九年级上册科学第二单元高难度练习卷

九上科学第二单元高难度练习卷

一、单选题

1.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸

中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）

封

r%

W翎

H

/

°时间

A.镁和铁中至少有一种剩余

B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

D.这个实验不能证明镁的金属活动性比铁强

2.烧杯中盛有MgS04和HC1的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba（OH”溶液，产生沉淀的质量与

滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（）

A.a点对应溶液中只有1种溶质

B.be段发生2个反应

C.原溶液中SCU2-与H+个数比约为3：4

D.m=38.85

3.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）

t产生久气

的阪城（如

A.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量r~

O满加心假

质取

溶液的pH

B.向一定质量的稀硫酸中滴加水

O酒加木的

陵或

产生沉淀

««（兑）

C.向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

加氧气化、

怕溶液质量

内体线韬物

的防腐克）

D.高温煨烧一定质量的石灰石

O加热时同

4.往含有少量HC1的MgSCh溶液中滴加Ba（0H）2溶液，最终得到BaSCh和Mg（0H）2两种沉淀，生

成沉淀的质量与加入的Ba（0H）2溶液质量的关系图像为（）

5.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶

液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝

B.d点溶液中的溶质是NaCl和NaOH

C.ab段（不含b点）反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O

D.整个变化过程溶液中镁离子数目没有改变

6.下列图像能正确表示对应叙述的是（）

溶

液

质

t

氯氧化钠氢氧化钢

00氧化钙质量g0金属质量g

洛潜质蚩/g溶渣质量g

A.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

B.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

C.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁

D.向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液

7.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

9溶液PH沉淀成员/g破酸的溶液分数/X.溶液质敏/g

水的体Hl/ml破股溶液加显/g通电时向〃轼化钙原量/C

B

A.A图表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释

B.B图表示向BaCb溶液中加入稀H2sCh至过量

C.C图表示在电解水的实验中加入少量H2so4,通电一段时间

D.D图表示向一定量的饱和Ca（0H）2溶液中加入CaO

8.我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像

中正确的是（）

段钢铁的质量/g度钢铁的质量修

废钢铁的盛量，8度钢铁的廉■/§

9.一定温度下，向agFeCb溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系

如图所示。下列叙述错误的是（）

NaOH固体质证/g

A.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态

B.加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCb溶液恰好完全反应

C.m>c-a

D.生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g

10.如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

A.镁在氧气中燃烧

反应时间及

B.向二氧化镐中加入过氧化氢溶液

HR2溶液的质状/g

固

体

的

质

C.向•定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液n

/g

〃硫酸铜溶液质;Mg

D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

11.如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

A.向质量均为M克的锌粉和铁粉中分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸

水

的

叠一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应

/&

时间/w

一定量的稀盐酸中，滴加硝酸银溶液至过量

浓盐酸

D.一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间

浓硫酸

O时网/3

12.将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g,并得到

残留固体6.4g.则原混合物粉末的质量是（）

A.5.6gB.13.6gC.19.2gD.25.6g

13.探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实

验过程中的3M象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（）

A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

NaOH'溶满的质蚩；g

气

体

的

B.在NaOH溶液中加入CaCCh然后向其中逐滴加入稀盐酸质

量

g;

稀盐酸的质量g

溶

'/

蓝

C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸色

程

度

稀硫酸的质量g

D.在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸

稀硫酸的质量g

14.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A.相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气

0m（出Sd〉8

B.向氢氧化钠和硝酸钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

0

C.在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钢溶液

0m<B*<0H>:)t

>s

质

原

D.向一定温度下的饱和氮氧化钙溶液中加入氧化钙量

°加入氧化钙

15.氢氧化铝［A1(OH)3］难溶于水，受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂，神州飞船返回

仓上就涂有它；能与NaOH溶液反应，也是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。现往一定量

Al(NCh)3溶液中加入NaOH溶液时发生的反应有：

第一步：Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaNO3

第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO3+2H2O(NaAICh读作偏铝酸钠，是一种可溶性盐)反应生成的

