高考化学流程图解答省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

高考化学流程题特点与解答方法福建师大附中潘则南年5月6日1/34内容概要一、流程题结构、考点与解答方法1、流程题结构2、流程题考点3、流程题解答方法二、试验题类型与考点1、试验题类型2、试验题考点

2/34流程题普通流程与步骤溶解转化分离与净化1、溶解前处理及目标；2、试剂选择（水、酸、碱等）3、分步溶解4、关注溶解步骤包含化学改变（如用酸溶解）4、有些固体混合物直接反应转化

1、反应原理（复分解反应、氧化还原反应）2、关注特殊反应：沉淀转化；水解促进方法等3、选择试剂关注产物纯度对试剂要求；4、控制条件关注PH、温度、定量5、屡次转化1、基本操作（蒸发、结晶、过滤、洗涤、烘干）2、基本仪器1、流程题结构混合物分离、提纯和制备流程。3/34（1）化学用语：如化学方程式、离子方程式、化学式、离子符号（2）原理：平衡（水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡、化学反应）、反应速率；化学反应规律等（3）试验基础：试剂、分离提纯操作、仪器等；（4）元素及其化合物知识：混合物反应（氧化还原、复分解）转化条件了解和把握；（5）定量计算：含量计算、确定化合物组成计算；守恒观和计算基本方法。2、流程题常见考点4/343、流程题解答方法（1）整体审读要有高度——明确整个流程及每一部分目标。

（2）详细分析要有深度——仔细分析每步发生反应及得到产物。

(3)解答问题要有准确度-------区分固定问题、基本问题和情景问题。5/34

【考点与案例】无需依据流程即可回答问题1、粉碎目标：加紧反应速率和提升反应进行程度2、控制温度目标：（1）防止反应物或生成物过热分解（2）加紧反应速率（3）在分离试验中：预防结晶或冷却分离3、从溶液中分离出固体操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干（注：与“固体加热脱水”不一样）4、过滤基本玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒

提升解答问题准确度方法（1）-------------------------------------从问题关联度入手6/34【考点与案例】1、新情景下方程式书写、离子方程式书写【例题】2、多步改变中微粒守恒与计算3、化学式组成求算【例题】4、混合物中反应了解与应用5、突破陌生物质心理障碍【例题】提升解答问题准确度方法（2）-------------------------------从能力问题专题训练入手7/34整体审读要有高度例（09广东）某工厂生产硼砂过程中产生固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁工艺流程以下：Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅲ还原8/34详细分析要有深度固体废料:MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3、Fe2O3等H2SO4过滤滤液：滤渣：气体：NaOHpH=5.5过滤滤渣Ⅰ：滤液：NaOHpH=12.5过滤滤液Ⅱ：

MgCl2CO2CaSO4、H2SiO3未反应完固体杂质。Mg2+、Al3+、Fe3+、Ca2+、SO42-、过量H+Fe(OH)3Al(OH)3Mg2+、Ca2+、SO42-、Na+Mg(OH)2Ca2+、Na+SO42-9/34【泉州】以软锰矿（主要成份MnO2）和硫铁矿(主要成份FeS2)为原料制取高纯度MnO2，可提升矿产资源附加值。工艺设计流程以下：

回答以下问题：（1）MnO2在酸性条件下含有强氧化性，它能够将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反应复杂且速率迟缓。

①以下物质在上述反应中不可能生成是

A、Fe3＋

B、H2S

C、SO42－

D、S

②以下办法不能提升反应速率是

A、使矿粉更碎B、提升浸泡温度

C、适当提升硫酸浓度D、改变软锰矿粉与硫铁矿百分比

（2）加入物质X调整滤液①pH＝5.4以除去Fe3+离子，物质X不宜采取是

A、MnCO3

B、Na2CO3

C、氨水

（3）滤液②中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反应方程式为：MnS+Zn2+＝ZnS+Mn2+。反应完全后，滤液③中Mn2+与Zn2+离子浓度比是

