中氧气的体积分数，而小明通过查

询资料对该实验进行改进，利用四硫化钠（Na2s4）固体替代红磷进行实验，其反应原理为

2Na2S4+O2+2H2O=8SI+4NaOH»

实验步骤：

①将足量的四硫化钠（Na2s4）固体置于试管中，再加入适量的水并迅速塞紧橡胶塞，再充分

振荡。

②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据%（如图乙所示）。

③将该试管插入水中（如图丙所示），取下橡胶塞，观察到试管内液面上升。

④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞，将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，（如

图丁所示）记录数据h2。

⑤按照①-③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示：

第1次第2次第2次

h/厘米11.011.411.6

h2/厘米8.79.19.2

（1）步骤①中进行充分振荡的目的是o

（2）根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数约为（结果精确到0.1%）。

（3）小明设计的实验与课本上的实验相比，其有哪些相同的原理（写出两点）。

10.（2019•邵阳模拟）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图

所示，请回答有关问题：

（1）实验进行一段时间后，A装置中玻璃管内观察到的现象是

（2）B装置中反应方程式为.

（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO,方框中连接的是C和D装置，导管接口

的连接顺序为a-.

类型二：常见物质性质的探究

11.（2016•北京）为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表实验。

实验1小半高镉酸钾1小粒高镜酸钾1小粒碘

11

JKj

W—5mL汽油三一5mL汽油

①②

现象固体溶解,形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解，形成紫红色溶液

（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是o

（2）设计实验②、③的目的是。

12.（2017•温州）为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（白磷、

红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离），白磷的着火点为40℃,

红磷的着火点为240℃.

（1）写出锥形瓶中发生的实验现象：.

（2）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：.

13.（2017•温州）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测

量样品中Na2c03的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；

②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。

实验数据如下：

实验一实验二实验三

反应前稀盐酸+烧杯150150150

质量（克）

反应前固体样品质量4812

（克）

反应后烧杯内物质+m155.8158.7

烧杯质量（克）

已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：

（2）表中的m值为。

（3）根据实验二中的数据计算样品中Na2c。3的质量分数。

电子天平

14.（2017•金华）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法

进行如下操作:①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液;②在样品溶液中加入足量的BaCb

溶液；③待反应完全后，过滤.有关数据记录如表:

反应前反应后

烧杯和样品溶液总质加入的氯化钢溶液过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失

量/g质量/g忽略不计）

9565140.3

请回答下列问题：

（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是

A.钠元素B.碳元素C.钢元素D.氧元素

（2）反应共生成沉淀克

（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？

15.（2016•温州）在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，

某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往

烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量,

具体数据如表（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl—CaCb+HzO+CO2t）

时间（分钟）00.51.01.52.02.53.0

产生气体质量（克）01.803.003.603.963.963.96

（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2,根据实验结果计算出该

鸡蛋壳中钙元素的质量分数.（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）

（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？（可多选）

A.盐酸溶质质量分数过大B.鸡蛋壳未晾干C.鸡蛋壳中含有碳酸镁D.鸡蛋壳未充分

研碎.

16.（2011•温州）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸，反应

过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如表：

反应时间（秒）0255075100125150175200

滴入稀盐酸体积（毫升）048121620242832

PH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3

温度（℃）36.937.538.038.538.839.239.038.838.6

（1）观察如表发现，当反应时间在秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和.

（2）分析如表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原

因：.

（3）结合如表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量.（稀

盐酸的密度取1.0克/毫升；化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

17.（2010•台州）如图1是测定白磷燃烧前后质量变化的实验.

（1）用凸透镜会聚光线使白磷燃烧，锥形瓶内可观察到的现象是.

（2）托盘天平最小只能测出0.2克的变化量，为了提高精度，老师改用如图2所示的不等臂天

平（A：B=1:7）,若左盘能增减的最小祛码是0.2克，则右盘质量的最小变化量为克.（结

果保留2位小数）.

①燃素是一种构成火的元素，火焰是自由的燃素，燃素能透过一切物体.

②一般条件下燃素被禁锢在可燃物中，是物体的一个成分.

③燃烧是可燃物中物体同燃素分解的过程.

（1）将汞装入密封容器中，置于火炉上加热，容器内形成丁质量增加的红色物质.请以上述

燃素说的主要观点来解释质量增加的原因.

