2022年中考化学总复习必考基础知识复习汇编

2022年中考化学总复习必考基础知识复习汇

编(完整版)

第一单元知识点

一、化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成

化学变化：冶炼金属、金属锈蚀、酿酒、杀菌消毒、xx燃烧、光合作

用、呼吸作用

物理变化：活性炭吸附、蒸储、蒸发、灯泡发光放热、干冰人工降雨、

XX挥发、水的三态变化

二、微观解释

化学变化：破坏旧分子，形成新分子。(即原子的重新组合)

物理变化：分子的数目和大小不变，改变的是分子的距离和排列方式。

三、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;

结论：外焰温度最高

(2)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

(3)熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡固体小颗

也。

(4)罩在烧杯内的高低两支蜡烛高的先熄灭，原因：燃烧生成的二氧

化碳温度高，密度小，在烧杯中由上而下聚集，二氧化碳不支持燃

四、水是由水分子构成的,每个水分子由2个氢原子和1个氧原

子构成的。

水是由氢元素和氧元素组成的。保持水化学性质的微粒是水分

一

五、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿

可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是一一烧杯、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）

（二）测体积一一量筒（一般能精确到0.1毫升）

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低

处保持水平。

仰视：读数偏小;俯视：读数偏大

（三）测质量一一托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：称量物和祛码的位置为“左物右码”。

称量物不能直接放在托盘上：一般在两边托盘中各放一张质量相同的

纸，在纸上称量；

易潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在小烧杯中称量。

★称量一定质量的药品时：指针右偏，应增加药品。指针左偏，应减

少药品

（四）实验热源一一酒精灯

酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于l/3o

酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。用酒精灯的处焰加热物

体。

熄灭酒精灯应用灯帽盖熄、，不可用嘴吹。

不用酒精灯时，要盖好灯帽，以防止酒精挥发,无法点燃。

酒精在实验台上燃烧，应及时用湿抹布盖灭火焰,不能用水冲。

（五）夹持器一一铁夹、试管夹

夹持试管的位置应在距试管口1/3处（或试管中上部）。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。

用手拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。

五、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：固体放在广口瓶中,液体放在细口瓶（或滴瓶）中

2、药品取用的总原则

①节约原则：如没有说明用量，固体以盖满试管底部为宜,液体以「2mL

为宜。

②“三不”原则：不能用手直接拿；不能品尝；不能直接凑近瓶口闻试

剂

（应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。

③剩余药品处理原则:

不可放回原瓶,也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定

的容器内。

3、固体药品的取用①粉末状药品：用药匙或纸槽一横二送三直立

②块状药品：用镣子夹取一横二放三慢竖

4、液体药品的取用

①直接倾倒：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。标签应朝向

手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。瓶口紧靠试管口边缘,缓缓

地注入试剂。

②滴管滴加：

a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空在容器口上方

b、使用过程中，不能将滴管平放或倒放,以免被试剂腐蚀

c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）

（二）气密性检查

先将导管的一端浸入水中,后用手紧贴容器外壁,若导管口有气

泡冒出,

说明装置不漏气；或松开手掌，导管内有水柱上升,也可说明装置

不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），试

管受热时应先预热,再集中加热。

（2）加热液体时，液体不超过试管容积的1/3,试管口向上倾斜45°,不

可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤

操作注意事项：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸

的边缘

“三靠“：（1）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒

（2）玻璃棒下端紧靠滤纸三层处（3）漏斗末端的尖口紧靠

烧杯内壁

过滤后，滤液仍浑浊的原因有:①滤纸破损②倾倒液体时液面高于滤纸

边缘

③接滤液的烧杯不干净

过滤速度太慢的原因：①不溶性固体杂质太多②滤纸没有紧贴漏斗

内壁

（五）蒸发例如：提取食盐水溶液中的食盐，选择蒸发的方法。

（六）蒸镭例如：提取食盐水中的水，选择蒸镭的方法。

除去可溶性杂质。（提纯程度最高）

（七）洗干净的标准:

仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。试管洗净后，要倒插在

试管架上。

第二单元探秘水世界

一、水

1、水的组成：

(1)电解水的实验电源：直流电加入硫酸或氢氧化钠的目的——

增强水的导电性

正氧负氢、氢二氧一2H2。—2H2个+O2个

检验：―—带火星的木条一木条复燃乩--燃着的木条一气体燃

烧，产生淡蓝色的火焰。

(2)结论：①水是由氢元素和氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分成原子而原子不可分

化学反应的实质：破坏旧分子，形成新分子(原子的重新组合)。

物理变化的实质：分子的种类(体积、质量、数量)不变，

改变的只是分子的间隔和排列方式

(3)氢气燃烧方程式：2H2+O2燃2H2。现象：淡蓝色火焰

注意：氢气在点燃之前要验纯。

(4)分解反应特点：“一变多”化合反应特点：“多变一”

2、水的净化

(1)天然水净化成自来水的步骤：沉降、过滤、(吸附)、通氯气

沉降剂是明矶(作用是加速沉降)、吸附剂：活性炭(作用是

吸附色素和异味）。

（2）硬水与软水

A.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少

可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水,泡沫少有浮渣的是硬水,泡沫多的是软水

C.硬水软化的方法：工业：蒸馅生活中：煮沸

二、分子与原子

分子原子

定分子是保持物质化学性质最原子是化学变化中的最小粒

义小的粒子±

性很小；不停运动；有间隔；同种分子或原子性质相同（要

质能分别举例）

联分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

系

区化学变化中，分子可分，原子不可分。

别

例如：保持水化学性质不变的微粒是水分子。保持汞化学性质不变的微

粒是汞原子。

注明：直接构成物质的微粒，就是保持它化学性质的微粒。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质由元素组成

《r原子：金属、稀有气体、金刚石、石墨等。

<------------------------

物/构机离子:NaCI、KCI等,如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（C「）

构成

分子：其他大多数物质。如H2、。2、冲、蔗糖、酒精。

一混合物：由多种物质组成

分类{单质：一种元素组成的纯净物

纯净物化合物：由不同元素组成的纯净物

氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

纯净物：如：液氧、液氮、冰水混合物、金刚石、氯化钠、水

混合物：如：空气、碘酒、澄清石灰水、XX溶液、矿泉水、稀有气

体、煤、石油、天然气

单质：如：金刚石、液氧、铁、氧气、氢气

化合物：。如：氯化钠、冰水混合物、干冰（固态的二氧化碳）、X化

X、X酸X

三、物质构成的奥/内质子数某\\、

最外层上有2

1、原子的构成JJJ个电子

第一电子层

原子的结构:

乜（带二电）

“原子核

原子V中子（不带电）

电子（带负申）

例如：在分子、原子、离子（阳离子、阴离子）、质子、中子、电子、原

子核这些微粒中选择：

（1）可以直接构成物质的是分子原子离子（2）可以保持物质化

学性质的是分子

（3）带正电的是阳离子、质子、原子核（4）带负电的是____阴

离子、电子

（5）不带电的是分子、原子、中子（6）质量最小的是电子

在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量一质子数+中子数

f决定元素种类的是质子数（核电荷数）

三个“决总'决定元素化学性质的是原子的最外层电子数

决定原子的质量的是原子核（或质子和中子）

化学性质相似：最外层电子数相同的化学性质相似。

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

注意：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

同种元素组成的物质不一定是单质（如与的混合物）一定不是化合

物

注明：同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物。

（2）元素符号

a、能按顺序默写前20号元素名称与符号

C表示某种元素如0:氢元素一

b、意义〔表示该种元素的一个原子一个氧原子

有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si（由原

子直接构成的物质）

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义，如30：表示

3个氧原子

（3）元素周期表

{同周期：原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增加

排列规律同族：原子最电外层电数相同（He例外外电子层数逐渐增加（化学性质相似）

r金属元素:如Mg、Al最外层电子数＜4

，非金属元素:如N、C最外层电子数当

（4）分建稀有气体元素:如He、Ne最外层电子数=8（He为2）

（5）元素之最：

地壳：0、Si、Al、Fe、Ca空气：N

地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的非金属元素形成的化合

物是氧化铝（AI2O3）

3、离子:带电的原子或原子团

离子

粒子的种类原子

阳离子阴离子

粒子结质子数=电子质子数》电质子数〈电子

区构数子数数

别粒子电

不显电性显正电性显负电性

性

4、数字2的含义：

如：M—每个镁离子带两个单位正电荷2。-2个氯

离子

H20一个水分子中含有两个氢原子2Fe2个铁

原子

+2+2

Mg镁元素显+2价CuO氧化铜中，铜元

素显+2价

四、物质在化学变化中表现出来的性质,成为该物质的化学性质。

例如：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，成为该物质的物理性

质。

例如：颜色、状态、气味、密度、熔沸点、硬度、延展性、导电性、导热

性、溶解性、吸附性等

第三单元溶液

一、溶解的过程

1、溶液

(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混

合物。

(2)特征：均一、稳定的混合物

(3)溶质：被溶解的物质叫溶质(固、液、气)溶剂：通常为水(汽

油、酒精)

