江苏省盐城市化学高一上学期2024年测试试题与参考答案

2024年江苏省盐城市化学高一上学期测试试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法正确的是()A.纯碱、烧碱均属于碱B.氯化铵、次氯酸都属于电解质C.SO2、COD.醋酸、一水合氨都属于弱电解质答案：B；D解析：A选项：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故A错误；B选项：氯化铵在水溶液中或熔融状态下都能够导电，属于电解质；次氯酸在水溶液中能够部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，也是电解质，故B正确；C选项：酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，但二氧化氮和碱反应除了生成盐和水，还生成了NOD选项：醋酸在水溶液中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质；一水合氨在水溶液中也只能部分电离出铵根离子和氢氧根离子，也属于弱电解质，故D正确。综上所述，正确答案为B和D。2、下列说法正确的是()A.用pH试纸测定溶液的pB.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水C.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗，则测定结果偏高D.在中和滴定过程中，目光应注视滴定管刻度变化答案：B解析：A选项：用pH试纸测定溶液的pH时，如果待测液是中性溶液，则先用蒸馏水润湿试纸对测定结果无影响；如果待测液是酸性溶液，则先用蒸馏水润湿试纸会导致测定结果偏大（因为酸被稀释了，酸性减弱，pHB选项：配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，以防止杂质对溶液浓度的影响。同时，由于容量瓶在使用过程中需要倒置和摇动，因此使用前还要检验是否漏水，以防止在配制过程中漏出溶液导致浓度不准确。所以B选项是正确的。C选项：酸碱中和滴定实验中，锥形瓶是用来装待测液的，如果先用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，那么锥形瓶内待测液的量就会增加，导致在滴定过程中消耗的标准液也增加，从而使得测定结果偏高。但是题目中说的是“再用待测液润洗”，这实际上是错误的操作，因为锥形瓶是不需要用待测液润洗的。不过由于题目问的是“则测定结果偏高”这一结果是否正确，而该结果在这个错误的操作下确实会出现，但由于操作本身是错误的，我们通常不认为这个选项是正确的。但在这里我们主要关注结果是否可能偏高，因此可以认为C选项描述了一种可能的情况（尽管是基于错误的操作），但题目要求选择正确的选项，所以C不是最佳答案。然而从严格意义上讲，C选项的描述（尽管有误）与结果偏高是相符的，但在此我们按照题目意图和常规理解选择B。D选项：在中和滴定过程中，目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便准确判断滴定终点。如果目光注视滴定管刻度变化，可能会因为滴定速度、读数误差等原因导致判断不准确。因此D选项是错误的。综上所述，正确答案是B。但请注意C选项的描述虽然基于错误的操作但结果描述是可能发生的（尽管不推荐这种操作）。3、下列关于原电池和电解池的叙述中错误的是()A.原电池中失去电子的电极为负极B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C.电解池中阳离子移向阴极D.电解时，电解池阴极发生还原反应

本题主要考查了原电池和电解池的工作原理及构成条件。A选项，在原电池中，负极是电子流出的极，也就是失去电子的极，因此A选项是正确的。B选项，原电池的两极并不一定要由活动性不同的两种金属组成。实际上，原电池的一极可以是金属，另一极也可以是能导电的非金属（如碳棒）。只要两极之间存在电势差，就可以构成原电池。因此，B选项是错误的。C选项，在电解池中，阳离子是带正电的离子，它们会受到阴极（带负电）的吸引而向阴极移动。因此，C选项是正确的。D选项，电解时，阴极是电子流入的极，也就是得到电子的极。在得到电子的过程中，物质会被还原，因此电解池的阴极发生的是还原反应。D选项是正确的。综上所述，错误的选项是B。4、下列关于氧化物的叙述中，正确的是()A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B.与水反应只生成一种碱的氧化物一定是碱性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能与碱反应答案：A解析：A.酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。由于这个定义，我们可以确定酸性氧化物都可以与强碱溶液反应，因此A选项是正确的。B.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。但需要注意的是，与水反应只生成一种碱的氧化物并不一定是碱性氧化物。例如，过氧化钠（NaC.金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物。然而，并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物。例如，高锰酸对应的氧化物七氧化二锰（MnD.不能跟酸反应的氧化物并不一定能与碱反应。例如，一氧化碳（CO综上所述，正确答案是A。5、下列说法正确的是()A.由同种元素组成的物质一定是纯净物B.纯净物一定由同种分子构成C.不同的物质可以含相同的元素D.只含一种元素的物质一定是一种单质

