2022年安徽省滁州市明光市重点名校中考押题化学预测卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关能源和环境的说法中,错误的是A．生活污水应集中处理达标后排放B．煤、石油、天然气都是不可再生能源C．减少一次性塑料制品的使用，有利于控制白色污染D．使用乙醇汽油有利于节约石油资源，缓解温室效应2．下列关于物质分类的说法正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．金刚石、汞都属于单质C．石灰乳、波尔多液都属于纯净物D．生石灰、熟石灰属于氧化物3．下列变化中属于化学变化的是A．把湿的衣服晒干 B．把水壶内水垢用食醋洗去C．把石蜡加热熔化 D．把棉线织成布4．铼(Re)可用于制造卫星和火箭的外壳。其原子核内有75个质子。铼的制取过程如下：从冶炼辉钼矿的烟道尘中获得Re2O7，与KCl反应得到高铼酸钾(KReO4)，再与氢气反应制得铼：2KReO4+7H2=====2Re+2KOH+6H2O。下列说法不正确的是A．铼元素属于金属元素B．一个铼原子中核外电子数为75C．Re2O7读作七氧化二铼D．KReO4与氢气制取铼的反应为置换反应5．下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A．牛奶变酸 B．食醋除水垢 C．煤的干馏 D．海水晒盐6．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（）A．①和②B．②和③C．②和④D．③和④7．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论

操作

现象

结论

A

在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液

出现白色沉淀，酚酞不变红

该氢氧化钠溶液一定部分变质

B

向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸

红色褪去

氢氧化钠与盐酸一定发生了反应

C

将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中

试管内液面上升

二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应

D

将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水

石灰水始终未浑浊

该石灰水一定变质

A．A B．B C．C D．D8．下列实验方案不能达到目的的是A．除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网B．除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，过滤C．除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤D．用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线9．下列实验现象描述正确的是（）A．铁钉放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的氢氧化钠溶液变红C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体D．打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白色烟雾10．下列有关氧气的说法正确的是()A．能供给呼吸 B．化学性质比较稳定 C．具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质11．下列生活常见物品中属于有机合成材料的是A．玻璃水杯B．尼龙抹布C．不锈钢锅D．木质桌子12．与元素化学性质最密切的是()A．质子数 B．相对原子质量 C．最外层电子数 D．中子数13．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙14．为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是()A．霉变大米热煮后食用B．甲醛溶液浸泡虾仁防腐C．按规定使用食品添加剂D．用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物15．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（）A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸C．读液体体积 D．液体的取用二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是小路同学验证质量守恒定律的片断：如图甲所示，调节平衡螺母无法调节天平平衡．要使该天平平衡，应采取的措施是_____；小路用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为_____g，然后取下装置，注入稀硫酸，此时气球的变化是_____；充分反应后，小路将装置放回天平左盘，观察到天平指针向右偏转．该现象能否说明该反应不遵守质量守恒定律？_____，理由是_____．将锌粒换成铁钉，将稀硫酸换成硫酸铜溶液，按图示实验，观察到反应前后天平仍然保持平衡．能判断发生了化学反应的现象是_____．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置(固定装置省略)。步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤Ⅱ：倾斜Y形管，有气泡产生，待样品充分反应，测的生成气体的为55.6mL，根据本实验条件下氢气密度转化为质量约为0.005克。步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。该套装置气密性的检验方法是:把水准管上移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差________(填“改变”、“保持不变”)，则说明装置不漏气。①使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________(填标号)。A．样品转移到硫酸溶液中B．硫酸溶液转移到样品中②判断样品完全反应的现象是___________________。根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是______________。通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为______________。②结论：该样品中物质的成分是____________________。下列说法正确的是_______A．水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确B．实验前可通过样品质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C．上下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数，这样才能利用本实验条件下气体密度和体积转化气体质量。18．（8分）研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜（Cu2O）”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：红色沉淀可能是①Cu2O②Cu2O和

_____的混合物

氨气能还原氧化亚铜生成铜、氮气和水①连好装置如图，检查装置气密性②准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中③先A处反应，通一段时间氨气后称量D质量为108.3克，④加热装置C⑤待D中恒重为111.9克时，停止加热，继续通氨气直到装置C完全冷却。A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用_____。停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为_____为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，从下列选项中选择）___（4）经计算得出，红色沉淀的成份为________。（5）有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢、氧元素的质量比，不过还需要测出一个数据，你认为要测出的数据为________（从下列选项中选择）A实验所消耗的氨气质量

