2.2 氯及其化合物 第1课时 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版

第二节氯及其化合物人教版·高中化学·必修第一册第一课时氯气的性质第二章海水中的重要元素——钠和氯PPT模板下载：/moban/行业PPT模板：/hangye/节日PPT模板：/jieri/PPT素材下载：/sucai/PPT背景图片：/beijing/PPT图表下载：/tubiao/优秀PPT下载：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/资料下载：/ziliao/PPT课件下载：/kejian/范文下载：/fanwen/试卷下载：/shiti/教案下载：/jiaoan/字体下载：/ziti/

氯气的物理性质01颜色气味密度毒性溶解性特性状态气体黄绿色有刺激性气味有毒密度比空气大——向上排空气法能溶于水（1体积水能溶2体积的氯气，氯水——浅黄绿色）易液化，在低温加压条件下易转变成液氯，储存在钢瓶中混合物纯净物闻气体的方法？请根据氯原子的结构示意图分析和猜测氯气可能具有的化学性质？得e-结构决定性质氯气的化学性质02氯原子易得电子→氯气是活泼非金属单质，具有强氧化性氯气与金属单质反应2.1例如:钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应生成金属氯化物（1）与Na反应氯气与金属单质反应2.1例如:钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应生成金属氯化物（1）与Na反应现象:剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟（2）与Fe反应氯气与金属单质反应2.1例如:钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应生成金属氯化物（1）与Na反应现象:剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟（2）与Fe反应现象:剧烈燃烧，产生棕褐色烟，溶于水得棕黄色溶液（3）与Cu反应氯气与金属单质反应2.1例如:钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应生成金属氯化物（1）与Na反应现象:剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟（2）与Fe反应现象:剧烈燃烧，产生棕褐色烟，溶于水得棕黄色溶液（3）与Cu反应现象:剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液氯气与金属单质反应2.1（1）由于Cl2具有很强的氧化性，因此Cl2与变价金属反应（Fe、Cu）时，生成高价态金属氯化物，与氯气的量无关（2）常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？氯气与非金属单质反应2.2氯气能与大多数非金属单质发生化合反应，以H2为例：Cl2与H2反应氯气与非金属单质反应2.2氯气能与大多数非金属单质发生化合反应，以H2为例：Cl2与H2反应现象化学方程式H2+Cl22HCl点燃工业制盐酸原理（HCl溶于水形成盐酸）H2+Cl22HCl光照纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧结束后，抽走玻璃片，瓶口上方出现白雾H2与Cl2混合在光照条件下会发生爆炸辨析：实验现象描述中的“烟”“雾”“气”氯气与非金属单质反应2.2通过前面观看的氯气与钠、铁、铜和氢气燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？①燃烧不一定有O2参加②可燃物与氧化剂（如O2、Cl2、CO2等）在一定条件（点燃、灼烧等）下发生的发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧③燃烧的本质是氧化还原反应教材P42氯气与水的反应2.3氯气能溶于水，在常温下，1体积水可溶约2体积的氯气，氯气的水溶液叫氯水，氯水因溶有氯气而显浅黄绿色。Cl2+H2O溶解反应氯水?氯气与水的反应2.3实验探究：氯水的成分和性质加入新制氯水实验现象证明有何成分（离子或分子）解释或离子方程式镁粉AgNO3和稀HNO3溶液紫色的石蕊溶液氯气与水的反应2.3实验探究：氯水的成分和性质加入新制氯水实验现象证明有何成分（离子或分子）解释或离子方程式镁粉AgNO3和稀HNO3溶液紫色的石蕊溶液Ag＋＋Cl－=AgCl↓氯水中具有漂白性的物质是什么？有气泡产生生成白色沉淀先变红后褪色H+溶液显酸性Cl-含有H+和漂白性物质溶液具有酸性和漂白性氯气与水的反应2.3实验探究：氯水中什么物质具有漂白性【实验2-8】（P43）（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。假设：氯气、HCl、H2O、未知的生成物氯气与水的反应2.3实验探究：氯水中具有漂白性的物质【实验2-8】（P43）（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。假设：氯气、HCl、H2O、未知的生成物结论：干燥的氯气无漂白性，氯气溶于水后生成的另一物质具有漂白性氯气与水的反应2.3Cl2+H2OHCl+HClO失去e-,化合价升高，被氧化得到e-,化合价降低，被还原(歧化反应，Cl2既做氧化剂又做还原剂)氯气与水反应生成的另一种物质是什么？可根据原子守恒和氧化还原反应的知识进行大概的推测：PPT模板下载：/moban/行业PPT模板：/hangye/节日PPT模板：/jieri/PPT素材下载：/sucai/PPT背景图片：/beijing/PPT图表下载：/tubiao/优秀PPT下载：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/资料下载：/ziliao/PPT课件下载：/kejian/范文下载：/fanwen/试卷下载：/shiti/教案下载：/jiaoan/字体下载：/ziti/

