第2章++官能团与有机化学反应烃的衍生物 强基习题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修3+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第2章《官能团与有机化学反应烃的衍生物》强基习题一、单选题1．某同学设计实验探究乙醇与钠反应，并将生成的气体通过灼热的CuO，探究反应产物。已知：①②，实验装置如图所示(夹持仪器已省略，干燥管内的试剂均足量)。下列说法不正确的是

A．装置乙中的试剂不能与装置丁中的试剂互换B．开始探究实验时，应先向烧瓶中加入乙醇，再点燃酒精灯C．由加入乙醇的质量和装置丙减少的质量可推知乙醇中羟基上的氢能与钠反应D．将丙中生成的红色固体溶于稀硝酸，溶液变蓝，不能说明红色固体中含有2．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，能用来消毒饮用水C．医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂D．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒3．下列说法正确的是A．葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．CH2=CH2是

的单体C．用光照射甲烷和氯气的混合物发生取代反应，生成4种产物D．氟利昂-12分子式为CF2Cl2，有两种同分异构体4．已知乙烯在酸性溶液的作用下，碳碳双键完全断裂生成二氧化碳；在银做催化剂时，可与氧气反应生成环氧乙烷。①

②下列说法中，正确的是A．反应①是还原反应，反应②是氧化反应 B．反应①是氧化反应，反应②是还原反应C．反应①②都是氧化反应 D．反应①②都是还原反应5．下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象C判断反应后是否沉淀完全将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A．A B．B C．C D．D6．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是选项实验操作和现象实验结论A向含有锌钡白（）粉末的浊液中滴加几滴稀溶液，立即变黑：ZnS＞CuSB向浓度均为0.1mol/L的苯酚钠和碳酸钠的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸，开始无明显现象，后来变浑浊，最后有气泡产生电离程度：＞＞C向盛有2mL0.1mol/L溶液的试管中，滴加几滴KSCN，再滴加过量抗氧化剂丁基羟基茴香醚，溶液由红色变为浅绿色丁基羟基茴香醚具有还原性D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入过量NaOH，再加碘水，不变蓝淀粉已彻底水解A．A B．B C．C D．D7．下列说法中正确的有几项①CH2Cl2没有同分异构体，说明CH2Cl2不是平面形分子②间二甲苯只有一种结构，说明苯分子中不存在单、双键交替结构③青蒿素的分子中含有过氧键，故不适合用传统的水煎法从中药中提取④石油通过裂化和裂解，可以获得大量的芳香烃⑤可燃冰中甲烷分子和水分子间形成了氢键⑥某灶具原来使用的燃料是煤气，若更换为天然气，进风口应改大⑦各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质⑧氟氯代烷化学性质稳定、无毒，曾被广泛用作制冷剂和溶剂A．3项 B．4项 C．5项 D．6项8．有机物甲在加热条件下能发生异构化反应变为有机物乙，转化关系如下。下列说法错误的是A．甲与乙可通过核磁共振氢谱进行区分B．乙分子中的所有碳原子可能共平面C．甲的同分异构体中，含有醛基且苯环上只有一个取代基的有4种D．类比上述反应，的异构化产物存在顺反异构9．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向鸡蛋白溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加溶液，溶液不呈血红色被氧化为C过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解铜可以与稀硫酸反应D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红甲烷的氯取代物具有酸性A．A B．B C．C D．D10．