（2）法国化学家拉瓦锡也做了加热汞的实验（装置如图），他在实验前后称量了容器及其中物

质的总质量.结果发现：反应前后总质量不变，且汞变成红色物质（后知是氧化汞）增加的质

量等于容器中空气减少的质量.之后，拉瓦锡还将反应形成的氧化汞加强热，使之重新释放出

气体，并将该气体与原来容器中剩余的气体混合，发现混合气体的性质与最初的空气相同.根

据上述资料，回答：

①拉瓦锡实验是否支持燃素说，并说明理由.

②拉瓦锡实验中氧化汞受强热释放出的气体是.

③拉瓦锡在实验中，均对反应前后的容器及其中物质的质量进行了称量，体现了他对规

律的重要认识.

曲颈瓶

19.(2018•舟山)在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液

和Ca(OH)2溶液•迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验

现象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。

(1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是o

(2)两同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，提出了可以从

是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应。在排除了(1)

中的干扰因素后。接下来的方法是«

NaOH'溶液Ca(OH)T洛液

—CCh—C6

A瓶B瓶

20.(2018•金华)某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如

图。

实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注

射器，C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球)，装置气密性良好。

实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时

间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。

请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。

21.（2017•铁岭）同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中,

做了以下实验：

ABcD

请根据实验回答下列问题。

（1）A中观察到的现象是。

（2）写出D中发生反应的化学方程式是«

（3）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察

到时，说明两者发生了反应。

（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，

上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐

酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为（除酚麟外），写出有气泡产生的化学方

程式o

（5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途o

22.（2017•嘉兴）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：

白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳

酸钠）。

【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。

【实验过程】

（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋

壳中一定含有。（用离子符号表示）

（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，

没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要

验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的。（选填编号）

A.3%的盐酸B.5%的醋酸C.5%的盐酸

（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。

步操作现象

骤

1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后放出大量的热

静置

2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变

汁液，为红色

【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。

23.（2017•舟山）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：

白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳

酸钠）.

【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色.

【实验过程】

（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋

壳中一定含有（用离子符号表示）.

（2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器

中，没有看到明显的气泡产生.小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种

类有关.要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的（选填编号）.

A.3%的盐酸B.5%的醋酸C.5%的盐酸

（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计.

步骤操作现象

1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌放出大量的热

后静置

2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最

花汁液，后变为红色

【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学.

24.（2016•大庆）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯

中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：

（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热

量变化”)反应。

(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈_______色。

(3)B处溶液的溶质是(填化学式)。

(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐(填“增大”或“减小”或“无变化”)。

(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为,化学方程式为。

输取口〃应量€

25.(2016•宜宾)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H*(用n(H+)表示)和一定数

量的OH(用n(OH)表示)，n(H+)与n(OH)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示:

n(H+)与n(OH)的相对大小溶液的酸碱性

n(H+)>n(OH)酸性

n(H+)=n(OH)中性

n(H+)<n(OH)碱性

据此分析

(1)常温下测得水中pH=7,可知水中n(H+)n(OH一)(填“>”或“=”或“

下同).

(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚瞅;，现象是,原因是该溶液中n(H+)

n(OH).

(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H+)

n(OH).

26.(2016•衢州)某兴趣小组进行纯碱样品(杂质仅含NaCl)中Na2cO3质量分数的测定实验，

主要操作流程如图：

称取样品质量溶解样品滴加过量过滤称量沉淀质量

CaCh溶液

(1)请指出图中过滤操作中的一处错误：。

(2)为节约药品，可先向呈碱性的Na2cCh溶液中滴加无色酚醐试液，溶液呈_______色，再

向溶液中滴加CaCb溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。

（3）以下操作过程会导致Na2c03质量分数测定值偏小的有。

A.称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）

B.沉淀未完全烘干就进行称量

C.溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作。

27.（2016•丽水）透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀

的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生.

酚

氨氧O

稀

稀

化钠

酎J

盐

盐

溶酒

试

—lyl酸

酸

-液:

氧

氧

稀

硫酸

氨

化

铜

氧

溶

铜

化-

溶

钠1

液

淀9

沉

液

甲Z

（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认.如图甲，实验中的现象出现,

证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；

（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见.如

图乙，通过观察现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向.本实验选用无色酚

酬试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是.