本题主要考查了物质的分类以及物质的组成和构成。A选项，由同种元素组成的物质不一定是纯净物。例如，氧气（O2）和臭氧（OB选项，纯净物不一定由同种分子构成。纯净物可以由分子、原子或离子构成。例如，金属铁是由铁原子直接构成的纯净物，而不是由分子构成的。因此，B选项错误。C选项，不同的物质可以含相同的元素。例如，水和过氧化氢（H2D选项，只含一种元素的物质不一定是一种单质。虽然单质是由同种元素组成的纯净物，但只含一种元素的物质不一定是纯净物，因此也就不一定是单质。例如，氧气和臭氧的混合物就只含有氧元素，但它不是单质，而是混合物。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是C。6、下列关于物质的量的说法中正确的是()A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位是摩尔B.物质的量就是物质的质量C.物质的量就是物质的粒子数目D.物质的量就是1m答案：A解析：A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示微观粒子集合体的一个物理量，其单位是摩尔，简称摩，符号为moB.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故B错误；C.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，粒子数目应为“阿伏伽德罗常数个”，不是物质的粒子数目，故C错误；D.物质的量不是物质的质量，二者是不同的物理量，且1m综上所述，正确答案为A。7、下列说法正确的是()A.任何化学反应都能设计成原电池B.原电池负极上发生的反应是还原反应C.原电池可以使氧化还原反应释放的能量转变为电能D.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，该装置是原电池答案：C解析：A.只有自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池，非氧化还原反应或非自发进行的反应不能设计成原电池，故A错误；B.原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故B错误；C.原电池是将化学能转变为电能的装置，原电池可以使氧化还原反应释放的能量转变为电能，故C正确；D.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，该装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(A.1L0.1molB.1mol的Na与足量O2反应，生成C.78g的NaD.标准状况下，22.4L的CCl4答案：B解析：A选项，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中会发生水解反应，生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，因此溶液中碳酸根离子的数目会小于0.1NB选项，钠在反应中无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是由0价升高到+1价，因此1molC选项，过氧化钠的化学式为Na2O2，其阴离子为过氧根离子（O22−），而不是两个氧离子。因此，78g的D选项，标准状况下，四氯化碳是液体，不是气体，因此不能使用气体摩尔体积公式来计算其物质的量或分子数，故D错误。9、在标准状况下，2.24L某气体的质量为3.2g，则该气体的摩尔质量为____本题主要考查了摩尔质量的计算以及摩尔质量与相对分子质量之间的关系。首先，我们需要计算该气体的物质的量。在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，根据物质的量公式nn接下来，我们需要计算该气体的摩尔质量。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。根据摩尔质量的定义公式M=mn，我们可以将给定的气体质量mM由于摩尔质量在数值上等于相对分子质量，因此该气体的相对分子质量也是32。故答案为：32g/m10、下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体粒子不能透过滤纸C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.胶体粒子能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象答案：D解析：A.胶体是均一稳定的分散系，其外观是均匀的，故A错误；B.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，这是胶体和溶液、浊液在分散质粒子大小上的本质区别，故B错误；C.胶体是均一稳定的分散系，能稳定存在，胶体静置后不容易产生沉淀，故C错误；D.胶体粒子能吸附阳离子或阴离子，从而带有电荷，在电场作用下会产生电泳现象，故D正确；综上所述，正确答案是D。11、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.Na+、Ba2+、Cl−、NOC.K+、Ca2+、Cl−、HCO答案：A解析：本题考查离子共存的判断。