河南省焦作市2024-2025学年高一化学上学期期中试题

PAGEPAGE8河南省焦作市2024-2025学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64Zn65Ba137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.装有白磷的试剂瓶贴有的危急化学品标记为2.下列过程中没有发生氧化还原反应的是A.森林着火 B.醋除水垢 C.食物腐败变质 D.爆竹爆炸3.下列现象不涉及丁达尔效应的是A. 投影光束B.布朗运动C.漂亮晚霞D.林中光柱4.在酸性条件下可发生反应：SO32-+2MO3n-+2H+=2MO2+SO42-+H2O，MO3n-中M的化合价是A.+7 B.+6 C.+5 D.+45. 北宋《清明上河图》是中国十大传世名画之一，属国宝级文物，被誉为“中华第一神品”，其中绿色颜料的主要成分为Cu(OH)2·CuCO3，白色颜料的主要成分为ZnO。下列说法正确的是A. Cu(OH)2·CuCO3属于碱B. 绿色颜料、白色颜料均易被空气氧化C. 白色颜料耐酸碱腐蚀D. Cu(OH)2·CuCO3中铜元素的质量分数为57.7%6.下列离子方程式书写正确的是A. 向石灰石上滴加稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D. 向NaOH溶液中加入NaHSO4粉末：H++OH-=H2O7.已知某无色溶液能使酚酞试剂变红，则下列各组离子在该溶液中能大量共存的是A.MnO4-、K+、Cl-、NO3–B.CO32-、Cl-、H+、K+C.NO3-、Cl-、Ba2+、K+D.SO42-、Cl-、Mg2+、K+8.下列试验操作正确的是A. 蒸馏过程中遗忘加沸石，可干脆补加B. 称量时，NaOH盛放在小烧杯中C. 用量筒量取5.29mL盐酸D. 蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热9.用浓盐酸配制稀盐酸时，下列操作使所配盐酸浓度偏高的是A. 容量瓶中有少量蒸馏水B. 定容后，反复颠倒容量瓶C. 未冷却马上转移溶液、定容D. 转移溶液时有少量液体溅出10.将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的状况如图所示。下列说法正确的是A. 能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液B. 该半透膜的孔径大小可能为200nmC. 该半透膜可用来分别NaCl溶液和淀粉溶液D. 该半透膜可用来分别泥沙和淀粉溶液11.试验室需用450mL0.1mol•L-1硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是A. 用天平称取12.5g胆矾B. 应选用450mL容量瓶配制溶液C. 溶解胆矾的烧杯需用水洗涤2~3次，并将洗涤液丢弃D. 定容时，眼睛盯着胶头滴管12.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.24LSO2所含电子数为3.2NAB.1L1mol•L-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3胶体粒子数为NAC.12.0gNaHSO4晶体中含有的离子数为0.3NAD.100g质量分数为46%的酒精溶液中含有4NA个分子13. 试验室利用FeCl3、ZnCl2的混合液制取FeCl2溶液和ZnCl2晶体的流程如下：下列说法正确的是A. 还原过程中发生反应Fe+Fe3+→Fe2+B. 为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液C. 萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔D. 蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿14. 将SO2气体通入NaHCO3溶液中会产生CO2气体。同温同压下，若SO2气体的密度是2.92g•L-1，则A.0.40g B.0.45g C.0.51g D.0.55g15.mgHCl气体溶于水形成VmL溶液，密度为dg•cm-3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol•L-1。下列表达式正确的是A.n(HCl)=dV/36.5mol B.c=1000dw/3650 C.w=m/dV D.V=22.4m/36.516.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚（化学式为CHQO)，原理如图所示。下列说法错误的是A. 反应②中BMO*转化为BMOB. 该过程说明氧化性：BMO*比O2弱C. 若有1molO2参加反应，则总反应中有6mol电子转移D. 