鲁教版初中化学九年级下册全册教学课件

第一节酸及其性质第1课时第七单元常见的酸和碱学习目标1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的物理性质。2.通过实验，能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性。3.初步学会浓硫酸的稀释方法。自主探究导入新课在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。HClH2SO4HNO3HBr=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=H++Br-=Na++H++SO42-酸根离子酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。NaHSO4都属于酸不属于酸所有的酸溶液中都含有H+，酸有一些相同的性质。

活动天地7-1认识浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味？在瓶口轻轻挥动手，使少量的气体进入鼻孔。

一、常见的酸1.几种常见的酸颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象浓盐酸无色，工业品为黄色（有铁离子）有刺激性气味1.18g/mL液态37%浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。（1）浓盐酸形成白雾（2）浓硫酸颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象浓硫酸无色无味黏稠油状液体1.84g/mL98%无明显现象讨论

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。密封保存1.具有吸水性─物理性质

浓硫酸的特性可用来干燥一些气体（O2

、N2

、CO2

、H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从a导管进气不能干燥氨气氨气能与浓硫酸起反应实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。会出现小洞,并变成黑色变黑由白色变成黑色2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的特性3.具有强氧化性─化学性质

浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水时放出大量的热

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里事故处理：水冲洗，涂上3%～5%的NaHCO3溶液本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（）A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C.浓盐酸会变质D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大D2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上()A.醋酸

B.稀盐酸

C.NaHCO3

D.3%～5%的硼酸溶液3.下列说法正确的是（）A.浓盐酸具有吸水性，可用来干燥氧气B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾CD4.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：分液漏斗A使热量扩散

保持气体流通，使瓶内外压强一致水沸腾水密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放热使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。(1)B图中加水仪器的名称是

。(2)上述两幅图中，稀释浓硫酸操作，正确的是（填序号）

。(3)A图中玻璃棒的作用是

，B图中玻璃导管的作用是

。(4)B图锥形瓶内产生的现象是

，产生这一现象的原因是

。

A图B图谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。第一节酸及其性质第七单元常见的酸和碱第2课时第七单元常见的酸和碱学习目标1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.了解酸的通性，能认识到酸的性质就是H+的性质。3.能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。4.能从形式上认识复分解反应的特点。自主探究导入新课请同学们说出浓盐酸的几个主要物理性质请同学们说出浓硫酸的几个主要物理性质无色液体、挥发性、工业盐酸带有黄色等无色黏稠油状液体、吸水性等二、酸的化学性质实验探究7-1盐酸能与哪些物质发生化学反应1.在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象变红色不变色2.向盛有镁条试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质镁条加入盐酸现象反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铁与盐酸反应有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。气泡产生,放热3.向盛有碳酸钠溶液试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质氯化钡溶液加入稀盐酸现象反应的化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑产生大量气泡4.向盛有生锈铁钉试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质生锈铁钉加入盐酸现象化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O除铁锈的时间为什么不易过长？铁锈溶解，溶液变黄铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。铁元素显+3价，形成的是铁盐，溶液呈黄色铁元素显+2价，形成的是亚铁盐，溶液呈浅绿色5.向盛有硝酸银溶液和氯化钡溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质硝酸银溶液氯化钡溶液加入稀盐酸现象反应的化学方程式像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。无变化AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3出现白色沉淀既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀6.向盛有氯化钡溶液试管中加入少量稀硫酸，观察并记录现象。物质氯化钡溶液加入稀硫酸现象反应的化学方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl产生白色沉淀BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。两种离子的检验1.Cl-的检验向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。2.SO42-的检验向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-。活动天地7-2硫酸与盐酸性质的比较用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O剧烈反应，产生大量气泡Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑产生气泡Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑硫酸与镁硫酸与铁锈硫酸与碳酸钠两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。可表示为：AB+CD=AD+CB(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3特点三、复分解反应双交换价不变讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。盐酸HCl=H++Cl-

硫酸H2SO4=2H++SO42-

硝酸HNO3=H++NO3-总结：酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；

如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；

如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐；

如AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

。由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3名称主要用途硫酸用于生产化肥、农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域盐酸重要的化工产品，制药、作除锈剂等硝酸生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域

四、常见酸的主要用途本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.

