山东省德州市武城县2021-2022学年中考化学猜题卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关燃烧的说法正确的是A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分D．天然气、乙醇均是可再生能源2．头孢拉定是一种青霉素类抗生素，其化学式为C16H19N3O4S，下列关于头孢拉定的说法错误的是()A．由五种元素组成B．相对分子质量为349C．质量分数最大的是氧元素D．该分子中氢、氧原子个数比为19：43．2019

年3

月21

日，江苏盐城响水发生苯泄露燃爆导致多人伤亡的重大事故，安全生产，人人有责。苯是石油化工的基础原料，易燃易挥发且有毒，化学式为C1H1．下列关于苯的说法正确的是（）A．苯的相对分子质量为78B．苯中碳、氢元素的质量比是1：1C．苯属于有机化合物，是由1个碳原子和1个氢原子构成D．苯蒸气密度比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗4．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是A．汞——水银B．氧化钙——生石灰C．碳酸氢钠——小苏打D．氢氧化钠——火碱、纯碱、苛性钠5．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液6．锂（Li）的元素信息图和氯（C1）元素的结构示意如图。下列描述正确的是（）A．Li的相对原子质量为6.941gB．Li、Cl元素形成的化合物为LiCl2C．Cl-的结构：x=8，质子数=17D．Li与O2反应生成氧化锂：7．下列叙述中，前者是物理变化，后者是利用物质化学性质的是（）A．石蜡熔化，干冰用于人工降雨B．煤干馏，稀有气体用作焊接金属的保护气C．钢铁生锈，氦气用于填充探空气球D．活性炭去除冰箱异味，熟石灰用来改良酸性土壤8．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是A．血浆7.35-7.45B．胆汁7.1-7.3C．胃液0.9-1.5D．胰液7.5-8.09．石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是()A．可作散热材料 B．是一种新型的化合物C．可作新型电池的电极 D．完全燃烧生成二氧化碳10．下列实验中，能够达到实验目的的是（）A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量Cu（NO3）2溶液，过滤B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca（OH）2固体，过滤C．验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸，有气泡产生D．制备Fe（OH）3：将Fe2O3与H2O混合，过滤、洗涤、干燥11．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）A．浓硫酸B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钠溶液12．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是A．有机物是含碳元素的化合物，则CO属于有机物B．氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯C．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂D．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质13．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是()A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同14．下列情况中：①煤的燃烧②工业废气的排放③植物的光合作用④动物呼吸作用⑤汽车尾气的排放。可能引起大气污染的是A．①②③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②③⑤15．染发时一般要用到一种着色剂---------对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，对身体有害，对苯二胺的化学式为C6H8N2。下列有关对苯二胺的说法正确的是()A．该物质由6个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成B．该物质含有三种非金属C．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为3:4:1D．该物质能被皮肤少量吸收二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和____________．在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是____________．某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验实验序号

实验过程

实验现象

1

镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应

镁粉产生气体快

2

铁粉和铁片分别与15%盐酸反应

铁粉产生气体快

3

铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应

15%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a：_____________b：_____________c：____________小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是____________．②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是____________（写离子符号）三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。（提出问题）Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。I.向大试管中加入一定体积煤油。II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。（实验现象）(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。（查阅资料）①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不与水反应；③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④Cu(OH)2△CuO+H2O。（实验分析）①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。①便于添加CuSO4溶液②收集气体③防止压强过大冲开活塞(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2.(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。（实验结论）Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。（实验反思）Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。（定量分析）另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)18．（8分）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。（一）铁材料的有关知识（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。（3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。A合金B无机非金属材料C合成材料D复合材料（4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境；②______________。（二）制取碱式硫酸铁碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下:（1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。（2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________（3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。（4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；②Fe2（SO4）3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2；③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。.（1）装配好实验装置后，先要_________。（2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。温度/C室温220520B装置/g200.00203.78207.78C装置/g200.00200.00xD装置/g100.00100.00101.60①如图中m1=____________。②表格中x=_____________。③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质。这些物品有：食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸（带比色卡）、筷子。[查阅资料]（1）食用醋精中含有10%～15%的醋酸，呈无色；食品干燥剂主要成分是氧化钙；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。[实验探究]实验步骤实验现象实验结论①将牵牛花汁液滴入醋精中_____酸能与指示剂反应②将生锈铁钉放入醋精中铁锈逐渐消失，溶液变为_____色酸能与某些金属氧化物反应一段时间后有气泡冒出酸能与某些_____反应③将碎鸡蛋壳放入醋精中有_____冒出酸能与某些盐反应④将纯碱放入醋精中有气泡冒出酸能与碱反应[反思与评价]（1）小红想利用pH试纸进一步测定醋精的酸碱度，具体操作方法是_____。（2）小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是_____。[实验验证]小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”。实验步骤实验现象化学方程式①向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液_____热量_____②向上层清液中加入牵牛花汁液，再逐滴滴入醋精至过量__________