。（已知Ksp(MnS)＝2.0×10－10，Ksp(ZnS)＝4.0×10－22）

（4）副产品化学式是

（5）已知：2MnO(s)+O2(g)＝2MnO2(s)ΔH1=akJ•mol－1；

MnCO3(s)＝MnO(s)+CO2(g)

ΔH2=bkJ•mol－1。

写出焙烧碳酸锰热化学方程式：

（6）高温焙烧后仍有部分MnCO3不能转化为MnO2，还需加入热稀硫酸和KClO3溶液进行氧化处理，反应以下：MnCO3＋ClO3－＋H＋――MnO2＋Cl2↑+CO2↑+H2O（未配平），该反应中MnCO3与ClO3－物质量之比为

。返回福建试题10/34（福建卷）24．硫酸锌可作为食品锌强化剂原料。工业上惯用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿主要成份是ZnCO3，并含少许Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意以下：（1）将菱锌矿研磨成粉目标是_____。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应离子方程式：□Fe(OH)2+□___+□___==□Fe(OH)3+□CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。（4）依据下表数据，调整“滤液2”pH时，理论上可选取最大区间为______。

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，适当反应物是____（选填序号）。a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液（6）“滤液4”之后操作依次为____、____、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3

质量分数不低于_____。【潜在知识】（1）ZnCO3、FeCO3在酸中溶解性；【题中信息】“调PH、漂白粉、氧化除铁、（2）方程式”改变原理与日常练习不一样，但试题没有深入考查。【延伸思索】（5）小题中“适当”含义：属于理论层面，即反应原理，不考虑实际情况（因为此处没有任何信息加以限制与【泉州】不一样）。（2）中对方程式书写程序和方法要求较高，值得关注。返回11/34（四川理综卷）29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成份为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛主要步骤以下：请回答以下问题：（1）硫酸与二氧化钛反应化学方程式是___________________。（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应离子方程式为：_____

、_________

。（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不停通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气作用：_________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回主要目标是充分利用滤液中钛盐、_____、______、_____（填化学式），降低废物排放。

H2O、FeSO4、H2SO4

加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解【潜在知识】从物质分类角度看，TiO2、FeO、Fe2O3含有相同性质。【题中信息】TiO2参加了硫酸反应，+4价钛没有与Fe粉反应，极易水解。滤液3显然是强酸性溶液，是硫酸亚铁饱和溶液，则滤液1中反应目标是除+3价铁，不可能是铁粉与滤液1成份都充分反应。【延伸思索】滤液3水解方程式；12/34（安徽卷）27.（14分）锂离子电池广泛应用使回收利用锂成为主要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计试验流程以下：（1）第②步反应得到沉淀X化学式为

。（2）第③步反应离子方程式是

。（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需玻璃仪器有

。若过滤时发觉滤液中有少许浑浊，从试验操作角度给出两种可能原因：

、

。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1H2SO4溶液。定正极材料中锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩最少有

Na2CO3参加了反应。答案：（1）Al(OH)3

(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O(3)漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超出滤纸边缘等（4）6.4【潜在知识】新化合物LiMn2O4组成与性质（溶解性、还原性等）、Li2CO3在硫酸中溶解性；【题中信息】（2）中反应物与产物成份；（4）题中硫酸量信息对试剂Na2CO3用量影响；【延伸思索】与福建（7）计算考点相同。均属于定量考查影响守恒关系原因。13/34例2（10年广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。β-锂辉石（主要成份为Li2O·Al2O3·4SiO2

