新疆乌鲁木齐地区2024届高三下学期第二次质量检测化学试卷

乌鲁木齐地区2024年高三年级第二次质量检测化学试卷(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：V-1一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是A.明矾可用于自来水的杀菌消毒B.不锈钢的合金元素主要是Cr和NiC.木材、秸秆等富含纤维素，是造纸的原料D.用热的纯碱溶液可除去油污2.维生素C结构如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是A.维生素C的分子式为C6H8O6B.该过程转化发生了氧化反应C.维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色D.酸性条件下，脱氢维生素C水解可以得到2种产物3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的分子，W与Y元素是位于同主族的非金属元素，X是所在短周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是A.元素W的气态氢化物中W的杂化方式为sp3杂化B.元素X、Y、Z的电负性：X<Y<ZC.同周期主族元素中第一电离能比Y高的元素只有一种D.X的氧化物均为碱性氧化物4.下列实验方案不能达到探究目的是选项探究方案探究目的A将两支盛有等体积、等浓度的Na2S2O3溶液的试管分别置于冷水、热水中，再同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象温度对化学反应速率的影响B将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中是否发生消去反应C室温下，用pH计测量同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D向菠菜提取液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象检查菠菜中是否含有铁元素A.A B.B C.C D.D5.光催化CO2还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料BM﹣MS(Bi2MoO6﹣MoS2)光催化CO2还原为醇类的机理图如图，h+是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法不正确的是A.H2O在富集空穴的MoS2材料上发生氧化反应B.光催化CO2还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物C.在Bi2MoO6材料上，消耗标准状况下2.24LCO2时，转移0.4mol电子D.光催化过程的总反应是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O26.我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A电极与电源负极相连B.吸收的反应的离子方程式为C.交换膜为质子交换膜，电解时由流向D.标况下，若电极上生成，理论上中可处理分子7.二元有机酸(H2X)的电离常数Kal=1.67×10﹣8、Ka2=3.34×10﹣17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。0.382=0.1414，0.192=0.0361A.NaHX溶液显碱性B.溶度积Ksp(BaX)=6.18×10﹣23mol2⋅L﹣2C.b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2﹣)+c(HX﹣)+c(OH﹣)D.若0.1molBaX溶于25mLxmol⋅L﹣1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38二、非选择题：共52分8.磁性氧化铁是生产颜料、抛光剂、录音磁带和电讯器材的重要原料。以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：（1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为______；基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形；（2）“焙烧Ⅰ”过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是：______(任答一点)。（3）焙烧Ⅱ由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2.提取率随温度、时间变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是______。写出由氧化铝制得可溶性的NH4Al(SO4)2相关的化学反应方程式为______。（4）写出“滤渣I”主要成分的一种用途______。（5）“焙烧Ⅲ”在隔绝空气条件下进行反应，理论上完全反应时参加反应的n(FeS2)：n(Fe2O3)=______。（6）FeS2晶体的晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，FeS2晶体的密度为ρg•cm−3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M=______g⋅mol﹣1(用含a、ρ、NA的代数式表示)。9.氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂基础原料和前驱体，难溶于水。能被O2氧化，化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O。实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：（1）“步骤I”中生成VOCl2同时还生成N2，该反应的的还原剂是______(填化学式)。已知氧化性V2O5>Cl2，若用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2，则会生成污染性气体。该反应的化学方程式为______。（2）“步骤Ⅱ”可在如下装置中进行：①仪器E的名称是______；②上述装置依次连接的合理顺序为B→______(按气流方向，用字母表示)。③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，先打开K1，当______(实验现象)，再关闭K1，打开K2，进行实验。④装置D中每生成1mol氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需消耗______molNH4HCO3。（3）装置D中加入VOCl2溶液使反应完全，取下三颈烧瓶，立即塞上瓶塞，将其置于CO2保护下的干燥器中，静置，得到紫红色晶体，然后抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。抽干称重。其中用无水乙醇洗涤的目的是______。（4）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol﹣1•L﹣1KMnO4溶液至稍过量，将钒元素氧化为VO2+。再加入某还原剂除去过量的KMnO4.最后用cmol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①粗产品中钒的质量分数表达式为______(用含a、b、c的代数式表示)。②若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。10.NO是人体不可缺少的“健康信使”，在心脑血管疾病的治疗中起到重要作用。但NO也是一种有毒的物质，如果在空气中含量过高，存在一定的危害。研究NO的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：（1）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1，其能量变化为：则断开1molNO中化学键所需要的能量为______。（2）已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0.①在密闭容器中充入一定量CO和NO，发生反应，图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。温度：T1______T2(填“<”或“>”)；若反应在D点达到平衡，此时对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。②探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如上图乙所示。曲线上a点的脱氮率______(填“是>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是______；（3）T3K时，在刚性密闭容器中充入物质的量之比为2∶2∶1的CO、NO和N2的混合气体，起始气体总压强为P0kPa，达平衡时气体总压强为0.9P0kPa．则CO的平衡转化率为______，用气体分压表示KP=______(用含有P0的代数式表示)。（4）以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的离子方程式为______。11.有机物M是一种新型药物的合成中间体。其一种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）B中官能团的名称为______。（2）E+N→M的反应类型为______。（3）C→D反应化学方程式为______。（4）设计F→G和H→I两步反应的目的为______。（5）N的沸点高于I的原因为______。M中手性碳原子的数目为