宁夏银川市宁大附中2024学年高三调研测试（二）化学试题理试题含解析

宁夏银川市宁大附中2024学年高三调研测试（二）化学试题理试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列图示与对应的叙述相符的是（）。

A.表示反应A+B=C+D的AW=

°反应逆程

B.-\X,-"表示不同温度下溶液中H+和OH-浓度变化曲线，

。点对应温度高于。点

oEl+WwILT

针对N2+3H2=2NH3的反应，图III表示乙时刻可能是减小了容器内的压强

D.\表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化,,图中P点P”大于q点

।j

o

2、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是

A.~B.QCc.QQ工（（T0H

3、下列离子方程式正确的是（）

2+

A.硫酸铜溶液与氢氧化饮溶液反应SO；+Ba=BaSO4X

2+

B.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO3+2H=CO2T+H2O

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl-

D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)21

4、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

选

古诗文化学知识

项

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，

A强水为氢氟酸

其水甚强，惟玻璃可盛。”

《诗经•大雅•绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有

B糖类均有甜味

性苦者，甘如饴也。”

铁合金的硬度比纯铁

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁

C的大，熔点比纯铁的

为茎干，不尔则多断折。”

高

《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2sO0的

D利用焰色反应

方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

5、NaHCCh和NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是()

A.CCV和H+B.HCCh和HSO/

C.CCh?和HSO4D.HC03和H+

6、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.CO2通入饱和Na2cCh溶液中

B.SCh通入CaCL溶液中

C.N%通入HNO3和AgN(h的混和溶液中

D.SO2通入Na2s溶液中

7、下列说法正确的是()

A.用NHrHzO溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NHylhO是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的周多，说明HA酸性强

C.c=0.1mol・Lr的CH3coOH溶液和c=0.1moI-Lr的HC1溶液中，前者的pH大

D.常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c(CH3COO)/c(Cr)=l/10

8、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是()

A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子

B.从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料

C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

9、假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，46g乙醇中含C-H键的数目为6NA

B.1mol/L的K2s04溶液中含K+的数目为2NA

C.标准状况下，22.4L氯气中含质子的数目为4NA

D.ImolHNCh被还原为NO转移电子的数目为3NA.

10、甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH>0,有关实验数据如下表所示:

起始量/mol平衡量/mol

容器容积/L温度/℃平衡常数

C(s)H2O(g)Hz(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙1T21.02.01.2K2

下列说法正确的是()

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.Ti°C时向甲容器中再充入().1molH2O(g),则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大

D.若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,达平衡时，CCh的转化率大于40%

11、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

A.液澳B.精盐C.钠D.烧碱

12、可溶性锁盐有毒，医院中常用硫酸领这种领盐(俗称领餐)作为内服造影剂。医院抢救领离子中毒患者时除催吐外,

还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0»；Ksp(BaSO4)=l.lxl()r。。下列推断正确的是

2+2-

A.BaCfh的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3)

B.可用2%〜5%的Na2s溶液给铁离子中毒患者洗胃

C.若误服含c(Ba2+)=1.0x10-5mol-L，的溶液时，会引起弱离子中毒

D.不用碳酸领作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCC>3)>Ksp(BaSO4)

13、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取NO

B.用装置乙收集NO

C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2-3H2O

14、常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCI气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HC1气体的体积变化如图

所示。则下列说法正确的是

RHCOtnL

A.b点通入的HC1气体，在标况下为44.8mL

B.b、c之间溶液中c(NH4+)>c(C「)

C.取10mL的c点溶液稀释时：C(NH4+)/C(NHFH2O)减小

D.d点溶液呈中性

15、下列仪器名称正确的是()

B.干燥管C.药匙D.长颈漏斗

16、以下实验原理或操作中正确的是

A.焰色反应实验中，伯丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2s04洗净并灼烧

B.制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制浓H2s04、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2s

D.上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

17、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图

所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（）

oX

6

oo.4

2

o.

o.O

o..，

A.氧分子的活化包括0—0键的断裂与C-O键的生成

B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

18、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-Zr（h催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示