）为原材料制备Li2CO3工艺流程以下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒目标是_____________．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调整溶液PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤Ⅱ中，将适量H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去杂质金属离子有______________．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀离子方程式为________________．（5）从母液中可回收主要物质是_____________．（1）增加样品与H2SO4接触面积，加紧化学反应速率；（2）石灰石；（3）Fe3＋、Mg2＋、Ca2＋；（4）2Li＋＋CO32－=Li2CO3↓（5）Na2SO4母液中溶质是、NaOH，能够回收?。【潜在知识】对Li2O·Al2O3·4SiO2组成了解，推测其与硫酸反应产物【题中信息】1中浸出渣成份是什么？PH升高到6~6.5，氢氧化铁、氢氧化铝和SiO2【延伸思索】（3）中答案是Fe3+还是Fe2+？14/34详细分析要有深度Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4浸出液：浸出渣：H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3滤渣：滤液：蒸发浓缩沉淀：

Li2CO3Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3和少许CaCO3未反应完固体杂质。Li+、Mg2+、Fe2+、Ca2+、Na+、SO42-、极少许H+Fe(OH)3Mg(OH)2CaCO3Li+

、SO42-、Na+饱和Na2CO3Li2SO4母液：Na2SO4过滤15/34（江苏）钡盐行业生产中排出大量钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程以下：（1）酸溶后溶液中PH==1，Ba（FeO2）2与HNO3反应化学方程式为

。（2）酸溶时通常控制反应温度不超出70℃，且不使用浓硝酸，原因

、

。（3）该厂结合本厂实际，选取X为

，（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中

（填离子符号）浓度降低（中和Ⅰ引发溶液体积改变可忽略）。（4）上述流程中洗涤目标是

。16/34【广东】碘酸钾是一个白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一个较强氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾流程以下，在反应器中发生反应化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）（1）在反应器中发生反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平该反应化学方程式：________________。（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________。（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气原因为________。（4）参考下表碘酸钾溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你提议方法是_________。（1）6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2、；（2）HI含有还原性，能将已生成碘酸氢钾还原；（3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4；（4））蒸发结晶；（5）I－+6OH－-6e—=IO3－+2H2O；

17/34（福州市质检）试验室利用硫酸厂烧渣(主要成份为铁氧化物及少许FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程以下：(1)将过程②中产生气体通入以下溶液中，溶液会褪色是

；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应化学方程式为：

；(3)过程③中，需加入物质是

；(4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要仪器有

；(5)过程⑤调整pH可选取以下试剂中

(填选项序号)；A．稀硫酸B．CaCO3C．NaOH溶液(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目标是

；(7)试验室为测量所得到聚铁样品中铁元素质量分数，进行以下试验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量盐酸后，加入过量氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成份为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素质量分数为

。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

（1）ACD;（2）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S;（3）Fe(或铁);（4）蒸发皿、玻璃棒;（5）C

（6）促进Fe3+水解;（7）31.1%18/34例、铜是一个主要金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价铜和+1价银都可形成二配位络离子，如Ag(NH3)2+、AgCl2—等，含铜最丰富天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。(1)从黄铜矿冶炼粗铜传统工艺是将精选后富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法缺点是

、

。（2）现有一个湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化硫单质，原料综合利用率较高。其主要流程以下：①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应化学方程式：

；②写出反应Ⅳ中发生反应离子方程式：

。③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：

。④反应Ⅴ所得溶液A中含有溶质有

。（1）SO2会造成大气污染，同时要消耗大量热能（2）①CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓②Cl-+CuCl=[CuCl2]-;③4FeCO3+O2==4CO2+2Fe2O3;④CuCl2、NaCl高温19/34例．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是主要基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成份：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素化合物，它们化学式可能是

、

。①步骤Ⅲ需将溶液pH调至7~8并煮沸，其目标是

。②步骤Ⅳ中发生反应离子方程式为：

。问题与反思：1、铬铁矿是否含杂质，及杂质是什么在题干中没有说明；但在详细问题中提供信息。题信息：从步骤1反应方程式可知，Na2CrO4（可能还有过量Na2CO3）；若“还有铝、硅元素化合物”则经步骤1氧化后“铝、硅元素化合物”应为NaAlO2和Na2SiO3