(4)溶于水温度升高的三种物质：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙(生

石灰)

溶于水温度降低的物质：硝酸镀

2、洗洁精等洗涤剂对油污具有乳化作用。而酒精、汽油对油污是溶解作

fflo

3、饱和溶液与不饱和溶液

（1）、在一定温度下，在一定量的溶剂里,不能再溶解某溶质

的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质

的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法（溶质为Ca（OH）2时除外）

①增加溶剂②升高温度

饱和溶液8

不饱和溶液

①增加溶质②减少溶剂③降低温度

（3）当溶质、溶剂、温度不完全相同时，浓溶液不一定是饱和溶液，

稀溶液也不一定是不饱和溶液。当溶质、溶剂、温度完全相同

时，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

二、溶液组成的定量表示

溶质质量分数=等黑挛X100%溶质质量=溶液质量X溶

浴液的质量

质质量分数

溶剂质量=溶液质量一溶质质量注明：溶液稀释前后，溶

质的质量不变。

三、溶液的配制

1、步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶存放

2、用到的实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、钥匙、胶头滴

管。

玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。

3、导致质量分数偏小的原因：

①仰视度数②药品不纯③烧杯内本来有水④药品和祛码放颠

倒（用到游码）

⑤祛码缺损⑥往烧杯中转移药品时洒出

4、称量一定量食盐过程中，指针左偏，应减少食盐。

指针右偏，增加食盐。

第四单元我们周围的空气知识点总结

第一节：空气成分：

空气的组成按体积分数从大到小排列：『Mi

此体积分数78%；。2体积分数21%,稀有气体、C02、他卜主;

其他气体"

测定空气中。2方法：

（1）燃烧红磷

1、文字表达式：磷+氧气耀五氧化二磷

现象：产生大量白烟，放出大量热。结论：氧气约占空气体积的1/5

推导出来氮气的化学性质：不能燃烧，不支持燃烧。物理性质：难溶于水

测得的体积小于1/5的原因：①红磷的量不足②装置的气密性不好③为

冷却到室温便读数。

不能用以下这些物质的原因：

碳、硫：与氧气反应生产气体，不能造成压强差，水不会倒流。

铁：铁在空气中不能迅速与氧气发生反应。

镁：镁与空气中的氧气、二氧化碳、氮气都发生化学反应。

注意：用碳、硫作反应物，所用液体应是碱溶液（如氢氧化钠溶液），因

为生成的气体C02、S02能与NaOH溶液反应而被吸收。

（2）铜在空气中加热化学方程式：2Cu+02—2CuO现象：

红色固体变为黑色。

3、工业上制取氧气的方法：分离液态空气。（物理变化）

主要用途

氧气：供给呼吸（化学性质）、支持燃烧（化学性质），

氮气：作制造硝酸氮肥的化工原料、做保护气（化学性质稳定）、

液氮做制冷剂（物理性质）。

稀有气体：用作保护气（化学性质稳定）和电光源（物理性质）。

注：稀有气体属于混合物

4、空气污染物：二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、一氧化碳CO、臭氧

0“可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物。能形成酸雨的是SO?、NO?o不算

污染物，但是会引起温室效应的是co?。

二、物质的组成的表示：

1、化合价

+1价元素有H、NaKAgo

+2价元素有Ca、Mg、CuBa

Zno

Al显+3价、Fe显+2价、+3价。显-2价；；C显+2

价、+4价。

★常见根的化合价

0H（氢氧根）显-1价、NH4侬根）显+1价、83（碳酸根）显

2____价、

SO,硫酸根）显-2价、N03（硝酸根）显-1价

b、化合价规律：①化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

②原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价③单质中元素

化合价规定为雯

2、化学式

（1）写法：

a、单质：由原子构成的物质：金刚石、石墨，金属，稀有气体。化学式:

