2024届上海市长征中学第二学期高三化学试题统练一试题含解析

2024届上海市长征中学第二学期高三化学试题统练一试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

232

1、某工厂排放的污水只可能含Na\K\NH<\Mg\Fe\SO3\S(V-和c］中的几种(忽略由水电离产

生的H*、OH)O将试样平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列

说法正确的是()

A.废水可能含有Na,、K\Fe3+

B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C.废水一定含有C「、S(V「和Mg。*,且c(C1)=0.2mol<LT

2

D.废水一定不含SO3\Cl、NHj、Na\K\Fe"

2、港珠澳大桥使用了大量的含钢高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热

3、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N中N元素为一3价

B.过程II生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.过程III中能量的转化形式为化学能转化为电能

D.过程III涉及的反应为4OIT-4e-=O2T+2H2。

4、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号,

115号元素名称为“镇”，符号为Me。下列有关说法正确的是

A.Me的最低负化合价为一3B.Me的最高价氧化物的化式为MC2O5

C.的中子数为115D.通过化学反应可使凿Me转化为言Me

5、下列有关C11SO4溶液的叙述中正确的是

A.该溶液呈碱性

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2=CuSI

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4)+C(OH)

6、实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是()

A.加热均匀B.相对安全C.达到高温D.较易控温

7、下列离子方程式书写正确的是()

A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2r+H2O2=L+2OH-

+3+

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4i+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

8、工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是()

A.CO2+NaCl+NH3+H2O^NaHCO3I+NH4CI

B.2NaHCO3—®®-^Na2CO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4Cl->CaC12+2NH3f+H2O

D.NaHCCh+NIh+NaClfNa2cO3+NH4aI

9、下列说法不正确的是()

A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂

B.MgO是一种常用的耐高温材料

C.亚铁盐是常用的补血药剂

D.石英坤堪常用来熔融碱

10、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐b2da3和bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

田沉淀）/md

A.Imold的氧化物含2mol化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

D.简单氢化物的沸点：a<d

11、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量

最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是

|"Zp-।zW丫的plw的他陵］

迎阿姆qx的牛随卢

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期nA族

C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D.工业上通过电解乙来制取Z

12、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

A.7可到收臼

皮质蝶

错触电池

LJI■1■'-1I

C.义fJ；

杀虫制

13、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素,

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8o下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

14、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.O.lmol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强

B.适当升高温度，CH3coOH溶液pH增大

C.稀释O.lmol/LNaOH溶液，水的电离程度减小

"。8减小

D.CJLCOONa溶液中力口入少量CH3COOH,

c(CH3COOH)c(OH)

15、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()

A.氯化钱受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化钠和铁的熔化

16、有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子

数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是

A.a、b可能形成含有共价键的离子化合物

B.简单离子半径大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性强弱：d>c

D.b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

17、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2()3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3m0IH2与ImolNz混合反应生成N%,转移电子的数目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

18、下列说法错误的是()

A.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

C.NaOH与SiO2可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放

19、结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—…的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙快C.正丁烯D.1,3-丁二烯

20、可溶性领盐有毒，医院中常用硫酸领这种领盐(俗称领餐)作为内服造影剂。医院抢救领离子中毒患者时除催吐外,

9

还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-；Ksp(BaS(h)=1.1x10-1。。下列推断正确的是

2+2

A.BaCCh的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3)

B.可用2%〜5%的Na2s04溶液给银离子中毒患者洗胃

C.若误服含c(Ba2+)=LOxlormol・L-i的溶液时，会引起领离子中毒

D.不用碳酸钢作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

21、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取NO

B.用装置乙收集NO

C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2-3H2O

22、室温下，对于O.lOmoFLi的氨水，下列判断正确的是

A.与AICL溶液反应发生的离子方程式为A13++3OH=A1(OH)3；

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

C.加水稀释后，溶液中c(NH4+)・c(OH)变大

D.lL0.1mol・L/i的氨水中有6.02x1022个NH4+

)是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

(合成，路线如下:

（l）C的结构简式为,E的化学名称o

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为、o

（3）1中含氧官能团的名称为。

（4）D可使溪水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

为（填编号）

（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有种,请写出其中任意一种的结构简式o

①含有秦环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

24、（12分）暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412）,不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L\混合气体通过C11SO4,CuSO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：

（1）写出A的电子式____________o

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式o

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2（h反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分（限用化学方法）

