高考化学复习第六章化学反应与能量6.1化学能与热能市赛课公开课一等奖省名师课获奖课件

第一节

化学能与热能

1/1202/120考点一焓变、热化学方程式【基础回顾】1.化学反应实质与特征:断裂

形成物质

能量热量3/1202.焓变、反应热:(1)焓(H

)。用于描述物质所含有能量物理量。(2)焓变(ΔH

)。ΔH=_____________________。单位kJ·mol-1。H(生成物)—H(反应物)4/120(3)反应热。指当化学反应在一定_____下进行时,反应所_____或_____热量,通惯用符号Q表示,单位kJ·mol-1。温度放出吸收5/120(4)焓变与反应热关系。对于_____条件下进行化学反应,假如反应中物质能量改变全部转化为热能,则有以下关系:ΔH=Qp。等压6/1203.吸热反应与放热反应:(1)从能量高低角度了解。吸热＞放热＜7/120(2)从化学键角度了解。吸热＞放热＜E1-E28/120(3)常见放热反应和吸热反应。放热反应:①可燃物燃烧;②酸碱中和反应;③大多数_____反应;④金属跟水或酸置换反应;⑤物质迟缓氧化;⑥铝热反应。吸热反应:①大多数_____反应;②盐类水解反应;化合分解9/120③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳和水蒸气、C和CO2反应。10/1204.热化学方程式:(1)概念:表示参加反应物质量和_______关系化学方程式。反应热11/120(2)意义:表明了化学反应中_____改变和_____改变。如:C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1表示在25℃,101kPa时,______________________________________________________________________________。

物质能量1mol固体碳和1mol氧气反应生成1mol二氧化碳,同时放出393.5KJ热量12/120(3)热化学方程书写。s、l、g、aq13/12014/120【思维诊疗】(正确打“√”,错误打“×”)(1)全部燃烧反应都是放热反应,所以不需要加热就能进行。 (

)提醒:×。燃烧反应也需要加热引发。15/120(2)反应物总能量低于生成物总能量时,一定不能发生反应。 (

)提醒:×。反应物总能量低于生成物总能量反应,是吸热反应,吸热反应也能发生。16/120(3)一个反应焓变因反应物用量和反应条件改变而发生改变。 (

)提醒:×。反应焓变与反应物用量和反应条件无关。17/120(4)可逆反应ΔH表示完全反应时热量改变,与反应是否可逆无关。 (

)提醒:√。可逆反应ΔH表示完全反应时热量改变。18/120(5)碳在空气燃烧生成CO2,该反应中化学能全部转化为热能。 (

)提醒:×。燃烧过程中化学能除了转化为热能还转化为光能等其它能量。19/120(6)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-QkJ·mol-1

(Q>0),则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ热量。 (

)提醒:×。该反应是可逆反应,将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,不能完全反应生成2molSO3(g),放出热量小于QkJ。20/120【题组过关】1.(RJ选修4·P6改编)依据以下图象叙述不正确是 导学号79100081(

)21/120A.图(1)表示热化学方程式为CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41kJ·mol-1B.图(2)表示热化学方程式为CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)

ΔH=+41kJ·mol-1C.由图可知正逆反应热效应数值相同D.两个图象表示含义不一样22/120【解析】选B。由图(1)可知反应物是CO(g)+H2O(g),生成物是CO2(g)+H2(g),焓变ΔH=-41kJ·mol-1,故A正确;由图(2)可知,反应物是CO2(g)+H2(g),故B错误;由图可知正逆反应热效应数值都是41,故C正确;两个图象分别表示正、逆反应焓变,含义不一样,故D正确。23/1202.(·太原模拟)已知298K、101kPa条件下2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)

ΔH1=-483.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1据此判断,以下说法正确是 (

)24/120A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应B.1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出44.0kJ热量C.1molH2O(l)转变成1molH2O(g)放出44.0kJ热量D.1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出88.0kJ热量25/120【解析】选B。由两个热化学方程式知,生成2molH2O(l)比生成2molH2O(g)多放出88.0kJ热量,故1molH2O(g)转变成1molH2O(l)要放出44.0KJ热量。26/1203.依据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)====CF4(g)+4HF(g)反应热ΔH为 (

)导学号79100082化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol-1)41448956515527/120A.-485kJ·mol-1

