专题训练3　化学式的计算练习课件浙教版科学八年级下册

浙教版八年级下第2章微粒的模型与符号专题训练3化学式的计算1.科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳。尿液中的尿素也有很高的利用价值，已知尿素的化学式为CO（NH2）2，其中各元素的质量分数如图所示，表示氮元素的质量分数的是（

A

）A.①B.②C.③D.④A【解析】

尿素中，碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12∶16∶（14×2）∶（1×2×2）＝3∶4∶7∶1，氮元素的质量分数最高，则表示氮元素的质量分数的是①。故选A。2.过氧乙酸（分子模型如图）能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸（CH3COOOH）的说法中，正确的是（

C

）A.过氧乙酸是一种混合物B.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成的C.过氧乙酸的相对分子质量是76D.过氧乙酸中，碳元素的质量分数最大C3.有质量相同的四种气体：①氮气；②氢气；③氧气；④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是（

A

）A.②①③④B.②③④①C.④③①②D.①②③④A【解析】相同质量的氮气、氢气、氧气、二氧化碳，相对分子质量最小的气体即为分子个数最多的气体，相对分子质量最大的气体即为分子个数最少的气体，故分子数由多到少的顺序为②①③④。4.若SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比是

6∶5

⁠；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中氧元素的质量比为

14∶11

⁠。6∶514∶11

5.某元素的相对原子质量为52，化合价为＋3，其氧化物中氧元素的质量分数约为（

C

）A.68.4%B.83%C.31.6%D.17%C

6.已知元素R的化合价为＋5，相对原子质量为31，该元素的氧化物的相对分子质量为（

A

）A.142B.47C.78D.111A【解析】元素R的化合价为＋5，氧元素显－2价，则元素R的氧化物的化学式为R2O5。元素R的相对原子质量为31，该元素的氧化物的相对分子质量为31×2＋16×5＝142。故选A。7.[2023·济宁]有机玻璃透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上用甲基丙烯酸甲酯（分子式为C5H8O2）来合成有机玻璃。请回答：（1）甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为

5∶8∶2

⁠。（2）甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为

15∶2∶8

⁠。5∶8∶215∶2∶88.从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的微观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题。原子种类1个原子的质量/kg相对原子质量氢原子1.674×10－271氧原子2.657×10－2616碳－12原子1.993×10－2612（1）1个水分子的质量是

1.674×10－27kg×2＋2.657×10－26kg

⁠。（在横线上列出算式）1.674×10－27kg×2＋2.657×10－26kg

（3）你还有其他方法计算水的相对分子质量吗？【解】（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和可知，水的相对分子质量为1×2＋16＝18。9.青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天排出尿素30g。（1）30g尿素中含氮元素多少克？

（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每人每天至少应从食物中摄取的蛋白质为多少克？【解】（2）设每人每天至少应从食物中摄取的蛋白质的质量为x。由蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，每人每天排出的30g尿素中含氮元素14g，则x×16%＝14g，x＝87.5g。答：（2）每人每天至少应从食物中摄取蛋白质87.5g。（3）请你根据下表中的数据，计算出每天至少应摄入多少克瘦猪肉才能满足你对蛋白质的需求。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10%14%20%3%【解】（3）根据纯净物的质量＝含杂质物质的质量×纯净物的质量分数，若只摄入瘦猪肉，设摄入量至少为y，则y×20%＝87.5g，解得y＝437.5g。答：（3）每天至少应摄入437.5g瘦猪肉才能满足对蛋白质的需求。10.已知甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为8%，则其中碳元素的质量分数为（

C

）A.8%B.18%C.28%D.38%C【解析】

甲醛溶液中含有甲醛和水，甲醛（HCHO）和水（H2O）中氢原子和氧原子的个数比均为2∶1，则氢元素和氧元素的质量比为（1×2）∶16＝1∶8。甲醛溶液中，氢元素的质量分数为8%，则氧元素的质量分数为64%，故碳元素的质量分数为100%－8%－64%＝28%。故选C。11.一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧，生成一氧化碳和二氧化碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为30%，则反应后混合气体中氮气的质量分数可能为（

D

）A.50%B.40%C.30%D.20%D

12.已知在C2H4、C2H4O和C2H4O2组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为M%，则混合物中氢元素的质量分数是多少？面对这类题目，我们可以对抽象的问题进行理想化处理。我们把此混合物放入一容器中，那么在此容器中便存在大量构成这三种物质的分子：a个C2H4分子，b个C2H4O分子，c个C2H4O2分子。现在我们需取出三个分子，随机的结果有：①一个C2H4分子，一个C2H4O分子，一个C2H4O2分子；②一个C2H4分子，两个C2H4O分子；③一个C2H4分子，两个C2H4O2分子；④……

碳、氢

（2）拓展：已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中，含硫a%，则氧元素的质量分数为

1－1.75a%

⁠。1－1.75a%【解析】（2）由于Na和H的相对原子质量之和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等