2024学年九年级化学上册 第四章 生命之源-水4.4 化学方程式第2课时 根据化学方程式进行计算教学设计 科学版

2024学年九年级化学上册第四章生命之源——水4.4化学方程式第2课时根据化学方程式进行计算教学设计科学版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教材分析标题：“2024学年九年级化学上册第四章生命之源——水4.4化学方程式第2课时根据化学方程式进行计算教学设计科学版”

本节课的教学内容源于科学版九年级化学上册第四章“生命之源——水”的4.4节“化学方程式”，主要讲解如何根据化学方程式进行计算。通过本节课的学习，学生能够掌握化学方程式的计算方法，培养他们的逻辑思维能力和解决实际问题的能力。

本节课的内容与学生的日常生活紧密相连，使学生能够认识到化学知识在生活中的重要性，激发他们对化学学科的兴趣。同时，本节课的内容也为后续的学习奠定了基础，对于学生掌握化学知识体系具有重要的意义。核心素养目标本节课的核心素养目标包括：提高学生的化学计算能力，培养学生的逻辑思维能力，提升学生的实验操作技能，以及培养学生的团队合作能力。通过本节课的学习，学生能够掌握化学方程式的计算方法，提高他们在实际问题中的解决能力。同时，通过实验操作和团队合作，学生能够提高自己的实践能力和合作精神，为后续的学习和成长打下坚实的基础。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：在开始本节课之前，学生应该已经掌握了九年级化学上册前几章的基本概念，如原子、分子、离子等，以及化学反应的基本类型。此外，学生应该已经学习过简单的化学计算，例如物质的量的计算和溶液浓度的计算。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学实验和实际应用通常比较感兴趣。在学习能力方面，学生应该具备一定的逻辑思维能力和问题解决能力。在学习风格上，一部分学生可能更偏好于通过实验和实践来学习，而另一部分学生可能更擅长通过理论分析和计算来理解化学知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在本节课的学习过程中，学生可能会遇到以下困难和挑战：①理解化学方程式中的物质的量关系；②掌握化学方程式的计算方法，尤其是如何正确地使用化学方程式进行物质的量、质量等方面的计算；③将理论知识应用到实际问题中，进行化学方程式的计算和分析。针对这些困难，教师需要在教学过程中给予学生足够的引导和帮助，通过具体案例和练习题，让学生在实践中掌握化学方程式的计算方法。教学方法与手段1.教学方法：

（1）讲授法：在讲解化学方程式计算的基本原理和方法时，采用讲授法，清晰地阐述概念和公式，为学生提供系统的知识结构。

（2）讨论法：组织学生进行小组讨论，分享各自对化学方程式计算的理解和心得，促进学生之间的思维碰撞和互动交流。

（3）实验法：通过设计相关的实验活动，让学生亲自动手操作，观察实验现象，从而加深对化学方程式计算的理解和应用。

2.教学手段：

（1）多媒体设备：利用多媒体课件和视频，形象地展示化学反应过程和计算方法，提高学生的学习兴趣和理解能力。

（2）教学软件：运用教学软件进行模拟实验和互动游戏，让学生在虚拟环境中探索和体验化学方程式计算的乐趣，增强学习的主动性和参与感。

（3）练习题库：提供一份丰富的练习题库，包括不同难度和类型的题目，让学生通过练习巩固所学知识，并及时得到反馈和纠正。

（4）在线平台：利用在线学习平台，学生可以随时随地复习课堂内容，参与讨论和提问，教师也可以通过平台发布作业和批改学生的作业，提高教学的灵活性和便捷性。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解化学方程式计算的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习化学方程式计算内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确化学方程式计算教学目标和重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保化学方程式计算教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习化学方程式计算的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入化学方程式计算学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的化学反应类型和基本概念，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为化学方程式计算新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解化学方程式计算的基本原理和方法，结合实例帮助学生理解。

突出计算的重点，强调物质守恒等难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕化学方程式计算问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，让学生在实践中体验化学方程式计算知识的应用，提高实践能力。

在化学方程式计算新课呈现结束后，对知识点进行梳理和总结。

强调计算的重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对化学方程式计算知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决计算问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与化学方程式计算相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合化学方程式计算内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习化学方程式计算的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的化学方程式计算内容，强调重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的化学方程式计算内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。知识点梳理1.化学方程式的定义和表示方法：化学方程式是表示化学反应过程的数学表达式，包括反应物、生成物以及反应条件。化学方程式通常以化学符号和数学符号表示，反应物在箭头的左侧，生成物在箭头的右侧，箭头表示反应方向。

2.化学方程式的平衡：化学方程式平衡是指在反应物和生成物之间，各种原子的数量相等，满足质量守恒定律。平衡状态可以用化学方程式中的系数来表示，系数的大小表示反应物和生成物之间的物质的量关系。

3.化学方程式的计算方法：根据化学方程式进行计算时，主要涉及到物质的量、质量和浓度等方面的计算。计算方法包括守恒法、比例法和差量法等。

4.物质的量：物质的量是表示物质含量的基本单位，符号为n。物质的量可以用摩尔（mol）表示，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个粒子。

5.摩尔质量：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，通常用克表示。摩尔质量与物质的相对分子质量或相对原子质量在数值上相等。

6.质量守恒定律：质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，反应前后总质量保持不变。这意味着化学反应过程中，反应物的质量等于生成物的质量。

