宁夏吴忠市盐池2023年高考仿真卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某溶液中可能含有Na+、A1J\Fe3+,NO.C,SO?->CP,滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质

的量浓度相等，则一定存在的离子是

2-+3+

A.SO4B.NO3-C.NaD.Fe

2、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加NazCOs溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

将澳乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入漠的

B滨乙烷发生消去反应

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSO2通入KMn()4溶液，溶液褪色S。菌漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgN()3溶液，有黄色

DKsp（AgCl）>Ksp（AgI）

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

3,CoCCh可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钻废渣(主要成份CoO、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂

质)为原料制备CoCCh的一种工艺流程如下：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.0

HiSO,SQtNazCth桃雁

1IJ4

废s—>O-TfMn—节最｝冢XWXMI体

------1Ij1~~-T-~*

I*

&有#!M->ZnSO^液

下列说法不正确的是()

+2+2

A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.0〜5.4

C.在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯

D.在空气中煨烧CoCO3生成钻氧化物和C(h,测得充分煨烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L(标准状况),

则该钻氧化物的化学式为CoO

4、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()

A.4种B.5种C.6种D.7种

5、实验测得浓度均为0.5mohf1的Pb(CH3coO”溶液的导电性明显弱于Pb(N()3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液与CfhCOONa溶液混合：Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2=PbS；

2+2

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb+S'=PbS|

2+

D.Pb(CH3co0)2在水中电离：Pb(CH3COO)2^Pb+2CH3COO

6、下列关于有机化合物Q-CH和的说法正确的是()

A.一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高镒酸钾溶液区分

D.分子中所有碳原子可能在同一平面上

7、亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNCh。

反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnth氧化成NO-Mn(h被还原为Mi?+。下列分析错误

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCL用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O

8、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列

说法错误的是

B.电路中有4moi电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

C.维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

+

D.US」在硫氧化菌作用下转化为S0：的反应是HS+4H2O-8e=S0>9H

9、下列物质属于弱电解质的是

A.酒精B.水C.盐酸D.食盐

10、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

11,下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）

A.在反应2FeCh+Fe=3FeCL中还原产物与氧化产物的质量

-I+

B.相同温度下，0.2molLCH3COOH溶液与0.1mol-L'CH3COOH溶液中c（H）

C.在密闭容器中，N2+3H2U2NH3已达平衡时C（NH3）与C（N2）

D.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

12、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）

A.该物质的名称为2-甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

D.一定条件下，可与氯气发生取代反应

13、已知某锂电池的总反应为4Li+2soe1?除之犀4LiCl+S+SO2T,下列说法错误的是

A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

C.放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极

D.充电时，阳极反应式为4c「+S+SC)2-4e-=2SOC12

14、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

15、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式NHyHiOCH3COOHHCNH2CO3

Kn=4.3x10-7

Ki(25℃)1.8xl051.8x10s4.9x10,°

Ki2=5.6X10"

A.等物质的量浓度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1moVLCH3COONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3coONH4溶液显中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

16、室温下，向某Na2c和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCh溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系

如图所示。下列说法正确的是()

♦-S

F-«

B

CVQ

*

।«HCOj)

acob

(已知:112co3的Kal、Ka2分别为4.2x10-7、5.6x10»)

A.a对应溶液的pH小于b

B.b对应溶液的c(H+)=4.2xlO-7mol-L“

c(CO『)

C.a—b对应的溶液中c(HCO3)c(OH)减八

D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(CT)+c(OH-)

17、25°C，改变001moi/LC&COONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3COCr,H+,OIK浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pK；,=-lgK”。下列叙述错误的是（）

+

A.pH=6时，C(CH3COOH)>C(CH3COO)>c(H)

B.CH3coOH电离常数的数量级为io°

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.O.Olmol/LCH.COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.Imol甲基（一CH》所含的电子数为IONA

B.常温常压下，Imol分子式为C2H60的有机物中，含有C—O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