小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（）A．汽油B．食盐水C．白醋D．米酒C2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：

，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程式为：

。

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是_________________________。②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：H+

Cl-Fe2+分子的间隔固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生4.酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。请你将学过的有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。酸的性质发生反应的化学方程式相应用途(1)酸能与多种活泼金属反应

(2)

除铁锈Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑制氢气

酸能与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。第二节碱及其性质第七单元常见的酸和碱第1课时第七单元常见的酸和碱学习目标1.记住氢氧化钠和氢氧化钙的俗名和主要物理性质。2.通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。3.了解工业制取氧化钙、氢氧化钙的方法。自主探究导入新课氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水几种常见的碱吃未成熟的柿子，会有什么感觉？为什么会有涩味？在未成熟的柿子中有一些碱性物质。说出你所知道的生活中的碱性物质，对这些碱性物质有什么生活感知？NaOHCa(OH)2KOHNH3·H2O=Na++OH-=Ca2++OH-=K++OH-=NH4++OH-碱：电离生成的阴离子全都是OH-的化合物。都属于碱所有的碱溶液中都含有OH-，碱有一些相同的性质。各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别放入小烧杯中。完成下列实验：1.观察它们的颜色和状态。2.露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化。3.向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。4.把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2〜3min，观察头发丝的变化。

一、常见的碱活动天地7-1认识氢氧化钠和氢氧化钙颜色状态露置在空气中的变化在水中的溶解性头发在其中的变化氢氧化钠氢氧化钙白色白色固体粉末状卷曲、易断、消失逐渐溶解微溶无明显变化易溶于水，烧杯壁发烫在空气中放置后的氢氧化钠新制的氢氧化钠吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）溶解时放出大量的热具有腐蚀性小结：碱的物理性质氢氧化钠：NaOH_____色固体，______溶于水，溶解时放出大量热。易________，其固体可做干燥剂。具有强烈的腐蚀性，俗称______、______、________。若不慎沾到皮肤上，应_____________________。化学式______。白易潮解烧碱火碱苛性钠先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液粗进细出氢氧化钙：化学式______Ca(OH)2俗称________和________，____色粉末，_____溶于水，其水溶液俗称__________。对皮肤和衣服有一定的腐蚀作用。熟石灰消石灰白微石灰水生石灰的工业制法CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰可以做食品干燥剂CaCO3CaO+CO2↑高温熟石灰的工业制法（放热）拓展：古诗中的化学《石灰吟》-----于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。其中蕴含了哪些化学知识？用化学方程式表示。CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2放大量的热Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O高温物理变化2024/8/1450CaO+H2O=Ca(OH)2石灰石熟石灰CaCO3CaOCa(OH)2总结：Ca(OH)2的工业制法CaO钙三角CaCO3高温Ca(OH)2H2O

CO2生石灰Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3

CaO+CO2↑高温液体干燥剂固体干燥剂干燥剂装置图可干燥不可干燥浓硫酸氢氧化钠、氧化钙、碱石灰NH3HCl、SO2、CO2拓展延伸：常见的气体干燥剂及其装置这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？长进短出粗进细出中性(O2)或酸性气体(CO2)中性(O2)或碱性气体(NH3)本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（）A.CaCO3石灰石碳酸钙B.CaO生石灰消石灰C.Ca(OH)2

熟石灰氢氧化钙D.NaOH烧碱苛性钠B2.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的叙述不正确是(

