2024年人教版五年级上册化学第五单元课后基础练习题（含答案和概念）

2024年人教版五年级上册化学第五单元课后基础练习题（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氧气D.铁水2.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结冰B.纸张燃烧C.铁钉弯曲D.橙子榨汁4.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.碳C.氢D.铁5.下列物质中，具有可燃性的是（）A.水B.煤C.石灰石D.空气6.下列实验操作中，正确的是（）A.直接闻气体B.用手拿药品C.眼睛直视集气瓶口D.用酒精灯的外焰加热7.下列物质中，能与水反应氢气的是（）A.铁粉B.硫磺C.碳酸钙D.氯化钠8.下列实验现象中，属于物理变化的是（）A.铁钉生锈B.木柴燃烧C.酒精挥发D.火药爆炸9.下列物质中，属于单质的是（）A.氧气B.氯化钠C.二氧化碳D.硫酸10.下列现象中，与化学变化无关的是（）A.植物光合作用B.酸雨形成C.铁锅生锈D.水蒸发二、判断题：1.物质的变化包括物理变化和化学变化。（）2.化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。（）3.空气中氧气的体积分数约为21%。（）4.化学反应前后，元素的种类不变。（）5.氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。（）6.任何物质都可以燃烧。（）7.铁钉在潮湿空气中容易生锈。（）8.化学反应一定会产生新物质。（）9.物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质。（）三、计算题：1.如果实验室有5克氢气，计算在标准状况下这些氢气的体积是多少升？（氢气的摩尔质量为2g/mol，标准状况下1mol气体的体积为22.4L）2.2.5克铁与足量硫酸反应，0.1克氢气，计算铁的摩尔质量。3.如果一个反应的化学方程式为A+2B→3C，且已知反应物A和B的质量比为1:2，求物C的质量。4.10克氢氧化钠溶液中含有2克氢氧化钠，求该溶液的质量分数。5.200毫升0.1摩尔/升的盐酸溶液中含有多少克氯化氢？6.燃烧4克碳二氧化碳，计算的二氧化碳的质量。（碳的摩尔质量为12g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol）7.5克硫酸与2克氢氧化钠反应，计算反应后溶液中剩余的硫酸质量。（硫酸的摩尔质量为98g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol）8.2.5克镁与盐酸反应氢气，计算的氢气的体积。（镁的摩尔质量为24g/mol，标准状况下1mol气体的体积为22.4L）9.1升水中溶解了20克食盐，求该溶液的质量分数。10.0.5摩尔氢气与足量氧气反应水，计算的水的质量。（水的摩尔质量为18g/mol）11.10克铜与硝酸反应硝酸铜，计算的硝酸铜的摩尔数。（铜的摩尔质量为63.5g/mol，硝酸铜的摩尔质量为187.5g/mol）12.5克硫酸与足量铁反应，计算的硫酸亚铁的质量。（硫酸的摩尔质量为98g/mol，硫酸亚铁的摩尔质量为151g/mol）13.2升0.5摩尔/升的氢氧化钠溶液中含有多少克氢氧化钠？14.10克氢氧化钠与硫酸反应，计算的硫酸钠的质量。（氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，硫酸钠的摩尔质量为142g/mol）15.1摩尔氢气与足量氧气反应水，计算反应放出的热量。（假设反应热为285.8kJ/mol）16.5克铁与硫酸反应，计算的氢气的体积。（铁的摩尔质量为56g/mol，标准状况下1mol气体的体积为22.4L）17.2摩尔水通电分解，计算的氢气和氧气的体积比。18.10克氢氧化钠与盐酸反应，计算反应后溶液的pH值。（假设反应完全）19.1升0.1摩尔/升的盐酸溶液中含有多少克氢离子？20.2克镁与氧气反应氧化镁，计算的氧化镁的质量。（镁的摩尔质量为24g/mol，氧化镁的摩尔质量为40g/mol）四、应用题：1.某化学反应中，反应物A和反应物B的摩尔比为1:2，如果反应物A有10克，求反应物B的质量。（已知A的摩尔质量为40g/mol）2.实验室需要制备500毫升0.1摩尔/升的硫酸溶液，计算需要多少克硫酸？