用元素符号表示。

如：金刚石、石墨：C，红磷、白磷：P，氮气HeM

气Ne僦，气Ar

非金属气态单质：氧气。2、氢气H2、氮气N2

b、化合物：（利用十字交叉法去写）

氧化铝AI2O3氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4

氯化镁MgCI2

（2）化学式的含义H20（由分子构成的物质）

①水这种物质②水是由氢元素和氧元素组成的③

一个水分子

④一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

Fe（由原子构成的物质）

①金属铁/铁单质②铁元素③一个铁原子

3、数字的含义：

如：Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe3+：3个铁离子

2H2。两个水分子,每个水分子含有2个氢原子

4、相对分子质量：各原子相对原子质量之和；

例如：氏0的相对分子质量:=1x2+16=18

比0中氢元素与氧元素质量之比：（1x2）：（1x16）=1:8

氏0中氢元素的质量分数：（1*2）/（1X2+16）=11%

第二节、实验室制而

t2

一、选择制取气体的装置应考虑的条件>

A

甲

[①固体加热（A）

发生装置的“

②固液常温（B）

B装置的优点：可以控制反应速率甲装置的优点：随时控制

反应的发生和停止。

且不与ibB。

‘①排水法（D）气体难溶于水,

~~-CDE

收集装置的/择

②向上排行空气法（C）气体密度大于竹心------

选择收集装置需要

考虑气体的密度和

溶解性

③向下排空气法（E）气体密度小

于空气密度

注意：1、选择发生装置需要考虑：反应物的状态和反应条件。

选择收集装置需要考虑：气体的密度和溶解性。

2、B装置的优点：控制反应速率

3、有隔板的装置（甲）优点：随时控制反应的发生和停止

工业制取氧气的方法：分离液态空气

二、实验室制取氧气

（1）药品：过氧化氢溶液和二氧化锌

（2）反应原理：2H2O2幽@2出0+。23反应类型是分解反应

（3）收集氧气：I.排水法,因为氧气难溶于水，用该方法收集的最佳时机:

待导管口有气泡连续均匀冒出时再收集。

II.向上排空气法,因为氧气的密度大于空气的密度，且不与空

气中的成分反应。不

注明：收集较纯净的氧气用排水法,收口总'3遢IL

集较干燥的气体用向上排空气法。

（4）A.如何验证气体是Ch：将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复

燃,则为。2；

B.如何验证O2集满：

（排空气法收集时）将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃，

则已集满。

（排水法收集时）瓶口有大气泡冒出，则证明收集满。

（5）集满氧气的集气瓶要—正—放在桌面上（原因：氧？住加室古于

-A

空气的密度）ff-rl

Kw-I

23

三、其他的收集装置介绍：

（1）用图2收集气体，即排空气法：

①气体密度<空气，气体从a端进入（小一短）

②气体密度>空气，气体从b端进入（大一长）

（2）用图3收集气体，即排水法：气体从a端进入（短进）

利用气体的压强将水从集气瓶中排出

四、催化剂和催化作用

（1）定义：凡能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率,而本身的

质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂。

（2）催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

注意：①“一变”：改变化学反应速率

②二不变”：本身的质量和化学性质在化学反应前后没有

改变。

③催化剂的作用只是改变其他物质的反应速率，并不能改变生成物

的多少

④二氧化锦不是专业催化剂，在其他反应中可作反应物或是生成

物

⑤同一个反应，可以有多个催化剂

五、1、氧化反应：物质跟氧气发生的化学反应,属于氧化反应。

由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应,称为化

合反应。

氧化反应一定是化合反应吗？不一定。化合反应一定是氧化反

应吗？不一定。

注意：氧化反应不是基本反应类型！

2、氧化物由两种元素组成的一化合物一，其中一种元素是元

M__0

例如：二氧化碳(C02)水(H20)四氧化三铁(Fe3O4)