7.化学反应的类型：根据反应物和生成物的种类和数量，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。

8.化学方程式的配平：化学方程式配平是指通过调整反应物和生成物前面的系数，使得化学方程式中各种原子的数量在反应前后相等。配平化学方程式是化学计算中的重要步骤，可以通过观察法、最小公倍数法等方法进行。

9.化学方程式的简化：简化化学方程式是指将化学方程式中的系数化简为最简整数比。简化化学方程式有助于更好地理解反应物和生成物之间的物质的量关系。

10.化学方程式的应用：化学方程式在化学研究和实际应用中具有重要意义。通过化学方程式，可以表示化学反应的实质，分析反应过程，预测反应结果，以及进行化学计算等。教学反思今天的课讲解化学方程式计算，我觉得整体效果还是不错的。学生们对于化学方程式的基本概念和计算方法有了更深刻的理解，特别是在实验环节，他们能够将理论知识应用到实际问题中，进行化学方程式的计算和分析。

不过，我也发现了一些需要改进的地方。一方面，部分学生在化学方程式的配平方面还存在一定的困难，我在课堂上应该给予更多的指导和练习机会，帮助他们掌握配平技巧。另一方面，部分学生在解决实际问题时，对于如何运用化学方程式进行计算还不够熟练，我在今后的教学中，可以设计更多的生活情境题目，让学生在解决问题的过程中，提高他们的化学方程式计算能力。

此外，我觉得课堂的互动氛围很不错，学生们都很积极地参与讨论和提问。但是，我也注意到，个别学生对于一些复杂的化学方程式计算问题，还是显得有些迷茫，我在今后的教学中，可以考虑针对这些学生，提供一些额外的辅导和帮助，让他们能够更好地跟上课堂进度。重点题型整理1.化学方程式的配平

题目：配平以下化学方程式：C3H8+O2→CO2+H2O

答案：C3H8+5O2→3CO2+4H2O

解析：首先，我们需要确定化学方程式中各个原子的总数。在C3H8中，有3个碳原子和8个氢原子；在CO2和H2O中，有1个碳原子和2个氧原子，以及2个氢原子。根据质量守恒定律，我们需要调整系数，使碳原子和氢原子的总数在反应前后相等。通过比较，我们可以得出结论：C3H8+5O2→3CO2+4H2O是配平的化学方程式。

2.化学方程式的计算

题目：计算下列化学方程式中各物质的质量：2H2+O2→2H2O，已知H2的质量为2g，O2的质量为16g。

答案：H2O的质量为18g。

解析：首先，我们需要确定化学方程式中各物质的系数。在这个方程式中，H2和O2的系数都是2，H2O的系数是1。根据化学方程式，我们可以得出H2和O2反应生成H2O的物质的量比为1:1。因此，我们可以将H2和O2的质量相加，得到H2O的质量。已知H2的质量为2g，O2的质量为16g，所以H2O的质量为2g+16g=18g。

3.化学方程式的应用

题目：已知CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O，如果反应物CaCO3和HCl的物质的量分别为0.2mol和0.4mol，计算反应后生成的CO2的质量。

答案：生成的CO2的质量为0.36g。

解析：首先，我们需要根据化学方程式确定反应物和生成物之间的物质的量关系。在这个方程式中，CaCO3和HCl的物质的量比为1:2。已知CaCO3的物质的量为0.2mol，HCl的物质的量为0.4mol，所以生成的CO2的物质的量为0.4mol/2=0.2mol。根据化学方程式，CO2的摩尔质量为44g/mol，所以生成的CO2的质量为0.2mol×44g/mol=0.36g。

4.化学方程式的简化

题目：简化下列化学方程式：2Mg+O2→2MgO

答案：Mg+O2→MgO

解析：简化化学方程式是指将化学方程式中的系数化简为最简整数比。在这个方程式中，Mg和O2的系数都是2，MgO的系数是1。根据最小公倍数法，我们可以得出结论：Mg+O2→MgO是简化的化学方程式。

5.化学方程式的分析

题目：分析下列化学方程式：CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2，指出反应物和生成物之间的关系。

答案：反应物CaCO3和CO2与生成物Ca(HCO3)2之间存在质量守恒和元素守恒的关系。

解析：首先，我们需要确定化学方程式中各物质的质量守恒关系。在这个方程式中，CaCO3和CO2与生成物Ca(HCO3)2之间的物质的量比为1:1。其次，我们需要分析各物质中元素的组成。CaCO3中含有C、O、H元素，CO2中含有C、O元素，Ca(HCO3)2中含有C、O、H元素。根据元素守恒定律，反应前后各元素的数量保持不变，所以CaCO3和CO2与生成物Ca(HCO3)2之间存在质量守恒和元素守恒的关系。作业布置与反馈1.作业布置：

（1）请学生根据化学方程式计算方法，完成以下习题：

-计算反应物和生成物之间的物质的量关系，配平化学方程式：C3H8+O2→CO2+H2O。

-计算下列化学方程式中各物质的质量：2H2+O2→2H2O，已知H2的质量为2g，O2的质量为16g。

-简化下列化学方程式：2Mg+O2→2MgO。

-分析下列化学方程式：CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2，指出反应物和生成物之间的关系。

（2）请学生结合本节课所学的化学方程式计算知识，完成以下实际问题：

-已知CaCO3和HCl的物质的量分别为0.2mol和0.4mol，计算反应后生成的CO2的质量。

-请学生设计一个实验方案，