氯气与水的反应2.3Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸（HClO）的性质弱酸性，为一元弱酸：（电离方程式）比碳酸的酸性弱：不稳定性，见光易分解：P45科学·技术·社会

验证次氯酸光照分解产物的数字化实验（强酸制弱酸）PPT模板下载：/moban/行业PPT模板：/hangye/节日PPT模板：/jieri/PPT素材下载：/sucai/PPT背景图片：/beijing/PPT图表下载：/tubiao/优秀PPT下载：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/资料下载：/ziliao/PPT课件下载：/kejian/范文下载：/fanwen/试卷下载：/shiti/教案下载：/jiaoan/字体下载：/ziti/

氯气与水的反应2.3Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸（HClO）的性质弱酸性，为一元弱酸：（离子方程式）比碳酸的酸性弱：不稳定性，见光易分解：具有强氧化性，氧化性比Cl2强：

①漂白性：将有色有机物质氧化为稳定的无色物质，发生的是氧化还原反应，反应不可逆，久置后不再恢复原色。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。

②杀菌、消毒（强酸制弱酸）分解产生的气体是氧气，不是Cl2！酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3_能否用pH试纸测出HClO的酸性强弱？氯气与水的反应2.3根据氯气与水的化学反应推测新制氯水中可能存在哪些粒子？分子：Cl2、H2O、HClO离子：H+、Cl-、ClO-、

OH-(极少量)Cl2+H2OHCl+HClOHClH++Cl-HClOH++ClO-H2OH++OH-PPT模板下载：/moban/行业PPT模板：/hangye/节日PPT模板：/jieri/PPT素材下载：/sucai/PPT背景图片：/beijing/PPT图表下载：/tubiao/优秀PPT下载：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/资料下载：/ziliao/PPT课件下载：/kejian/范文下载：/fanwen/试卷下载：/shiti/教案下载：/jiaoan/字体下载：/ziti/

氯气与水的反应2.3新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同新制氯水Cl2Cl-HClOH+强氧化性：能够氧化Fe2+、Br-、I-等易与Ag+结合:加入AgNO3溶液产生白色沉淀酸性使紫色石蕊溶液先变红，后褪色不稳定性：在强光照射下氯水有气泡产生

新制氯水中含有Cl2和HClO，两者均有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。因此向新制氯水中加入还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质的反应。漂白性加入活泼金属、碳酸盐产生气泡使湿润的有色布条或品红褪色知识拓展02新制氯水、久置氯水、液氯的比较物质新制氯水久置氯水液氯成分分类颜色性质保存Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-Cl2H2O、H+、Cl-、OH-纯净物黄绿色氧化性低温密封在钢瓶中混合物浅黄绿色酸性、氧化性、漂白性

棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一般现用现配。混合物无色酸性——PPT模板下载：/moban/行业PPT模板：/hangye/节日PPT模板：/jieri/PPT素材下载：/sucai/PPT背景图片：/beijing/PPT图表下载：/tubiao/优秀PPT下载：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/资料下载：/ziliao/PPT课件下载：/kejian/范文下载：/fanwen/试卷下载：/shiti/教案下载：/jiaoan/字体下载：/ziti/

氯气与碱的反应2.4既然氯水中真正起漂白作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输问题的呢？思考：如何得到次氯酸盐？氯气与碱的反应2.4与NaOH溶液的反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O84消毒液、漂白液有效成分：NaClO吸收尾气中的有毒气体Cl2与Ca(OH)2溶液的反应2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉、漂粉精有效成分：Ca(ClO)2氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。歧化反应氯气与碱的反应2.4氯气与碱溶液作用，在室温和低于室温时产物是次氯酸盐，在高于75oC时，产物是氯酸盐（ClO3—）。＞75℃3Cl2+6KOH5КCl+КClO3+3Н2O氯气与碱的反应2.4真正具有漂白作用的是次氯酸，但漂白粉当中并没有次氯酸，那漂白粉是怎样发挥漂白作用的呢？（漂白原理是什么？）日常Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO漂白原理：（强酸制取弱酸）漂白液、漂白粉、漂白精的漂白原理相同，在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）。氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因为反应生成的