下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项实验操作实验目的A相同温度下，向两支盛有相同体积、相同浓度双氧水的试管中，分别滴入等量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究、对H2O2分解速率的影响B将铁片和铜片用导线连接，插入浓HNO3中比较铁和铜的失电子能力C向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，观察现象：然后加入蒸馏水振荡，观察现象探究蛋白质的变性是否可逆D取相同体积、不同浓度的NaHSO3溶液于两试管中，分别向两试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液探究浓度对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D11．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，具体操作或过程不涉及化学变化的是A．利用阳光将二氧化碳转化为淀粉B．利用模拟月壤研究从钛铁矿(FeTiO3)中提取铁C．利用雷达探测巡视表面土壤厚度、冰层结构D．利用深海锂电池为“奋斗者”号控制系统提供电能12．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是A．用图甲所示操作配制银氨溶液 B．用图乙所示装置制取乙酸乙酯C．用图丙所示装置制取硝基苯 D．用图丁所示装置进行石油分馏13．下列关于的表述不正确的是A．该物质能发生酯化反应B．该物质有7种不同化学环境的氢原子C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶114．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B．用图2装置制备溴苯并验证有产生C．用图3装置在铁上镀铜D．用图4装置实验室制备氨气15．下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A淀粉溶液加稀硫酸共热后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热检验淀粉是否水解B往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的KMnO4溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响CH2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩反应容器体积通过颜色深浅变化研究压强对平衡移动的影响D向某溶液中加入氢氧化钠固体，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是否含有铵根离子A．A B．B C．C D．D二、填空题16．已知：C→D的化学方程式是17．聚乳酸()是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。I．废旧聚乳酸材料的解聚①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物；③往②中所得混合物加入20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。(1)步骤①所用装置如图所示，其中冷凝管的作用是．写出聚乳酸在碱性条件下解聚的化学方程式．(2)步骤②中，加入浓盐酸的目的是．为避免浓缩过程发生暴沸，可以加入．(3)步骤③加入20mL无水乙醇的作用是．II．乳酸钙的制备④将氢氧化钙粉末分批加入③中所得滤液，控制最终溶液的pH约为7，过滤；⑤取滤液于烧杯，冰水浴下剧烈搅拌，同时加入40mL物质X，析出白色固体；⑥过滤，收集沉淀物，烘干，称重为5.8g．(4)“控制最终溶液的pH约为7”时，需用蒸馏水润湿pH试纸后再测量溶液的pH，其原因是．(5)步骤⑤中，所加“物质X”可能是．A．石灰水B．盐酸C．丙酮D．乳酸(6)若步骤④所加氢氧化钙粉末的质量为2.1g，则该实验的产率＝．(结果保留3位有效数字；M氢氧化钙＝74g·mo-1，M乳酸钙=218g·mol-1)．18．按要求填空：(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式是；(2)的系统命名为；(3)键线式表示的分子式为；(4)2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)；(5)在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是。19．有机物E为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式如图：请回答下列问题：(1)关于E的性质推断错误的是。A．既能和酸反应又能和碱反应