B.+485kJ·mol-1C.+1940kJ·mol-1 D.-1940kJ·mol-128/120【解析】选D。ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=414kJ·mol-1×4+155kJ·mol-1×4-489kJ·mol-1×4-565kJ·mol-1×4=-1940kJ·mol-1。29/120【加固训练】1.以下图象分别表示相关反应反应过程与能量改变关系。30/120据此判断以下说法中正确是 (

)A.由图1知,石墨转变为金刚石是吸热反应B.由图2知,S(g)+O2(g)====SO2(g)

ΔH1,S(s)+O2(g)====SO2(g)

ΔH2,则ΔH1>ΔH2C.由图3知,白磷比红磷稳定D.由图4知,CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)ΔH>031/120【解析】选A。金刚石能量高于石墨,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A正确;固态S能量低于气态S能量,所以气态S燃烧放出热量多,但放热越多,ΔH越小,B不正确;白磷能量高于红磷能量,所以红磷比白磷稳定,C不正确;D项反应应为放热反应,ΔH<0,D不正确。32/1202.依据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)+2H2(g)====N2(g)+2H2O(g)ΔH为 (

)33/120A.(a+b-c-d)kJ·mol-1B.(c+a-d-b)kJ·mol-1C.(c+d-a-b)kJ·mol-1D.(c+d-a+b)kJ·mol-134/120【解析】选A。由图中转化可知,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,2NO(g)+2H2(g)====N2(g)+2H2O(g)

ΔH=(a+b-c-d)kJ·mol-1。35/120考点二燃烧热、中和热与能源

【基础回顾】1.燃烧热和中和热:燃烧热中和热相同点能量改变放热ΔH及其单位ΔH__0,单位均为kJ·mol-1<36/120燃烧热中和热不一样点反应物量_______不一定为1mol生成物量不确定生成水量为_______反应热含义101kPa时,_______纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出热量在稀溶液里,酸与碱发生中和反应生成___________时所放出热量表示方法燃烧热ΔH=-akJ·mol-1(a>0)强酸与强碱反应中和热ΔH=_______________1mol1mol1mol1molH2O-57.3kJ·mol-137/1202.中和反应反应热测定:(1)装置。(请在横线上填写仪器名称)环形玻璃搅拌棒38/120(2)计算公式:ΔH=kJ·mol-1。t1—起始温度,t2—混合溶液最高温度。39/120(3)试验步骤。40/120(4)几个注意问题。①酸、碱溶液应该用强酸、强碱稀溶液,因为浓酸或浓碱溶于水普通都要放热。若用弱酸或弱碱,它们电离时要吸收一部分热量。②测量酸、碱溶液温度时要过一段时间再读数,测量反应混合液温度时应随时读取温度值以统计最高温度。41/120③溶液混合要快速,尽可能降低热量散失。④为确保试验结果准确性,重复试验2～3次,取其平均值。42/1203.能源:煤石油天然气不可43/120

【思维诊疗】(正确打“√”,错误打“×”)(1)已知H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1。 (

)提醒:×。H2SO4和Ba(OH)2反应,除了生成水,生成BaSO4也要放热。44/120(2)H2(g)燃烧热是285.8kJ·mol-1,则2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)

ΔH=+571.6kJ·mol-1。 (

)提醒:×。燃烧热应生成液态水。45/120(3)葡萄糖燃烧热是2800kJ·mol-1,则

C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1400kJ·mol-1。 (

)提醒:√。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧,生成稳定氧化物时反应热。46/120(4)化石燃料在空气中燃烧过程中化学能全部转化为热能。 (

)提醒:×。化石燃料燃烧,发光放热,因而有一部分化学能转化为光能。47/120【题组过关】1.我国《能源百科全书》说:“能源是能够直接或经转换提供给人类所需光、热、动力等任一形式、且能够相互转换能量源泉。”人类对于能源利用大致能够分为三个时代:柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确是 (

)48/120A.原始社会人类学会利用火,他们以天然气取暖,吃熟食,从事生产活动B.多年来我国广大农村生火做饭使用都是化石燃料C.多能源时代指是新能源时代,包含核能、太阳能、氢能等D.化石燃料燃烧没有污染49/120【解析】选C。天然气属于化石能源,原始社会不可能使用天然气,故A错误;农村普通使用柴草做饭,不是用化石燃料,故B错误;化石燃料燃烧时产生硫氧化物和氮氧化物均能对环境造成污染,故D错误。50/1202.以下相关热化学方程式书写正确是 ()选项已知条件热化学方程式A中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)====BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1B合成氨反应生成0.1molNH3时放出akJ热量N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-20akJ·mol-151/120选项已知条件热化学方程式CH2燃烧热为ΔH=-285.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)====H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1D碳燃烧热为ΔH=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=-787kJ·mol-152/120【解析】选B。中和热是指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时反应热,A错误;燃烧热为25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出热量,其中水应为液态,碳稳定化合物为CO2,C、D错误。53/1203.(·大庆模拟)已知4NH3(g)+5O2(g)====4NO(g)+6H2O(l)