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、用水灭火，目的是降低可燃物的着火点是错误的说法，是降低温度到着火点以下，故错误；B、白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧是错误的叙述，燃烧的达到着火点，故错误；C、将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分是正确的叙述，增大了接触面积，故正确；D、天然气、乙醇均是可再生能源是错误的叙述，天然气不是可再生能源，故错误。故选C2、C【解析】

A、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的，故A正确；B、该物质的相对分子质量=12×16+1×19+14×3+16×4+32＝349，故B正确；C、C16H19N3O4S中C、H、N、O、S元素的质量比=(12×16)：19：(14×3)：(16×4)：32，由此可知质量分数最高的是C元素，故C错误；D、由化学式可知，该分子中氢原子、氧原子的个数比为19：4，故D正确。故选C。【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。3、A【解析】

A、苯的相对分子质量=1×1+12×1=78，故A正确；B.苯中碳、氢元素的质量比=（12×1）：（1×1）=12:1，故B错误；C.苯属于有机化合物，1个苯分子是由1个碳原子和1个氢原子构成，故C错误；D.苯的密度比空气大，苯蒸气密度不一定比空气小，泄露后接触皮肤要用大量水冲洗，故D错误。故选A。4、D【解析】

A、汞的俗称是“水银”，不符合题意；B、氧化钙的俗称是“生石灰”，不符合题意；C、碳酸氢钠的俗称是“小苏打”，不符合题意；D、氢氧化钠的俗称是“火碱、苛性钠”，“纯碱”是碳酸钠的俗称，符合题意。故选D。5、D【解析】

A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误；B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误；D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。故选D。6、C【解析】

A、根据图示可知，锂的相对原子质量为6.941。A错误；B、根据图示可知，Li在化学反应中，易失去1个电子，显+1价。Cl在化学反应中易得到1个电子，显-1价。Li、Cl元素形成的化合物为LiCl。B错误；C、氯离子的质子数为17，核外电子数为18。则2+8+x=18，解得x=8。C正确；D、Li与O2反应生成氧化锂，化学反应方程式为：4Li+O2=2Li2O。D错误。故选C。7、D【解析】

A、石蜡融化是物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，干冰升华，是由固体变为气体，吸收热量，环境温度降低，达到降雨目的，属于物理性质的应用，选项A不符合题意；B、煤干馏是煤化工的重要应用，有新物质的生成，属于化学变化，稀有气体化学性质稳定，用于保护金属不被氧化，属于化学性质，选项B不符合题意；C、钢铁生锈有新物质生成，属于化学变化，氦气密度比空气小，用于充探空气球，属于物理性质的应用，选项C不符合题意；D、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，没有新物质生成，属于物理变化，碱石灰与酸反应生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化，体现化学性质，选项D符合题意。故选D。8、C【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。9、B【解析】试题分析：由信息可知，石墨烯是由碳元素组成的单质，B错误。故选B。考点：碳单质10、C【解析】

A、加适量Cu(NO3)2溶液，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，过滤得到铜，但是无法得到锌，不能达到分离的目的，不符合题意；B、加过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去了盐酸，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；C、取样，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应，故加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钡，符合题意；D、将Fe2O3与H2O混合，三氧化二铁不溶于水，也不和水反应，不能用于制备Fe(OH)3，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。11、B【解析】A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故此选项错误；B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故此选项正确；C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误；D、氯化钠溶液长期存在于空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误．故选：B．12、B【解析】