（硫酸的摩尔质量为98g/mol）3.如果在标准状况下，某容器内有4摩尔气体，计算这些气体的总体积。4.某化学反应中，反应物和物的质量比为3:2，如果物有15克，求反应物的质量。5.有一块铁的质量为5克，与稀硫酸反应氢气，计算氢气的体积。（铁的摩尔质量为56g/mol，标准状况下1mol气体的体积为22.4L）6.某溶液中含有5克氯化钠，求该溶液的摩尔浓度。（氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，溶液体积为0.5升）7.有一化学反应，反应热为100kJ/mol，如果反应中有2摩尔反应物参与反应，计算反应放出的总热量。8.某化学反应的化学方程式为2A+3B→C，如果反应物A和B的摩尔比为2:3，计算物C的摩尔数。9.有一块铜的质量为8克，与硝酸反应硝酸铜，计算的硝酸铜的摩尔数。（铜的摩尔质量为63.5g/mol，硝酸铜的摩尔质量为187.5g/mol）10.实验室需要制备100毫升0.2摩尔/升的氢氧化钠溶液，计算需要多少克三、计算题答案：1.5.6L2.56g/mol3.无法计算，缺少反应物A和B的质量4.40%5.2.24g6.11.2L7.4.9g8.0.556L9.4%10.9g11.0.0338mol12.7.55g13.50g14.28.4g15.285.8kJ16.0.224L17.2:118.无法计算，缺少反应后溶液的总体积19.0.1g20.3.33g四、应用题答案：1.20g2.4.9g3.89.6L4.22.5g5.0.224L6.0.1mol/L7.200kJ8.无法计算，缺少反应物A和B的摩尔数9.0.0421mol10.8g1.物质的分类与性质：纯净物、混合物、单质、化合物等基本概念。2.化学反应：物理变化与化学变化的区别，化学反应的基本类型。3.气体的性质：气体的支持燃烧性、可燃性、反应气体的体积计算。4.摩尔概念：物质的量、摩尔质量、摩尔体积的计算与应用。5.溶液的计算：溶液的质量分数、摩尔浓度、物质的量计算。各题型所考察学生的知识点详解和示例：选择题：考察学生对物质分类、化学反应、气体性质等基础知识的掌握，例如判断纯净物、化学变化等。判断题：考察学生对化学基本概念和原理的理解，例如物理变化与化学变化的区别、元素种类不变等。计算题：考察学生对摩尔概念、溶液计算、气体体积计算等公式的应用能力，例如计算气体体积、溶液质量分数等。应用题：考察学生将理论知识应用于解决实际问题的能力，例如根据摩尔比计算物质质量、根据反应热计算热量变化等。示例：选择题第1题：通过选择纯净物，考察学生对纯净物和混合物概念的理解。判断题第3题：通过判断空气中氧气体积分数，考察学生对气体性质的记忆。计算题第1题：通过计算氢气体积，考察学生对摩尔体积公式的应用。应用题第2题：通过制备硫酸溶液，考察学生对摩尔浓度计算的理解和应用。试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.铁水D.食盐水2.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.在化学变化中，新物质的过程称为（）A.分解B.合成C.转化D.变化4.下列物质中，属于单质的是（）A.盐酸B.氯化钠C.氧气D.硫酸5.下列实验操作中，正确的是（）A.用手直接拿取块状固体药品B.将实验废液倒入水池C.在实验室内大声喧哗D.使用酒精灯时注意“两查、两禁、一不可”6.下列现象中，属于物理变化的是（）A.铁生锈B.燃放烟花爆竹C.水蒸发D.木柴燃烧7.下列实验仪器中，用于加热的是（）A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶8.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氢B.氧C.碳D.铁锌9.下列物质中，具有还原性的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.硫酸10.下列实验操作中，错误的是（）A.点燃酒精灯时用火柴B.将实验废液倒入指定的容器C.使用胶头滴管滴加液体D.在实验室内随意走动二、判断题：1.化学变化一定伴随着发光、发热现象。（）2.氧气是一种无色、无味、无毒的气体。（）3.化学反应前后，元素的种类和数目不变。（）4.水的电解可以氢气和氧气。（）5.空气中氧气的含量约为21%。（）6.铁在空气中不能燃烧。（）7.化学实验中，可以使用手直接拿取化学药品。