B．不能发生加成反应C．可以发生氧化反应

D．不能通过缩聚反应得到高分子化合物(2)E与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。(3)符合下列4个条件E的同分异构体有多种；写出任意一种E同分异构体的结构简式。①1，3，5—三取代苯；②遇氯化铁溶液显紫色；③氨基与苯环直接相连；④属于酯类20．乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。(1)丙酮酸的分子式是。(2)乳酸中含氧官能团有和(填名称)。(3)向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡，溶液呈无色，由此可说明乳酸具有性。(4)丙酮酸在一定条件下可生成乳酸，该反应类型是。许多消毒洗手液中含有()，这是一种酚类消毒剂。21．在对进行系统命名时，苯环上原子对应的位号应是_______。A．1号位 B．2号位 C．4号位 D．6号位22．在常温常压下为白色针状晶体，长期露置在空气中颜色会变深，原因是。23．在水中溶解度较小，但在强碱性溶液中溶解性明显增大，原因是。(用离子方程式表示)24．的摩尔质量为，但在质谱图中却存在两个分子离子峰，它们的值分别为156与158，解释这一现象。。25．普通的食醋中一般含3%～5%(质量分数)的乙酸，无水乙酸常被称为冰醋酸。回答下列问题：(1)乙酸可用于除水垢，写出乙酸与碳酸钙反应的化学方程式：，该反应说明乙酸的酸性比碳酸的(填“强”或“弱”)。(2)乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸与镁反应的离子方程式：。(3)乙酸可燃烧，写出乙酸燃烧的化学方程式：。26．阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能团的检验阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸()。乙酰水杨酸中有羧基，具有羧酸的性质；同时还有酯基，在酸性或碱性条件下能发生水解。可以通过实验检验乙酰水杨酸中的羧基和酯基。i.样品处理将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。ii.羧基和酯基官能团的检验向两支试管中分别加入清液。向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液，现象：，证明乙酰水杨酸中含有；向另一支试管中滴入2滴稀硫酸并加热，发生反应的化学方程式为，然后再滴入几滴溶液，振荡，其目的是。再向其中滴入几滴溶液，振荡，现象为，证明乙酰水杨酸水解后的产物中含有。三、解答题27．二氧化碳和氢气在一定条件下可以制得烯烃，该技术已成为节能减碳的有效途径之一。已知二氧化碳和氢气按1:3比例可合成烯烃B，B的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。下图是合成橡胶和TNT的路线。已知：+CH3Cl+HCl（1）工业上由煤焦油提取苯的操作名称为。E的结构简式为。（2）写出反应类型：反应②；反应③。（3）写出反应D+E的化学方程式。（4）D在一定条件下与足量H2反应后的产物，其一氯代物有种。28．有机化合物A～H的转换关系如下所示：已知：请回答下列问题：(1)链烃A的分子式为C5H8，结构中有支链且只有一个官能团，则A的结构简式是。(2)已知E是A与等物质的量的H2反应的产物。写出反应②的化学方程式。(3)写出反应③的化学方程式。(4)写出反应④的化学方程式。29．杀虫剂敌百虫的合成与性质如下：【合成】【性质】敌百虫：纯品为白色晶体，无味，熔点83∼84℃；溶于水(25℃，)，更易溶于氯仿(25℃，)。在酸性水溶液中水解生成无毒去甲基敌百虫()，在碱性水溶液(小于9.6)中则发生脱反应生成毒性更大的敌敌畏(，DDVP)。回答下列问题：(1)甲分子中原子杂化类型是；甲和乙合成敌百虫的反应类型是。(2)检验有机物乙含醛基的试剂有_____(填字母，必要时可加热)。A．溶液 B．溶液C．溶液 D．新制(3)敌百虫在水中溶解度大于敌敌畏的主要原因是。(4)决定敌百虫熔点的因素是(填字母)。a．极性键

b．离子键

c．分子间作用力