ΔH=-xkJ·mol-1。蒸发1molH2O(l)需要吸收能量为44kJ,其它相关数据以下表:物质NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收能量/kJabzd54/120则表中z(用x、a、b、d表示)大小为 (

)导学号79100083A.(x+4a+5b-6d-44)/4B.(x+12a+5b-12d-264)/4C.(x+4a+5b-6d-264)/4D.(x+12a+5b-12d-44)/455/120【解析】选C。ΔH=反应物化学键断裂所需能量-生成物化学键形成释放能量,则ΔH=-xkJ·mol-1=[4a+5b-4z-(6d+264)]kJ·mol-1,z=(x+4a+5b-6d-264)/4,C正确。56/1204.(·昆明模拟)已知:①H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH1=-57.3kJ·mol-1,②H2(g)+O2(g)====H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol-1,以下相关说法正确是 (

)57/120A.向含0.1molNaOH溶液中加入一定体积0.1mol·L-1乙二酸,反应中能量改变如图所表示58/120B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)====BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH=-114.6kJ·mol-1C.氢气标准燃烧热为241.8kJ·mol-1D.若反应②中水为液态,则一样条件下反应热:ΔH>ΔH259/120【解析】选A。因乙二酸是弱酸,弱酸电离平衡是一个吸热过程,故生成0.1molH2O(l)时放出热量小于5.73kJ,A项正确;B项中Ba2+与反应生成BaSO4沉淀时也会放出热量,B项错误;与物质标准燃烧热对应生成水应该是液态,C项错误;水由气态变为液态是一个放热过程,故ΔH<ΔH2,D项错误。60/120【加固训练】1.以下相关热化学方程式及其叙述正确是 (

)A.氢气燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1,则水电解热化学方程式为2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)

ΔH=+285.8kJ·mol-161/120B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它热化学方程式为

CH4(g)+O2(g)====CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445kJ·mol-162/120C.依据S(g)+O2(g)====SO2(g)

ΔH=-297.23kJ·mol-1,则可推出S燃烧热是297.23kJ·mol-1D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-163/120【解析】选B。氢气燃烧热是1molH2而不是2molH2,A错误;S燃烧热是在25℃、101kPa时,1molS完全燃烧生成稳定氧化物时所放出热量,在该条件下S单质为固体,C错误;D项中HF为弱酸,不符合中和热条件。64/1202.为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·L-1)反应过程中热效应,试验测得以下数据:序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.365/120序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.166/120由此得出结论正确是 (

)A.Na2CO3溶液与盐酸反应是吸热反应B.NaHCO3溶液与盐酸反应是放热反应C.20.0℃时,含3.2gNa2CO3饱和溶液和35mL盐酸混合后温度将低于25.1℃D.20.0℃时,含2.5gNaHCO3饱和溶液和35mL盐酸混合后温度将低于16.2℃67/120【解析】选C。试验②④说明Na2CO3溶液与盐酸反应是放热反应,A错误;试验①③说明NaHCO3溶液与盐酸反应是吸热反应,B错误;由试验②可知,碳酸钠固体溶于水会放热,而C项缺乏了这个放热过程,因而放出热量少于试验④,则温度低于25.1℃,该项正确;同理,由试验①③判断,D错误。68/1203.已知C(s,石墨)、H2和CO燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1和282.8kJ·mol-1。现有H2和CO组成混合气体56.0L(标准情况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水。以下热化学方程式或叙述中正确是 (

)69/120A.2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)

ΔH=+282.8kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)

ΔH=-571.6kJ·mol-1C.C(s,石墨)+O2(g)====CO(g)

ΔH=-110.7kJ·mol-1D.燃烧前混合气体中H2体积分数为60%70/120【解析】选C。依据C(s,石墨)、H2和CO燃烧热来判断A项中ΔH=-565.6kJ·mol-1,A错误;生成水应为H2O(l),B错误;C项依据C(s,石墨)、CO燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、282.8kJ·mol-1写出对应热化学方程式为①C(s,石墨)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-171/120②CO(g)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=-282.8kJ·mol-1

