广西化学高考2024-2025学年模拟试卷及答案解析

2024-2025学年广西化学高考模拟试卷及答案解析班级：________________学号：________________姓名：______________一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A.在标准状况下，22.4L水所含的分子数约为B.1molC.2g氢气所含原子数目为D.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mA选项，标准状况下，水不是气体，而是液体，因此不能使用气体摩尔体积公式V=nVB选项，这里使用了“氢”这一不明确的表述，它可能是指氢元素，也可能是指氢气分子。但在化学中，我们通常不会单独说“1mol氢”，而是会说“1C选项，氢气的摩尔质量是2g/mol，所以2g氢气的物质的量是2gD选项，标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol综上所述，正确答案是D。2、下列说法正确的是()A.常温下，pH=1的CH3CB.常温下，pH=3的盐酸与C.0.1mol⋅L−1的D.常温下，pH=2的盐酸与pH答案：B解析：A.常温下，pH=1的CH3COOH溶液中，醋酸是弱酸，部分电离，所以其浓度大于0.1B.常温下，pH=3的盐酸中，氢离子浓度为0.001mol/L；而C.0.1mol⋅L−1的CD.常温下，pH=2的盐酸中，氢离子浓度为0.01mol/L；而pH=123、下列关于物质分类的说法正确的是()A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B.根据物质导电性的强弱将物质分为电解质、非电解质C.只含一种元素的物质一定是纯净物D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物答案：D解析：A选项：酸分子能电离出的氢离子个数，决定了它是一元酸、二元酸还是多元酸，而不是根据酸分子中含有的氢原子个数来分类。例如，醋酸（CHB选项：电解质和非电解质的分类依据是物质在水溶液或熔融状态下是否能导电。能导电的化合物是电解质，不能导电的化合物是非电解质。这与物质的导电性强弱无关。所以B选项错误。C选项：只含一种元素的物质不一定是纯净物。例如，氧气（O2）和臭氧（OD选项：碱性氧化物一定是金属氧化物，因为碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，这一定义就限定了它必须是金属氧化物（因为非金属氧化物与酸反应可能生成盐、水和其它物质，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但还生成了碳酸根离子，所以二氧化碳不是碱性氧化物）。而酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如，高锰酸对应的氧化物七氧化二锰（Mn4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A.2.24LSO_{2}与O_{2}的混合气体中所含氧原子数为B.1moC.1L0.1mol⋅LD.1molNa_{2}O_{2}与答案：D解析：A选项：没有给出温度和压强，因此无法确定2.24LSO_{2}与B选项：铁与足量的稀硝酸反应，会生成硝酸铁，而不是硝酸亚铁。在硝酸铁中，铁元素的化合价为+3，因此1molFe完全反应会失去3C选项：碳酸钠溶液中，碳酸根离子会部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，同时碳酸氢根离子也会部分水解生成碳酸和氢氧根离子。因此，溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的总数会小于根据碳酸钠的物质的量计算得到的数量。所以，1L0.1mol⋅L−D选项：过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧元素的化合价从-1价变为0价和-2价。因此，1molNa_{2}O_{2}参与反应时，会转移15、在化学实验中，下列做法正确的是()A.实验剩余的药品不要随意丢弃，应放回原试剂瓶中B.实验时，用嘴吹灭酒精灯的火焰C.加热试管里的液体时，试管口不能对着自己或他人D.不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用水扑灭答案：C解析：A选项，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂瓶中的药品，应放在指定的容器内，故A选项错误；B选项，使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故B选项错误；C选项，给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13D选项，不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用湿抹布盖灭，不能用水扑灭，否则容易增大着火面积，故D选项错误。综上所述，答案是C。6、下列有关化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键B.单质分子中均存在化学键A.离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物，但其中也可能含有共价键，如NaB.稀有气体的单质（如He、Ne、C.只含共价键的化合物是共价化合物，这是共价化合物的定义。但共价化合物中一定不含离子键，因为离子键和共价键是两种不同的化学键，不能同时存在于同一化合物中。故C错误；D.氯化铵（NH4Cl）是由非金属元素组成的，但它是通过铵根离子（综上所述，正确答案是A。