化学-湖北省重点高中智学联盟2025届新高三8月联考试题和答案

1湖北省重点高中智学联盟2025届新高三8月考试可能用到的相对原子质量：H-1C-121．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于寡糖B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油的主要成分为不饱和高级脂肪酸C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子D．端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉属于有机高分子2．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是选项材料组成和结构变化性能变化A钛合金减小晶粒大小至纳米量级熔点降低B晶体硅用碳原子取代部分硅原子硬度增强C纤维素一定条件和硝酸发生酯化反应可燃性增强D聚乙烯较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链密度增大3．下列关于物质的检验、分离、提纯方法正确的是A．用溴水鉴别苯酚和苯甲醛B．用酸性KMnO4溶液除去乙炔中硫化氢气体C．用BaCl2溶液检验Na2SO3溶液是否变质D．在提纯KNO3(混有少量KCl)晶体过程中，可采取蒸发结晶的方法4．下列化学用语或图示表达正确的是A．砷原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3B．用电子式表示HCl的形成过程：C．Cl2分子中p-pσ键的电子云轮廓图：D．的化学名称N：N—二甲基甲酰胺5．下列方程式书写正确的是A．向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+B．向0.1mol/L的KAl(SO4)2·12H2O溶液中滴加等体积等浓度的Ba(OH)2的溶液的离子方程式：2C．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OD．HCHO溶液和过量的新制Cu(OH)2溶液混合加热反应：HCHO+4Cu(OH)2+2OH-CO32-+2Cu2O↓+6H2O6．下列装置能达到实验目的是A．装置甲：明矾晶体制备KAl(SO4)2B．装置乙：制备少量干燥的NH3C．装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响7．Q、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，Y与M同主族，Z与W同主族。基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是A．电负性：Z＞M＞WB．第一电离能：Z＞Y＞XC．Y和Z的简单氢化物的键角：Y＜ZD．Q、X、Y三种元素组成的化合物既可能呈酸性，也可能呈碱性8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中H+的数目仍为10-4NAB．0.1mol硫酸氢钠晶体含有阳离子0.2NAC．常温下，14gC2H4和C4H8混合气体中含有极性键数目为2NAD．足量的铜与0.5L12mol/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为6NA9．异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的燃料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。其部分合成路线如下：下列说法错误的是A．物质M与足量H2加成后，产物分子有个3手性碳3B．向1molN中加入足量NaOH溶液，最多与3molNaOH反应C．物质K中含3种官能团D．物质K核磁共振氢谱有4组峰10．研究小组以Cr2O3(绿色固体)、CCl4等物质为原料制备无水CrCl3(紫色固体，易升华、凝华)，反应原理为Cr2O3+3CCl4660℃2CrCl3+3COCl2，制备装置如图所示(夹持装置略)，反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是使CrCl3凝华，收集产品。已知：COCl2有剧毒，与水反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是A．实验中需持续通入N2，其目的为排除装置中的空气，将四氯化碳吹入反应管B．装置B处应增加一个装有浓硫酸的U形管，防止锥形瓶内水蒸气进入C．装置中锥形瓶内NaOH溶液吸收尾气后可以得到两种盐D．当反应管中固体消失时，停止加热，待装置冷却后，停止通入N211．冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，例如能加快酸性KMnO4溶液与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。下列说法正确的是A．冠醚通过与K+结合将MnO4-携带进入有机相，从而加快反应速率B．结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关C．如图所示的实验中c(Na+)：①>②>③D．为加快酸性KMnO4溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A更合适412．物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是选项物质性质解释A一氟乙酸的Ka大于一溴乙酸F的电负性比Br的大，羧基中的羟基的极性更强B石墨与金刚石硬度差别大石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能C分子键角：NF3<NCl3NF3和NCl3中心原子均为sp3杂化且均有一对孤电子对，电负性：F>Cl，使N-F成键电子对更偏向于F，成键电子对间的距离更远，排斥力更小D晶体的某些物理性质有各向异性晶体内部质点排列的有序性13．采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是A．氮化镓晶体属于共价晶体B．图a晶体结构中含有6个Ga、6个NC．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3∶2∶3 D．图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为×1021g/cm314．有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如图所示，其中双极膜能将H2O解离成H+和OH-。下列说法错误的是A．a端电势低于b端电势5B．电解后阴极区溶液pH降低C．每产生1mol[Ag(NH3)2]+就有1molH2O发生解离2O15．