将①-②得:C(s,石墨)+O2(g)====CO(g)

ΔH=-110.7kJ·mol-1,C正确;设混合气体中H2体积分数为x,则混合气体中CO体积分数为1-x,依据题意72/120得:×285.8kJ·mol-1+×282.8kJ·mol-1=710.0kJ·mol-1解得:x=40%,D错误。73/120考点三盖斯定律及其应用【基础回顾】1.盖斯定律及应用:(1)内容:对于一个化学反应,不论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同。即:化学反应反应热只与反应体系___________相关,而与反应路径无关。(2)意义:间接计算一些反应反应热。始态和终态74/120(3)应用。方程式反应热间关系

ΔH1=_____

ΔH1=_____ΔH=_________aΔH2-ΔH2ΔH1+ΔH275/1202.应用盖斯定律注意事项:(1)当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH也应相应地乘、除以某一个数;方程式进行加减运算时,ΔH也一样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号。(2)将一个热化学方程式颠倒书写时,ΔH符号也随之改变,但数值不变。76/120(3)同一物质三态改变(固、液、气),状态由固→液→气改变时,会吸热;反之会放热。77/120【典题探究】角度一利用盖斯定律计算ΔH【典题1】(·全国卷Ⅰ节选)下列图是经过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气反应系统原理。78/120经过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢热化学方程式分别为_________________________________。

79/120【解析】系统(Ⅰ)中最终是水分解制取氢气,系统(Ⅱ)最终是H2S分解为硫和氢气。利用盖斯定律,依据反应①H2SO4(aq)====SO2(g)+H2O(l)+O2(g)ΔH1=+327kJ·mol-1、②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)====2HI(aq)+H2SO4(aq)

ΔH2=-151kJ·mol-1和③2HI(aq)====H2(g)+I2(s)

ΔH3=+110kJ·mol-1,④80/120H2S(g)+H2SO4(aq)====S(s)+SO2(g)+2H2O(l)ΔH4=+61kJ·mol-1,将上述反应进行以下变形:①+②+③,整理可得系统(Ⅰ)热化学方程式为H2O(l)====H2(g)+O2(g)

ΔH=+286kJ·mol-1;②+③+④,整理可得系统(Ⅱ)热化学方程式为H2S(g)====H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-1。81/120答案:H2O(l)====H2(g)+O2(g) ΔH=+286kJ·mol-1H2S(g)====H2(g)+S(s)

ΔH=+20kJ·mol-182/120【母题变式】(1)制取等量H2,所需能量较多是__________。

提醒:系统(Ⅰ)。由两个热化学方程式可知,每反应产生1molH2,系统(Ⅱ)吸收热量比前者少,所以制取等量H2所需能量较多是系统(Ⅰ)。83/120(2)为何系统(Ⅰ)消耗能量比系统(Ⅱ)多?提醒:O非金属性比S强,H2O比H2S稳定。84/120【素养升华】模型认知——盖斯定律计算反应热

85/120角度二比较ΔH大小【典题2】已知:①CH3COOH(l)+2O2(g)====2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1②C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH2③2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

ΔH3④2CO2(g)+4H2(g)====CH3COOH(l)+2H2O(l)

ΔH486/120⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l)

ΔH5以下关于上述反应焓变判断正确是 (

)导学号79100084A.ΔH1<0,ΔH2>0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3-ΔH1C.ΔH3>0,ΔH5<0D.ΔH4=ΔH1-2ΔH387/120【解析】选B。物质燃烧反应是放热,焓变小于零,ΔH1<0,ΔH2<0,故A错误;利用盖斯定律计算,将②×2+③-①,可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l),反应热随之相加减,则ΔH5=2ΔH2+ΔH3-ΔH1,故B正确;物质燃烧反应是放热,焓变小于零,所以2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

ΔH3<0,故C错误;依据盖斯定律,反应④由③×2-①得到,故D错误。88/120【归纳提升】利用状态,快速比较反应热大小(若反应为放热反应)(1)当反应物状态相同,生成物状态不一样时,生成固体放热最多,生成气体放热最少。(2)当反应物状态不一样,生成物状态相同时,固体反应放热最少,气体反应放热最多。89/120(3)在比较反应热(ΔH)大小时,应带符号比较。对于放热反应,放出热量越多,ΔH反而越小。90/120【题组过关】1.(RJ选修4·P14改编题)火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知以下各物质反应热化学方程式:①N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23kJ·mol-1②H2O(g)====H2O(l)