25、（12分）为了研究某气体（该气体为纯净物）的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

⑴根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是。2、H2、CO、CO2中的o

⑵如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是,

可观察到的现象是

COOII

26、（10分）苯甲酸（）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂

的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇

01,011

'）的实验流程:

洗涤、干燥、蒸慵

产乙麟层»产品甲

恭甲隧NaOH溶液乙隧

10.60g放置24小时”真取.分液

at盐酸抽滤3五r7纯化

.水层而一粗产品乙一产品乙

366g

CHOC1L01ICOONaCOONaCOOII

已知：①2。一、小一0<.-a-、的

0R,

III,十一以HTXHP、

R—€—R,+NallSO3.一»R—€—()11(R、Ri表示危基或氢原子)

SO,Na

②相关物质的部分物理性质见表:

溶解度

名称相对密度熔点/℃沸点/℃

水乙醛

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶

苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶一

请回答下列问题：

（1）进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为o分液时，乙醛层应从（填“下口放出”或“上口

倒出”）。

（2）洗涤乙酸层时需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2c03溶液、蒸储水进行洗涤。其中加入NaHSCh溶液洗涤的主

要目的是，对应的化学方程式为o

（3）蒸储获得产品甲时加入碎瓷片的目的为，蒸储时应控制温度在一℃左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

（4）提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为o

（5）称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为0

27、（12分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含CU2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CiuS、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol-Lr酸性KMnCh溶液，加热（硫元素全部转化为SC^）,滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmokL-iFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

应：2CU2++4「=2CUI+L;

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLLrNa2s2。3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2s

回答下列问题：

⑴写出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：;

⑵配制O.lOOOmoFL-iFeSCh溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有;

⑶③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是；

（4）⑤中滴定至终点时的现象为；

⑸混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

28、（14分）［2016•新课标I］错（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为［A0,有个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度

分析，原因是。

（3）比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______________________________o

GeCl4GeBr4Gel4

熔点/℃-49.526146

沸点/℃83.1186约400

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米ZwGeCh是该反应的良好催化剂。Zn>Ge、O电负性由大至小的

顺序是o

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为

(g,0,g)；C为(g,0)。则D原子的坐标参数为

2222

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为g-cm^列出计算式即可)。

29、(10分)化学反应条件是研究化学反应的重要方向。

(1)化工原料异丁烯(C4H8)可由异丁烷(C4H10)直接催化脱氢制备：C4HIO(g)催化剂C4H8(g)+H2(g)

△H=+139kJmol-'

一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，在202kPa和808kPa下异丁烷平衡转化率随温度的变化如图所示。

①P尸kPa,选择异丁烯制备的温度条件是550~600℃的理由是。

②若平衡混合气中异丁烯的体积分数为25%,则异丁烷的平衡转化率为%(保留小数点后1位)。

(2)异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-0为催化活性物质,

反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

温度/℃570580590600610

以r-ALCh为载体异丁烷转化率/%36.4136.4938.4239.2342.48

异丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.22

异丁烷转化率/%30.2330.8732.2333.6333.92

以TiO2为载体

异丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.30

说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）xlOO%

①由上表数据，可以得到的结论是（填字母序号）。

a载体会影响催化剂的活性b载体会影响催化剂的选择性c载体会影响化学平衡常数

②分析以Y-AI2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：»

（3）工业上用复合氧化钻（组成为CO3O4）、碳酸锂以Li/Co（原子比）=1混合，在空气中900℃下加热5小时制备锂

离子电池正极材料LiC。Ch,写出制备LiCoCh的化学方程式__________o废旧的锂离子电池需要回收，“放电处理”

废旧的锂离子电池有利于锂在正极回收的原因是o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

甲中滴加滨水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO3*；乙中滴加酸化的BaCL溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀为Ba

SO4,物质的量为O.OlmoL可知含有O.OlmoISCh*,滤液滴加酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g,物

质的量为0.02mol,则溶液中不存在CL原因滴加BaCL溶液生成O.OlmolBaSCh时引入的为0.02mol；丙中滴加NaO

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg（OH）2,同时无气体生成，说明没有Fe3+、NH4+,0.58gMg（OH）2的物质的量为0.0

Imol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与O.OlmolSChz一组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A.有分析可

知废水不存在Na+、K+和Fe3+,故A错误；B.不存在Na+、K+,无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C.废