沉淀图像如图所示，则下列说法不正确的是()

0ebNaOHSWOIAB/f

A.图中a与b的比值为3:4

B.图中A,B所对应的时刻中溶液中阴离子种类之比为1：1

C.氢氧化铝属于碱，化学性质不稳定，不能使紫色石蕊试液变蓝色

D.实验室一般不用NaOH溶液来制备Al(0H)3

二、填空题

16.扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学

扑克'’的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完

牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手

中都剩下一张牌(如图)。

4叁V

盐酸二气化碳氢氨化格铁娴

HGco：CXOH）：FeCuSOi

甲BD

(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：(填标号)甲一-

(2)如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：(填标号)甲一-

17.化学实验小组为验证氢氧化钙的化学性质进行了一系列实验。

一定置石灰浆

稀盐酸纯碱港液

(1)按如图进行实验，写出甲实验中发生反应的化学方程式。

(2)为确定两个实验后剩余物的成分，继续实验：

①将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，溶液变为色。

②取乙实验所得上层清液于烧杯中，为确定溶质成分，下列实验方案可行的是(填序

号)

A.将烧杯久置于空气中，杯内物质质量增加(忽略水的蒸发)

B.向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊

C.向烧杯内加入足量稀盐酸，没有气泡产生

D.向烧杯内加入氯化核并微热，产生有氨味的气体

18.如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。

〃蕊试液过依NaOH溶液过量稀碱酸BaCI.溶液

(1)A实验最终能观察到的现象是

(2)C实验中发生反应的化学方程式为

(3)若要证明C实验所加的BaCb溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液

于试管中，滴加AgNCh溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCb溶液过量。你认为该同

学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。O

19.同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入

样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验

数据如表。

实验次数第一次第二次第三次第四次

加入稀盐酸的质量/g10101010

剩余固体的质量/g5.5M1.01.0

（1）上表中m的值应为。

（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数。

（3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为克。

20.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化

钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的

情况。则:

溶

气体顺过

液

的

腐

状

纹酸质壮

（1）图线BC段对应的实验现象是,在B点时溶液中的溶质

是O

（2）在右图中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。

21.归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中

短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：

（I）在图中空白方框中可填写指示剂或（填物质类别）

（2）验证反应①，可以选择下列（两种物质序号）进行反应

A.Na2s。4B.KNO3C.Ba(OH)2D.NaOH

（3）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有（填微粒符号）

22.某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所

示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）.

请回答下列问题：

（1）溶液A中共含有种阳离子;

（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条

件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表.为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液

B的pH可允许的范围为是；

（3）溶液B中一定含有的溶质为（填化学式）.

三、实验探究题

23.某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。

25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同

浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图2的

阴影部分与图1进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：

（1）开始实验时NaHCCh溶液呈o（选填“碱性”、“酸性”或“中性”）

（2）a点的溶质为。（填写化学式）

（3）依据实验获取的信息，你说说如何区分NaHCCh溶液和Na2co3溶

液______________________________________________________________________________________________

（4）含有等碳原子数的NaHCO3和Na2cO3溶液，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的质

量_______O

A.碳酸氢钠多B.碳酸钠多C.两者一样多D.无法确定

24.我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测

定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳

的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：

方案一：称量反应前后物质总质量的（选填“增大”或“减小”）量。

方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的（选填“增大”或“减

小”）量。

方案三：选用图中（填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的体积，再根据此时

二氧化碳的密度，可计算二氧化碳的质量。

25.如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应:

加入N10H港港,加入过量稀陶陵,

再加入稀矽酸再加入少itx

CuSdNaOH

：/溶液

实核三

（1）根据实验一回答：该实验通过稀盐酸与,反应的现象，验证了酸与碱能发生反

应;