28.（2016•德州）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定

量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,

她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚献试液，振荡，观察到试管中

溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。

小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：；

（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容

填写如表：

试验方法可能观察到的结论

现象

将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶如果____则盐酸过量

液至试管中。如果____则盐酸与氢氧化钠恰好

完全反应

（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不

正确的是（填序号）。

A.生锈的铁钉B.碳酸钠粉末C.硫酸钠粉末D.氢氧化铜

（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是（填序号）。

29.（2010•丽水）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化

学方程式：.现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡.如

图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况.那么，图线BC段对应的实

验现象是,在C点时溶液中的溶质是.

溶

满

的

质

量

30.（2010•杭州）某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCI、Na2so4、Na2cO3的含量，

为盐碱地的改造提供依据.下面是他们的测定步骤:

（1）确定要测定地块的采样点.

（2）将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸储水充分搅拌后过滤，取滤液.

（3）对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离

子都来自原土壤滤出液中）

（4）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量.

量取一定

体积的土

壤滤出港

请回答下列问题：

（1）设计采样点时有下列四种方案，选用方案较为合理.

•为采样点•为采样点•为采样点•为采样点

BC

（2）上述实验中试剂A的化学式是,试剂B的化学式是,气体和试剂C反应

的化学方程式是.

（3）若上述实验中试剂A为氯化电贝溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中的含量偏

高.

31.（2017•台州）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种

组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：

（1）根据实验现象，白色粉末中一定有.

（2）实验中不能用BaCb溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是.

32.（2016•齐齐哈尔）有一包固体粉末可能含有Na2co3、FeCl3>CaCl2>NaOH中的一种或几种,

为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，

得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酰溶液，溶液变红.根据上述实验回答下列问题:

（1）粉末中一定不含，一定含有.

（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的溶液，若

溶液仍为红色，则证明该物质一定存在.

33.（2016•绥化）有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钢、氢氧化钾中的

一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：

(1)取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白

色沉淀和滤液。

(2)取少量滤液于试管中，滴加酚酰溶液，酚醐溶液不变色。

(3)向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解。

请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：

原白色固体中一定含有,一定不含有,可能含有。

34.(2016•金华)某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钢、氯化钏中的几种物

质，为了鉴定该臼色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：

I,称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液。

II.I中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余

沉淀质量为2.33克。

III.把I中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产

生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化馔溶液，没有产生沉淀。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)仅根据第HI步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是o

(2)写出某白色固体的所有可能组成。

35.(2010•宁波)科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色.为

测定该废水

中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：

(1)用pH试纸测试，测得pH为2.

(2)取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象.

(3)另取一定量废水溶液，加入AgNC>3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液.

(4)向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B.

由此可知：该废水溶液呈_______性；所得的红褐色沉淀B为；废水溶液中肯定含有的

盐是.

36.(2010•台州)豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝囿剂

中可能含有Na2so4；、Ca(OH)2、MgCl2.NaCl等，为验证其成分，小柯进行了如表实验：

实验实验操作实验现象

1取少量凝固剂溶液于试管中，加入几滴无色酚醐溶液仍为无色溶液

2再取少量凝固剂溶液于试管中，加入适量的Ba(NO3)2有白色沉淀

和稀HNO3

3取实验2中的适量滤液于试管中，加入少量的AgN03溶有白色沉淀

液和稀HNO3

(1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有0

(2)写出实验2中发生的化学反应方程式：。

(3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式»

37.已知：白色Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3.Fe(OH)3为红褐色沉淀,

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含02的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备.

(1)除去蒸储水中溶解的02常采用的方法.

(2)某学生制备白色Fe(OH)2沉淀的操作是：用长胶头滴管吸取不含02的NaOH溶液，

插入FeSCM溶液液面下，再挤出NaOH溶液.长胶头滴管这样操作的原因是

方法二：用先去除装置中空气，然后让FeS04溶液与NaOH溶液反应的方法来制备.装置如图,

所用试剂：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等.

(1)在试管口I里加入的试剂是.

(2)制备白色Fe(OH)2沉淀的操作分两步：第一步，在试管I和H中加入试剂，先打开止

水夹，塞紧塞子，这步操作的目的是.

第二步，关闭止水夹，进行Fe(0H)2的制备，这步操作观察到的实验现象是.

止水夹

III

38.一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成.经实验得知其中肯定含

有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验.请按该同学的思路填

写下表：

实验操作步骤实验目的、现象及结论

(1)取少量白色固体粉末，配成水溶液，向除去_______

其中加入足量的稀酸A,A为_______.