19、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用

的仪器未画出）。下列说法正确的是（）

A.乙装置中盛放的是饱和食盐水

B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出

C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

20、人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为

下列关于乳酸的说法正确的是（）

A.乳酸的系统命名为1-羟基丙酸

B.与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括乳酸）共3种

C.乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应

D.乳酸发生缩聚反应的方程式为何,_架cooH二^生幺旺<>£4好父曲0

21、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn（OH）4»下列说法正确的是（）

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小

2-

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn（OH）4

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.lmol-L-iNa2cCh溶液中，含CCh?-数目小于NA

B.标准状况下，11.2LO2和03组成的混合气体含有原子数为NA

C.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA

D.常温常压下，22.4LCO2与足量Na2（h反应转移电子数为NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酎（）,试剂③是环氧

乙烷（,且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

CH3CONH-^^试,①一CH^CONHNzH«、电0

C0(CH2)2C00H(CH2)3COOH

c

试剂②

(HOCHZCH)2N(CH)COOCH

mCnHjgNOj223S

•TACl5H21NO2c12»(C1CH2CH2)2N-^^—(CH2)3C00H

米丁酸氨1芥

回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应II_,反应V

(2)写出C物质的结构简式—。

(3)设计反应UI的目的是一o

(4)D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式一»

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

@0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

(5)通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式—。

(6)1,3-丁二烯与澳发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

(所需试剂自选)—

24、(12分)某药物合成中间体F制备路线如下：

己知：RCHO+GCH2NO2稀管'+H2O

R-CH=C-NO2

⑴有机物A结构中含氧官能团的名称是.

(2)反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是

(3)有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要—摩尔H2才能转化为E

(4)反应④的反应物CH3O—/夕很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

C.能和氢氧化钠溶液反应

COOHCH

液浪3

(5)已知：苯环上的竣基为间位定位基，如6工为原料制备-ENH^^J-C5r的合

FeBr3

成路线流程图(无机试剂任选)

反应试剂P反应试剂r

(合成路线常用表示方法为：A许反应条件;目标产物)

25、(12分)亚硝酰氯(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5e，沸点-5.5℃,遇水易水解。它是有机合

成中的重要试剂，可由NO与CL在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

(DNOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOC1的电子式为

(2)选用X装置制备NO,Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作:

(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品，

①实验开始，需先打开,当____________时，再打开，Z中有一定量液体生成时,

停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为o

(4)若不用A装置对实验有何影响(用化学方程式表示)

(5)通过以下实验测定NOC1样品的纯度。取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2OO4溶液为指示剂，用cmol・L」AgN()3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

的体积为20.00mL。滴定终点的现象是,亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为。(已知：AgzCrCh为砖

124

红色固体；Ksp(AgCl)=1.56xl(H°,Ksp(Ag2CrO4)=1.0xl0,KSp(AgNO2)=5.86xl0-)

26、(10分)I.四漠化钛(TiBr。可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBr』常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3℃,沸点为233.5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiCh+C+2Br2宜遢JiBm+CCh制备TiBn的装置

如图所示。回答下列问题：

TiO2和碳粉

(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一，反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

(2)将连接管切断并熔封，采用蒸僧法提纯。此时应将a端的仪器改装为一、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是一(填仪器名称)。

II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在1()()℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCCh稀盐酸'宾沸'过谑.滤液默水和空水、冰浴.过虑白色结晶

(3)步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈一性(填“酸”、“碱”

或“中将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是一。

(4)步骤②中反应的化学方程式为一,该反应需要在冰浴下进行，原因是一。

(5)为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349c时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至

标准状况)通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为U2mL,则产品中过氧化钙的质量分数为一。

27、(12分)如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnCh的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C,

然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答：

(1)仪器A的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是

(2)装置B中盛放的液体是一，气体通过装置B的目的是.