（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所

加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制相同；

(3)实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则X可能是下列物质中的

A.酚猷B.CuOC.Na2cO3D.Ba(NCh)2

26.为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。

(1)【对固体猜想】

猜想I:全部是金属铜；

猜想II:除铜外，还含有氧化铜；

猜想III:除铜外，还含有木炭；

猜想IV:除铜外，还含有氧化铜、O

(2)【进行实验】实验流程见图：

【问题与讨论】

⑴步骤②包括溶解、过滤两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。

(2)C的化学式为,D的化学式为,由此推出固体B中含有(填化学

式)，步骤④发生反应的化学方程式为«

⑶结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为,说明样品中

含有,则证明猜想成立；如果溶液A无色，则证明猜想成

立。

27.为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：

酚酎溶液MgCh溶液NazSO4溶液稀盐酸

U-Ba(OH)r溶液U~Ba(OH)：溶液1-82(011)^溶液U-Ba(0H)2溶液

实险一实险二实险三实险四

(1)实验一中能够观察到的明显现象是o

(2)实验二、三验证了Ba(0H)2能和某些(填物质类别)发生化学反应；

(3)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶

液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH”溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚

献外，一定还含有的溶质是。

四、解答题

28.同学们用石灰石和稀盐酸制取C02后，用废液缸收集了残留的废液（石灰石所含杂质不与酸反

应且不溶于水）。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。

①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。

②向10mL废液中滴加Na2c03溶液，测得沉淀总质量与加入的NazCCh溶液总质量的关系如下表

所示：

第一次测量第二次测量第三次测量第四次测量

加入Na2cCh溶液的总质量/g10203040

生成沉淀总质量/ga0.51.52

请分析计算：

（1）实验室制取CO2后，废液中的溶质是（填化学式）

（2）表格中a=»

（3）另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，可得固体质量多少？

（4）第三次测量后，加入质量为m（m<10g）的Na2cCh溶液，则生成沉淀的总质量可能为

（要求答出所有的可能性）。

29.12克大理石（杂质不与酸反应也不溶于水）与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的

质量关系如图。

,气体，g

073120稀盐酸/g

（1）当加入73克1（）%稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求：

①反应生成的气体的质量是多少？

②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留为0.1%）

（2）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是（填化学式）

30.听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙

70%〜85%以上，还含有多种氨基酸（有机物在高温条件下易分解）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含

量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。

(1)小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4

克，处理如下：

CO2质量=10克-5.4克=4.6克

设碳酸钙质量为M

高温

CaCO3CChf+CaO

10044

M4.6g

100=M

44-4.6g

所以M=10.5克

CaCCh%=10.5克70克x1()0%=105%

小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因

是：O

(2)小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用

是o

(3)小妍将30mL稀盐酸分3次加入到5克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的

体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升，求：该

墨鱼骨粉样品中CaCCh的质量分数。

第一次第二次第三次

加入稀盐酸的体积(毫升)101010

进入量筒内水的体积(毫升)330660880

31.Mg(OH”具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀

硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2s04的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含

量，取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下

表所示：

实验编号①②③④

NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0

Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580

（1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。

（2）计算100g混合溶液中含MgSCU的质量分数。（写出计算过程）。

32.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶

液中不断滴加40g稀盐酸。

（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7,此时溶液中的溶质是（填化学式）。

a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是溶液。

（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是。

（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%,下同）

（4）求c点溶液中氯化钠的质量分数。

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【分析】通过图象分析得出二者生成氢气的质量相等，给出一个方便计算的特殊数值，例如

氢气的相对分子质量为2,可设制取2g氢气，然后分别计算所需镁、铁、稀硫酸、稀盐酸的质量，

便可得出答案。

【解答】设制取2g氢气需要镁的质量为x,需稀硫酸的质量为z,

Mg+H2so4=MgSO4+H2T

24982

xzx10%2g

242_98

―=2g=~zxlO%,

解得：x=24g；z=980g»

设制取2g氢气需要铁的质量为y,需稀盐酸的质量为m,

Fe+2HCl=FeCL+H2T

56732

ymx10%2g

56=2_=73.