d．非极性键(5)敌敌畏分子(DDVP)含键；DDVP中电负性最大的元素是(填元素符号)。(6)敌百虫在酸性条件下发生水解反应生成无毒去甲基敌百虫的化学方程式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．乙中的CaCl2的作用为除去生成H2中的乙醇，丁中无水CuSO4作用是验证丙中生成水，不能互换，A正确；B．将甲中生成过量的H2通入丙中，除去丙中的空气后，再点燃酒精灯，B正确；C．乙醇与钠反应生成的H2先排尽装置中的空气，当除去丙中的空气后H2再与CuO反应生成水，不能用于计算确定，C错误；D．H2与CuO反应生成红色固体Cu，Cu与稀硝酸可以反应生成蓝色Cu(NO3)2溶液，故红色固体可以为Cu，D错误；故答案为：C正确；2．B【详解】A．乙烯可促进作物成熟、能和高锰酸钾反应；用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，A正确；B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，能使蛋白质变性，有毒，不能用来消毒饮用水，B错误；C．75%的酒精可以杀菌，医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂，C正确；D．食醋可杀菌，为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，D正确；故选B。3．A【详解】A．葡萄糖是单糖，含醛基和−OH，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．由单体CH2=CH2制高聚物

，故B错误；C．甲烷属于饱和烃，用光照射甲烷和氯气的混合物发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、HCl共5种产物，故C错误；D．氟利昂-12分子式为CF2Cl2，CF2Cl2分子是四面体结构，只有一种空间构型，故D错误；故答案为A。4．C【详解】氧化反应：有机物分子中加入O原子或脱去H原子的反应；还原反应：有机物分子中加入H原子或脱去O原子的反应。反应①和反应②分子中都有氧原子增加，都是氧化反应，C正确；故选C。5．C【详解】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；B．和反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；C．将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。故答案选C。【点睛】本题易忽略实验探究过程中，反应应具有明显的实验现象，如有气体或沉淀生成，或有明显的颜色变化，一般条件下会加入显色剂辅助观察实验现象，如酸碱中和滴定时加入酚酞溶液或甲基橙，从而易于观察滴定终点。6．D【详解】A．向含有锌钡白（）粉末的浊液中滴加几滴稀溶液，立即变黑，说明发生了沉淀转化，CuS比ZnS更难溶，则：ZnS＞CuS，A正确；B．根据现象可知，稀盐酸先与碳酸钠生成碳酸氢钠，再与苯酚钠生成苯酚，最后与碳酸氢钠生成二氧化碳，则知电离程度：＞＞，B正确；C．溶液由红色变为浅绿色，说明丁基羟基茴香醚与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，即丁基羟基茴香醚具有还原性，C正确；D．碘单质与NaOH溶液反应，因此无法证明淀粉是否已彻底水解，D错误；故选D。7．C【详解】①CH2Cl2没有同分异构体，说明CH2Cl2不是平面形分子，是四面体结构，故①正确；②若苯的结构中存在单、双键交替结构，间二甲苯只有一种，碳碳键都完全相同时，间二甲苯只有一种，不能说明碳碳键都完全相同时，故②错误；③青蒿素的分子中含有过氧基，过氧键不稳定，故不适合用传统的水煎法从中药中提取，故③正确；④石油通过裂化和裂解，不能获得大量的芳香烃，故④错误；⑤可燃冰(CH4•8H2O)中甲烷分子和水分子间不能形成氢键，故⑤错误；⑥CO+CO2、CH4+2O2CO2+2H2O，由化学方程式可知，某灶具原来使用的燃料是水煤气，若更换为天然气，需要增加氧气，进风口应改大，故⑥正确；⑦各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质，低级酯类物质具有香味，故⑦正确；⑧氟氯代烷化学性质稳定、无毒，可以做制冷剂，曾被广泛用作制冷剂和溶剂，故⑧正确；故选：C。8．C【详解】A．甲有7种等效氢原子，乙有9种等效氢原子，故二者可通过核磁共振氢谱进行区分，A项正确；B．乙分子中存在苯的平面结构、乙烯平面结构、甲烷结构(甲烷结构中最多三个原子共平面)，其中单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，B项正确；C．甲为，甲的同分异构体中，含有醛基且苯环上只有一个取代基的同分异构体，可以看成是醛基取代、侧链上的氢原子，有5种，C项错误；D．类比上述反应，的异构化产物为，碳碳双键的碳原子分别连有不同的原子或原子团，故其存在顺反异构，D项正确；故选C。9．B【详解】A．轻金属盐能使蛋白质发生盐析。