(因为Al2O3和Na2CO3在高温下反应生成NaAlO2和CO2）2、步骤2取得溶液是含有

NaAlO2和Na2SiO3

（可能还有Na2CO3），要取得Na2CrO4,

要经过调整PH促进。。水解沉淀而分离。3、铬铁矿成份为FeCr2O4（FeO·Cr2O3）NaA1O2、Na2SiO3①除去A1O2-、SiO32-等杂质②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O20/34考点问题特征归纳1、条件控制：（1）如温度控制：试剂中包括到易分解物质如H2O2、NH4HCO3等；（2）如酸碱度控制：通常是调整溶液PH值，包括到阳离子沉淀分离；抑制水解（如易水解盐蒸发过程）。试剂选择：考虑是否引入杂质？是否利用调整PH？（3）如反应速率控制：粉碎目标；搅拌作用；（4）预防氧化：如硫酸亚铁制备（5）试剂用量：普通过量（有些是给详细数据），2、分离提纯方法（1）蒸发（浓缩）、（冷却）结晶、过滤、洗涤、干燥（烘干、晾干）3、反应原理：复分解反应、氧化还原反应。（1）了解或推测反应产物；（2）判断滤液或滤渣成份21/34流程图试题由来：工业上从海产品（海带）中获取碘《化学1》（必修）问题（1）上述生产流程第一步是“浸泡”，你认为它生产目标是什么？（2）从“化学反应原理、绿色化学和书写化学方程式”角度看“氧化”这一操作中可供选取试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸)，从“绿色化学”角度思索，你认为选择适当试剂是

，反应中I－转化为I2离子反应方程式为

。（3）从“物质制备和分离”角度看上述生产流程中，“提纯取得单质碘”普通认为经历两步，你认为应选择试验装置分别是

。22/34二、试验题型与考点一、试验题型1、某物质成份探究（假设、猜测、试验）（例题见考试说明）2、混合物中某成份测定（合金、盐）测定方法、原理、装置3、反应条件、反应原理考查（1）浓度、温度、催化剂、酸度等对试验影响（条件控制：PH、反应速率）（2）反应原理（如年省质检）23/342、试验考点考点1、试验数据测定相关试验数据考查题型与考点：（1）提供试验过程、数据，要求选择数据进行计算（2）提供试验方案，要求回答需要测定哪些数据（3）提升试验过程，要求分析数据准确性【例】某同学仅使用天平和右图所表示装置测定一些数据即可求出镁铝合金中镁元素含量。①试验需要测定三个物理量：---------------------------------；

；

；②干燥管中盛放试剂最好是

。③合金中镁元素质量分数是-------------------------------。合金粉末稀盐酸①合金质量（m）;反应前装置和药品总质量(a)；反应后装置和药品总质量(b)；②碱石灰（或其它碱性干燥剂）③略24/34考点2、试验装置优化【例题】某课外活动小组同学欲用右图装置测定镁相对原子质量（固定装置未画出）。操作步骤是：①准确称取已除去氧化膜镁条。②按右图所表示装配好仪器。往量气管内装水至低于刻度“0”位置。③检验装置气密性。④用漏斗将5mL2mol/L硫酸（足量）注入试管中，稍倾斜试管，将用水湿润镁条小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。⑤调整量气管液面，使两边液面保持同一水平，统计量气管中液面位置。⑥把试管底部略为抬高，使镁条与稀硫酸接触反应。调整……统计量气管中液面位置。⑦测得室内温度与大气压为：200℃、101.325kPa（该条件下Vm=24.0L/mol）。（1）在不能改变温度条件下，怎样用较简单方法检验上图装置气密性？

。（2）乙装置中左侧量气管是用25mL碱式滴定管代替，则镁条质量应不超出

g(保留两位有效数字)。（3）同学们在试验操作中发觉步骤④不易成功，镁条经常在步骤⑤未完成时就滑入试管中与硫酸接触。为改进装置，有同学设计了丙、丁装置欲代替上图中甲。经过讨论，大家一致认为选取丁更加好。不宜选取丙主要原因是