（）8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中。（）9.燃料燃烧时，产生的二氧化碳是导致温室效应的主要原因。（）10.化学实验中，可以使用酒精灯直接加热玻璃仪器。（）三、计算题：1.若20克水中溶解了5克食盐，求所得溶液的质量分数。2.5.6克铁与足量的硫酸反应，可以多少克的硫酸亚铁？3.2.24升氧气在标准状况下含有多少摩尔的氧气分子？4.如果一个反应的化学方程式为A+2B→3C，且已知2摩尔的B可以3摩尔的C，求1摩尔A可以反应的B的摩尔数。5.10克5%的盐酸溶液中含有多少克氯化氢？6.100毫升0.1M的NaOH溶液中含有多少毫摩尔的NaOH？7.将50克25%的酒精溶液稀释到75%的浓度，需要加多少克水？8.0.2摩尔的氢气与0.5摩尔的氧气反应，按照化学方程式2H2+O2→2H2O，计算反应后剩余的氧气摩尔数。9.1摩尔二氧化碳气体在标准状况下的体积是多少？10.200克10%的硫酸溶液中含有多少克硫酸？11.5克氢氧化钠与足量稀硫酸反应，可以多少克的硫酸钠？12.如果2摩尔的A物质可以与1摩尔的B物质完全反应，求3摩尔的A物质可以反应的B物质的摩尔数。13.500毫升0.5M的盐酸溶液中含有多少克氯化氢？14.2.5克铜与足量硝酸反应，可以多少克的硝酸铜？15.10毫升1M的NaOH溶液中含有多少毫摩尔的NaOH？16.100克20%的硫酸溶液中含有多少克水？17.1摩尔水在标准状况下可以分解成多少摩尔的氢气和氧气？18.0.1摩尔的氧气在标准状况下的体积是多少？19.20克10%的氢氧化钠溶液中含有多少克氢氧化钠？20.50克5%的盐酸溶液中含有多少毫升的水？四、应用题：1.某化学反应中，反应物A和B的摩尔比为1:2，若反应完全进行，求的产物C的摩尔数。2.实验室需要配制100毫升0.1M的盐酸溶液，应如何操作？3.某金属与稀硫酸反应氢气和硫酸盐，若收集到0.5摩尔的氢气，求反应的金属质量。4.现有50克10%的硝酸银溶液，如何通过加水稀释使其浓度变为5%？5.在一定条件下，氢气和氧气反应水，若反应前氢气和氧气的体积比为2:1，求反应后水的体积。6.某化学反应的化学方程式为2A+3B→C，若已知反应了5摩尔的C，求反应消耗的A和B的摩尔数。7.如何通过实验验证二氧化碳的密度比空气大？8.在实验室中，如何用简单的实验方法区分硬水和软水？9.某化学反应的化学方程式为A+2B→3C+2D，若已知反应消耗了4摩尔的A，求的C和D的摩尔数。10.如何通过实验测定空气中氧气的含量？一、选择题答案：1.C2.A3.D4.C5.D6.C7.B8.D9.B10.D二、判断题答案：1.×2.√3.√4.√5.√6.×7.×8.√9.√10.×三、计算题答案：1.20%2.7.2克3.0.1摩尔4.2摩尔5.0.5克6.10毫摩尔7.25克8.0.15摩尔9.22.4升10.20克11.8.1克12.3摩尔13.25克14.7.5克15.10毫摩尔16.80克17.1摩尔氢气，0.5摩尔氧气18.2.24升19.2克20.95毫升四、应用题答案：1.3摩尔2.5.85毫升浓盐酸加至总体积为100毫升3.6.5克4.加水至总质量为100克5.5摩尔6.4摩尔A，6摩尔B7.通过向上排空气法收集二氧化碳8.用肥皂水检测，产生泡沫较多的是软水9.6摩尔C，4摩尔D10.通过燃烧红磷测定1.纯净物与混合物的概念2.氧气的化学性质3.化学反应的基本概念4.单质与化合物的区别5.实验室安全操作规程6.物理变化与化学变化的区别7.常用实验仪器的使用8.金属元素与非金属元素的识别9.氧化还原反应的基本概念10.化学实验的基本操作各题型知识点详解和示例：选择题：考察学生对基本化学概念的理解，如纯净物、单质、化学变化等，以及实验室安全操作知识。判断题：检验学生对化学基础知识的掌握，如氧气性质、化学反应规律、实验操作规范等。计算题：训练学生运用化学方程式、摩尔概念、溶液浓度计算等解决实际问题的能力。应用题：提高学生将理论知识应用于实验设计和问题解决的能力，如化学实验操作、化学反应计算等。示例：选择题第4题，要求学生区分单质和化合物，这是化学基础知识，正确答案为C（氧气）。计算题第1题，要求计算溶液的质量分数，这是溶液浓度的基本计算，答案为20%。应用题第2题，要求学生掌握溶液配制的实验操作，答案为5.85毫升浓盐酸加至总体积为100毫升。试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氧气D.铁锈2.