化学平衡图像高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡人教版·高中化学·选修1请回答以下问题：1、影响化学平衡的因素是什么？每改变一个条件，平衡怎么移动？2、对于反应ΔH＞0,在v--t图中画出以下条件的平衡移动情况：(1)减少C的浓度(2)升温(3)使用催化剂(4)减压常见的化学平衡图像1．“渐变”类v­t图——浓度对化学反应速率的影响增大反应物浓度减小生成物浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动2．“断点”类v­t图——温度(或压强)对化学反应速率的影响图像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突然变小的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应(或气体总体积增大的反应)，改变的条件是降低温度(或减小压强)。图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是吸热反应(或气体总体积减小的反应)，改变的外界条件是升高温度(或增大压强)。m+n>p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，3．“平台”类v­t图——催化剂(或压强)对化学反应速率的影响图像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移动，改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大了压强。(1)改变条件的瞬间，图像上曲线是连续的，则改变的条件为浓度。(2)改变条件的瞬间，图像上曲线出现了断点，则改变条件为温度或压强。(3)改变条件的瞬间，图像上反应速率改变但平衡不移动，则使用了催化剂或反应前后气体总体积不变的反应改变了压强。解答“v-t”图像的技巧与方法向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动(如图所示)，下列说法正确的是()A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度(1)百分含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图像①图像展示化学平衡图像的类型及解题原则②解题原则——“先拐先平数值大”在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。Ⅰ.表示T2>T1，温度升高，生成物的百分含量降低，说明正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。Ⅱ.表示p2>p1，压强增大，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率：a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。(2)百分含量(或转化率)－压强－温度图像①图像展示②解题原则——“定一议二”在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图Ⅰ中确定压强为105Pa或107Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。（3）其他：①图像展示反应c：若T2________T1，ΔH________0。反应d：若T2________T1，ΔH________0。a点表示正反应速率<逆反应速率；c点表示正反应速率>逆反应速率;b、d两点表示正反应速率=逆反应速率＞＞

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例题：下列各图是温度(或压强)对反应：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反应速率的影响，其中正确的是()

ABCDC1．在恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，某小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻降温对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻撤去催化剂V2O5后对反应速率的影响C．图Ⅲ可以表示催化剂对化学平衡的影响，且乙的催化效率比甲高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且A表示的是SO2的转化率B2．可逆反应aX＋2Y(g)2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。则下列说法中正确的是()A．若X是固体，则t1时一定是增大了压强B．若X是气体，则t2时不可能是减小压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应的ΔH＞0B3．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t下，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，下列判断正确的是()A．T1<T2、p1>p2、m＋n>p，放热反应B．T1>T2、p1<p2、m＋n>p，吸热反应C．T1<T2、p1>p2、m＋n<p，放热反应D．T1>T2、p1<p2、m＋n<p，吸热反应D4．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列描述平衡移动的图像正确的是()D课堂练习A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0A1．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()D2．已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()(1)根据图①回答问题：①m＋n________q(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；②若Q＞0，则T1________T2；③若T1＜T2，则Q________0。(2)根据图②回答问题：①Q________0；②若p1＞p2，则m＋n________q；③若m＋n＜q，则p1________p2。＜

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3．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH＝QkJ·mol－1课堂总结3、做判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断2、想规律：联想外界因素对速率和平衡的影响规律一看面：即横纵坐标的意义二看线：即线的走向和变化趋势三看点：即起点、