~y~2g~mxlO%'

解得：y=56g；m=730g;

由上面的计算可知：要想制取相同质量的氢气（2g）,需要镁的质量是24g,而需要铁的质量为

56go而题目中指出是相同质量的金属，则镁有剩余，故A、C正确不合题意；

需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，故B错误符合题意；

根据图像可知，当时间相同时，与镁反应生成氢气的质量更大，即镁反应更快，可以证明镁的金属

活动性大于铁，故D正确不合题意。

故选B。

2.【答案】C

【解析】【分析】根据硫酸根离子和畏离子反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，氢氧根离子和钏离子反

应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，然后结合图象中的数据进行分析计算。

【解答】。-a段生成的是硫酸钢沉淀，ab段生成的是硫酸钢和氢氧化镁沉淀，be段生成的是氢氧化

镁沉淀。

A.a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；

B.b〜c段只发生氢氧化钢和氯化镁的反应，故B错误；

D.根据图像可知，加入100g氢氧化钢溶液时，生成沉淀硫酸钢23.3g;

设氢氧化钢的质量分数为x

Ba(OH)2+MgSO4=BaSO41+Mg(OH)

171233

xx100g23.3g

171_233.

xxlOOg—23.3g，

解得：x=17.1%；

根据图像可知，ab段加入氢氧化铁!溶液的质量为：150g-100g=50g；

设生成硫酸钢质量为y,生成氢氧化镁质量为z,

Ba(OH)2+MgSO4=BaS(M+Mg(OH)

17123358

5()gxl7.1%yz

171=233=58

50gxi7.1%-y~

解得：y=l1.65g,z=2.9g

所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g,故D错误；

C.在oa段，氢氧化钢中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水,

二者的个数之比为1：1,即氢离子的个数和氢氧根离子的个数相等。

在Ba(OH)2中，氢氧根离子和氢氧化铁的分子数的比为：2：1；

即氢氧根离子的个数是分子数的2倍。

oa段加入氢氧化专贝的质量为：100gxl7.1%=171g;

则其中氢氧根离子的个数可以看作：号X2;

ob段生成硫酸钢的质量为：23.3g+11.65g=34.65g；

则其中硫酸根离子的个数为：携第；

因此硫酸根离子和氢离子的个数之比：噤*:(¥^X2)=3:4;

乙。。\JL/JL/

故C正确。

故选C。

3.【答案】A

【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，

结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加

或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

【解答】A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，先氧化铁与盐酸反应，然后再铁与盐

酸反应，所以产生氢气要在加入一定质量盐酸之后开始，符合题意；

B、向一定质量的稀硫酸中滴加水，酸性变弱，溶液pH变大，不符合题意；

C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯

化铁反应，所以沉淀要在加入一定质量氢氧化钠之后才开始产生，不符合题意；

D、高温燃烧一定质量的石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减少，但最终不会

减小到0,不符合题意；

故选Ao

4.【答案】D

【解析】【分析】注意物质之间的反应顺序和生成沉淀的速度，从而对图像的形状进行判断即可。

【解答】往含有少量HC1的MgSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化专贝和和硫酸镁反应生成硫

酸钢沉淀和氢氧化镁，而氢氧化镁又和稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此在开始一段时间内只有硫

酸铁沉淀生成。当稀盐酸完全反应后，就同时生成硫酸锁和氢氧化镁两种沉淀，此时沉淀质量增幅

比原来变大。当硫酸镁完全反应后，溶液中的氯化镁再次和氢氧化钢反应，生成氢氧化镁沉淀，此

时沉淀增速减缓。当氯化镁完全反应后，不再有沉淀生成，故D正确，而A、B、C错误。

故选D。

5.【答案】C

【解析】【分析】根据盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，结合

各点反应情况确定溶液中溶质成分分析。

【解答】A、盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯

化镁反应，a点为盐酸部分发生反应，所以溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液变红，不符合题意；