3、缓慢氧化：进行得非常缓慢的氧化反应。

例如：钢铁生锈、动植物体腐烂、动植物呼吸、塑料老化等

六、与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2醒2MgO发出耀眼的白光，放出热量，

生产白色固体

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O23Fe3O4剧烈燃烧，放出大量热，火星

四射，生产黑色固体

3铜在空气中受热：2CU+O2—2CuO红色固体变为黑色

4.氢气中空气中燃烧：2H2+。2—2H2。淡蓝色火焰

5.红磷在空气中燃烧：4P+5O2—2P2。5产生大量白烟，放出大量热。

6.碳在氧气中充分燃烧:C+02里C02

7.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02遮2c。2

8.甲烷在空气中燃烧：础&+202—C02+2H2O

9、实验室制取氧气：2H2O2===2H2。+02t

第五单元知识点总结

一、化学反应中的六个不变：

宏观：(1)元素的种类(2)元素的质量(3)物质的总

质量

微观：(1)原子的种类(2)原子的数目(3)原子的质

>_______

一定变的是分子的种类、物质的种类o可能变是_分

子的数目。

★注意：①质量守恒定律只研究化学变化的质量问题,不研究物

理变化。

②若有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一

定要在密闭的容器内进行。③所有的化学变化都遵循质量守恒定律

第六单元知识点总结

一、燃烧与灭火：

1、燃烧的条件：①物质具有可燃性、②达到其自身的着火点、③与氧气

充分接触。

★三个条件必须同时具备物质才能够燃烧。

2、灭火的原理(破坏任一个燃烧条件即可)

①隔绝氧气、②移走可燃物、③降低温度至着火点以下。

3、促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度②增大与氧气的接触面积

4、防止爆炸的方法：①通风②严禁烟火

二、化石燃料的利用：

煤、石油、天然气是不可再生能源。属于混合物

天然气燃烧的化学方程式：CH4+2O2^CO2+2H2。

三、C02的制取：

(I)二氧化碳的工业制法：高温煨烧石灰石方程

式

实验室制取二氧化碳1二

(II)

1、药品：大理石、稀盐酸

2、装置图：如右图

3、反应原理：CaCO3+2HCI==CaCb+H2O+82T

4、用向上排空气法收集气体,原因：二氧化碳的密度大于空气的密

度0

能否用排水法收集二氧化碳？丕能_原因：二氧化碳能溶于水。

5、收集满的集气瓶豆(正或倒)放在桌面上。为什么？

二氧化碳的密度大于空气的密度。

6、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明收

集满。

7、验证方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明

是二氧化碳。

四、C02的性质

1、物理性质：二氧化碳是无色,无味的气体,密度比空气大，

能溶于水。固态二氧化碳叫干冰。

2、将放在阶梯上的两支燃着的蜡烛小心地放入大烧杯Tn

中，

然后把C02气体慢慢倒入(如图所示)。

观察到的现象：蜡烛由低到高依次熄灭;