向鸡蛋清溶液中加入少量硫酸铵溶液，出现浑浊，是硫酸铵使蛋白质发生盐析，不是变性，A项错误；B．过量的铁粉和稀硝酸反应，生成的硝酸铁被过量的铁还原为Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液不呈血红色，B项正确；C．铜和硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子能氧化铜，不是铜和稀硫酸反应，C项错误；D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中，只有HCl能使湿润的石蕊试纸变红，不是氯取代物，D项错误；答案选B。10．C【详解】A．双氧水中加入的CuSO4溶液和FeCl3溶液，其阴离子和阳离子均不同，故不能探究、对H2O2分解速率的影响，A错误；B．铁片在浓HNO3中发生钝化，不能通过该原电池反应比较铁和铜的失电子能力，B错误；C．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，则向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，观察到白色沉淀，然后加入蒸馏水振荡发现沉淀不溶解，可探究蛋白质的变性且其不可逆，C正确；D．NaHSO3溶液与H2O2溶液反应物明显现象，不能进行探究，D错误；答案选C。11．C【详解】A．利用阳光将废二氧化碳转化为淀粉的过程中产生新物质，是化学变化，A不符合题意；B．利用模拟月壤研究从钛铁矿(FeTiO3)中提取铁的过程中有新物质生成，是化学变化，B不符合题意；C．利用雷达探测巡视表面土壤厚度、冰层结构过程中没有产生新物质，属于物理变化，C符合题意；D．利用深海锂电池为“奋斗者”号控制系统提供电能，属于原电池原理，是化学变化，D不符合题意；故选C。12．C【详解】A．向硝酸银中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，故A错误；B．乙酸乙酯在NaOH强碱溶液中会发生水解反应，得不到乙酸乙酯，故B错误；C．苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生取代反应生成硝基苯和水，该制备实验需要水浴加热，温度计插入烧杯水浴中控制水浴温度，该实验装置正确，符合制备要求，故C正确；D．温度计用于测量馏分温度，水银球应该放在支管口处，图示操作不合理，故D错误；答案选C。13．B【详解】A．该物质中含有羧基和羟基，因此能发生酯化反应，A正确；B．根据等效氢规则，可知该物质分子中含有8种不同化学环境的H原子，B错误；C．该物质含有酚羟基，遇FeCl3溶液显色，由于酚羟基是邻对位定位基，所以1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应，C正确；D．羧基、酚羟基可以与金属钠和NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应，所以1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。答案选B。14．A【详解】A．溴乙烷在NaOH、乙醇、加热条件下发生消去反应得到乙烯，挥发出的乙醇用水吸收，酸性高锰酸钾溶液褪色可检验消去产物中的乙烯，A能达到实验目的；B．溴易挥发，溴与硝酸银溶液也能产生淡黄色沉淀AgBr，不能验证有产生，B不能达到实验目的；C．铁上镀铜，铁电极表面铜离子得电子生成铜，应与电源的负极相连，C不能达到实验目的；D．给固体物质加热要使试管口略向下倾斜，D不能达到实验目的；答案选A。15．D【详解】A．稀硫酸是淀粉水解的催化剂，直接加入新制氢氧化铜悬浊液会和硫酸反应，应在加氢氧化铜悬浊液之前加过量NaOH溶液中和硫酸，A错误；B．KMnO4溶液需要用稀硫酸酸化，B错误；C．H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后气体总物质的量不变的反应，压缩容器体积(增大压强)平衡不移动，但是体积减小，碘蒸气浓度增大，颜色会加深，可能得出错误结论，不能达到实验目的，C错误；D．向某溶液中加入氢氧化钠固体，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则证明含铵根离子，可检验溶液中是否含有铵根离子，D正确；选D。16．+NaOH+NaCl+H2O【详解】根据A、B的分子式的不同及B的结构可知A是，A与HCl发生羟基的取代反应产生B，B被酸性KMnO4溶液氧化，–CH2OH被氧化变为-COOH，然后在280℃发生脱去CO2的反应产生C，C与NaOH、C2H5OH共热，发生消去反应产生分子式为C4H6Cl2的D，则D的结构简式是：，同时产生NaCl及H2O，则C→D的化学方程式是+NaOH+NaCl+H2O。