吉林省油田高级中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题

PAGEPAGE3吉林省油田高级中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16N:14Na:23Mg:24Al:27Ca:40选择题（每小题只有一个选项，共20小题，每题2分，计40分）1．下列叙述中，你认为科学的是A．某广告语：本饮料纯属自然物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避开污染环境C．水在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要缘由2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1molNaCl溶于水后含有NA个NaCl分子B.常温常压下，22.4L四氯化碳CCl4中含有5mol的原子C.常温常压下，0.3NA个氧气和9.6g臭氧（O3）含有相同的氧原子数D.1mol/L的Na2SO4溶液中离子总数目为3NA3．下列试验中，所选装置或试验设计不合理的是A.用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B.用苯提取溴水中的溴选择图②所示装置C.用图③所示装置可以制蒸馏水D.用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl4．称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，其次份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:15．苹果汁是人们宠爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A．还原性 B．氧化性C．酸性 D．碱性6．关于氧化还原反应，下列说法正确的是①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素确定被氧化④物质所含元素化合价变更是推断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强A．①②④ B．②④ C．②③④ D．②④⑤7．下列试验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，待混合物中出现大量晶体时，停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大8．下列变更须要加入氧化剂的是（

）A．S2﹣→HS﹣ B．HCO3﹣→CO2 C．2Cl﹣→Cl2 D．Cu2+→Cu9．下列有关叙述正确的是A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1B．同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体的分子数确定相等C．28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数确定相等D．配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g10.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是()A.铝表面失去光泽B.猛烈燃烧，火星四射C.熔化的铝不滴落D.在加热熔化过程中生成了氧化铝11．在下列各溶液中，离子确定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．滴加石蕊试液显红色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．无色透亮的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+12．如图所示,纵坐标表示导电实力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是()A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液B.NaOH溶液中滴加稀HClC.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液13．将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为A．等于2.3%B．等于4%C．大于2.3%小于4%D．大于4%14．下列说法中正确的是（）A．镁在空气中燃烧只生成氧化镁B．向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显

C．铁在纯氧中点燃，会猛烈燃烧，火星四射，生成氧化铁

D．铝制容器不行以用来长期存放酸性，碱性或咸的食物15．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量变更，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH溶液与CO2 D．C与O216.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L17．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中确定含有的金属是()A．Al B．Mg C．Na D．Zn18．已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是()A．2Fe2++I2=2Fe3++2I- B．Br2+H2S=S+2HBrC．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．Br2+2Fe2+=Fe3++2Br-19．下列离子方程式中，书写正确的是()。A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag20．《火药赋》中写到，“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”。火药爆炸时发生的反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是()A.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B.爆炸时木炭和硫磺被氧化C.硝石在黑火药中起氧化剂的作用且所占质量分数最大D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药二、单选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。）21．类推是在化学学习和探讨中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）A.由Fe跟Cl2干脆化合可得FeCl3，类推出跟I2干脆化合可得FeI3B.金属镁失火不能用CO2灭火，类推出金属钠失火也不能用CO2灭火C.CO2与Na202反应生成Na2CO3和O2，类推出SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2D.相同温度下CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，类推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度Z22．100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO32－将转化为A．SO42－ B．SC．SO2 D．S2－23．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出D．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深24.在试验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是A．反应中KMnO4被氧化B．每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2molC．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5D．每消耗16molHCl时，其中作氧化剂的HCl是10mol25．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列推断正确的是A.在0~a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为：C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2三、非选择题（共45分）26．(8分)回答下列问题。（1）现有下列10种物质：①纯碱②NO2③硫酸④CaO⑤CO2⑥小苏打⑦K2SO3⑧SO2⑨Na2O2⑩CO。其中属于正盐的是__________；属于酸性氧化物的是_________。（2）试验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________________,取少量Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是___________________。27．(11分)按要求回答问题：Ⅰ.(1)含0.3molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42－的物质的量是___________mol。(2)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的15倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。（3）Al粉和NaOH溶液反应的离子方程式:_________________________________。（4）铁粉和水蒸气反应化学方程式:_______________________________________。Ⅱ．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热．细致阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“随意”)金属．(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________．28．(6分)某无色透亮溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、MnO4－、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下试验：（NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的两种离子是__________、_______。（2）取其中的一份进行试验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消逝，余下沉淀2.33g。综上所述推断原溶液中确定存在NO3－其浓度________。29．(10分)人体血液里Ca2＋的浓度一般采纳mg/cm3来表示。抽取确定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再与KMnO4溶液反应即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某探讨性学习小组设计如下试验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。（配制KMnO4溶液）如图所示是配制50mLKMnO4溶液的过程示意图。(1)请你视察图示推断，其中不正确的操作有______(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是______(填名称)。(3)假如定容时仰视刻度线时则所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液测定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。30、(10分)A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G的化学式为________，每生成1个G转移电子________(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：_____________________F＋C：_______________________。高一化学期中考试答案12345678910DCDDABDCBB11121314151617181920BCDDBBAACB2122232425BAABC126(8分)①⑦⑤⑧FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl先有沉淀生成后沉淀消逝27(11分)0.4