此实验说明二氧化碳具有的性质：二氧化碳密度大于空气密度、

不助燃、不可燃。

3、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体后，紫色石蕊试液变成红

色，

原因二氧化碳和水反应生产碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红

化学方程式：C02+H2。====H2c。3_________________

再将此溶液加热，溶液又变紫色,原因碳酸受热分解生

成二氧化碳和水________________

化学方程式：H2c。3士C02T+H2。

4、验证二氧化碳：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，

方程式Ca(0H)2+C02==CaC03t+H2O。澄清石灰水的溶质为

Ca(OH)2

5、进入久未开启的菜窖、深井及深洞等地方之前，必须先做烛火

试验，说明二氧化碳密度比空气大、二氧化碳不支持呼吸、不可燃、

不助燃。

五.C02的用途

1、干冰制冷剂、舞台烟雾效果、人工降雨。

2、气体二氧化碳可用于灭火、气体肥料、制造碳酸饮

M___°

一、图像题

1、将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化

2H2。酗2H2个+。2个正氧负氢氢二氧一

2、等质量、等质量分数的双氧水完全分解

2H2。2皿2H2O+O2t

气

氧

二

体

化

-加镜

的

的

质

质

不加Mn(h量g

量

g2

O

时间/s

3、局温煨烧一定质量的CaCCh4、、向一定量不饱和KNO3溶液中逐

渐加入KN03固体

固

体

的

质

量

'g

O

时间min

0加入KNCh的点量

5、一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

溶▲

质

质

量

一

分

数

—

°加入KNO:质量g

二、易错字总结：

活性炭吸附水蒸气.气泡过滤锥形瓶天然

气肥皂水

催化作用蒸储..检查钙饱和溶液

三、化学用语填空

(1)一个镁离子MZ+(2)保持水的化学性质的微粒是H2O

(3)能供给人类呼吸的气体旦—(4)最清洁的气体燃料已

(5)生理带水中的溶质NaCl(6)煤气中使人中毒的物质CO

(7)构成氯化钠的微粒Na+、Cl-(8)氧化亚铁中铁元素的化

合价FeO_____

(9)空气中含量最多的气体N?空气中含量最多的元素N

(10)导致温室效应的气体(11)形成酸雨的主要气体

SO2、NO2

(12)地壳中含量最高的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的

化合物AI2Q3___________

(13)相对分子质量最小的单质」(14)相对分子质量最小的氧化

物H2O_______

(15)大理石的主要成分CaCCh(16)红磷燃烧的产物P2Q5

(17)地壳中含量最多的元素O(18)地壳中含量最多的金属元

素A1

(19)天然气的主要成分CH4—(20)2个碳酸根离子2co3?一

(21)氢气He窗气Ne氨气Ar(22)氯化镁MeCb(23)

氧化铁比2。3

(24)铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+(25)导致煤气中毒的气

体CO

七、八单元知识点总结

一、物质的俗称及用途

物质俗称用途

NaCI食盐调味

CaO生石灰食品干燥剂

火碱、烧碱、苛性

NaOH造纸、印染

钠

Ca(OH

熟石灰、消石灰改良酸性土壤、建筑材料

)2

Na2co

苏打、纯碱生产玻璃、生产洗涤剂

3

NaHC发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、填充

小苏打

03灭火器

稀盐酸、稀硫酸除铁锈

二、物质的主要成分

物质主要成分

大理石、石灰石、水垢、蛋壳、

CaCOs

贝壳

天然气、可燃冰、沼气

CH4

胃酸HCI

铁锈FezO?（红色）

三、除杂

H2/水蒸通过足量的浓硫酸浓硫酸具有吸水性

N2/气

o2(H2O

)

氨气水蒸NaOH固体或者CaO

气干燥

o

N22通过灼热的铜网2Cu+02—2CuO

CaCO3^===CaO+C02t

CaOCaCOa高温煨烧

NaOHNa2cO3适量的氢氧化钙溶Ca(OH)2+Na2cO3=====CaCO3\l/+

液，再过滤2NaOH

NaCINa2cO3适量的氯化钙溶液，CaCL+Na2cO3===CaCO3I+

再过滤或者加稀盐酸2NaCI

不再产生气泡为止Na2cO3+2HCI==2NaCI+H20

+82t

CaCI2HCI加入过量的CaCCh,CaCO3+2HCI==CaCI2+H20

过滤+82f

或者加入适量的氢氧2HCI+Ca(OH)2===CaCI2+

化钙溶液2H2O

NaCI泥沙溶解、过滤、蒸发

NaCIKNO3蒸发结晶NaCI的溶解度随温度的变化不

明显。

KNO3NaCI降温结晶KNO3的溶解度随温度的变化

明显。

Na2CNaHCO加热2NaHCO3—Na2CO3+H20

O3固3固体+C02t

体

稀盐稀硫加入适量的BaCI2溶H2sO4+BaCb===BaSO4\|/+

酸酸液2HCI

第七单元酸和碱

酸碱盐常见重要知识

1、、常见物质及离子的颜色

Cu、Fe2O3红色，CuO、FesCU黑色、含Fe?+的溶液为黄色，含Fe?+

的溶液为浅绿色，含Ci?*的溶液为蓝色。

3、八种沉淀四种盐：AgCI>BaSCU、BaCO3>CaCO3白色沉淀

四种碱：Mg(OH)2白色、AI(OH)3白色、Fe(OH)3红褐色、Cu(OH)2

蓝色

4、常见干燥剂：浓硫酸、CaO、NaOHo(也是溶于水温度升高的三种

物质)