B、d点溶液为氯化镁恰好与氢氧化钠完全反应，溶质是NaCl,不符合题意；

C、ab段(不含b点)为盐酸与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,符合

题意；

D、镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，整个变化过程溶液中镁离子数目减少，不符合题意；

故选C。

6.【答案】C

【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，

结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加

或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

【解答】A、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生

反应，然后再与硫酸铜反应，所以沉淀质量需在加入一定质量氢氧化钠溶液之后产生，不符合题

章-

B、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放热，溶液

溶剂减少，且随温度升高氢氧化钙析出，待温度恢复后，因温度改变析出的氢氧化钙又溶解，所以

溶液质量先减小再增大，不符合题意；

C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，因铁的相对原子质量小于锌，消耗等质量

的金属时，铁产生氢气质量大于锌，最终盐酸完全反应，产生氢气质量相等，符合题意；

D、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，因硫酸钠与氢氧化钢反应产生

的硫酸钢沉淀不溶于盐酸，所以沉淀从原点起即开始增加，至反应结束保持不变，不符合题意；

故选C。

7.【答案】B

【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，

结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加

或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

【解答】A、向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液pH降低但不会低于7,不符合题意；

B、向BaCb溶液中加入稀H2s04至过量，氯化钢与硫酸反应会产生硫酸与贝沉淀，沉淀质量增加，

至反应结束保持不变，符合题意；

C、在电解水的实验中加入少量H2so4,通电一段时间，硫酸质量不变，但水生成氢气和氧气质量

减少，则硫酸的溶质质量分数会在原有基础上增加至反应结束保持不变，图像起点错误，不符合题

思；

D、向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO,氧化钙会吸收溶液中的水生成氢氧化钙，溶液中水

减少，溶质析出，溶液质量会减少，一直加氧化钙，会减少至0,不符合题意；

故选B。

8.【答案】C

【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，

结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加

或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

【解答】A、在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液

pH会增加，不符合题意；

B、铁与硫酸反应溶液质量增加，不符合题意；

C、在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，铁与硫酸反应产生氢气，氢气质量从原点开始随着钢铁

加入增加，至硫酸完全反应后保持不变，符合题意；

D、硫酸亚铁质量应从原点开始随钢铁的加入增加，至硫酸完全反应再保持不变，不符合题意；

故选C。

9.【答案】D

【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，氯化铁反应完全后氢氧化钠过量，

至氢氧化钠达到饱和后溶液保持不变及质量守恒定律分析。

【解答】A、M点氢氧化钠将氯化铁完全反应，继续加氢氧化钠，氢氧化钠溶解，溶液质量增加，

至P点，达到饱和，所以溶液质量不再增加，不符合题意；

B、加入ngNaOH时，NaOH固体和Fe©3溶液恰好完全反应,不符合题意；

C、c-a为溶液增加质量，因加入氢氧化钠固体后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以

增重质量小于所加氢氧化钠质量，不符合题意；

D、生成Fe(OH)3的质量为(b-a—n)g,符合题意；

故选D。

10.【答案】B

【解析】【分析】分析各个选项描述的实验过程，然后与图像反应的变化关系进行对照即可。

【解答】A.镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，因此氧化镁的质量会增大，而氧气和镁的质量都会减

小，但是镁的质量会减小到零，故A错误；

B.向二氧化镭中加入过氧化氢溶液时，生成氧气的质量与加入过氧化氢的质量成正比，故B正确；

C.铁粉和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜单质，因此固体的质量会不断增大，直到铁粉安全反