A、有机物是含碳元素的化合物，CO虽然是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，是无机物，该选项说法不正确；

B、氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯，该选项说法正确；

C、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，例如既不是反应物也不是生成物的物质在反应前后质量也不变，该选项说法不正确；

D、单质一定是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确。

故选：B。13、C【解析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误；B、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，错误；C、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，正确；D、t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，t2℃时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，错误。故选C。14、B【解析】

化石燃料的燃烧、工厂废气排放、汽车尾气等都会产生大量的有害气体和粉尘。光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，不是空气污染物，动植物的呼吸，产生二氧化碳，二氧化碳不属于大气污染物。故选B。15、D【解析】

A、对苯二胺由对苯二胺分子构成，每个对苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子组成，不符合题意；B、该物质含有碳、氢、氮三种非金属元素，不是非金属，不符合题意；C、该物质中碳、氢、氮元素的质量比为：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不符合题意；D、由“对苯二胺是一种有毒的化学药品，对身体有害”，可推测出该物质能被皮肤少量吸收，符合题意。故选D。【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比化合物中元素的质量分数=；化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、导电性氧化铝金属活动性，活动性越强，反应速率越快金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快（合理即可）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2AgZn2+、Cu2+【解析】

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性；（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝；（3）实验1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；实验2：铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；实验3：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快；（4）①锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；②由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、玻璃棒3偏小硬度小（密度比水小，比煤油大）①③SO2不可燃Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O）钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH2.84%【解析】①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；②50g质量分数为6%的NaC1溶液中氯化钠的质量为50g6%=3g；若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小；【实验分析】①根据金属钠能用小刀切割，说明金属钠硬度小；根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动，可知其密度比水小，比煤油大；(2)实验中长颈漏斗的作用是①便于添加CuSO4溶液,③防止压强过大冲开活塞，故选①③;二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+H2O）；Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应；【定量分析】设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为x2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O9814210gx=，解得x=1.42g最终生成6.4g的铜，则含6.4g的铜的氢氧化铜的质量为6.4g=0.98g，设生成0.98g的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为y2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）214298y0.98g=，解得y=1.42g，故100g溶液中硫酸钠的质量为1.42g+1.42g=2.84g无色溶液的溶质质量分数为2.84g=2.84%18、Al、Fe、CuFe3O4C含铁量相对低增大反应物间的接触面积，加快反应（合理的答案均给分）取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2无现象（合理的答案均给分）防止H2O2分解检查装置的气密性使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差21.60206.40【解析】

（一）（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，由于金属越活泼，人类认识和利用的越晚，所以Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al>Fe>Cu；（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是：Fe3O4；（3）碳纤维复合材料属于复合材料，铝锂合金属于金属材料，铁钛合金属于金属材料；纳米陶瓷属于无机非金属材料，故不涉及到的材料是合成材料。故选C；（4）赤铁矿中铁元素的质量分数为：；磁铁矿中铁元素的质量分数为：；黄铁矿中铁元素的质量分数为：故黄铁矿中含铁量相对较低，因此不用于炼铁；（二）制取碱式硫酸铁（1）废渣应研磨成粉末，目的是增大反应物间的接触面积，提高反应速率；（2）“酸溶”过程中FeS和稀硫酸反应生成H2S气体，该反应的化学方程式为；（3）因为溶液中含硫酸根离子，故过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2无现象；（4）“转化”为硫酸亚铁与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为；过氧化氢受热易分解，故该反应温度不宜过高的原因是防止H2O2分解；（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；（2）加热前，通入氮气是为了将装置内的空气排尽，防止空气影响实验结果，实验过程中通入氮气是为了将反应生成的气体全部排出，被相应的装置吸收，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸，故填使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差；（3）①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200℃完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3，故m1即为碱式硫酸铁的质量减去生成水的质量，从室温到220℃时，B装置增加的质量即为生成水的质量，故生成水的质量为：203.78-200=3.78，m1=25.38g-3.78g=21.60g；②Fe2(SO4)3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2，D装置增加的质量即为生成氧气的质量，生成氧气的质量为：101.6g-100g=1.6g，C装置增加的质量为生成二氧化硫的质量，设Fe2(SO4)