（H2-*H+*H）。下列说法错误的是（）

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3CO+H2O-CH3OH+*HO

19、氨氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+COT+H2f+CO2f,下列说法

正确的是

A.CO为氧化产物，出为还原产物B.CaCNz含有共价键，属于共价化合物

C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗10gCaCC>3生成2.24LCO2

20、80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN204,发生反应N2O4I2NO2△"=+。kJ-moL（Q>0）,获得如下数据:

时间/s020406080100

c(NOi)/mobL"10.000.120.200.260.300.30

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

-1-1

B.20〜40s内，V（N2O4）=0.004mobL-s

C.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15。kJ

21、下列有关实验操作的叙述正确的是

A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B.用苯萃取滨水中的滨时，将漠的苯溶液从分液漏斗下口放出

C.在蒸储操作中，应先通入冷凝水后加热蒸储烧瓶

D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

22、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）

选

实验器材相应实验

项

A试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备

B分液漏斗、烧杯、铁架台用CCL萃取滨水中的Br2

配制500mL1.00mol/LNaCI

C500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平

溶液

D三脚架、珀期、酒精灯、坦烟钳、泥三角从食盐水中得到NaCI晶体

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题:

③)=\3J

(DC中的官能团的名称为,F的结构简式为,A-B的反应类型为o

(2)D―E的反应方程式为»

⑶M物质中核磁共振氢谱中有组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCb溶液显紫色③分子中含V

—<NH—

HOCHjOH

(5)设计由甲苯制备R(,',)的合成路线(其它试剂任选)。

24、(12分)合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图:

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如:

Q+RX强圆-HX

⑴写出反应类型.反应I反应II.

(2)写出D的分子式。写出G的结构简式

(3)写出E生成F的化学反应方程式o

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式。

(6)写出高分子化合物N的结构简式(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与(填写物质名称)反应来实现。

25、(12分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCOa的性质和应用进行了探究。已知:

①FeCCh是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCNjFe(SCN)6r(无色)

I.FeCO3的制取(夹持装置略)

实验i：

稀盐酸

CaCOj固体

ABc

装置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCCh固体。

(1)试剂a是o

⑵向Na2c溶液通入CO2的目的是o

(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为.

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由_______。

n.FeCCh的性质探究

-13mL4mol/I加3mL4moi/Lr-i

KSCN溶液KCI溶液和「

实验ii[

FeCOj固体基本0无色溶液为红色，

并有红褐色沉淀

-I3mL4mol/L加3mL4moi/L

E,一KSCN溶液和.

实验

iii------------5同10■H：O

基栽色色

Fe8j固体D

(5)对比实验ii和出，得出的实验结论是

⑹依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式

m.FeCOi的应用

(7)FeCO3溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁(［CH3cH(OH)COOkFe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗O.lOOOmoLTL的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为，该数值异常的原因是(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

26、(10分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到5()〜60C以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60C的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

(1)指出图中的错误_、

(2)向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、。

(3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈_色，其中主要物质是一(填写物质名称)。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到一。(选填编号)

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d.有无色、油状液体浮在水面

(4)为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗硝基苯转移到盛有一的烧杯中洗涤、用_(填写仪器名称)进行分离；

③

④干燥；

⑤一

(5)实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是一；

②产率高于理论值，原因是一。

27、(12分)肿(N2H4)是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肿，肿有极强的还原性。

可用下图装置制取脱：

(1)写出脚的电子式,写出肿与硫酸反应可能生成的盐的化学式;

(2)装置A中反应的化学方程式；

(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaCK)溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因__________;

(4)从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷。

(5)准确量取20.00mL含肿溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL(在此过程中N2H4TN2)。该实验可选择做指示剂；该溶液中肿的浓度为mol/L(用含V。的代数式

表达，并化简)。

(1)H2NCOONH4是工业合成尿素［CO(NH2)2］的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO2和氨气

合成尿素的热化学方程式为

（2）用氨水捕集烟气中的CCh生成钱盐，是减少CO2排放的可行措施之一。

①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铁的主要化学方程式。

②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为

12%,烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min,脱除的CO2的物质的量

最多为（精确到0.0D。

③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是o

（3）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径.合成气用于制备甲醇的反应为

2H2（g）+CO（g）=CH30H（g）AH=-90kJ/mol.在TiC时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同