应，但是反应开始前，固体的质量不为零，故C错误；

D.镁的金属活动性比铝强，因此反应速度更快，生成氢气的速度更快。

根据反应的方程式：

Mg+HzSCXi=MgSC)4+H2T

242

m\2m

2A1+3H2SO4=A12(S04)3+3H2T

546

1

mgm

质量相等的镁和铝，完全反应后，铝生成的氢气质量更大，故D错误。

故选B。

11.【答案】D

【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，

结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加

或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

【解答】A、向质量均为M克的锌粉和铁粉中分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸，等质量的

酸产生氢气相等，金属完全反应时铁消耗酸的质量大于锌，则产生氢气质量铁大于锌，不符合题

音・

B、一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应，二氧化碳与氢氧化钠反应会生成

水，水的质量增加，不符合题意；

C、一定量的稀盐酸中，滴加硝酸银溶液至过量，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，沉淀增加至

完全反应时沉淀保持不变，不符合题意；

D、--瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间，浓盐酸有挥发性，溶液质量减少，

浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，符合题意；

故选D。

12.【答案】C

【解析】【分析】根据将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁与盐酸反应生

成氯化亚铁和氢气，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁又能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，

结合生成氢气和生成铜的质量，利用方程中物质间质量关系计算铁和氧化铜的质量分析。

【解答】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁

和氢气，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁又能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铜不与酸反

应，所以残留固体为生成铜的质量，

设产生0.2克氢气反应的铁的质量为x

Fe+2HCl=FeCh+H2

562

x0.2g

56：2=x：0.2g

x=5.6g

由质量守恒定律可知，氧化铜质量为6.4g+盖=8g

设与氯化铜反应的铁的质量为y

Fe+CuC12=FeCL+Cu

5664

y6.4g

56：64=y：6.4g

y=5.6g

混合物质量为8g+5.6g+5.6g=19.2g；

故选C。

13.【答案】D

【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应及图像中消耗酸的质量与反应的现象分析。

【解答】A、在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反

应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要加入氢氧化钠一段时间后产生，即可说明酸和碱发生了反

应，不符合题意；

B、在NaOH溶液中加入CaCCh,然后向其中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸一段时间后才产生气

体，可说明盐酸先与氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意；

C、在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液蓝色程度在加入硫酸一段时间

后开始发生变化，可说明开始加入硫酸与氢氧化钠发生了中和反应消耗，不符合题意；

D、在NaOH溶液中加入Ba(NCh)2,溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸，一开始即产生沉淀，无法

证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，符合题意；

故选D。

14.【答案】C

【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，

结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加

或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

【解答】A、镁和锌消耗等质量的硫酸生成氢气质量应相等，不符合题意；

B、硫酸与硝酸钢反应产生不溶于酸的硫酸钏沉淀，沉淀质量应从回入硫酸时就开始产生，不符合题

忌；

C、在一定量的稀硫酸中加入氢氧化钢溶液，溶液pH会从小于7增加至恰好反应等于7,氢氧化铁

过量再增到大于7,符合题意；

D、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙会与部分溶剂反应生成氢氧化钙，饱

和溶液中溶剂减少则溶质会析出，所以溶质质量应减小至氧化钙完全反应后不再发生变化，不符合

题意；

故选C。

15.【答案】B

【解析】【分析】(1)根据Al(N03)3+3NaOH=Al(OH)3j+3NaNC)3、Al(OH)

3+NaOH=NaAlO2+2H2O进行解答；

(2)根据图像确定反应进度，然后根据反应产物确定离子的种类；

(3)根据氢氧化铝属于碱，难溶于水进行解答；

(4)根据氢氧化铝能被过量的氢氧化钠溶解进行判断。

【解答】A.由Al(NCh)3+3NaOH=Al(OH)31+3NaNC)3、Al(OH)3+NaOH=NaAK>2+2H2。可

知，氢氧化铝的质量相等，则这两步中消耗的氢氧化钠的质量比为3：1,所以图中a与b的比值

为：(3+1)=3：4,故A正确不合题意；

B.A是硝酸铝和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸钠，溶液中阴离子为硝酸根离子，而B

点是一部分氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，溶液中阴离子为硝酸根离子和偏铝酸根离子，图中A、B