7、下列说法中正确的是()A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多可生成4种有机产物B.苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C.石油的裂化、裂解都是化学变化，主要目的都是为了提高轻质油的产量和质量D.除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中答案：A解析：A.甲烷与氯气在光照条件下可以发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，这四种都是有机产物，故A正确；B.苯酚是一种有毒的化学物质，如果沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，因为苯酚易溶于酒精。而氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于处理皮肤上的苯酚，故B错误；C.石油的裂化是将大分子烃在高温高压下断裂为小分子烃的过程，主要目的是提高轻质油的产量。而石油的裂解则是在更高的温度下，将大分子烃深度裂化为小分子烃，如乙烯、丙烯等，主要目的是获得”三烯”（乙烯、丙烯、丁二烯）等化工原料，而不是提高轻质油的产量和质量，故C错误；D.乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，这样虽然去除了乙烯，但引入了新的杂质二氧化碳，因此不能达到除杂的目的。正确的做法是将混合气体通过溴水，乙烯会与溴发生加成反应而被除去，同时不会引入新的杂质，故D错误。8、下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量变化，且反应热与反应途径无关B.升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率C.2ND.增大压强（缩小体积），能增大活化分子百分数，从而加快反应速率答案：AB解析：A.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，这个过程中一定伴随着能量的变化。而反应热是化学反应在一定条件下达到最大限度时放出或吸收的热量，它只与反应物和生成物的状态有关，与反应途径无关。因此，A选项正确。B.升高温度会使分子的平均动能增大，部分原来能量较低的分子会变为活化分子，从而增大活化分子的百分数，使得单位时间内活化分子有效碰撞的次数增多，反应速率加快。因此，B选项正确。C.对于反应2ND.增大压强（缩小体积）会使单位体积内的分子数增多，即增大了反应物的浓度，从而使反应速率加快。但这并不改变活化分子的百分数，因为活化分子的百分数只与温度有关。因此，D选项错误。9、下列说法正确的是()A.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，分子式相同B.蔗糖、麦芽糖和乳糖都是二糖，水解产物都含葡萄糖C.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D.酯类物质是形成水果香味的主要成分，酯化反应属于加成反应答案：BC解析：A.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，这一点是正确的。但是，它们的分子式并不相同。这是因为淀粉和纤维素都是由葡萄糖单元通过糖苷键连接而成的高分子化合物，但是它们的聚合度（即葡萄糖单元的数量）并不相同，因此它们的分子式并不相同。故A错误。B.蔗糖、麦芽糖和乳糖都是二糖，这是正确的。蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成两分子葡萄糖，乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖。但是，这三种二糖的水解产物都含有葡萄糖，所以B选项是正确的。C.油脂是高级脂肪酸甘油酯，它在酸性条件下可以水解生成高级脂肪酸和甘油。这是油脂的一个重要性质，也是油脂在人体内消化的过程。因此，C选项是正确的。D.酯类物质确实具有特殊的香味，是形成水果香味的主要成分之一。但是，酯化反应并不属于加成反应。酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应，它属于取代反应（或称为置换反应），因为在这个反应中，酸中的羟基被醇中的烷氧基所取代。所以D选项是错误的。10、下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的盐中置换出来B.某无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是CC.铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法D.铁在氧气中燃烧生成物为F答案：A；C解析：A.钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。在金属活动性顺序中，钠位于钛、锆、铌、钽等金属之前，因此钠可以把这些金属从它们的熔融盐中置换出来，故A正确；B.某无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，这并不能确定该气体一定是CO2。因为除了COC.铝热法是一种利用铝的强还原性，在高温下与某些金属氧化物反应，从而制得高熔点金属单质的方法。这种方法常用于冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等，故C正确；D.铁在氧气中燃烧，其生成物是Fe3O4，而不是11、下列说法正确的是()A.将NaB.