(2)继续加入足量的B,B为_______溶液，除去_______

过滤.

(3)向(2)中的滤液中加入C,C为若有_______生成，证明原白色固体粉末中

溶液肯定含有氯化钠；否则不含氯化钠.

39.有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸镂、碳酸钙、氯化钢、硫酸铜中的一种

或几种组成，做实验得以下结果：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；

（2）过滤后，在滤出的白色沉淀里加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解；

（3）在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能

使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

由此实验推断：该粉末中一定含有；一定不含有；可能含有.（填化学

式）

40.（2016•广州模拟）某兴趣小组利用家中的材料设计实验研究影响物质溶解性（一种物质溶解

在另一种物质中的能力）的因素，实验步骤如下.

I,称取一定质量的食盐，研磨成粉末，并按照每份3.6g将产品分成若干份备用.

II.按照表进行实验并记录实验结果（实验所需仪器略去）

第一组第二组第三组第四组第五组

实验温度20℃20℃20℃20℃80℃

溶质种类食盐食盐食盐硝酸钾食盐

溶质状态粉末粉末块状粉末粉末

溶质质量3.6g3.6g3.6g3.6g3.6g

溶剂种类水植物油b水水

溶剂质量10ga10g10g10g

溶解情况固体全溶固体不溶固体全溶固体部分溶固体全溶

请回答下列问题：

（1）表格中a为,b为.

（2）根基上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素有种，根据常识可知其中不会

影响物质溶解性的因素是.

（3）多组实验中使用研磨好的粉末状的实验或硝酸钾而不使用块状物的优点是.

（4）有人认为将第一组与第五组实验进行对比，不能得出准确的结论，请简述理由：.

（5）由上述实验可知，20℃时食盐的溶解性（填“或“="）硝酸钾的溶解

性.

41.（2018•路桥区一模）下面为两位同学利用各自选择的实验器材进行“验证质量守恒定律”的

实验。

小柯的设计：将铁钉与盛有硫酸铜溶液的小试管装于烧杯中，加适当祛码使天平平衡，如图甲。

再将试管内的硫酸铜溶液倒入烧杯中，待物质完全反应后，观察天平是否再次平衡。

小妍的设计：将足量稀盐酸与盛有碳酸钠粉末的小试管装于烧杯中，加适当祛码使天平平衡，

如图乙。再将试管内的碳酸钠粉末倒入烧杯中，待两物质反应完全后，观察天平是否再次平衡。

试回答下列问题：

（1）小柯在实验过程中可观察到的现象是。

（2）哪位同学的实验会导致验证失败，并说明原因。

（3）请从微观角度解释质量守恒定律o

42.（2018•余姚市模拟）某研究性学习小组为测定某水垢中含CaCCh的质量分数，设计了如下实

验装置，其主要实验步骤如下：

①按如图所示组装仪器，将100g水垢试样放入锥形瓶中，加入50mL的盐酸溶液；

②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量；

③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

④再次称量干燥管内物质增加的质量；

⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。

（1）步骤①加入样品前还应检查______O

（2）从导管A处缓缓鼓入一定的空气时，装置I的作用是。

（3）实验后同学们对测定值进行了讨论，有的说，该水垢中所含CaCO3的质量分数的测定值

有可能偏低，有的说还可能偏高。引起实验结果偏高的原因可能是。

43.（2018•黄岩区模拟）工业用碳酸钠中常含有一定量的氯化钠，小黄同学为了确定某碳酸钠样

品的纯度，利用右图所示装置对反应产生的二氧化碳质量进行测定。（稀盐酸不考虑HC1的

挥发，酸性溶液中不考虑CO2的溶解）

（1）该方案需要测量反应前后装置的总质量，另外还需测量_______的质量。

（2）误差分析：利用该装置进行实验，若反应完全、称量准确，仍会导致结果出现一些偏差,

其中会使测定结果偏小的原因之一是。

（3）优化方案：现再提供浓硫酸、氮气气流、广口瓶一只（带瓶塞）及导管若干，请你从减

小误差的角度考虑，将方案优化后的装置图画在答题卷上。

足量稀盐酸

一广口瓶

—碳酸钠样品

44.（2018•杭州模拟）利用如图所示装置进行如下实验（装置气密性良好