)A.固体氢氧化钠要密闭保存B.氢氧化钙固体能吸收空气中的水蒸气，故可作某些气体的干燥剂C.固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂D.氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性B3.英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩（石灰石），将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。实验②中所发生反应的化学方程式为____________________。实验③中所发生反应的化学方程式为_____________________。CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。第二节碱及其性质第七单元常见的酸和碱第2课时第七单元常见的酸和碱学习目标1.探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成与结构、性质与变化。2.了解碱的通性，能认识到碱的性质就是OH-的性质。3.能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。4.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。自主探究导入新课1.与酸碱指示剂反应2.与活泼金属反应，生成____和_____。3.与某些金属氧化物反应，生成____和____。4.与某些盐反应，生成_____和_____。盐水盐氢气新酸新盐在酸溶液中，都含有相同的

离子（），因此它们具有相似的化学性质。氢H+回顾一下酸的通性

二、碱的化学性质实验探究7-2氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质1.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应滴入紫色石蕊试液后的现象滴入无色酚酞试液后的现象NaOH溶液、Ca(OH)2溶液变蓝色变红色结论：碱溶液可以使紫色的石蕊溶液变蓝，无色的酚酞溶液变红；注意：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。（1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。（2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。观察并记录实验现象。2.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与金属氧化物、盐的反应62生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象无现象无现象生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀生成白色沉淀无现象反应的化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓3.探究碱与非金属氧化物反应回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提出问题：二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？你的猜想是：该反应可用来检验二氧化碳气体。设计方案方案：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液振荡。NaOH溶液现象：瓶子变瘪某同学质疑上述实验设计都不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,他的理由是什么，你知道吗?氢氧化钠溶液中有水,二氧化碳溶解于水也能出现上述类似的现象补充实验：用水作对比实验水NaOH溶液现象：倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度要比倒水的大。结论：二氧化碳与氢氧化钠

（填“能”或“不能”）反应，该反应的化学方程式为：

。能CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注意：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。想一想：碱溶液为什么具有相似的化学性质？NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-在碱溶液中，都含有氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。碱溶于水时解离的阳离子不同，他们的性质也存在差异Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+Na2CO3

×归纳总结：碱溶液的化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（1）能使使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红（2）碱+非金属氧化物盐+水（3）碱+盐新碱+新盐氢氧化钠的用途造纸印染炼油制造化学纤维生产橡胶生产农药漂白剂土木建筑改良土壤氢氧化钙的用途本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.要使右图装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体应该是（）①铁和稀盐酸；②石灰石和盐酸；③氯化钠和水；④氧化钙和水。A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④B2.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()DABCD3.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。NaOH溶液

氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应终止2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（1）先推入的溶液是

。（2）bc段压强不变，原因是

。（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。第三节溶液的酸碱性第七单元常见的酸和碱第七单元常见的酸和碱学习目标1.了解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检测溶液的酸碱性。2.了解溶液的酸碱度，会用pH试纸测量常见溶液的pH,知道pH与溶液酸碱度强弱的关系。3.了解溶液的酸碱性对生命活动的重要意义。自主探究导入新课在日常生活中有许多物质曾给我们留下过“酸”的印象，如食醋、酸奶、苹果、桔子、葡萄等水果，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好也会发酸。啤酒若保存不好也会发酸。在日常生活中，你通常是如何得知这些物质具有酸性的？

实验室中常用的酸组成特点：HCl,H2SO4,HNO3实验室中常用的碱组成特点：NaOH,Ca(OH)2酸、碱的组成特点组成中含有氢元素酸碱组成中含有氢元素、氧元素如何区分酸碱两类化合物呢？利用酸碱指示剂可以鉴别不同溶液的酸碱性酸碱指示剂

著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳没有放过这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设，并做了大量的实验来验证他的猜想。他发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色，其中从一种叫作石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的变色效果最明显：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。利用这一特点，波义耳制成了石蕊试纸。

许多植物像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫作酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

1.取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴下列六种溶液，然后向其中分别滴加2滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色的变化。2.另取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴下列六种溶液，然后向其中本别滴加2滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。

一、如何检验溶液的酸碱性实验探究7-3酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入石蕊试液的颜色加入酚酞试液的颜色红蓝紫紫蓝红红红无无无无思考：根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？酸性溶液碱性溶液中性溶液