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火C.将SO2通入BaD.常温下，铁与浓硝酸不反应答案：A；C解析：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强碱，能使紫色石蕊试液变蓝色，过氧化钠具有强氧化性，能漂白有色物质，所以将NaB．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，更加快了钠的燃烧，所以钠起火时不能用水或泡沫灭火器灭火，必须用干燥沙土盖灭，故B错误；C．亚硫酸酸性弱于盐酸，将SO2通入BaD．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁的表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止反应的进一步进行，属于化学变化，故D错误；故选：AC。12、下列关于热化学方程式：Cs+A.碳的燃烧热为110.5B.有1molCsC.有1moD.反应物的总能量高于生成物的总能量

本题主要考查了热化学方程式的意义及燃烧热的概念。A选项，燃烧热是指在标准状况下，1molB选项，根据热化学方程式Cs+12O2gC选项，此热化学方程式表示的是1mol碳不完全燃烧生成1mol一氧化碳时放出的热量为D选项，如前所述，该反应为放热反应，根据放热反应的定义，反应物的总能量必然高于生成物的总能量，故D正确。综上所述，正确答案是D。13、下列实验方法正确的是()A.用过滤的方法分离FeOHB.用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯C.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘D.用焰色反应鉴别NaCl、答案：D解析：A．胶体和溶液都能透过滤纸，过滤无法分离，应用渗析的方法分离，故A错误；B．乙醇和乙酸乙酯混溶，溶液不分层，不能用分液的方法分离，可蒸馏分离，故B错误；C．碘易溶于水有机溶剂，应用萃取、分液的方法分离，故C错误；D．钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为紫色，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，所以能用焰色反应鉴别NaCl、K故选D。14、某化学兴趣小组的同学为测定某大理石样品中碳酸钙的纯度，他们取该大理石样品12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（样品中杂质不反应也不溶于水），烧杯内物质质量变为108.1A.40%B.60%C.80%D.90%根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数。【解答】

解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5设该大理石样品中碳酸钙的质量为xC10044x4.4100x则大理石样品中碳酸钙的质量分数为10故选：C。15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A.1L0.1molB.1moC.78gND.标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为答案：D解析：A选项：NaClO是强碱弱酸盐，ClO−离子在溶液中会水解生成HClO和B选项：Fe与过量硝酸反应时，会被氧化为Fe3+，因此1molC选项：Na2O2的摩尔质量为78g/mol，因此78gNa2O2的物质的量为1mol。但D选项：标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol。氯气与铁反应时，氯气被还原为−1价的氯离子，因此116、下列关于胶体的叙述正确的是()A.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜D.胶体粒子的直径小于1答案：C解析：A选项，胶体与其他分散系的本质区别确实是分散质粒子直径的大小。具体来说，胶体中分散质粒子的直径在1nm到100nm之间，而溶液中小于B选项，胶体是介稳体系，即其稳定性介于溶液和浊液之间。静置后，胶体粒子不会因重力作用而迅速沉降，因此不会产生沉淀。所以B选项错误。C选项，胶体粒子的大小介于溶液和浊液之间，能够透过滤纸（滤纸的孔径较大，通常大于100nm）但不能透过半透膜（半透膜的孔径较小，通常小于D选项，胶体粒子的直径在1nm到100nm之间，而不是小于综上所述，正确答案是C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：在实验室中，你需要制备一定量的硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）。请设计实验步骤，并解释每一步的目的和所需试剂。答案：实验步骤及解析：准备原料：原料：铜粉（Cu）、浓硫酸（H₂SO₄，98%浓度）、水。目的：铜粉作为反应物，浓硫酸作为氧化剂和酸源，水用于后续结晶。反应装置准备：使用三口烧瓶，一口连接冷凝管用于回流，一口用于加入浓硫酸，一口用于观察反应。目的：确保反应过程中生成的二氧化硫（SO₂）和水蒸气（H₂O）能够冷凝回流，减少污染并提高产率。加热反应：将铜粉小心加入三口烧瓶中，缓慢滴加浓硫酸，并不断搅拌。加热至混合物开始反应，产生蓝色溶液和大量白雾（SO₂和水蒸气）。目的：铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜（CuSO₄）、二氧化硫和水。稀释与结晶：待反应结束后，将反应液缓慢倒入大量冷水中，并不断搅拌。