水一定含有SO4?-和Mg2+,不含cr,故C错误；D.有分析可知废水一定不含

2+3+

SO3\Cl>NH4>Na+、K\Fe,故D正确；答案为D。

2、C

【解题分析】

A.钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；

B.该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；

C.根据生铁的含碳量为：2%--4.3%,钢的含碳量为：0.03%-2%,可知含碳量：生铁,钢，故C错误；

D.钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确；

题目要求选错的，故选C。

3、C

【解题分析】

A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；

B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化，W为LiOH,反应方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH31，B项正确；

C.由原理图可知，过程III为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；

D.过程in电解LiOH产生€>2,阳极反应为4OH-4e=O2t+2H2O,D项正确。

故答案选Co

4、B

【解题分析】

A.该元素的名称带“车”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；

B.Me为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，

最高价氧化物的化式为MC2O5,故B正确；

C.雅Me的质量数为288,质子数为115,中子数=质量数-质子数=288-115=173,故C错误；

D.凿Me和偿Me互为同位素，是馍元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；

答案选B。

5、D

【解题分析】

A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；

2++

B.C11SO4与H2s反应生成硫化铜和硫酸，H2s必须写化学式，反应的离子方程式为：CU+H2S=CUS；+2H,选项B

错误；

C.用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错

误；

2++2

D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH),选项D正确；

答案选D。

6、C

【解题分析】

水浴加热的优点是受热均匀、便于控温，且相对较安全，但由于加热的温度只能在100℃以下，故缺点是无法达到高

温。

故选：Co

7、C

【解题分析】

A.酸性环境不能大量存在OH,A错误；

B4具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.NH4\HCO3-都会与OH-发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Co

8、D

【解题分析】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,

A

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；再向废液NH4cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为：

CaO+2NH4CI=CaCh+2NH3f+H2O,所以没有使用的反应原理的化学方程式是

NaHCCh+NHs+NaCl-Na2cO3+NH4cli；故选：D。

【题目点拨】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，再向废液NH4a中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。

9、D

【解题分析】

A、Na-K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A说法正确；

B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；

C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法

正确；

D、石英是SiO2,属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英生期不能熔融碱，常用铁制耳蜗，故D说法错误；

答案选D。

10、B

【解题分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为Al元素，b

为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【题目详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi-O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a<d<c<b,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiW不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选B。

11、D

【解题分析】

由题干信息分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si,甲为CO2,乙为MgO,丙为SiO2,丁为CO；

【题目详解】

A.反应③2C+SiO,二Si+2co，为工业制粗硅的原理，A正确；

B.Z即镁位于元素周期表第三周期IIA族，B正确；

C.4种元素的原子中，Y原子即氧原子的半径最小，C正确；

D.工业上通过电解熔融氯化镁而不是氧化镁来制取镁，D错误；

答案选D。

12、B

【解题分析】

A.废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；

B.铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误；

C.杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确；

故选B。

13、B

【解题分析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：WVY,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>Z,故B正确；

c.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F-和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，F和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则P半径〉Na+,最简单离子半径大小关系：W<Y<X,故D错误;

答案选B。

14、A

【解题分析】

A.向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸核为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的

导电性增强，故A正确；

B.醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，故B错误；

C.酸碱对水的电离有抑制作用，稀释O.lmoI/LNaOH溶液，对水的电离的抑制作用减小，水的电离程度增大，故C

错误；

D.ClhCOONa溶液中存在醋酸根离子的水解，e斐及7°L、=言,加入少量CH3COOH,溶液的温度

c(CH3COOH)c(OH)Kh

不变，醋酸根的水解平衡常数不变，则rI”、不变，故D错误；

c(CH3COOH)c(OH)

故选Ao

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、水的离子积等都是只与温度有关,

温度不变，这些常数不变。

15、B

【解题分析】

A.氯化铉属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A

不选；

B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；

C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C

不选；

D.氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D

不选；

故选B。

【题目点拨】

本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属

与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但钱盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏

分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

16、A

【解题分析】

a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19,

d是C1元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。

【题目详解】

A、0和Na可以形成Na?。?，是含有共价键的离子化合物，故A正确；

B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2->C「，故B错误；

C、最高价含氧酸的酸性d>c,这里没有说是最高价，故C错误；

D、若b为A1元素，则A1计和S~在水溶液中不能大量共存，故D错误。

【题目点拨】

本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清

楚核外电子排布规律是解题的关键。

17、C

【解题分析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3mol氏与lmolNz混合反应生成NH3,转移电子数小于6mol,转移电子数小于