HClO。PPT模板下载：/moban/行业PPT模板：/hangye/节日PPT模板：/jieri/PPT素材下载：/sucai/PPT背景图片：/beijing/PPT图表下载：/tubiao/优秀PPT下载：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/Word教程：/word/Excel教程：/excel/资料下载：/ziliao/PPT课件下载：/kejian/范文下载：/fanwen/试卷下载：/shiti/教案下载：/jiaoan/字体下载：/ziti/

氯气与碱的反应2.4漂白粉在空气中长期放置易失效，失效原理是什么？应该如何保存漂白粉？Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO失效原理：2HClO2HCl+O2↑光照密封、干燥、避光保存氯气的用途03（1）用于自来水的杀菌、消毒（3）工业制盐酸（2）制取漂白液、漂白粉、消毒液等（4）氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、

农药、染料和药品的重要原料实验设计流程明确实验目的确定实验原理设计实验装置进行实验······实验室制取气体（以Cl2为例）

【学习内容】

“18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。”化学方程式：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O∆确定实验原理离子方程式：MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O∆

发生装置选择依据？反应物状态、反应条件上↑左→右下

发生装置选择依据？反应物状态、反应条件上↑左→右下【思考】此时实验所得氯气纯净吗？分析角度：从反应原理分析气体产物中是否含其他杂质除杂装置选择依据：1.气体中是否有杂质2.气体和杂质性质的差异性Cl2（HCl）：通入饱和食盐水中选何试剂除杂？MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O∆除杂装置长进短出Cl2（HCl）：通入饱和食盐水中Cl2（H2O）：通入浓硫酸中——洗气——干燥↓√组装顺序饱和食盐水(除HCl)浓硫酸(除H2O)——先除杂后干燥

排水法向上排空气法向下排空气法收集装置选择依据：气体性质（溶解性、密度等）Cl2：可溶于水ρ＞ρ空气→→→→→→【思考】

NaOH溶液的作用？可以省去该装置吗？除去多余的氯气，防止其污染空气尾气处理装置选择依据：气体性质

发生除杂收集尾气处理

练习水

如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图。1.请判断该装置是否有误，有则指出并改正。2.说明各溶液的作用：饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液请设计实验室制取纯净二氧化硫的装置图

练习

二氧化硫(SO2)，是一种无色、有刺激性气味的气体，可溶于水，密度2.9g/L。二氧化硫为酸性氧化物，是酸雨的主要成因物质之一。反应原理：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O(s)发生：固液不加热除杂：浓硫酸(干燥)收集：向上排空气法尾气：氢氧化钠溶液请设计实验室制取纯净二氧化硫的装置图

练习浓硫酸NaOH溶液MLDJ或G回顾：O2、CO2等气体的实验室制取方法。气体制取原理（方程式）反应物状态反应条件装置图

O2O2CO22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O固+固固+液固+液加热不加热不加热思考讨论1.浓盐酸的作用是？2.可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？还原性、酸性4.实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？浓盐酸易挥发，避免Cl2中混有大量的HCl杂质以及降低HCl的利用率。不能，必须用浓盐酸，因为稀盐酸的还原性弱，不能被MnO2氧化3.实验中4份浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1份Cl2吗？不能，浓盐酸随反应变稀其他方法KMnO4、K2Cr2O7等氧化性物质与浓盐酸反应制取氯气:①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②K2Cr2O7+14HCl(浓)KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O③气体发生装置分液漏斗圆底烧瓶酒精灯MnO2浓盐酸固+液加热装置MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O排空气法：排水法：向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等气体收集装置回顾：O2、CO2是怎样收集的？依据是什么？讨论制备氯气的收集装置。适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等实验室制氯气装置图小组讨论：1.分析该装置制得的氯气是否纯净？若不纯会混有什么杂质？2.NaOH溶液的作用？能否用澄清石灰水代替？吸收尾气，防止环境污染；HCl、H2O

尾气处理时，一般不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。除杂/净化装置Cl2（HCl、H2O）饱和食盐水浓硫酸资料卡片：已知Cl2能溶于水，常温常压下，溶解度约为1:2；实验测得，在饱和食盐水中的溶解度很小；HCl极易溶于水，常温常压下，在饱和食盐水中的溶解度约为1:500。液态试剂固态试剂常见干燥剂：浓硫酸、碱石灰（NaOH和CaO）、无水CaCl2等√长进短出有毒气体的处理装置处理依据：气体性质防倒吸CO、H2用NaOH溶液吸收酸性气体：CO2、SO2、Cl2等气体NH3、HCl用水吸收尾气处理装置5干燥Cl2，除去水蒸气除去Cl2中的HCl气体净化装置改进装置NaOH