酸性溶液中性溶液

碱性溶液紫色石蕊试液

红色

紫色

蓝色无色酚酞试液

无色

无色

红色注意：（1）变色的是指示剂（2）指示剂遇中性溶液不变色（3）指示剂只能指示溶液的酸碱性1.紫色石蕊试液使酸性溶液变红×2.紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红√3.不能使酚酞溶液变色的溶液一定呈酸性讨论：下列说法是否正确？×无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，在中性溶液中也不变色，遇碱性溶液变红色。1.酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。例如：碳酸钾属于盐类物质，但它的水溶液显碱性。2.难溶的酸、碱不能使指示剂变色。例如：氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞变红。3.指示剂变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸、碱。注意稀盐酸氢氧化钠溶液红色的石蕊试纸蓝色的石蕊试纸不变色蓝色变红色不变色结论：石蕊试纸可以识别酸性或碱性溶液红色石蕊试纸蓝色蓝色石蕊试纸红色遇碱遇酸1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。拓展：石蕊试纸利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，怎样测定和表示溶液酸碱性强弱的程度呢？二、怎样判断溶液酸碱性的强弱1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间酸性溶液的pH<7碱性溶液的pH>7中性溶液的pH=7酸性越强，pH越小碱性越强，pH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)广泛pH试纸和标准比色卡2.溶液pH的测定方法最简便的方法是使用pH试纸，也可以用pH计。【思考】如何用pH试纸测定溶液的pH在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。如果溶液是碱性的，用水润湿pH试纸，测得的pH会变小；如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得的pH会变大；如果溶液是中性的，用水润湿pH试纸，测得的pH不变。讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会如何变化？不能，用pH试纸直接蘸取待测液，会污染药品。讨论？2.测定溶液pH时能否直接把试纸浸泡在待测溶液中？1.尽快读数，且只能读整数。2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中。3.不能先把试纸润湿再测溶液的pH。生活中常见物质的pH三、物质的酸碱性对生命活动的意义1.人体液的pH必须维持在一定的范围内，如果超出正常范围，就会导致生理机能失调或产生疾病。如果胃酸过多，胃液的pH降到正常水平以下，就会导致胃疼。2.大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般使用熟石灰来调节其酸碱度。3.雨水一般略呈酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是()A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂AB2.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是()A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸

C．蒸馏水D．食盐水3.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化是（）A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变红后变紫BD4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（

）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色A5.下列实验记录合理的是()A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1C.用100mL烧杯量取7.5mL蒸馏水D.用托盘天平称取10.15gNaClA6.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较B7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是()（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）

C8.下列说法正确的是()A.pH越小，溶液的酸性越强B.pH小于7的雨水是酸雨C.胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁D.用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2A谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。第四节酸碱中和反应第七单元常见的酸和碱第七单元常见的酸和碱学习目标1.通过实验探究初步领会中和反应的概念。2.理解中和反应的实质3.了解中和反应在实际生活中的应用。自主探究导入新课为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？蚊虫分泌出蚁酸，涂一些碱性物质，可以减轻疼痒。1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变

色，使无色酚酞试液

；碱能使紫色石蕊试液变

色，使无色酚酞试液变

色。2.溶液的酸碱度常用

来表示。

pH＜7时，溶液显

性；

pH=7时，溶液显

性；

pH＞7时，溶液显

性。

酸碱指示剂和酸碱度的知识再现红不变色蓝红pH酸中碱一、中和反应

如何证明稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应？〖实验〗在一支试管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡，观察现象。没有观察到明显的实验现象1.探究实验