6X6.02X1023,C项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选c。

【题目点拨】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

18、C

【解题分析】

A.“地沟油”含有大量的有害物质，禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化

学反应用来制生物柴油，A选项正确；

B.塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，B选项正确；

C.NaOH与SiO2可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸(HF),C选项错误；

D.加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不会减少，不能减少温室气体的排放，D选项正确；

答案选C。

19、D

【解题分析】

结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—…，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,

即为1,3-丁二烯，答案选D。

20、B

【解题分析】

因胃酸可与CCV-反应生成水和二氧化碳，使CCV-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)UBa2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方

向移动，则BaCCh溶于胃酸，而硫酸领不溶于酸，结合溶度积解答该题。

【题目详解】

A.溶度积常数为离子浓度塞之积，BaC(h的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)-c(CO32-),故A错误；

B.根据公式c=得,2%〜5%的Na2s溶液中Na2s04的物质的量浓度为0.13mol/L〜0.33mol/L,用

M

11x1O-1011义1。—1°

0.13mol/L〜0.33mol/L的Na2s溶液给钢离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2+)=-...............mol/L~—................mol/L,

0.130.33

浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；

C.c(Ba2+)=1.0xl(T5moi・LT的溶液钢离子浓度很小，不会引起领离子中毒，故C错误；

D.因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CCV-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，与大小无关，故D错误；

故答案选B。

【题目点拨】

注意若溶液中某离子浓度c«1.0x10-5mol.L)时可认为该离子不存在，不会造成实际影响。

21、C

【解题分析】

A.生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，应选分液漏斗，A不能达到实验目的；

B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集NO,B不能达到实验目的；

C.装置丙是过滤装置，可分离炭粉和硝酸铜溶液，C能达到实验目的；

D.装置丁是用烟，用于灼烧固体，不能用于蒸干溶液，且硝酸铜溶液在蒸发时，铜离子水解，生成硝酸易挥发，D不

能达到实验目的；

故选C。

22、B

【解题分析】

3+

A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH；,

故A错误；

B.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铉是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B正确；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但铁根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH；)-c(OH)减小，故C错误；

D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以ILO.lmol.LT的氨水中NH；的数目小于6.02x1022,故D错误；

故答案为：Bo

【题目点拨】

对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，

如CH3coONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,稀释过程中，c(CH3COO),

C(CH3COOH),C(OH-)、c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。

种，符合题目要求即可）

【解题分析】

和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,C在碱性条件下发生发生水解反应生成F,F和G在碱性条件下

aON1

丫人、，F的结构简式为/；B（乙烯）

生成H,根据H的结构简式，可知C的结构简式为

在催化剂作用下与水发生加成反应生成E,则E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成（CH3cH2）3N,据此分析解答。

【题目详解】

C

、，E的化学名称是乙醇；

（1）根据分析C的结构简式为

（2）根据分析，和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,反应类型为取代反应；B（乙烯）在催化剂作用下与

水发生加成反应生成E,反应类型为加成反应；

2cH以Cl'

（3）化合物I的结构简式为0,1，其中含氧官能团有酸键和羟基；

（4）A与氯气在加热条件下反应生成D,D在催化剂作用下被氧气氧化生成G,D可使滨水褪色，说明D中含有碳碳

双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,结合G的结构简式可知，D的结构简式为，则该反

a

-Jr

应的化学方程式为：2+6人

a△

（S）反应中G<7""^'到

过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断链，

含有重氢的环状结构断开，说明d位置化学键断裂；断裂的化学键为ad；

(6)H的结构简式为,Y为H的同分异构体，含有秦环，且环上只有一个取代基，可发生水解反

应，但不能发生银镜反应，说明分子中由酯基，没有醛基，故符合要求的结构简式为

+

24、：'：'：':SO2+l2+BaCl2+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I2+5NH3•H2O=NI3•NH3+3NH4+3r+5H20取固体产物

少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫鼠

化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解题分析】

气体B在标准状况下的密度为1.25g.L“，则其摩尔质量为22.4L/molX1.25g.L-i=28g/mol,为氮气。混合气体通过

CuSO4,CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨

气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸领沉淀，即

0.03mol,通过电子计算碘单质的物质的量为0.03moL氮气的物质的量为0.OlmoL氨气的物质的量为0.02mol,计

算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为Nl3・NH3。

【题目详解】

(1)A为碘单质，电子式为：：：：；

(2)碘单质和二氧化硫和氯化钢和水反应生成硫酸领沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：

SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

+

(3)固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3I2+5NH3-H2O=NI3-NH3+3NH4+3r+5H20；

(4)固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检

验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氟化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶

于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氟化钾溶液

无现象，再滴加氯水