ΔH2=-44kJ·mol-191/120③2H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g)

ΔH3=-196.4kJ·mol-1则联氨与过氧化氢反应热化学方程式可表示为(

)92/120A.N2H4(g)+2H2O2(l)====N2(g)+4H2O(l)

ΔH=+817.63kJ·mol-1B.N2H4(g)+2H2O2(l)====N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63kJ·mol-1C.N2H4(g)+2H2O2(l)====N2(g)+4H2O(l) ΔH=-641.63kJ·mol-193/120D.N2H4(g)+2H2O2(l)====N2(g)+4H2O(g) ΔH=-817.63kJ·mol-194/120【解析】选B。由盖斯定律可进行热化学方程式加减运算。由①+③+②×2得N2H4(g)+2H2O2(l)====N2(g)+4H2O(l)

ΔH=-817.63kJ·mol-1,由①+③-②×2可得:N2H4(g)+2H2O2(l)====N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63kJ·mol-1。95/1202.(·广州模拟)已知:①H2O(g)====H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,②C2H5OH(g)====C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1,③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1

。则表示酒精燃烧热热化学方程式是 (

)96/120A.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-(Q1-Q2+Q3)kJ·mol-1

B.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-(3Q1+Q3)kJ·mol-1

C.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-(3Q1-Q2+Q3)kJ·mol-1

97/120D.C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-(3Q1-Q2+Q3)kJ·mol-1

98/120【解析】选C。依据盖斯定律,由3×①-②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-(3Q1-Q2+Q3)kJ·mol-1,C项正确。99/1203.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛主要反应之一。已知:TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140.5kJ·mol-1

C(s,石墨)+O2(g)====CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1

100/120则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)====TiCl4(l)+2CO(g)ΔH是 导学号79100085(

)A.+80.5kJ·mol-1

B.+30.0kJ·mol-1

C.-30.0kJ·mol-1 D.-80.5kJ·mol-1

101/120【解析】选D。将已知反应依次标识为①、②,则①+②×2能够得到目标方程式,则ΔH=ΔH1+ΔH2×2=+140.5kJ·mol-1+(-110.5kJ·mol-1)×2=-80.5kJ·mol-1。102/1204.已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)

ΔH1 ①CH2==CH2(g)+3O2(g)====2H2O(g)+2CO2(g)

ΔH2 ②2CH3CH3(g)+7O2(g)====6H2O(g)+4CO2(g)

ΔH3 ③CuO(s)+H2(g)====Cu(s)+H2O(g)

ΔH4 ④103/1202Cu(s)+O2(g)====2CuO(s)

ΔH5 ⑤CH2==CH2(g)+H2(g)====CH3CH3(g)

ΔH6 ⑥以下关于上述反应焓变(ΔH)判断正确是 (

)A.ΔH1<0,ΔH3>0B.ΔH2>0,ΔH4<0C.ΔH1=ΔH4+ΔH5D.2ΔH6=ΔH1+2ΔH2-ΔH3104/120【解析】选D。氢气、有机物燃烧反应均是放热反应,ΔH1<0、ΔH2<0,ΔH3<0,反应④为吸热反应,ΔH4>0,A项和B项错误;依据盖斯定律有④×2+⑤=①,故ΔH1=2ΔH4+ΔH5,C项错误;由盖斯定律可知D项正确。105/1205.(·洛阳模拟)已知:①CH3OH(g)+O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-akJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1106/120③CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1则以下叙述中正确是 (

)107/120A.由上述热化学方程式可知b>cB.甲烷燃烧热为bkJ·mol-1C.2CH3OH(g)====2CH4(g)+O2(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1D.当甲醇和甲烷物质量之比为1∶2,完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出热量为QkJ,则该混合物中甲醇物质量为Q/(a+2b)mol108/120【解析】选C。等物质量时,CH4燃烧生成液态水放出热量更多,故c>b,A项错误;甲烷燃烧热是指1molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出热量,反应②中生成是气态H2O,故bkJ·mol-1不是甲烷燃烧热,B项错误;①×2-②×2可得2CH3OH(g)====2CH4(g)+O2(g)

ΔH=2(b-a)kJ·mol-1,C项正确;109/120③-②+①得CH3OH(g)+O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-(a+c-b)kJ·mol-1④,若设甲醇物质量为x,则CH4物质量为2x,依据④和③有(a+c-b)kJ·mol-1×x+2x×ckJ·m