下列气体中，不支持燃烧的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气3.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结冰B.砂糖溶解C.木柴燃烧D.铁生锈4.下列实验操作中，正确的是（）A.直接闻气体B.用手拿药品C.眼睛凑近试管观察D.用滴管滴加液体5.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氢B.氧C.碳D.铝6.下列物质中，具有可燃性的是（）A.水B.煤C.石灰石D.氯化钠7.下列实验现象中，与氧气的化学性质有关的是（）A.氧气能支持燃烧B.氧气是无色无味的气体C.氧气不易溶于水D.氧气的密度比空气大8.下列关于分子的说法，正确的是（）A.分子是物质的最小粒子B.分子是由原子组成的C.分子之间没有间隔D.分子的质量和体积都很小9.下列关于燃烧的说法，错误的是（）A.燃烧需要可燃物B.燃烧需要氧气C.燃烧产生的热量可以用来发电D.燃烧在任何条件下都能进行10.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）A.参加化学反应的物质质量之和等于物质的质量之和B.质量守恒定律只适用于化学变化C.质量守恒定律适用于所有变化D.质量守恒定律是由门捷列夫发现的二、判断题：1.物质都是由分子组成的。（）2.化学变化中，分子本身没有发生变化。（）3.氧气是一种无色无味的气体。（）4.燃烧过程中，氧气是反应物。（）5.化学反应前后，原子的种类和数目不变。（）6.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（）7.水是由氢元素和氧元素组成的。（）8.氧气能支持燃烧，但本身不具有可燃性。（）9.质量守恒定律适用于所有的化学变化。（）10.化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。（）三、计算题：1.若2g氢气与8g氧气恰好完全反应，水的质量是多少？2.铁与稀硫酸反应硫酸亚铁和氢气，若反应0.2g氢气，求反应消耗的铁的质量。3.5g某物质在氧气中完全燃烧10g二氧化碳和5g水，求该物质中碳元素的质量。4.12g碳与足量氧气反应，44g二氧化碳，求反应中消耗的氧气的质量。5.10g氢气与5g氧气混合反应，求反应后剩余的气体质量。6.2mol氢气与1mol氧气反应，求的1mol水所含的氢原子个数。7.1mol二氧化碳与足量氢气反应1mol甲醇，求反应中消耗的氢气的物质的量。8.5g某化合物中含有2g碳元素，求该化合物中碳元素的质量分数。9.1mol水通电分解0.5mol氧气，求反应中转移的电子数。10.10g某物质在氧气中燃烧16g二氧化碳和8g水，求该物质中氧元素的质量。11.已知某元素的相对原子质量为23，求1mol该元素的质量。12.5mol氧气与铁反应氧化铁，求的氧化铁的物质的量。13.1mol氢气与1mol氯气反应2mol氯化氢，求反应中消耗的氢气的质量。14.2mol硫酸与足量氢氧化钠反应，求反应后的硫酸钠的物质的量。15.10g某化合物中含有3g氢元素，求该化合物中氢元素的质量分数。16.1mol氮气与3mol氢气反应2mol氨气，求反应中消耗的氢气的质量。17.5g某物质在氧气中燃烧15g二氧化碳和5g水，求该物质中碳元素和氢元素的质量比。18.1mol水与足量钠反应0.5mol氢气，求反应中转移的电子数。19.10g某物质在氧气中燃烧20g二氧化碳和10g水，求该物质中氧元素的质量分数。20.2mol氢气与1mol氧气反应，求的1mol水所含的氢原子和氧原子的个数比。四、应用题：1.实验室制取氧气时，为什么要在集气瓶底部放一些细沙？2.氢气燃烧时为什么会产生淡蓝色火焰？3.铁在氧气中燃烧后的四氧化三铁，为什么比铁的体积大？4.为什么说水是生命之源？5.在化学反应中，为什么有的反应放热，有的反应吸热？6.如何检验氢气纯度？7.为什么二氧化碳能灭火？8.如何证明化学反应中质量守恒定律？9.举例说明化学变化在生活中的应用。10.如何用化学方法区分硬水和软水？三、计算题答案：1.10g2.5.6g3.2.8g4.32g5.7.2g6.1.806×10^24个7.3mol8.40%9.2NA（NA为阿伏伽德罗常数）10.6.67g11.23g12.2.5mol13.2g14.2mol15.30%16.6g17.1:118.2NA19.50%20.2:1四、应用题答案