方式投入反应物，测得反应过程如下图所示。

容器甲乙丙

起始反应物投入量

2molH2>ImolCOlmo!CH3OH2molCH3OH

①能代表丙反应的曲线是（选填I、ID,a、b点的压强关系为PaPb（填＞、V、=）,理由是。

②b点时反应吸收的能量为kJ,

29、（10分）有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:

①___1②短氯淮破③氯氮化钝/碑溶澈，加热

C3H7加0|淳二加热r|一|@1?

IC4H6O2J

ABC

F

□

已知有机物A中含有C、H、0、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。

（1）A的结构简式为或；反应③的反应类型____________________o

（2）写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤；反应⑥（在一定条件下）o

（3）写出1种E的同系物的名称.写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简

式.

OK^ICHiCHXXf.CH.CHCH；COOH

(4)试设计一条以T为原料合成|的合成路线o(合成路线常用的表

OH

一七4不E乂2,演刊7枚八’求‘利口『北函、

本方式为：甲,，：乙.•目标产物)

反卮条f反」;条，

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.根据图I,反应A+B=C+D属于放热反应，A"=-(a-c)kJ・moH,故A错误；B.根据图H,温度越高，水的离子

积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据图HL6时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，

可能减小了容器内的压强,故C正确；D.根据图W,向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小,溶液的导电性

能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。

2,D

【解题分析】

A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷煌结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故A错误；

B.与苯环相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；

C.与双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；

D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确；

故答案为：D。

3、C

【解题分析】

A.CM+与OH-也会发生反应生成沉淀，故A不选；

B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3-的形式，故B不选；

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被CL氧化，发生氧化还原反应，故C选；

D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH.的形式，故D不选。

故选C。

4、D

【解题分析】

A、硝酸酸性强氧化性强能与金属反应，强水为硝酸，选项A错误；

B、糖类有些有甜味，有些没有甜味，选项B错误；

C、铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项C错误；

D、钾的焰色反应是紫色，用火烧硝石(KNO»,是钾的焰色反应，选项D正确。

答案选D。

5、D

【解题分析】

碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根

离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。

6、B

【解题分析】

A.碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCCh,NaHCCh溶解度小于Na2cO3,并且反应生成的NaHCCh固体质量

比原来Na2cCh多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，故A不符合题意；

B.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则CaCL溶液中通入SO2不发生反应，始终无明显现象，故B符合题意；

C.N%通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反

应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式

为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOHi+NH4NO3^AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(银氨溶液)，故C不符合

题意；

D.SCh通入Na2s溶液中发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sl,生成硫沉淀，故D不符合题意；

答案选B。

【题目点拨】

盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，化学反应中一般遵循强酸制弱酸的规律。

7、C

【解题分析】

A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；

B、HA放出的H2多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；

C、c=0.1mol・Lr的CH3COOH溶液和c=0.1mol・Lr的HCI溶液中，CH3coOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，

pH大，选项C正确；

+--5-

D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO)=c(H)-c(OH)=(10-10

9-1+_-4-,0

)mol-L,c(Cr)=c(H)-c(OH)=(10-10)mol-L_*,c(CH3COO-)/c(CF)<,选项D错误；

答案选C。

8、A

【解题分析】

A.聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；

B.从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；

C.水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以

减少水体富营养化，有利于环境保护，故C正确；

D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确；

答案选A。

9、D

【解题分析】

A.一个乙醇分子中含有5个C-H键，常温下，46g乙醇为Imol,含CH键的数目为5NA,故A错误；

B.Imol/L的K2s04溶液的体积未知，含K+的物质的量不能确定，则K+数目也无法确定，故B错误：

C.氮气为稀有气体，是单原子分子，一个氨气分子中含有2个质子，标准状况下，22.4L氨气为ImoL含质子的数

目为2NA,故C错误；

D.HNO3中氮元素的化合价由+5价变为+2价，转移3个电子，贝UImolHNCh被还原为NO,转移电子的数目为

lmolx3xA^A/mol=3N\,故D正确；.