放置一段时间，待溶液冷却后，会析出蓝色的硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）。目的：通过稀释和冷却，降低硫酸铜的溶解度，使其以晶体的形式析出。过滤与干燥：使用滤纸过滤出晶体，并用少量冷水洗涤晶体表面附着的杂质。将晶体置于干燥器中自然干燥，得到纯净的硫酸铜晶体。目的：去除晶体中的杂质，确保产品的纯度和质量。解析：本题主要考查了硫酸铜晶体的制备过程，涉及了氧化还原反应、物质的溶解度和结晶原理等知识点。通过本题的解答，学生需要掌握实验室制备硫酸铜晶体的基本步骤和注意事项，理解每一步操作的目的和原理。同时，本题也要求学生具备基本的实验操作技能和安全意识，确保实验过程的安全和顺利进行。第二题题目：已知碳酸锶（SrCO3）难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶（含少量Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Pb²⁺等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：（注：流程图中的反应和步骤已简化）请回答下列问题：（1）气体A的电子式是什么？（2）“酸化”步骤发生如下反应：2Cr³⁺+2H⁺→Cr²⁺+H₂O，则“还原”时发生反应的离子方程式是什么？（3）滤渣1和滤渣2的主要成分分别是什么（填化学式）？（4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是什么？（5）“碳化”时，反应Sr²⁺(aq)+2HCO₃⁻(aq)⇌SrCO₃(s)+H₂CO₃(aq)的化学平衡常数K的计算关系式是什么？（用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为Kₐ₁和Kₐ₂）答案：（1）气体A的电子式为[:O::C::O:]²⁻，表示两个氧原子通过共价键与碳原子相连，形成碳酸根离子。（2）“还原”时发生反应的离子方程式为：Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。这个反应中，六价铬离子被还原为三价铬离子，同时亚铁离子被氧化为铁离子。（3）滤渣1的主要成分是BaSO₄和CaSO₄，滤渣2的主要成分是Mg(OH)₂和Cr(OH)₃。在除杂过程中，硫酸根离子与钡离子和钙离子生成难溶的硫酸盐沉淀，而氢氧根离子与镁离子和铬离子生成难溶的氢氧化物沉淀。（4）用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是，直接用NaOH调节可能会使氢氧化物沉淀（如氢氧化镁和氢氧化铬）的溶度积过大，导致沉淀不完全，从而影响后续步骤中碳酸锶的纯度。分步调节可以更好地控制沉淀的生成和溶解，提高产品的纯度。（5）“碳化”时，反应Sr²⁺(aq)+2HCO₃⁻(aq)⇌SrCO₃(s)+H₂CO₃(aq)的化学平衡常数K的计算关系式为：K=cH2CO3第三题题目：某无色透明溶液中可能含有以下离子：K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻，现进行如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性。②取少量溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，无明显变化。③另取少量溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。根据实验现象回答下列问题：原溶液中一定存在的离子是_____________________；一定不存在的离子是_____________________。可能存在的离子是_____________________，为验证其是否存在，可采用的方法是_____________________。答案：K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻；Cu²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻Na⁺、Cl⁻；取原溶液少许于试管中，先加足量的硝酸钡溶液，过滤后往滤液中再加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有Cl⁻；另取原溶液少许于试管中，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若火焰呈黄色，则原溶液中含有Na⁺。解析：①用pH试纸测得溶液呈强酸性，说明溶液中存在大量氢离子，因此与氢离子不能共存的碳酸根离子（CO₃²⁻）一定不存在。同时，由于溶液呈无色透明，铜离子（Cu²⁺）也不存在，因为铜离子在溶液中呈蓝色。②取少量溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，无明显变化。这说明溶液中不存在硫酸根离子（SO₄²⁻），因为如果存在硫酸根离子，会与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。③另取少量溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。这个现象说明溶液中一定存在镁离子（Mg²⁺），因为镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，且氢氧化镁不溶于过量氢氧根离子。同时，沉淀部分溶解说明溶液中不存在铝离子（因为铝离子与氢氧根离子反应生成的氢氧化铝沉淀会溶于过量氢氧根离子形成偏铝酸根离子），但题目中并未提及铝离子，故不作考虑。此外，由于溶液呈强酸性，且已排除碳酸根离子和硫酸根离子的存在，因此硝酸根离子（NO₃⁻）可以存在。综合以上分析，原溶液中一定存在的离子是K⁺、Mg²