BB中干燥管中增加的质量C完全反应后玻璃管中固体质量下列情况会使测定水中氢、氧元素的质量比偏小的有________（从下列选项中选择）A红色沉淀未完全反应

B红色沉淀未完全干燥C实验中缺少B装置

D实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下探究。①该气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。②氯化钙水溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。③用一定溶质质量分数的NaHCO3和Na2CO3溶液进行实验，实验现象记录如下：NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入澄清石灰水溶液变浑浊溶液变浑浊加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化探究1：气体的成分为检验气体是二氧化碳，可选用______(填试剂名称)．探究2：液体包内溶液的酸碱性室温时，用pH试纸测得溶液的pH的方法是____；若测得溶液的pH=3，则该溶液呈___性。探究3：白色粉末的成分甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到______，说明甲同学的猜想不正确。室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸(装置如图2)，记录如下表：实验Ⅰ的化学方程式为__________。表中a=_______；V1________V2(填“＞”、“＜”或“=”)。上述实验得出的结论及判断依据是__________。老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论，实验方案为____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、生活污水集中处理后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意；B、煤、石油、天然气都是不可再生能源，说法正确，不符合题意；C、减少一次性塑料制品的使用，可以减少白色污染，保护环境，不符合题意；D、乙醇汽油能够节约石油资源，但燃烧能产生二氧化碳，不能缓解温室效应，符合题意。故选D。2、B【解析】

A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是盐不是碱，故A错误；

B．由同种元素能成的纯净物叫单质。金刚石是由碳元素组成的单质，汞是由汞元素组成的单质，故B正确；

C．石灰乳、波尔多液都属于都是由不同种物质组成的，是混合物，故C错误；

D．由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由钙、氧、氢三种元素组成的，故D错误。

故选：B。3、B【解析】

A、湿衣服晒干是水的蒸发，没有新的物质产生，是物理变化。错误。B、食醋的主要成分是醋酸，水垢的成分是碳酸钙、碳酸镁等物质，它们发生复分解反应产生醋酸钙、醋酸镁、CO2和水，有新的物质产生，是化学变化，正确。C、石蜡熔化是石蜡由固态变成液态，没有新物质产生，是物理变化，错误。D、把棉线织成布，是物质状态的变化，是物理变化，错误。故选B。考点：考查判断化学变化和物理变化的根本标准及判断的知识。4、D【解析】

A、铼的偏旁是“钅”，说明铼元素属于金属元素，正确；B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铼原子中含有75个质子，故核外电子数为75，正确；C、Re2O7读作七氧化二铼，正确；D、该反应中有三种产物，不属于置换反应，错误。故选D。5、D【解析】

A、牛奶变酸，生成了新的物质，属于化学变化，故不符合题意；B、食醋除水垢，生成了新的物质，属于化学变化，故不符合题意；C、煤的干馏，生成了新物质，属于化学变化，故不符合题意；D、海水晒盐，只是将溶解在水中的食盐析出，没有生成新物质，属于物理变化，故符合题意；故选D【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。6、B【解析】

在做过滤实验时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；在配置溶液的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；在测定溶液pH值时，是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，起蘸取液体的作用。所以②③的作用相同，都是搅拌。

故选B。7、B【解析】

A、在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液，出现白色沉淀，酚酞不变红，说明该氢氧化钠溶液一定全部变质，选项A错误；B、向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去，说明氢氧化钠与盐酸一定发生了反应，选项B正确；C、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，不能说明CO2一定与氢氧化钠反应，因为二氧化碳也能溶于水，选项C错误；D、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水，石灰水始终未浑浊，可能浓盐酸的挥发性，选项D错误。故选B。8、C【解析】

A.除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，选项正确，不符合题意；B.除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤，溶液中溶质只有氯化钙，选项正确，不符合题意；C.铁和硫酸反应，而铜不反应，除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤，固体只有铜，选项错误，符合题意；D.用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，基本没有气味的为涤纶，选项正确，不符合题意。故选C。9、C【解析】

A、铁钉放入足量的稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，银白色固体表面产生气泡；铁钉中含有碳等杂质，不与稀盐酸反应，固体逐渐减少，但不会消失，放热，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；B、将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的酚酞溶液变红色，而不是氢氧化钠溶液变红，故B错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体，故C正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白雾，而不是白色烟雾，故D错误。故选C。10、A【解析】试题分析：氧气能供给呼吸、化学性质比较活泼、具有助燃性、是空气中含量较多的物质。故选A.考点：基本概念11、B【解析】