〖讨论〗利用给出的药品设计实验方案。给出的药品有：NaOH溶液，稀HCl，蒸馏水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液、pH试纸。方案1.在试管中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，至溶液恰好变成无色为止。方案2.在试管中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，至溶液恰好变成紫色为止。方案3.在试管中加入约5mL稀盐酸，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断振荡，至溶液恰好变成红色为止。方案4.在试管中加入约5mL稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断振荡，至溶液恰好变成紫色为止。1.利用酸碱指示剂2.测定反应前后溶液的pH方案5用pH试纸分别测定水、稀氢氧化钠溶液和稀盐酸的pH,将测定结果记录在表格中。分别量取2mL水和2mL稀氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL稀盐酸，充分震荡后，测定所得溶液的pH将测定结果记录在下表中。

水稀氢氧化钠溶液稀盐酸加酸前的pH

加酸后的pH

方案1.在试管中加入约5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，至溶液恰好变成无色为止。方案5用pH试纸分别测定水、稀氢氧化钠溶液和稀盐酸的pH,将测定结果记录在表格中。分别量取2mL水和2mL稀氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL稀盐酸，充分震荡后，测定所得溶液的pH将测定结果记录在下表中。小组合作，完成实验温馨提示：1.小组成员合理分工，团结协作2.规范操作，节约药品3.操作时要小心，若皮肤上不小心沾上稀盐酸或氢氧化钠溶液，请立即用水冲洗

防止稀盐酸滴加过量。起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。紫色石蕊溶液变色不明显。（2）为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？

（1）酚酞在实验中起什么作用？为什么不用紫色石蕊溶液？讨论：（3）方案5中加水作对比实验的作用？排除因为水的稀释对溶液pH的影响。氢氧化钠溶液与盐酸反应示意图HCl=H+

+Cl-NaOH=Na++OH-2.微观实质盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子，钠离子和氯离子数目不变。反应实质：

H++OH-=H2O氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O仿照上面的反应,写出下列化学方程式1.氢氧化钠与稀硫酸2.氢氧化钙与盐酸3.氢氧化钙与稀硫酸Ca(OH)2+H2SO4

=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。酸+碱→盐+水3.中和反应概念思考：生成盐和水的化学反应一定是中和反应吗?中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。以下反应均生成盐和水，它们不是中和反应①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4.中和反应过程中pH的变化

利用pH传感器实时测定酸碱混合发生中和反应过程中pH的变化情况，并借助计算机以图像形式呈现出来，即可得到酸碱中和过程中和溶液pH变化曲线讨论：根据曲线你能获得哪些信息？1.判断是酸加入碱，还是碱加入酸。2.判断曲线上每个点的溶液的酸碱性。3.判断曲线上每个点的溶液中的物质。1.用于医疗卫生3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，可服用含有碱性物质的药物中和胃液中过多的盐酸。这些碱性物质的主要成分有的是Al(OH)3，有的是NaHCO3。试写出以Al(OH)3为主要成分的药物治疗胃酸(HCl)过多的原理。二、中和反应的应用近年来由于空气污染形成了酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长。熟石灰可以改良酸性土壤2.改变土壤的酸碱性改良酸性土壤和处理酸性废水时为什么加入氢氧化钙而不用氢氧化钠？因为熟石灰价格便宜，成本较低。3.处理工业废水硫酸厂废水可以用熟石灰进行中和处理4.调节溶液的酸碱性本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（）

A.紫色、红色B.红色、蓝色

C.蓝色、红色D.红色、无色

C

2.下列反应中属于中和反应的是()A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

C

3.一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是()A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋C.将氢氧化钠撒在漏出的浓硫酸上D.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上

D

4.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（

）A．Fe和稀H2SO4

B．Cu(OH)2和稀HCl

C．稀H2SO4和NaOH溶液D．Fe与CuSO4溶液

C

5.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）B谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。第一节海洋化学资源第八单元海水中的化学第八单元海水中的化学学习目标1.知道海洋是人类天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。2.了解海水及海底所蕴含的主要物质，掌握海水提取镁的方法。3.通过对海水淡化实验的探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。自主探究导入新课

大海不仅美丽，还是人类巨大的资源宝库，蕴藏着丰富的资源。那么海洋中有哪些资源呢？人类是如何开发利用海洋资源的？化学资源海底矿物资源海洋生物资源海洋动力资源水96.5﹪溶解的盐分3.5﹪Cl－