答案选D。

【题目点拨】

计算转移的电子数目时，需判断出元素化合价的变化，熟练应用关于物质的量及其相关公式。

10、A

【解题分析】

-11

A.根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，C(H2。)=0.4mol•L,c(CO2)=0.8mol•L,C(H2)=1.6mol•L

C(COJ-C2(HJ

、联£V口=12.8,A正确；

c-(HQ)

-1-1_1

B.乙容器中反应达到平衡时，C(H2O)=0.8mol•L,c(CO2)=0.6mol•L,c(H2)=1.2mol•L,K2=

C(COJC2(H,)

，匕公=L35,KI>K,该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即T】>T2,B错误;

C-(H20)2

C.向容器中再充入O.lmolH20(g),相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；

D.与乙容渊中的量比较，l.OmolCO2和2.0mol出相当于LOmolC和2.OmolH2O,若体积不变，则平衡时是完

全等效的，即CO2为0.6moLCO2的转化率为40%,但由于体积增大，压强减小，反应向生成CCh的方向移动，贝!]

CO2的转化率小于40乐D错误；

故答案为：Ao

11、B

【解题分析】

海水中溶有氯化钠、澳化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。

【题目详解】

A.从漠化钠(NaBr)制液溟(Br2)必有氧化还原反应，A项不符；

B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；

C.从海水中的钠离子(Na+)制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；

D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。

本题选Bo

12、B

【解题分析】

因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CCV-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+C(h2-(aq)向溶解方

向移动，则BaCCh溶于胃酸，而硫酸钢不溶于酸，结合溶度积解答该题。

【题目详解】

A.溶度积常数为离子浓度幕之积，BaC(h的溶度积常数表达式为仆(BaCO3)=c(Ba2+>c(CO32)故A错误；

B.根据公式得,2%〜5%的Na2s04溶液中Na2sCh的物质的量浓度为0.13mol/L〜0.33mol/L,用

M

11x1o-,011xIO-10

0.13mol/L~0.33mol/L的Na2s溶液给钢离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba?+)=--------------mol/L---------------mol/L,

0.130.33

浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；

C.c(Ba2+)=l.Oxl0Tmoi・LT的溶液钢离子浓度很小，不会引起裸离子中毒，故C错误；

D.因胃酸可与C(V-反应生成水和二氧化碳，使CCV-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+C(h2-(aq)向溶

解方向移动，使Ba?+浓度增大，Ba?+有毒，与&p大小无关，故D错误；

故答案选B。

【题目点拨】

注意若溶液中某离子浓度c41.0x10-5mol-L-'时可认为该离子不存在，不会造成实际影响。

13、C

【解题分析】

A.生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；

B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO,B不能达到实验目的；

C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；

D.装置丁是玷烟，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不

能达到实验目的；

故选C。

14、C

【解题分析】

氨水中通入HC1,发生NH3•H2O+HC1=NH4C1+H2O,对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；

【题目详解】

-3-1-3

A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3•H2O)=20X10LX0.1mol•L=2X10mol,标准状况下HC1的体积为

44.8mL,随着HC1的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H+浓度为lO^mol•Lr,此时溶液显中性,

溶质为NH3・H2O和NH4C1,即所加HC1气体在标准状况下的体积小于44.8mL,故A错误；

++

B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4+)=c(C「)，c点溶质为NH4C1,C(CF)>C(NH4),因此b、c之间溶液中C(NH4)<C(C1

一)，故B错误；

++

C、c点溶质为NHQl,NH4cl属于强酸弱碱盐，NHJ发生水解，NH4+H2O^=iNH3-H2O+H,加水稀释，促进

水解，n(N%•出0)增大，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即(:例也十依例也•％0)减小，故

C正确；

D、d点溶质为NH4a和HCL溶液显酸性，故D错误，答案选C。

15、B

【解题分析】

A.匚颈部有支管，为蒸储烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误;

B.J、为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确;

为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误;