某溶液中加入铝粉有氢气产生，说明该溶液呈酸性或强碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子。A．Na+、Ba2+B．COC．HCD．Cu2+综上所述，选A。12、下列有关说法正确的是()A.在相同温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大B.将100g溶质质量分数为10%C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.将20∘C时的硝酸钾饱和溶液升温至答案：D解析：A选项，在同一温度下，同种溶质的饱和溶液的浓度是最大的，即溶质在溶剂中的溶解达到了最大量。但是，如果比较不同温度下的饱和溶液与不饱和溶液的浓度，则不能简单地认为饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度。因为温度的变化可能会影响溶质的溶解度，从而影响溶液的浓度。因此，A选项错误。B选项，溶液的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。当从溶液中倒出一部分时，溶质和溶剂都会按相同的比例减少，因此溶质的质量分数不会改变。所以，将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液倒出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为C选项，溶液的浓稀是相对的，与是否是饱和溶液没有必然的联系。饱和溶液只表示在一定温度下、一定量的溶剂中不能再溶解更多的溶质，但并不意味着溶液的浓度一定很大。同样，不饱和溶液也可能因为溶质含量很高而表现为浓溶液。因此，C选项错误。D选项，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。但是，当我们将20∘C时的硝酸钾饱和溶液升温至13、下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.目前使用的元素周期表有七个横行，也就是七个周期，有十八个纵列，也就是十八个族B.在元素周期表中，每一列就是一个族，但第VIC.主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D.位于元素周期表金属和非金属交界处附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可用来作半导体材料

本题主要考查元素周期表的结构及应用。A选项，目前使用的元素周期表有七个横行，这确实对应着七个周期。但是，它并不是有十八个纵列就对应着十八个族。实际上，元素周期表的纵列中，第VIIIB选项，虽然第VIIIC选项，对于主族元素来说，其原子的最外层电子数通常等于其所在族的族序数，这是主族元素的一个基本性质。因此，C选项正确。D选项，位于元素周期表金属和非金属交界处附近的元素，由于它们既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，因此这些元素常被用作半导体材料。所以D选项正确。综上所述，正确答案是C和D。但题目要求只选择一个答案，这里可能存在题目设置的问题。然而，按照题目的原始要求和选项内容来看，C和D都是正确的。如果必须选择一个答案，那么可以优先考虑D选项，因为它直接涉及了元素周期表的一个重要应用（半导体材料的选择）。但请注意，在严格意义上，C选项也是正确的。14、下列关于氧化物的说法正确的是()A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B.与水反应只生成酸的氧化物，才是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应答案：A解析：A．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应，故A正确；B．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但与水反应只生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故B错误；C．金属氧化物大多数是碱性氧化物，但也有酸性氧化物，如：MnD．不成盐氧化物是指既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO、N故选A。15、下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是()A.硅在自然界中主要以含硅酸盐矿物的形式存在B.二氧化硅可用来制造光导纤维C.高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片D.硅酸可由二氧化硅直接制得答案：D解析：A选项，硅（SiB选项，二氧化硅（SiC选项，硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是一种良好的半导体材料。由于硅的这种特性，它被广泛应用于电子工业，特别是用于制作计算机芯片，所以C选项是正确的。D选项，二氧化硅是一种酸性氧化物，它不能直接与水反应生成硅酸（H2SiO3）。硅酸通常是通过可溶性硅酸盐与酸反应制得的，例如硅酸钠（N16、下列关于摩尔的说法中，正确的是()A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类D.