55.06﹪Na+

30.61﹪SO42-7.67﹪Mg2+3.69﹪Ca2+1.15﹪K+1.10﹪其他0.72﹪

海水中的化学资源海洋化学资源1.海水中含量最多的物质是水。2.海水中含量最多的盐是氯化钠。3.含量最多的金属离子是钠离子，其次是镁离子。4.海水中含量最多的离子是氯离子。你认为从海洋中可以获取哪些化学物质？一、海水中的物质火箭导弹飞机镁如何将海水中的镁离子变成金属镁？？工业上利用海水制镁的生产过程，请同学们自主学习，再小组合作学习。海水制镁的流程及原理海水或卤水石灰乳Mg(OH)2盐酸MgCl2通电MgMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2↑通电讨论2：为什么选用氢氧化钙溶液，不选用氢氧化钠溶液呢？讨论1：海水中已经含有氯化镁了，直接电解海水不就行了吗？1.将海水中的镁离子富集起来。2.除去海水中的其它杂质，获得比较纯净的氯化镁。氢氧化钠价格比氢氧化钙贵。氢氧化钙取材方便。可用海边贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料，制取氧化钙，氧化钙与水反应制得氢氧化钙。请阅读课本31页～32页，回答以下问题：1.海底蕴藏着哪些矿物资源？答：煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着“可燃冰”和锰结核等。2.什么是“可燃冰”？“可燃冰”的主要成分是什么？“可燃冰”为什么被誉为“未来能源”？写出“可燃冰”燃烧的化学方程式。答：由天然气（主要成分为甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。可燃冰的主要成分是天然气水合物。天然气水合物燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。可燃冰燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。二、海底矿物3.什么是锰结核？锰结核主要含有哪些元素？海底锰结核储量多吗？答：海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称锰结核。锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。储量多。全球总储量在30000亿吨以上。4.除海洋化学资源、矿物资源外，海洋资源还包括哪些？答：海水中的化学资源和海底矿物资源外，还蕴含着丰富的海洋生物资源和海洋动力资源。5.在开发海洋资源的同时可以采取哪些措施来保护海洋呢？答：为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平等。我国淡水资源相对不足，若要在实验室中淡化海水，你打算采用什么方法、选择哪些仪器进行呢？三、海水淡化

如何将海水淡化？小烧杯、试管、酒精灯、玻璃导管、胶头滴管、单孔橡皮塞、铁架台。药品：氯化钠溶液、硝酸银溶液。供选择的实验仪器和药品：1.请按照从下到上，从左到右的顺序组装仪器。2.取大约5毫升氯化钠溶液加热。3.加热前试管外壁的水要擦干，别忘了预热。4.实验时，观察到有冷凝水流到小试管就停止加热,并验证所得的冷凝水是淡水。5.实验结束后，先将导管从小试管中取出，再熄灭酒精灯。温馨提示（1）为了水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验做哪些改进？①加长导管长度②将导管改为冷凝管③将接受器放入冰水混合物中④在导管上包上湿而冷的毛巾讨论（2）你怎么证明得到的是淡水？讨论Cl－的检验方法：取少量样品，加入AgNO3溶液产生白色沉淀；再加入稀HNO3，白色沉淀不消失提示：AgNO3溶液滴入含有Cl

－的溶液，产生既不溶于水也不溶于酸的AgCl白色沉淀。多级闪急蒸馏法膜法延伸拓展本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标2.下列所示的从海水中提取镁的过程所发生的化学变化，涉及到的基本反应类型是（）。海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁石灰乳盐酸通电A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应B、C1.下列有关海洋资源的说法不正确的是（）A.海水中溶有大量的盐B.人类从海水中提取用途广泛的金属镁C.海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”D.海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核C3.下列操作不能用来淡化海水的是()A.过滤B.使海水结冰脱盐

C.加热蒸馏D.多级闪急蒸馏4.为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂()A.澄清石灰水B.硝酸银溶液

