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文档简介
PAGE9-山东省临沂市兰陵县2024-2025学年高一化学下学期期中教学质量检测试题2024.05本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分。考试用时90分钟。留意事项:1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.第II卷必需用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必需写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能运用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Ca40Cu64第I卷选择题(40分)一、选择题:本小题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.生产、生活中的化学学问随处可见。下列说法错误的是A.橡胶硫化的过程中发生了化学反应B.碳纳米管有优良的电学性能,可用于生产电池C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是高纯度的二氧化硅D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱腐蚀、抗氧化等特点2.下列叙述错误的是A.酸雨的pH小于5.6B.能用浓硫酸干燥二氧化硫气体C.铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁是放热反应D.锌锰干电池中,锌筒作正极3.恒容密闭容器中发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g),下列措施不能提高其反应速率的是A.上升温度B.运用合适催化剂C.充入稀有气体,增大体系压强D.增加I2和H2的起始量4.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)a、c皆能与稀硫酸放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可推断a、b、c、d、e依次为A.FeCuAlAgMgB.AlCuMgAgFeC.MgCuAlAgFeD.MgAgAlCuFe5.下列有关化学反应速率和限度的说法中,错误的是A.试验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%D.试验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快6.如右图所示装置,起先时夹子处于关闭状态,将液体A滴入试管②中与气体B充分反应,打开夹子,可发觉试管①中的水马上沸腾了。则液体A和气体B的组合不行能是A.氢氧化钠溶液、氯化氢B.氢氧化钠溶液、一氧化碳C.水、二氧化硫D.水、二氧化氮7.用如图所示装置进行试验,下列试验现象的说明不合理的是A.AB.BC.CD.D8.某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2,试验结果如下图所示。(气体体积为标准状况,且忽视溶液体积改变)。下列说法正确的是A.OA段比AB段反应速率快B.AB段反应速率加快,仅因为产物有催化作用C.OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1D.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响9.依据如下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量改变状况,推断下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.2mol氮原子结合生成N2(g)时须要放出946kJ能量C.1molNO(g)分子中的化学键断裂时须要放出632kJ能量D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水10.绿色化学的原子经济性要求是在生产中全部原子均转化为产物,没有副产物。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.将NO与O2按4:3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸B.利用SO2与O2反应制SO3C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用SiO2制备高纯硅二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。11.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述不正确的是A.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)B.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率也减小D.若单位时间内生成xmolNO的同时生成xmolNH3,则反应达到平衡状态12.下列关于物质的检验说法正确的是A.某红棕色气体使潮湿的淀粉KI试纸变蓝,则该气体肯定为NO2B.加入稀硫酸和铜片,加热,溶液变蓝,同时生成无色气体遇空气转变为红棕色,证明肯定含有NO3-C.加入盐酸生成无色气体,通入澄清石灰水中溶液变浑浊,则原溶液肯定含有CO32-或HCO3-D.加入NaOH溶液并加热,生成的气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液肯定含有NH4+13.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,粗盐精制的试验流程如下。下列说法正确的是A.在第①步中运用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.第⑤步操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂,每次所加的试剂都要略微过量,加入试剂依次只能为:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸D.除去CaCl2的离子方程式为:Ca2++CO32-=CaCO3↓14.图中所示为零排放车载燃料电池,下列叙述正确的是A.正极通入H2,发生还原反应B.负极通入O2,发生氧化反应C.导电离子为质子,且在电池内部由负极定向移向正极D.总反应式为2H2+O22H2O15.某些化学学问用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是第II卷非选择题(60分)三、非选择题:本题共5小题。16.(11分)物质的类别和元素的化合价是探讨物质性质的两个重要角度。请依据下图所示,回答下列问题:(1)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是(填序号)。a.Na2S+Sb.SO2+Na2SO4c.Na2SO3+Na2SO4d.Na2SO3+S(2)将X与Y混合使之充分反应,该反应的氧化产物与还原产物质量之比为。(3)下图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的试验装置。I.①中反应的化学方程式是。想要马上终止①的反应,最恰当的方法是。a.上移铜丝,使其脱离溶液b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出溶液II.装置④溶液中的现象为,发生的离子反应方程式。III.反应停止后,待装置冷却,把③取下后向其中加入氯水,视察到白色沉淀生成,写出相关反应的离子方程式。17.(12分)某化学爱好小组进行如图所示试验,以检验化学反应中的能量改变。请回答下列问题:(1)反应①的离子方程式是;反应②的化学方程式是。(2)反应(填“①”或“②”)的能量改变可用图(b)表示。(3)现有如下两个反应:A.NaOH+HClNaCl+H2OB.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2①A反应不能设计成原电池的缘由是。②利用B反应可设计成原电池,该电池正极的电极反应式为,可用做该电池正极材料的是(填序号)。a.碳棒b.铁片c.铜片d.铂棒18.(10分)恒温下,将ZmolN2与WmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)上述反应进行到某时刻t时,n(N2)=6.5mol,n(NH3)=3mol,Z=。(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为358.4L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3)=。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)=。(4)原混合气体中Z:W=。(5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时,下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。a.容器内的总压强不随时间而改变b.反应后混合气体的密度不再发生改变c.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变d.N2的分解速率与生成速率相等19.(14分)近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注,工业上甲醇的合成途径多种多样。现在试验室中模拟甲醇合成反应,在2L密闭容器内,400℃时发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的改变如表:(1)上图中表示CH3OH的浓度改变的曲线是(填字母)。(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)=。随着反应的进行,该反应的速率渐渐减慢的缘由是。(3)该反应是一个放热反应,说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键汲取的能量形成1molCH3OH释放的能量(填“<”、“=”或“>”)。(4)已知在400℃时,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)生成1molCH3OH(g),放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=kJ。(5)甲醇燃料电池是目前开发最胜利的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O则电池放电时通入空气的电极为(“正”或“负”)极;从电极反应来看,每消耗1molCH3OH转移mol电子。20.(13分)中国科学院官方微信于2024年3月发表《阴霾专题》,提出阴霾中细颗粒物的成因,部分分析如图1所示。(1)依据图1信息可以看出,下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的a.SO2b.NOxc.VOCsd.NH3(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃限制系统主要工作原理如图2所示;写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式。(3)科学家经过探讨发觉中国霾呈中性,其主要缘由如图3所示:请推断A的化学式为,并说明理由:。(4)在微生物作用下可实现NH4+→NO2-→NO3-转化,称为硝化过程。在碱性条件下,NH4+被氧气氧化为NO3-的反应离子方
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