物质的量就是物质所含粒子的数量答案：C解析：A.摩尔是物质的量的单位，而不是物质质量的单位。物质的质量单位是克、千克等，摩尔与这些单位不同，故A错误；B.摩尔是物质的量的单位，不是物理量。国际单位制中七个基本物理量包括长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度，而摩尔只是物质的量的单位，故B错误；C.物质的量是一个整体概念，它表示的是含有一定数目粒子的集合体。因此，在使用摩尔表示物质的量时，必须明确粒子的种类，即要用化学式指明粒子种类，故C正确；D.物质的量不是物质所含粒子的数量，而是表示物质所含粒子数目的集合体的一个物理量。物质的量的单位是摩尔，而数量的单位通常是个、件、对等，故D错误。综上所述，正确答案是C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某实验小组在进行化学实验时，需要配制一定浓度的硫酸铜溶液。他们称取了适量的胆矾（CuSO₄·5H₂O）晶体，并计划通过溶解、稀释等步骤来完成配制。请回答以下问题：配制过程中，胆矾晶体应如何保存？为什么？若要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，需要称取胆矾晶体的质量是多少？请写出计算过程。答案：胆矾晶体应保存在干燥的环境中，因为胆矾晶体含有结晶水，若保存在潮湿环境中，会吸收空气中的水分，导致晶体逐渐风化，失去部分或全部结晶水，从而影响其质量和纯度。需要称取的胆矾晶体质量为12.5g。计算过程如下：首先，计算所需硫酸铜的物质的量。由于要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，所需硫酸铜的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。然后，由于胆矾的化学式为CuSO₄·5H₂O，其摩尔质量M=250g/mol（铜64g，硫32g，氧64g，氢1g×10=10g，总和为250g）。最后，根据质量m=nM的公式，所需胆矾晶体的质量m=0.05mol×250g/mol=12.5g。解析：本题考查了化学实验基本操作中的药品保存和溶液配制计算。对于胆矾晶体的保存，关键在于理解其性质。胆矾晶体含有结晶水，这使其具有吸湿性。若将其保存在潮湿环境中，它会吸收空气中的水分，导致晶体逐渐风化，失去部分或全部结晶水。因此，为了保持胆矾晶体的纯度和质量，应将其保存在干燥的环境中。在配制一定浓度的硫酸铜溶液时，首先需要根据所需溶液的浓度和体积计算出所需溶质的物质的量。然后，根据溶质的摩尔质量和所需物质的量计算出所需溶质的质量。在本题中，由于溶质是胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O），因此需要根据其摩尔质量进行计算。通过简单的数学运算，即可得出所需胆矾晶体的质量。第二题题目：某化学兴趣小组进行如下实验：将一定量的氯气通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应得到三种含氯元素的产物：NaCl、NaClO、NaClO₃，且测得反应后溶液中c(Cl⁻):c(ClO⁻):c(ClO₃⁻)=11:1:2，则反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.11:3B.5:3C.4:1D.2:1答案：A解析：本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒的考查，注意从化合价角度分析。氯气与KOH恰好反应生成NaCl、NaClO、NaC令nCl−=11电子转移守恒：11mol氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则n被n被n被所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比n被但题目要求的是“被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比”，由于被还原的氯元素有11mol，而被氧化的氯元素只有2.2mo故选A。注意：这里的解析过程为了简化理解，直接给出了被还原和被氧化的氯元素的物质的量之比的计算过程，但在实际考试中，可能需要更详细地解释电子守恒和原子守恒的应用。第三题题目：粗盐中含有CaCl2、（1）加入过量的Na（2）加入过量的Ba（3）加入过量的Na（4）过滤；（5）加入适量盐酸至溶液呈中性。请回答下列问题：写出上述实验步骤（1）中发生反应的离子方程式：______________________。加入试剂的顺序对实验结果有无影响？请简述理由：______________________。步骤（4）中得到的沉淀有哪些？请写出它们的化学式：______________________。答案：1.CO3有影响。若先加入BaCl2，再加入Na2CO3，可以确保所有的Ca23.CaCO3解析：在实验步骤（1）中，加入过量的Na2CO3溶液主要是为了除去粗盐中的CaC加入试剂的顺序对实验结果有显著影响。为了确保所有的杂质离子都被有效去除，并且不引入新的杂质，通常需要先加入BaCl2以沉淀SO42−，然后加入Na在步骤（4）过滤时，得到的沉淀主要包括CaCO3（由CaCl2和Na2CO3第四题题目：已知某有机物A的分子式为C₆H₁₂O₂，且A能在酸性条件下水解生成B和C两种物质。若B能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，C能与银氨溶液反应析出银镜，且B、C的相对分子质量相等。