C.酚酞试液D.石蕊试液AB5.镁是一种用途广泛的金属，世界上60℅的金属镁是从海水中提取出来的，利用海水制备金属镁的流程如下图（1）贝壳主要成分的化学式是

；操作a的名称是

。（2）写出第①、②步反应的化学方程式_____________________________________________。CaCO3过滤（3）写出第③步反应的化学方程式

。（4）要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_____。过量Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.镁是一种用途广泛的金属，世界上60℅的金属镁是从海水中提取出来的，利用海水制备金属镁的流程如下图谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。第二节海水晒盐第八单元海水中的化学第八单元海水中的化学第1课时学习目标1.通过海水“晒盐”过程的了解，知道海水晒盐的基本原理—蒸发结晶。2.理解“饱和溶液”“不饱和溶液”“结晶”的概念。3.通过海水“晒盐”过程的了解，认识化学在现代化工生产中的作用。自主探究导入新课海水中最多的物质

。海水中含量最多的盐

。H2ONaCl如何从海水中提取我们生活中常用的食盐呢？盐田法（也称“太阳能蒸发法”）盐田分为蒸发池和结晶池两部分阅读课本第35页“海水‘晒盐’的过程”，回答下列问题：1.海水“晒盐”的原理是什么？答：先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。2.海水“晒盐”有哪些流程？自学指导取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。答：水分逐渐蒸发，有白色固体析出。思考：1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？答：蒸发水分；根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断。如果有未溶解的食盐固体存在，则说明溶液已达到饱和状态。2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？答：气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分的蒸发，形成食盐的饱和溶液。活动天地8-1蒸发结晶饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。“不能”是指在一定温度下，一定量溶剂里该物质的溶解达到了最大限度。在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。不饱和溶液：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化不饱和溶液①增加溶质③降低温度（大多数）②蒸发溶剂①增加溶剂②升高温度（大多数）饱和溶液③减少溶质不饱和溶液蒸发溶剂会变成饱和溶液，如果对饱和溶液再蒸发溶剂，又会有什么现象呢？如果对饱和溶液降低温度，又会有什么现象呢？固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。硫酸铜晶体硝酸钾晶体明矾晶体结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶。海水晒盐海水蒸发池结晶池粗盐母液氯化钠多种化工原料1.刚把海水引到盐池中时,为什么食盐不析出?2.食盐晶体是在海水中的水完全蒸干,还是蒸发到一定程度以后,水分再蒸发就有析出呢?食盐溶液只有达到饱和之后才开始析出晶体。蒸发到一定程度后，水分再蒸发就有析出。哪些自然条件有利于“海水晒盐”？阳光充足气温高风力大雨量少湿度低交流共享本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是()A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C2.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

D谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良好纪律秩序。听课时有问题，应先举手，经教师同意后，起立提问。上课期间离开教室须经老师允许后方可离开。上课必须按座位表就坐。要爱护公共财物，不得在课桌、门窗、墙壁上涂写、刻划。要注意保持教室环境卫生。离开教室要整理好桌椅，并协助老师关好门窗、关闭电源。第八单元海水中的化学第八单元海水中的化学第2课时第二节海水“晒盐”学习目标1.理解溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素，以及结晶的两种途径；2.学会绘制并使用溶解度曲线图；进一步提高在实验中控制实验变量的能力。海水蒸发池结晶池粗盐母液自主探究导入新课海水晒盐的主要流程不饱和溶液饱和溶液？蒸发溶剂（水）你能够从现象上判断食盐溶液何时饱和吗？食盐析出蒸发结晶结晶:固体物质从它的中以

形式析出的过程。饱和溶液晶体一种物质在另一种物质里的溶解能力叫溶解性。实验探究8-2影响物质溶解性的因素1.探究溶剂种类对物质溶解性的影响加入10mL水并振荡加入10mL酒精并振荡氯化钠碘实验结论：