。（1）把乙中右侧玻璃管下移一段距离，使乙装置左右两管形成一定液面差，假如一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表是装置漏气。或往右侧玻璃管中加适量水，使乙装置左右两管中形成一定液面差，假如一段时间后液面差保持不变，则说明该装置气密性良好；反之，则说明该装置漏气（2）0.025（3）加入烧瓶中稀硫酸体积无法确定，造成测量氢气体积不准确

25/34【例题】影响化学反应速率原因很多，某校化学小组用试验方法进行探究。试验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不一样浓度硫酸（0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1）。设计试验方案来研究影响反应速率原因。 甲同学研究试验汇报以下表：试验步骤现象结论①分别取等体积2mol·L－1硫酸置于三支试管中②反应速率Mg>Fe，Cu不反应金属性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中试验步骤②为

。（2）甲同学试验目标是

；要得出正确试验结论，还需控制试验条件是

。乙同学为了更准确研究浓度对反应速率影响，利用右图所表示装置进行定量试验。（3）乙同学在试验中应该测定数据是

。（4）乙同学完成该试验应选取试验药品是

。试验中不选取某浓度硫酸，理由是

。（1）分别投入大小、形状都相同Cu、Fe、Mg；（2）研究金属（或反应物）本身性质与反应速率关系，温度相同；（3）测定一定时间产生气体体积（或产生一定体积气体所需要时间）；（4）Mg（或Fe）、0.5mol•L-1硫酸和2mol•L-1硫酸；常温下Mg与18.4mol•L-1硫酸反应生成SO2；Fe在18.4mol•L-1硫酸中钝化；26/34【例题】将红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）与KCl固体1：2（物质量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。考点3、物质分离提纯27/34【例题】某学习小组对人教版教材试验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98％浓硫酸，快速搅拌”进行以下探究。（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐步变黑，体积膨胀，形成疏松多孔海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出以下结论：①浓硫酸含有强氧化性

②浓硫酸含有吸水性

③浓硫酸含有脱水性④浓硫酸含有酸性

⑤黑色物质含有强吸附性其中依据不充分是_________（填序号）。（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成气态产物，同学们设计了以下装置:试回答以下问题：

①上图A中最好选取以下装置

（填编号）。②B装置所装试剂是

；D装置中试剂作用是

；E装置中发生现象是

。③A装置中使蔗糖先变黑化学反应方程式为

；后体积膨胀化学方程式：

。④某学生按上图进行试验时，发觉D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅原因

其反应离子方程式是

。（1）②④（2）①

Ⅱ②D：（品红溶液）检验SO2是否被除尽E：溶液出现白色浑浊

③C12H11O11(蔗糖)==12C+11H2O2H2SO4（浓）+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O④CO气体能还原热酸性高锰酸钾5CO+6H++2MnO4-==5CO2↑+2Mn2++3H2O考点4、物质成份探究28/34考点3、装置正确使用4．以下均为中学化学试验中常见试验装置，以下相关说法中正确是（）A．装置①，用于分离沸点不一样两种液态有机物B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体C．装置③，可用于试验室制取二氧化碳气体D．装置④，只能用于制取氧气29/34谢谢！30/34返回7【例1】某试验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下氧化性强弱，设计试验以下：试验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少许次氯酸钠溶液，并加入少许稀硫酸，溶液马上变蓝；试验②：向试验①溶液中加入亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。写出试验①②中发生反应离子方程式。以下离子方程式书写正确吗？试验①：(1)2I-+ClO-+H+=I2+HClO(2)2ClO-+2I-=I2+Cl2+2O2-(3)2ClO-+2I-+4H+=Cl2+I2+2H2O(4)2ClO-+2I-=2Cl-+I2+O2(5)2ClO-+2I-+4H+=2HClO+I2+H2O试验②：(1)SO32-+I2=2l-+SO42-(2)SO32-+I2+H2O=2l-+SO42-+H2

31/34【例2】已知NH4CuSO3与足量2