陕西省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷

第第页陕西省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共7题；共14分)1.（2分）(2018高一上·长春期中)下列叙述正确的是（）A.直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D.由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定2.（2分）(2019高一上·公主岭期末)下列物质是纯净物的是（）A.玻璃

B.水泥

C.纯碱

D.水玻璃

3.（2分）(2018高二上·云南期中)立方烷的结构如图，不考虑立体异构，其二氯代烃的数目为（）A.2

B.3

C.4

D.5

4.（2分）(2020高一上·遂宁期末)下列实验方案设计合理的是（）A.用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子

B.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体

C.制取Fe(OH)2时需创造无Fe3＋和无O2的环境

D.用氨水除去镁粉中的少量铝粉

5.（2分）(2016高二上·吉林期中)已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A.充电时作阳极，放电时作负极

B.充电时作阳极，放电时作正极

C.充电时作阴极，放电时作负极

D.充电时作阴极，放电时作正极

6.（2分）(2016·闵行模拟)类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）A.电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB.Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC.通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClOD.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O27.（2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol/LB.V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7mol/LC.V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）D.V（NaOH）＞10mL时，c（C2O42﹣）＞c（Na+）＞c（HC2O4﹣）二、实验题(共1题；共10分)8.（10分）(2016高三上·武清期中)高高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤①写出反应方程式：MnO2+H2SO3=________；石灰乳参与反应的化学方程式为________．②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）________、________．③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异，若其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是________．（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2O，Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．①边搅拌边加入________，并控制溶液pH________7.7；②________；③________；④________；⑤低于100℃干燥．三、综合题(共4题；共33分)9.（9分）冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。（1）请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：（2）请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示)：①________；②________；③________；④________。10.（5分）(2018高二上·安平期中)下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。（2）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为________。（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=________mol·L－1（填精确计算结果）。（5）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________。11.（11分）(2016高三下·凯里开学考)四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题．元素ABCD性质或结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；试解释原因________．（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为________；B元素与D元素形成分子空间构型为________；（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________（填“高”或“低”），其原因是________；（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的离子方程式为：________．（5）C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________，C晶体的密度为________g•cm﹣3（要求写表达式，可以不简化）．12.（8分）(2016高二下·准格尔旗月考)按要求填空.（1）①O2②三氯甲烷③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3OCH2CH3⑦612

C⑧CH3CH（OH）CH3⑨613

C⑩CH3OH以上物质中属于同系物的有________

（填序号，下同），互为同分异构体的有________

，互为同素异形体的有________

，属于同位素的有________

，是同一种物质的有________

．（2）已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有________

种．在这些烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有2种，则该烯烃的结构简式为（并命名之）