(3)装置C中盛放的液体是一，气体通过装置C的目的是

(4)D中反应的化学方程式是一»

(5)烧杯E中盛放的液体是一,反应的离子方程式是—o

28、(14分)有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去):

已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

②<2^一NO?上空：—NH2GNH2容易被氧化)；

COOH

③R—c/-^R-CHzCOOH

\

COOH

请回答下列问题：

(DB的化学名称为.A中官能团的电子式为o

(2)C—►D的反应类型是,I的结构简式为.

(3)F——►G的化学方程式为«

(4)M不可能发生的反应为(填选项字母)。

a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应

(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有.

①能与FeCh溶液发生显色反应②能与NaHCCh反应③含有-NHz

(6)参照上述合成路线，以BrCHz-^^y—NOz为原料(无机试剂任选)，设计制备

CO+OH的合成路线：。

29、（10分）像是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收钱。已知某锌矿渣主要含Zn、

Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制铁的工艺流程如下：

已知：①钱在元素周期表中位于第四周期第IHA,化学性质与铝相似。

②lg2=0.3,坨3=0.48。

③部分物质的Ksp如F表所示

物质Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

Ksp1.6x10f2.7x10-318xl0-'62.8x10-39

（1）滤渣1的主要成分是（写化学式）。

（2）加入H2O2的目的是（用离子方程式表示）.

（3）调pH的目的是；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mol/L,当溶液中某种离子浓度小于

lxl（）Tmol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为.

（4）操作D包括：过滤、洗涤、干燥。

（5）制备、精炼金属Gao

①电解法制备金属保。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属钱，写出阴极电极反应式«

②电解法精炼金属铁（粗镁含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性:Zn2+<Ga2+<Fe2+<Ci]2+

下列有关电解精炼金属钱的说法正确的是（填字母序号）。

A.电解精炼钱时粗钱与电源的正极相连

B.电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥

D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属铁，当阴极有56.0g钱析出时，电池负极最多消耗标准状况下的CH/6.72L

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

J32

某溶液中可能含有Na+、A1\Fe\NO3-、SO4-^CP,滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，

则一定含有AF+,一定不含Fe3+(否则产生红褐色沉淀)，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一

定存在的离子是SO42-,且至少含有NO3-、C厂中的一种，若含有Nth：两种，则还含有Na+,故答案选A。

2、B

【解析】

A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A错误；

B.气体通入溟的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，漠乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B正确；

C.S02具有还原性，通入KMM)4溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此

不能得出结论Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论,

故D错误，

故选B。

【点睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽略的问题。比较结构和组成相

似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓度相同，或控制溶度积较大的浓度较大，

才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。

3、D

【解析】

A.从产品考虑，钻最终转化为Co2+,Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+S(V-符合客观实际，且满足守恒关系，A正确；

B.“除铝”过程中需要让AP+完全沉淀，同时又不能让+生成沉淀，所以调节溶液pH的范围为5.0〜5.4,B正确；

C.在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C正确；

D.CCh的物质的量为0.03mol,由CoCCh的组成，可得出2.41g固体中，"(Co)=0.03moL含钻质量为

0.03molx59g/mol=l.77g,含氧质量为2.41g-l.77g=0.64g,物质的量为0.04moL”(Co):“(0)=0.03:0.04=3:4,从而得出

该钻氧化物的化学式为CO3O4,D错误。

故选D。

4、B

【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。

【详解】

C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2种:CH3cH2cH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子，有3种:HOCH2cH2cH2F、

CH3cH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5种，故答案为B。

【点睛】

本题是根据等效氢的方法判断同分异构体的数目，等效氢法的判断可按下列三点进行：①同一碳原子上的氢原子是等

效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，

物与像的关系)。

5、C

【解析】

由导电性强弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

2+

A.Pb(NCh)2溶液与CMCOONa溶液混合，会生成Pb(CH3COO)2,发生反应的离子方程式为：Pb+2CH3COO=

Pb(CH3COO)2,A项正确；

B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合会生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2=PbSj,B项正确；

2

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2s溶液混合，离子方程式为：Pb(CH3COO)2+S=PbSl+2CH3COO,C项错误；