所对应的时刻中溶液中阴离子种类之比为1：2,故B错误符合题意；

C.氢氧化铝属于碱，难溶于水，化学性质不稳定，不能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确不合题

忌；

D.氢氧化铝能被过量的氢氧化钠溶解，所以实验室一般不用NaOH溶液来制备Al(OH)3,而使用

氨水，故D正确不合题意。

故选B。

16.【答案】(1)CDBA

(2)BDC

【解析】【分析】先判断物质间哪些是可以反应的

HCIC02Ca(OH)2FeCuSO4

【解答】(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉，即相邻排列的物质均可发生反应，顺序应为：

HCI—Fe-CuSO4TCa(OH)2-CO2。

(2)如果本局只有一位玩家的牌出不掉，即只有最后两种物质不发生反应，顺序应为：

HCI^Ca(OH)2-CuSO4->Fe,C02出不掉。

故答案为：(1)CDBA(2)BDC

17.【答案】(1)Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

(2)黄色；B

【解析】【分析】考查碱的化学性质、盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象，甲实验中氢氧

化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。

【解答】(1)甲实验中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式：

Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

⑵①将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，是因为氧化铁和过量的盐酸反应

生成氯化铁和水，溶液变为黄色。

②A.将烧杯久置于空气中，杯内物质质量增加(忽略水的蒸发)，可能是氢氧化钙和空气中的二氧化

碳反应，也可能是氢氧化钠和二氧化碳反应，也可能是氢氧化钙、氢氧化钠都和二氧化碳反应，该

选项不可行。

B.向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊，说明溶液中含有氢氧化钙，即氢氧化钙过量，溶质是氢氧化钙

和氢氧化钠，该选项可行。

C.向烧杯内加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明溶液中不含有碳酸钠，不能判断是否含有氢氧化

钙，该选项不可行。

D.向烧杯内加入氯化镂并微热，产生有氨味的气体，可能是氯化镂和氢氧化钙、氢氧化钠中的一种

或两种物质反应，该选项不可行。

故填B。

18.【答案】(1)溶液呈蓝色

(2)H2sO4+BaC12=BaSO4，+2HCI

(3)错误，生成的HC1也能与AgNCh反应生成沉淀

【解析】【分析】根据化学反应分析：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氧化铁和稀硫酸反应

生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐

酸。

【解答】（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，过量

的氢氧化钠使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝。

（2）C实验中稀硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，化学方程式为

H2SO4+BaCl2=BaSO41+2HCI

（3）该同学判断错误，C实验中反应生成HCI,HCI也能与AgNCh反应生成沉淀，不能证明

C实验所加BaCb溶液过量。

19.【答案】（1）3

（2）设2.5g碳酸钙完全反应需要HC1的质量为X,

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2?

10073

2.5gx

100_2.5g

解得：x=1.825g。

实验所用的稀盐酸的质量分数为：堵券X100%=18.25%。

（3）33.92

【解析】【分析】（1）根据表格中的信息进行分析；

（2）根据第一组数据计算出参加反应的碳酸钙的质量，然后根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算

出参加反应的稀盐酸溶质质量，最后根据粤驾x100%计算出稀盐酸的溶质质量分数。

溶液质量

（3）根据碳酸钙的质量计算出共生成二氧化碳的质量，而第三次反应后溶液的质量=样品质量+稀盐

酸质量-二氧化碳质量。

【解答】（1）根据表格数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量为5.5g,则参加反应

的碳酸钙的质量应该为：8g-5.5g=2.5g»则第二次加入10g稀盐酸后，仍然有2.5g碳酸钙反应，那么

剩余固体的质量为：8g-2.5gx2=3go

（2）设2.5g碳酸钙完全反应需要HC1的质量为x,

CaCO3+2HCI=CaCh+H2O+CO2T

10073

2.5gx