A、玻璃属于无机非金属材料。A错误；B、尼龙属于有机合成材料。B正确；C、不锈钢属于金属材料。C错误；D、木质桌子属于非金属材料。D错误。故选B。12、C【解析】

原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关，故选C。【点睛】质子数决定了元素的种类。13、C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。14、C【解析】

A、霉变的大米是有毒的，对人体是有害的，故不能热煮后食用，故错误；B、甲醛可以破坏人体蛋白质结构，故不能用甲醛溶液浸泡虾仁防腐，故错误；C、食品添加剂不能添加过多，应该按规定添加，故正确；D、工业用的亚硝酸钠和氯化钠的非常相似，但是亚硝酸钠是有毒的，故不能食用，故错误。故选C。15、B【解析】

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）先将游码归零，再调节平衡螺母（2）73.2气球逐渐膨胀（3）不能实验中气体体积变大使装置所受浮力增大造成天平不平衡（4）铁钉上有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色【解析】试题分析：（1）根据天平的使用方法可知，称量前，先把游码归零，检查天平是否平衡，若天平不平衡，应调节左右的平衡螺母，使其平衡。（2）物质的质量等于砝码的质量加上游码的质量，故物质的质量=70g+3.2g=73.2g；稀硫酸与锌粒反应会产生氢气，使锥形瓶内的压强增大瓶内压强大于外界大气压，故气球逐渐膨胀。（3）一切化学反应都遵循质量守恒定律，造成天平不平衡的原因是因为实验中气体体积变大使装置所受浮力增大造成天平不平衡，故不能说明不遵循质量守恒定律。（4）判断是否发生化学变化就是看是否有新的物质生成，之前溶液是蓝色说明溶液中含有铜离子，后面变为浅绿色说明溶液中含有亚铁离子，故现象为铁钉上有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色，考点：质量守恒定律的探究三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、保持不变BY形管中的固体全部消失镁1.20g镁、氧化镁和氢氧化镁[或Mg、MgO和Mg(OH)2]ABC【解析】本题主要考查了实验探究物质的组成成分以及含量，检查装置的气密性，金属、酸的化学性质，质量守恒定律等。在解题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。(1)该套装置气密性的检验方法是：把水准管上移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，说明装置中气体没有逸出，则说明装置不漏气；（2）①为了防止固体药品粘在容器壁上，可将液态的硫酸溶液转移到样品中；故选B；②镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应，生成可溶性的硫酸镁，看到固体药品完全消失了，证明样品已完全反应。所以判断样品完全反应的现象是Y形管中的固体全部消失；（3）①镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均没有气体生成，由步骤Ⅱ实验现象可知，样品中一定含有镁；镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应，生成可溶性的硫酸镁，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，根据质量守恒定律可知，氢氧化镁沉淀中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，即2.90g×2424+16+1×2②设：生成0.005g氢气需要镁的质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242x0.005g242若剩余固体全部为氧化镁，则含镁元素的质量为：（2.00g-0.06g）×2424+16×100%=1.164g≠（1.20g-0.06）=1.14g，所以固体样品中除了镁、氧化镁还有氢氧化镁，所以固体样品是由镁、氧化镁和氢氧化镁[或Mg、MgO和Mg(OH)2]（4）A、镁与硫酸反应是放热反应，气体的温度会影响测量结果，水槽中冷水的作用是防止反应放热导致实验结果不准确，正确；B、根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O可知，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸，每40份质量氧化镁消耗98质量的硫酸，每58份质量氢氧化镁消耗98份质量的硫酸，实验前可通过样品的质量（假设全部为镁）估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应，正确；C、上下移动水准管，使水准管中液面和量气管中液面一样高再读数，这样测出来的气体体积，才是当时大气压下的体积，这样才能利用本实验条件下气体密度和体积转化气体质量，正确。故选ABC。18、铜以产生稳定持续的氨气为让生成的水蒸汽被D装置完全吸收befCu2OCB【解析】

[猜想]根据元素守恒和物质颜色，红色沉淀可能是①Cu2O；②Cu2O和Cu的混合物.（1）浓氨水与固体CaO接触，产生氨气，A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用是产生稳定持续的氨气。（2）停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为让生成的水蒸汽被D装置完全吸收。（3）为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接尾气处理装置，氨气易溶于水，且能与硫酸反应，为防止倒吸可以用的装置为bef。（4）反应生成水的质量为：111.9g-108.3g=3.6g设参加反应的Cu2O的质量为x，x=28.8g，所以红色沉淀的成分是氧化亚铜。（5）根据氧化铜和氨气的反应可以知道，在反应前后氧化