2+

D.Pb(CH3co0)2在水中电离：Pb(CH3COO)2^Pb+2CH3COO,D项正确；

答案选C。

【点睛】

Pb(CH3co0)2易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐之一。

6、C

【解析】

A.QpCH,中有6种等效氢，则一氯代物有6种，中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不

同，故A错误;

B.QpCH，中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，QpCH.中不含不饱和键，不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；

C.Q-CH,中含碳碳双键，能使酸性高锌酸钾褪色，C「CH,中不含不饱和键，不能使酸性高镒酸钾褪色，则可用酸

性高镒酸钾溶液区分，故C正确；

•CpCH,中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原子），则所有

碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。

7、B

【解析】

A.甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有

少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人N2排空气，故A正

确；

B.制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒，

不能排放的大气中，可用高锯酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b,故B错误；

C.根据B选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸

气，故丙中CaCL用于干燥NO,故C正确；

D.根据已知信息：NO能被酸性KMnth氧化成NO-Mn（h-被还原为M/+,则乙中吸收尾气时发生的离子反应为

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故D正确；

答案选B。

【点睛】

过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反应，导致实

验有误差，还要考虑尾气处理装置。

8、B

【解析】

A.燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H*+O2+4e-=2H2O,故A正确；

B.电路中有4moi电子发生转移，消耗氧气的物质的量为刎生=lmoL标准状况下体积为22.4L,则大约消耗标准状

4

况下空气22.4LX5=U2L,故B错误；

C.硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在，

就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故C正确；

D.负极上在硫氧化菌作用下转化为SO4?-,失电子发生氧化反应，电极反应式是HS+4H2O-8e-=SO42-+9H+,故D

正确；

故答案为Bo

【点睛】

考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。

9、B

【解析】

A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；

B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；

C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

10、B

【解析】

有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【详解】

A.乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；

B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；

C.甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；

D.己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；

答案选B。

11、A

【解析】

A、还原产物由氧化剂FeCb被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2：1,正确；

B、CHhCOOH溶液中存在电离平衡CH3coOHUCH3OO-+H+,力口水稀释时促进电离，故0.2mol・I"的CH3COOH

溶液与0.1mol-L*CH3COOH溶液中c(H+)之比小于2:1,错误；

C、在密闭容器中进行的合成N%反应，达到平衡时C(NH3)与c(N》之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没

有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50mL或25mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2：1,

错误，答案选A。

12、C

【解析】

A.有机物为CH3cH(CH3)CH3,为2-甲基丙烷，选项A正确；

B.由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；

C.为烷烧，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误；

D.烷烧在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可

知有机物为CH3cH(CK)CK,为2-甲基丙烷，结合烷烧的结构和性质解答该题。

13>C

【解析】

A.由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A正确；

B.金属Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，B正确；

C.放电时，电子从Li电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；

D.充电时，阳极反应式为4C1+S+SC)2-4e-=2SOC12,D正确；

故答案选Co

14、A

【解析】

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；

C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；

D.汽油属于烧类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气

在高温下反应生成的，故D错误；

故选Ao

15、A

【解析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的电离

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的电离程度：NaCN>NaHCO3,选项A不正确；

B.0.1mol/LCH3coONa溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,N%•出0和CH3coOH的电离平衡常数相等,0.1mol/L

CH3COONH4中核根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,选项C正

确；

D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH3coOH和HCN,CH3COOH的浓度小，贝!|CH3coOH消

耗的NaOH少，选项D正确；

答案选A。

16、D

【解析】

a点横坐标为。，即3*=。，所以*=］，卜点电*=2,另一方面根据

c(CO3~)c(CO3)c(CO3)c(CO3)

+2

HCO3^H+CO3nTW：Ka2=c(C0；),据此结合图像分析解答。

c(HCO；)

【详解】

A.由分析可知，Ka2=C(C0；2^C(H\而a点空竽^=1,所以a点有：c(H+)=Ka2=5.6xlO-u,同理因为b点

2

c(HCO；)c(CO3)