某氨基酸衍生物AcryMet(简称H2L)的pKal=1.47，pKa2=7.90。常温下构建Cu2+一H2L体系，其中=0.0125mol.L1，c0(Cu2+):c0(H2L)=1:2.2，体系中含Cu物种分布系数与pH关系如图所示，下列说法正确的是HL-)>cH+)>c(OH-)(OH)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c([CuHD．pH=12后继续增大pH，溶液中的c(CuL(OH)一)一定继二、非选择题：本题共4小题，共55分。1612分）钨酸(H2WO4)是一种重要的化工原料，用作媒染剂催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。已知：①“滤渣1”的成分是Mn3O4和Fe2O3。②“水浸”后滤液中主要阴离子为WO一、PO一、AsO一、AsO一和SiO一。③Ksp[Mg3(AsO4)2]=1×10-20。回答下列问题：(1)基态Fe2+的价电子排布式为。6(2)MnWO4在“焙烧”时，发生反应的化学方程式为。(3)“滤渣2”的主要成分的化学式是，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的是。(4)“除磷、砷”过程中P、As元素以Mg3(PO4)2和Mg3(AsO4)2形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的(5)当“滤液1”中C(Mg2+)=0.001mol/L时，此时AsO43-(填“是”或“否”)沉淀完全。1714分）CH4既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。以CO2、H2为原料合成CH4涉及的主要反应如下：Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol已知：①常温常压下，H2(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol和890.3kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ/mol。(1)△H1=kJ/mol。(2)下列不能说明在恒温恒容的密闭容器中发生反应I和反应II达到平衡状态的是。A．混合气体气体密度不再变化B．混合气体的平均摩尔质量不再变化C．容器内的压强不再变化D．CH4的体积分数不再变化(3)在密闭容器中通入1molCO2和3molH2，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系中的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中CO和CH4在三种物质中的平衡体积分数受温度的影响如图所示。①10MPa时，表示CH4和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是和。M点平衡体积分数高于N点的原因是。②图中当CH4和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，则该温度下反应I的平衡常数K的值(3)利用CH4超干重整CO2是减少温室气体的一种有效方式，其催化转化原理如图所示：7①CH4与CO2超干重整总反应的化学方程式为。②有关转化过程，下列说法正确的是(填序号)。A．过程Ⅰ中CO2未参与反应B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离C．转化②中CaO消耗过程中的CO2，有利于反应正向进行D．转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4∶31815分）CuCl2是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O并开展相关探究。已知：氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物温度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上结晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O回答下列问题：(1)仪器a的名称为。(2)上述方法制备CuCl2的离子方程式为。(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩过滤，洗涤，低温干燥。持续通入HCl气体的目的是。(4)实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。(5)该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl2对H2O2分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)：实验ⅠⅡⅢⅣⅤ滴加2滴2滴2滴2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LCuSO4和试剂1mol/LNaCl1mol/LNa2SO41mol/LCuSO42滴1mol/LNaCl4滴1mol/LNaCl现象无气泡产生无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为:第一步：H2O2+2Cu2++2Cl-=O2↑+2CuCl+2H+；8第二步：(写离子方程式)。②已知化学反应速率第一步<第二步，则气泡产生速率实验Ⅳ比实验Ⅲ快的原因：。③分析上述实验，下列说法正确的是(填字母)。A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H2O2分解没有催化作用B．SO-对H2O2分解有显著催化作用C．Cl-增强了Cu2＋对H2O2分解的催化效果，且Cl-浓度越大催化效果越强1914分）米氮平是一种肾上腺素α2的抗击素，对抑郁症有很好的疗效，其中间体K的合成路线如图所示：回答下列问题：(1)B的化学名称为；G中含有的官能团的名称为。(2)C的结构简式为。(3)由H生成I的反应类型是。(4)同时满足下列条件的D的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。①遇FeCl3溶液显紫色；②既能发生银镜反应也能发生水解反应。(5)根据所学知识参考上述合成路线，以丙醛为原料合成(其它无机试剂任选)。1湖北省重点高中智学联盟2025届新高三8月考试化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号123456789答案BDADDADCABABCBA二、非选择题：本题共4小题，共55分。注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。1612分）【答案】(1)3d6（2分）(2)6MnWO4+O2+6