反应①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(12分)SO2在生产生活中具有重要的作用，利用分类法和氧化还原反应等学问可以对它有较理性的相识。(1)SO2属于 _(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），可预知其能与碱反应。(2)SO2能否与浓硫酸发生氧化还原反应？ (填“能”或“否”），理由是：，能否与HNO3溶液发生氧化还原反应？(填“能”或“否”），理由是 。(3) 向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3价硫的盐ZnS2O4，这体现了SO2的 性，，若反应中有0.1NA个电子转移，则有 gZnS2O4生成。18.(8分)由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Cu2+、CO32-、SO42-。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下试验：试验序号试验内容试验结果1加入盐酸有气泡产生2加入足量浓NaOH溶液并加热收集到标准状况下的气体1.12L3加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；第一次称量读数为6.27g；再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量其次次称量读数为2.33g请回答下列问题(1)试验1说明存在的离子是 （填离子符号，下同），肯定不存在的离子是。(2)由试验2可知，100mL溶液中c(NH4+)= mol•L-1(3)由试验3可知，100mL溶液中n(SO42-)= _mol。(4)溶液中c(Na+)的范围是 。19.(10分）某工厂须要利用纯净的NaCl来制备NaOH、氯气等工业产品。现有一种工业盐，主要成分是NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl的流程如下：已知：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。（1）操作①为 ；操作③为 。（2）试剂1、试剂2分别为 、 （填化学式）；试剂均需过量的目的是 。（3）经过操作②所得的滤渣是（填化学式）。(4)调整溶液的pH时，通常使pH小于7，其目的是 (用化学方程式表示）。20.(11分）试验室中利用高锰酸钾、浓盐酸、KOH制备Cl2和KClO3并进行相关试验探究，装置如图所示(加热及夹持装置已省略）:已知：①2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O③Cl2是有毒气体，易与碱性溶液反应回答下列问题：(1) a装置是制取Cl2的装置，最好选择下列装置中的 （填序号）；仪器A的名称是 。(2)b装置中采纳的加热方式是 ，c装置的作用是 。(3)反应完全后，取出b装置中的试管，经冷却结晶、过滤、洗涤，得到KClO3晶体，证明KClO3洗涤干净的操作是 。(4) 如图所示，取适量中性KBr溶液分别置于1号和2号试管中，然后分别加入KClO3溶液和KClO溶液，1号试管中溶液颜色不变，2号试管中溶液颜色变为橙色，向2号试管中加入CCl4后充分振荡、静置，下层溶液呈 。由上述试验可知该条件下氧化性KClO3 KClO（填“大于”或“小于”）。21.(11分）通过热化学循环在较低温度下由H2S分解制备H2的过程如图1所示。(1)在图1的转化中，化合价不变的元素为 （填元素符号），属于氢化物的物质共有种。(2)在图2中标出反应③所属的类型，用斜线填充。(3)氢碘酸（HI)与盐酸均属于强酸，写出反应①的离子方程式： 。(4)反应②中还原产物是 （填化学式）；SO2、H2O、I2在H2S分解中的作用相当于 。(5)H2S(g)在高温下分解生成H2(g)、Sx(g)，若测得最终生成H2(g)、Sx(g)的物质的量之比为2:1，则x= 。焦作市一般中学2024—2025学年（上）高一年级期中考试化学•答案1~16题，每小题3分，共48分。1.A2.B3.B4.C5.D6.D7.C8.B9.C10.C11.A12.D13.C14.A15.B16.C17.(1)酸性氧化物(1分）(2)否(1分）SO2与浓硫酸中硫元素的化合价相邻，没有中间价态(2分）能(1分）SO2具有较强的还原性，HNO3具强氧化性(2分）(3)氧化(1分）Zn+2SO2=ZnS2O4(2分）9.65(2分）18.(1)CO32-(1分）Mg2+、Cu2+(1分）(2)0.5(2分）(3)0.01(2分）(4)0≤c(Na+)≤0.1mol•L-1 (2分）19.(1)加热（答“灼烧”等合理答案也对，1分）蒸发结晶(1分）(2)BaCl2(1分）Na2CO3(1分）使杂质完全反应而被除去(2分）(3)BaSO4、BaCO3(2分）(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(2分）20