空跳?=100,结合Ka2表达式可得5.6X10-U=1XC(H),c(H+)=5.6X10Z可见a点C(H+)小于b点C(H+),所以a

2

c(CO3)100

点pH大于b点，A错误；

B.由A可知，b点c(H+)=5.6X10ZB错误；

2+2

C(CO,)XC(H)^^士—四C(CO,)XKW

C.由Ka2=L~:二c：和K、V的表达式得:Ka2=———V-温度不变，Ka2、KW均不变，所以

C(HCO3)C(HCO3)XC(OH)

瓶费焉产c错误;

2+++2

D.根据电荷守恒有：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(Cl)+c(OH)+2c(CO3),a点c(HCO3-)=c(CO3*)代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-),D正确。

答案选D。

【点睛】

电解质溶液结合图像判断的选择题有两点关键：一是横纵坐标的含义，以及怎么使用横纵坐标所给信息；二是切入点,

c(HCO；)c(HCO；)

因为图像上有,所以切入点一定是与有关系的某个式子，由此可以判断用Ka2的表达式来解答,

22

c(CO3)c(CO3)

本题就容易多了。

17、A

【解析】

根据图知，pH<7时，CH3coOH电离量少，c表示CH3COOH的浓度；pH=7时c(OH-)=c(H+),二者的对数相

等，且pH越大c(OFT)越大、c(H+)越小，则Igc(OlT)增大，所以b、d分别表示H+、OH%pH>7时，CH3COOH

几乎以CH3COO-形式存在，a表示CHjCOO-；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3co(T)时，CH3coOH电离平衡常数K=c(H+)c(CH3COO)/c(CH3coOH)=c(H+)；

C、根据K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3COOH)求解；

D、CMCOO+lhOF^CH3coOH+OH,O.OlmolLiCH3coONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3cOO

-)=l/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【详解】

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CHjCOO)>c(CH3COOH)>c(H+),故A错误；

-+_+474

B,c(CH3COOH)=c(CH3COO)时，CH3coOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正确；

2-12

C、根据K=c(H+)-c(CH3co(T)/c(CH3coOH)求解；pH=2时,c(H*)=10-mol-L,c(CH3COOH)=10molL

r,由选项B,K=10474,解得c(CH3coeTEO，力,故c正确;

-1

D、CH3coO+H2O『^CH3coOH+OH,0.01molLCH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

")=l/k,从c与线d交点作垂线，交点c(HAc)=c(AL),求出c(OlT)=l/k=10474mol-Lr,pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选A.

18、C

【解析】

A.1个甲基中含有9个电子，则Imol甲基(一CH3)所含的电子数为9NA,A错误；

B.分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3cH20H(1个乙醇分子中含1个C—0键)，也可能是二甲醛CH3-O-CH3

(1个二甲醛分子中含2个C—0键)，故不能确定其中含有的C—O键的数目，B错误；

C.乙烯和环丙烷(▽)的最简式都是CH2,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷(▽)组成的混合气体中

含有最简式的物质的量是Imol,因此含有的原子总数为3NA,C正确；

D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

故答案是C.

19、B

【解析】

工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量

的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸

氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。

【详解】

A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二

氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢

钠溶液，故A错误；

B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；

C.实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH„氨气极易溶于水，

丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；

D.分离出NaHCCh晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误；

答案选B。

【点睛】

明确“侯氏制碱法”的实验原理为解题的关键。本题的易错点为A,要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体通常选用的试

剂。

20、B

【解析】

A.乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A错误；

O

B.与乳酸具有相同官能团的同分异构体CH2-CH2-C-OH.乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构体，包括乳酸

4

共3种，故B正确；

C.乳酸分子含有羟基、竣基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；

D.乳酸分子含有羟基、竣基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为

nCOOH一支条件、+(nl)H20,故口错误；

故选B。

21、C

【解析】

A.充电时，阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，A项错误；

B.放电时总反应为2Zn+Ch+4OH-+2H2O=2Zn(OH/,则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B

项错误；

C.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-,