过氧化氢含量测定

过氧化氢含量测定(实验报告）一、实验目的1.学习KMnO4标准溶液的配制与标定;2.掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢的原理、方法及其自身指示剂的显色原理。二、实验原理1.高锰酸钾溶液的标定标定高锰酸钾溶液的基准物质通常用Na2C2O4，其反应式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2+Mn2++8H2O2.过氧化氢含量的测定过氧化氢具有还原性，在酸性个质中和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O三、仪器和试剂1.仪器：分析天平；容量瓶；吸量管或移液管；2.试剂：KMnO4(固体)分析纯；Na2C2O4分析纯；3mol/LH2SO4溶液；H2O2试样，准确称取0.13~0.17gNa2C2O4三份，分别置于250ml锥型瓶中，加水50ml使其溶解，加入10ml3mol.L-1H2SO4溶液，在水浴上加热到75~85℃（即开始冒蒸气时温度），趁热用待定的KMnO4溶液滴定，开始时滴定速度要慢，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快，但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续半分钟内不褪色即为终点。

1.0.02mol.L-1KMnO4标准溶液的标定四、实验内容2.

H2O2含量的测定用移液管吸取10.00mL3%H2O2，置于250mL容量瓶中，定容。用移液管吸取25.00mL上述溶液置于锥型瓶中，加水20mL，3mol.L-1H2SO410mL,用KMnO4标准溶液滴定至微红色，半分钟内不褪色即为终点。2.

H2O2含量的测定

1.0.02mol.L-1KMnO4标准溶液的标定五、数据处理Nom基/g

VKMnO4/mLcKMnO4/mol/L

/mol/LRSD/%123NoV样/mLVKMnO4/mLRSD/%123

表10.02mol.L-1KMnO4标准溶液的标定表2H2O2含量的测定配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过滤？为什么？用高锰酸钾滴定草酸钠过程中，加酸、加热和控制滴定速度等的目的是什么？在标定KMnO4溶液和测定H2O2时，为什么必须在H2SO4介质中进行？能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度？为什么?六.结果讨论过氧化氢含量测定(预习报告）一、实验目的1.学习KMnO4标准溶液的配制与标定;2.掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢的原理、方法及其自身指示剂的显色原理。1.高锰酸钾溶液的标定标定高锰酸钾溶液的基准物质通常用Na2C2O4，其反应式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2+Mn2++8H2O

二、实验原理2.过氧化氢含量的测定过氧化氢具有还原性，在酸性个质中和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O1.0.02mol.L-1KMnO4标准溶液的标定至微红色250mL锥形瓶加热至70-80oc趁热用KMnO4溶液滴定30s不褪色为终点记录KMnO4的体积平行三次准确称取NaC2O40.13-0.16g3份40mL蒸馏水10mL3mol.L-1H2SO4三、实验内容2.H2O2含量的测定(2)吸取稀释液25.00mL锥形瓶5mL3mol.L-1H2SO4

2-3滴1mol.L-1MnSO4用KMnO4滴定出现浅红色，30s不褪色平行三次加水至刻度250mL容量瓶摇匀(1)准确移取10.00mLH2O2Nom基/g

VKMnO4/mL123NoV样/mLV稀/mLVKMnO4/mL123

表10.02mol.L-1KMnO4标准溶液的标定表2H2O2含量的测定四、数据处理五、注意事项标定KMnO4溶液时要注意“三度一点”，分别是：温度、酸度、滴定速度和滴定终点。KMnO4

与H2O2的反应在滴定开始时反应较慢，随着Mn2+生成而加速，可先加入少量Mn2+为催化剂。准确读取滴定管中高锰酸钾溶液的液面读数