D.।下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误；

故选B。

16>B

【解题分析】

A.稀H2s04不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；

C.配制浓H2s04、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2s04,故C错

误；

D.纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；

故选：Bo

17、C

【解题分析】

A.由图可知，氧分子的活化是0—0键的断裂与C—O键的生成过程，故A正确；

B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；

C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV,故C错误；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化

硫的催化剂，故D正确。

故选C。

18、A

【解题分析】

A.从反应②、③、④看，生成2m0啊0,只消耗ImolHzO,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,

A错误；

B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C.从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

D.从历程看,第③步的反应物为*H3cO、生成物为CH3OH>*HO,所以反应式为*H3CO+H2O^CH3OH+*HO,

D正确；

故选Ao

19、C

【解题分析】

A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；

B.CaCNz中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；

C.HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；

D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmoKXh,没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；

答案选C。

20、D

【解题分析】

A.正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；

Ar

B.根据。=——计算v(NCh),再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v(N2O4);

C.100s时再通入0.40molN2O4,等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；

D.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/LxlL=0.3mob结合热化学方程式计算吸收的热量。

【题目详解】

A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；

B.20〜40s内，。=四=82mol/L~0.12mol/L力。04moi.L」•s",则tXN,04)=LD(NO,)=0.002molLLs\B

Ar20s2

项错误；

C.100s时再通入0.40molN2O4,相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C项错误；

D.浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NCh的物质的量为0.3mol/LxlL=0.3mol,由热化学方程式

可知生成2moiNth吸收热量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收热量0.15QkJ,D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度，

可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的

话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。

21、C

【解题分析】

A.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故A错误；

B.苯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则澳的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故B错误；

C.蒸镭时，应充分冷凝，则先通冷凝水后加热蒸馈烧瓶，防止储分来不及冷却，故C正确；

D.引流时玻璃棒下端在刻度线以下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误；

故答案为Co

22>B

【解题分析】

A.制备乙酸乙酯需要在浓硫酸加热的条件下进行，实验器材中还缺少用于加热的酒精灯，不能完成该实验，A选项

错误；

B.用CCL萃取滨水中的Bn,需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台，B选项正确；

C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，计算出所需要的NaCl的质量后，用托盘天平称取，然后在烧杯中加水溶

解，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，经过两三次洗涤后，再用胶头滴管进行定容，实验

器材缺少胶头滴管，不能完成该实验，C选项错误；

D.从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发结晶的方法，需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、珀烟钳、蒸发皿、玻璃棒,

不需要生期和泥三角，D选项错误；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、羟基和竣基取代反应cdk+ECH。=工ax+田。8

HO-O^\H-CHS、其他答案只要正确也可)

3\NaOH^

【解题分析】

根据A到B,B到C反应，推出澳原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息①类似的反应,

O

引入碳碳双键，即E为,E到F发生的是信息③类似的反应，得到碳氧双键，即F为,COCH,9F到M发生

的信息②类似的反应，即得到M。

【题目详解】

(DC中的官能团的名称为羟基和竣基，根据信息①和③得到F的结构简式为立、何,，根据A-B和B-C的结构

简式得到A-B的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和竣基；Q^COOI,;取代反应。

@5；+H?O；故答案为:

(2)根据信息①得出D-E的反应方程式为cjk+CH3CHO侬条件，

cdx„+cH5CH0—O

CcX+出。。

⑶M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图,0H*。

(4)①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，②遇FeCb溶液显紫色，含有酚

羟基③分子中含=[H_，至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式HOTQJNH-CHS、

HO-O'VH2kH2；故答案为：HO-^~FNH-CH3、HO-^-CH2&H2(其他答案只要正确也可)。

(5)甲苯先与C12光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代燃的消去反应引入碳碳双键，然后与澳加

HOCH2()H

成，再水解，因此由甲苯制备R(d)的合成路线

”3★昭淮0CH2aCH2CH2BrCH20H

6Cl；>6MJ号>JA^rN言溶液)JOH；故答案为

cH:aCH2Q

24、消去反应加聚反应CIOHIHHOC(CH3)2COOH—妈s久―CH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或C