17．冷凝回流+nNaOHnHOCH(CH3)COONa使解聚后的产物由乳酸盐转化为乳酸沸石或碎瓷片乳酸为黏稠状液体，需用乙醇溶解后才能过滤反应体系使用乙醇作溶剂，需用湿润的pH试纸才能测量酸碱性，且中性溶液不受湿润影响D93.8%【详解】(1)冷凝管的作用是冷凝回流，通过反复回流提高原料利用率，聚乳酸含酯基在碱性条件下解聚，化学方程式为化学方程式+nNaOHnHOCH(CH3)COONa；(2)盐酸酸性强于羧酸，加入浓盐酸的目的是使解聚后的产物由乳酸盐转化为乳酸，加入沸石可以防止发生暴沸；(3)乳酸与乙醇互溶，故答案为：乳酸为黏稠状液体，需用乙醇溶解后才能过滤；(4)用蒸馏水润湿pH试纸后再测量溶液的pH相当于待测液稀释，如果待测液呈中性，稀释后依然为中性，就不会产生误差；(5)氢氧化钙与乳酸反应生成乳酸钙，物质X为乳酸；(6)氢氧化钙与乳酸反应的方程式为，，乳酸钙的理论产量为m=n×M=(2.1÷74)mol×218g/mol=(2.1÷74)×218g，。18．CH3CH=C(CH3)CH2CH32,2,3-三甲基戊烷C4H7ClCH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2OONa+CO2+H2OOH+NaHCO3【详解】（1）根据有机物的名称，写出有机物的结构简式，即为CH3CH=C(CH3)CH2CH3；（2）根据有机物命名原则，此烷烃为2，2，3－三甲基戊烷；（3）根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C4H7Cl；（4）发生消去反应生成碳碳双键，反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；（5）电离出H＋强弱顺序是H2CO3>苯酚>HCO3－，因此反应方程式为ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3。19．BD、、、、、（其中任意一种）【详解】(1)A．E中含有氨基和羧基，既能和酸反应又能和碱反应，故A正确；B．E中含有苯环，能发生加成反应，故B错误；C．E含有酚羟基和氨基，可以发生氧化反应，故C正确；D．E含有氨基和羧基，能通过缩聚反应得到高分子化合物，故D错误；故答案为：BD；(2)E中酚羟基和羧基都能与NaOH发生中和反应，反应的方程式为：，故答案为：(3)①1，3，5-三取代苯；②遇氢氧化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基；③氨基与苯环直接相连；④属于酯类，说明含有-COO-，同分异构体主要取决于酯基，根据酯对应的酸可能为苯甲酸、苯乙酸、甲酸(对应的醇有2种)、乙酸、丙酸，共6种，对应的同分异构体为：、、、、、，故答案为：、、、、、20．C3H4O3羟基羧基还原加成反应【详解】(1)丙酮酸的结构简式为，因此分子式为C3H4O3；(2)乳酸的结构简式为，分子中的含氧官能团为羟基和羧基；(3)高锰酸钾具有强氧化性，向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡，溶液呈无色，由此可说明乳酸具有还原性；(4)丙酮酸在一定条件下可生成乳酸，羰基变为羟基，属于加成反应。21．C22．含有酚羟基，易被氧化23．+OH-=+H2O24．的分子式为C8H9ClO，相对分子质量为156.5，质谱图中峰值最大值为其相对分子质量，故会存在156与158的2个明显的分子离子峰【解析】21．的母体是苯酚，以酚羟基相连的碳编号为1，则苯环上原子对应的位号应是4号位，故选C；22．已知苯酚易被空气氧化，含有酚羟基，长期露置在空气中颜色会变深，则原因是含有酚羟基，易被氧化；23．酚羟基具有弱酸性，与强碱性溶液发生反应得到可溶性盐类，反应的离子方程式为+OH-=+H2O；24．分子式为C8H9ClO，相对分子质量为156.5，质谱图中峰值最大值为其相对分子质量，则在质谱图中，分子可能有m/z值分别为156与158的2个明显的分子离子峰。25．强【详解】(1)依题意可得，由“强酸制弱酸”，说明乙酸的酸性比碳酸的强；(2)乙酸能与活泼金属反应，乙酸与镁反应生成氢气和乙酸镁，离子方程式；(3)乙酸可燃烧，乙酸燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：。26．石蕊溶液变红-COOH+H2O+CH3COOH中和过量的硫酸溶液显紫色酚羟基【分析】。【详解】为了证明乙酰水杨酸中含羧基，向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液，若石蕊溶液变红，证明乙酰水杨酸中含有-COOH；向另一支试管中滴入2滴稀硫酸并加热，发生酯基的水解反应，其化学方程式为：+H2O+CH3COOH；碳酸氢