。同一种物质在不同种类的溶剂中溶解能力不同；不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同完成下列实验记录猜想：溶质的性质、溶剂的种类、溶剂的多少、温度。溶解不溶解不溶解溶解实验探究8-2影响物质溶解性的因素2.探究温度对物质溶解性的影响请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。思路分析：在实验中需要改变的因素是

，需要保持不变的因素是

。实验步骤：__________________________________________________________________________________________________________________________________。实验现象：_______________________________________________。实验结论：在_____________________保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解限量会______；当降低温度时，其最大溶解限量会______。温度溶剂的种类和溶剂的量

1.在常温下用试管取5mL蒸馏水，加入硝酸钾晶体至有未溶解的晶体存在，然后在酒精灯上加热。2.将加热的试管再冷却到室温加热后未溶解晶体溶解了，降温后试管内又出现晶体溶剂的种类和溶剂的量增加减少怎样比较两种物质的溶解性的大小呢？相同质量的水温度相同饱和状态100克用定量的思想来表示物质的溶解性的大小。溶解度（以NaCl和KNO3为例）二、溶解度固体物质溶解度（通常用S表示）

在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

四要素条件：在一定温度下标准：在100克溶剂中状态：达到饱和状态单位：克温饱即可思考1：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g的意义？20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6g。20℃时，100g水中溶解31.6g的硝酸钾恰好达到饱和状态。

思考2：

20℃时，氯化钠的溶解度是36g。向50g20℃的水中加入20g氯化钠，所得溶液为

溶液。该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为

。饱和18:50:68

多识一点：气体的溶解度温度越高气体的溶解度越

;压强越大气体的溶解度越

。1.人喝了汽水，经常会打嗝；2.打开可乐瓶会有大量气体逸出。下列信息说明气体的溶解度和哪些因素有关？小大（1）列表法问题：1.氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围。2.50℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。溶解度的表示方法（2）溶解度曲线思考:曲线上任意一点、交点、曲线上方或下方的点分别表示哪些含义？

ABC曲线上的点B：表示物质在某温度下的溶解度，溶液恰好饱和。曲线上面的点A：是饱和溶液，且有未溶解的物质。曲线下面的点C：是不饱和溶液。从溶解度曲线上获取的信息从溶解度曲线上获取的信息100

硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃点：某物质在某一温度下的溶解度线：某物质溶解度受温度影响的变化情况交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同（1）多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾；（2）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小，如氯化钠；（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。溶解度规律氢氧化钙溶解度与溶解性的关系

...0.01g1g10g易溶

可溶

微溶

难(不)溶

判断：20℃时，30g水中最多溶解0.6g甲物质甲可溶于水，20℃时，100g水中最多溶解2g甲物质，即20℃时甲的溶解度为2g降温结晶（冷却热饱和溶液）：使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO3TS0T1T2除杂：KNO3(NaCl)方法：步骤：降温结晶①溶解②蒸发浓缩③降温结晶④过滤从溶解度曲线分析结晶情况TS0蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl除杂：NaCl(KNO3)方法：蒸发结晶步骤：①溶解③过滤②蒸发结晶从溶解度曲线分析结晶情况本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（

）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾

B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。

D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解C2．结合下图判断，下列说法正确的是（

）A.硝酸钾的溶解度为45.8gB.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D.两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等D

3.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确的是（

）A．压强减小，气体溶解度增大B．压强减小，气体溶解度减小C．温度升高，气体溶解度增大D．温度降低，气体溶解度减小B4.A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：（1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比

；（2）若B中含有少量A，应用

法提纯B；（3）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是

。A．溶解度

B．溶剂质量

C．溶质质量

S:(S+100)蒸发结晶B谢谢大家学生课堂行为规范的内容是：按时上课，不得无故缺课、迟到、早退。遵守课堂礼仪，与老师问候。上课时衣着要整洁，不得穿无袖背心、吊带上衣、超短裙、拖鞋等进入教室。尊敬老师，服从任课老师管理。不做与课堂教学无关的事，保持课堂良