浓硫酸不能干燥氨气NH3O氧化钙、氢氧化钠不能干燥C02、

S02、HCI

一、酸的物理性质

1、常见的几种酸：盐酸HCI硫酸H2s。4硝酸HN03碳酸H2c。3

2、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢,敞口放置，溶质的质量分

数变小。

浓硫酸具有吸水性,敞口放置，溶质的质量分数变小。

3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾,原因是：盐酸易挥发，挥发

氯化氢气体和空气中的

水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。

4、在稀释浓硫酸时，一定要把一浓硫酸沿器壁慢慢倒入水一里,并不断

用玻璃棒搅拌,切不可将水到人浓硫酸中。

5、浓硫酸具有吸水性，做气体干燥剂,但不能干燥氨气高

(Nhh)长进短出卧七

二、酸的化学性质酸有共性：H+的性质

(1)酸+金属——盐+氢气

铁和稀盐酸反应Fe+2HCI===FeCI2+出个

铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2个

现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

(2)酸+金属氧化物盐+水(复分解反应)

氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe2C)3+3H2s。4===Fe2(SC)4)3+3出0

现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

(3)酸+碱——盐+水(复分解反应)

盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH===NaCI+H20

盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca(OH)2===CaCI2+2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI(OH)3===AICI3+3H2O

硫酸和烧碱反应：H2sCM+2NaOH===Na2SO4+2H2O

(4)酸+碳酸盐——盐+水+二氧化碳(复分解反应)

大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI===CaCI2+H20+82个

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2co3+2HCI===2NaCI+H20+82个

(5)酸的特性：(酸根的性质)

硫酸和氯化钢溶液反应：H2so4+BaCI2===BaSO4J+2HCI

盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgN03====AgCIJ+HNO3

三、、NaOH、Ca(OH)2

1、氢氧化钠，易溶于水,溶解时放出大量的热,敞口放置易吸收空

气中的水蒸气而潮解；吸收空气中的C02而变质所以要密闭

保存。俗称火碱烧碱、苛性钠。

2、氢氧化钙，微溶于水,氢氧化钙固体俗称熟石灰、消石灰。溶

液俗称石灰水

3、CaO、NaOH固体可以做干燥剂，不能干燥CO2、SO2、

HCIo

4、钙三角：CaCO3=^C)+C6

(制取生石灰)

CaO+H2O==Ca(OH)2(制取氢氧化钙、氧化钙变质)

Ca(OH)2+C02====CaCO3J+H2O(氢氧化钙变质)

四、碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物——盐+水(不属于复分解反应)

氢氧化钠变质：2NaOH+CO2====Na2cO3+H20

吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2sO3+H20

熟石灰变质：Ca(OH)2+C02====CaCO34z+H20

(2)碱+酸——盐+水(，方程式见上)

(3)碱+盐——另一种碱+另一种盐(复分解反应)

氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4====CU(OH)2XP+

Na2sO4

氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCb===Fe(OH)34,+

3NaCI

(4)氢氧化钙的特性：

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2c。3===CaCChJ+2NaOH

五、溶液的酸碱性

(1)酸性溶液使紫色的石蕊试液变成二L，碱性溶液使紫色的石蕊试

液蓝色。

无色酚也试液遇到酸不变色,遇到碱性溶液变红色。

(2)化学家通常用PH值表示溶液的酸碱性强弱,它的数值是从2到

14o

pHq溶液呈酸性，pH越小，酸性越.强；DH>7溶液呈碱性,pH

越大，碱性越.强。

DH=7,溶液显中性。用PH试纸可以粗略测定溶液的酸碱性

强弱。

方法：在玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸

上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH。

(3)测溶液的酸碱性可以用紫色石蕊试液和PH试纸。

测溶液酸碱度用PH试纸o

六、酸碱中和反应

(1)定义：—酸—和—碱作用生成_盐_和_水_的反应叫中和反应。

(2)实质：_H+和_0H-―结合生成—水分子o

注意：中和反应生成“盐和水”，但生成“盐和水”的反应不一定是中

和反应。

七、向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液c

pH随加入NaOH溶液的变化图NaOH+HCI=NaCI+H2O

A点：溶质NaCI和HCI（盐酸过量）

B点：溶质NaCI（恰好完全反应）

C点：溶质NaCI和NaOH（NaOH过量）|

第八单元海洋化学资源

第一节海洋化学资源

1、海水中含量最多的金属离子是Na：,含量最多的非金属离子是CT,它

们组成化合物的化学式是NaCI,化学名称是氯化钠，俗名

是食盐。

2、海水中提取金属镁涉及的化学方程式：

高温

CaCO3===CaO+C02t（分解反应）

CaO+H20==Ca（OH）2（化合反应）

MgCh+Ca（OH）2===Mg（OH）2J+CaCI2（复分解反应）

Mg（OH）2+2HCI===MgCI2+2H2O（复分解反应）

MgCh^Mg+Cl2t（分解反应）

点燃

3、可燃冰燃烧的化学方程式：CH4+202====C02+2比0

4、海洋矿物资源：煤、石油、天然气、可燃冰、镒结核。（混合物）

5、海水淡化主要大淡化方法是：蒸镭法。

区别海水和淡水：物理方法：①品尝②蒸发结晶。

化学方法：加入AgNCh溶液,方程式：AgN03+NaCI===AgClJ

+NaN03

现象：有白色沉淀生成。

第二节海水晒盐

1、海水晒盐的过程实际就是蒸发结晶。

2、溶解度的定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里（通常

指的是水）达到饱和状态时所能溶解的质量。

20℃时，NaCI的溶解度为36g的含义：在20℃时，每100g水中最多溶

解36g的NaCL

或者是在20℃时，每100g水中溶解36gNaCI达到饱和。

3、影响溶解度的因素有：溶质和溶剂本身的性质、温度

4、溶解度与溶解性的关系

难溶（或不

溶解性易溶可溶微溶

溶）

20℃时的溶

大于10glg—10g0.01g-lg小于0.01g

解度

5、KNO3中有少量NaCI,提纯KNO3的方法是降温结晶（冷却热饱和溶

液)陡升型

NaCI中有少量KNO3,提纯NaCI的方法是蒸发结

晶缓升型

6、如右图所示：

(1)提纯甲物质：降温结晶。(2)提纯乙物质：蒸发结晶。

(3)A点含义：tlC时，甲、丙两物质的溶解度相等。

(4)tl℃时，甲、乙饱和溶液，升高温度至t2℃,溶质的质量分数不

变。tlC丙的饱和溶液，升高温度至t2℃,有溶质析出，溶质

的质量分数变小。(升温至t2℃,溶质的质量分数大小关系是：乙》

甲)丙)

(5)t2℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液，降温至tl℃,甲、乙两溶液

有晶体析出，溶质的质量分数变小。丙溶液溶质的质量分数不变。

(降到tl℃,溶质的质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙)

7、粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。(1)上各步中都要用到的

仪器是玻璃棒,其作用依次是搅拌，加速溶解;引流;搅拌，使受热均匀,

防止液体溅出。

(2)停止加热的最佳时间是有大量晶体析出(或有少量液体剩余)时。

方程式:NaOH+HCI===NaCI+H2O、Na2co3+2HCI===2NaCI+H2O

+82t

8、将不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液的方法：升高温度、蒸发溶剂、

增加溶质。

第三节、海水制碱(制得的“碱”是Na2cCh)

1、八种沉淀：

四种盐：AgCl>BaSCU、BaCO3.CaCO3白色沉淀

四种碱：Mg(OH)2白色、A1(OH)3白色、Fe(OH)3红褐色、Cu(OH)2

蓝色

2、常见物质的颜色：FezCh红色Fe3O4黑色CuO黑色Cu红

色

溶液的颜色：Fe3+黄色Fe2+浅绿色Cu2+蓝色

3、俗称：CaO生石灰；Ca(OH)2熟石灰或消石灰；NaOH烧碱、火碱、

苛性钠

Na2c。3纯碱、苏打NaHCO3小苏打、酸式碳酸钠

成分：CaCCh石灰石或大理石；Ca(OH)2石灰水或石灰浆Fe2O3铁

锈；CH4天然气

4、检验氢氧化钠是否变质？写出氢氧化钠变质的化学方程式2NaOH+

CO2====Na2c+H2。

不能酚醐试液检验氢氧化钠溶液是否变质，原因：氢氧化钠溶液和碳酸

钠溶液都显碱性，都能使无

色酚，试液变变红。

(1)加酸溶液。加稀盐酸,若有气泡生成,则证明已变质。

Na2cO3+2HC1===2NaCl+H^O+CO2T

(2)加碱溶液。加入氢氧化钙溶液(或者氢氧化钢溶液),若有白色沉

淀生成,则变质

Ca(OH)z+Na2cO3===CaCOK+2NaOH

(3)加盐溶液。加入氯化钙溶液(或者氯化钢溶液),若有白色沉淀生

成,则变质