北京市通州区下学期通州高一化学期末考试试卷及答案

学习必备欢迎下载学习必备欢迎下载学习必备欢迎下载2013—2014学年度第二学期期末检测高一化学试卷2014年7月说明1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。2．本试卷答题时间为90分钟，满分为100分。3．所有答案均填涂在答题卡相应的位置，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32第Ⅰ卷（选择题50分）本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）。1．今年全国低碳日活动的主题是：“携手节能低碳、共建碧水蓝天”。下列措施与这主题不相符的是ABCD焚烧废弃塑料处理污水风力发电推广电动汽车2．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A．氮分子的结构式：N—N B．Mg2+的结构示意图：C．二氧化碳的电子式∶eq\o(\s\do3(‥),\s\up9(‥),O)∶C∶eq\o(\s\do3(‥),\s\up9(‥),O)∶ D．CH4的比例模型：3．下列能直接从海水中制取可饮用水的方法是A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取4．下列各组物质中互为同系物的一组是A．C2H6与C5H10 B．CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3C．乙烯与聚乙烯 D．与5．下列反应中，属于加成反应的是A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色6．A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中7．燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是①优点之一是能量转换率高 ②优点之二是无污染③缺点之一是需要持续的补充燃料 ④缺点之二技术问题有待改进，尚未广泛使用A．①②③④ B．只有①② C．只有②③ D．只有②8．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.019．将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应C．所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量10．下列化合物内只有共价键的是A．CaCl2 B．NaOH C．H2SO4 D．(NH4)2SO411．下列各组混合物能够用分液漏斗分离的是A．水和乙酸乙酯 B．乙酸和乙醇 C．四氯化碳和碘 D．苯和溴苯12．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中不正确的是A．分子式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反应C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊溶液变红13．下列叙述中，可以说明金属M的活动性比金属N的活动性强的是A．在氧化还原反应中，M原子失去的电子比N原子失去的电子多B．M能与酸反应置换出H2，N不能与酸反应置换出H2C．原子半径：M＜ND．金属M的阳离子的氧化性强于金属N的阳离子14．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是A．纯锌与稀硫酸反应

B．粗锌跟浓硫酸反应C．粗锌跟稀硝酸反应

D．将浸泡过CuSO4溶液的锌跟稀硫酸反应15．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）16．在一定条件下RO与R−发生如下反应：RO＋5R−＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是A．R位于元素周期表中的第VA族 B．RO中的R元素只能被还原C．R的氢化物的水溶液显酸性 D．R2在常温常压下一定是气体实验记录①Cu为正极，Zn为负极；②Zn质量减少，Cu质量不变；③SO向Cu极移动；④电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片；实验记录①Cu为正极，Zn为负极；②Zn质量减少，Cu质量不变；③SO向Cu极移动；④电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片；⑤Zn电极发生还原反应；⑥正极反应式：Cu2++2e－=CuA．①④⑥ B．②③④C．①②⑤ D．③⑤⑥18．下列有关实验现象的描述，正确的是A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B．向鸡蛋清溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，再加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解C．D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变黑，反复多次，并能闻到香味19．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铝条附近有气泡产生C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铁钉上发生还原反应20．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子21．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是选项物质所用试剂方法A乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇（水）生石灰蒸馏22．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是=1\*GB3①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低=2\*GB3②砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl=3\*GB3③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱=4\*GB3④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均显酸性=5\*GB3⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应=6\*GB3⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．=1\*GB3①=3\*GB3③=6\*GB3⑥ B．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④ C．=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤ D．=2\*GB3②=4\*GB3④=6\*GB3⑥饱和Na2CO饱和Na2CO3溶液A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度24．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——－1————－3－2下列说法正确的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．Q2－比R3－更容易失去电子C．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强25．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．28g乙烯中所含的共用电子对总数为6NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的共价键数为2NAC．1mol乙醇与足量Na反应，转移的电子总数为2NAD．标况下，1L辛烷完全燃烧后所生成的气态产物分子数为NA第Ⅱ卷（非选择题50分）26．（10分）下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：主族周期=1\*ROMANIA=2\*ROMANIIA=3\*ROMANIIIA=4\*ROMANIVA=5\*ROMANVA=6\*ROMANVIA=7\*ROMANVIIA0二=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③三=4\*GB3④=5\*GB3⑤⑥⑦四⑧⑨（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ，原子最外层达到稳定结构的元素是 ；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ；（3）最高价氧化物具有两性的是 ；（4）④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为 ﹥ ﹥ ﹥ ；（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式 ；（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式 ；（7）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有 ；其电子式为 。27．（3分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了人们普遍的重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)能量下图Ⅰ表示该反应进行过程中能量的变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。能量图图Ⅰ图Ⅱ反应过程（2）某温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和4molH2，一定条件下发生反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图Ⅱ所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= 。（3）达到平衡后，下列说法不正确的是 （填选项）。A．四种物质的浓度一定相等B．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C．H2O(g)的浓度保持不变D．单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molCH3OH28．（1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是 。A．食盐 B．金属钠 C．淡水 D．液溴（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、H2、 等产品的工业称为“氯碱工业”。海水晶体溶液溶液沉淀海水晶体溶液溶液沉淀溶液CBAD蒸发电解操作①石灰乳③点燃②电解浓缩结晶脱水煅烧贝壳盐酸ⅰ．操作①的名称是 ；ⅱ．产物D为色写出反应②的离子方程式： ；ⅲ．B在工业上可用于生产盐酸，请举出B在工业上的另一种用途 （用化学方程式表示）。29．（9分）石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设的重要物资。Ⅰ．炼油厂的常压分馏车间生产沸点范围从高到低的4种馏分，各馏分主要分别用于农用机动车、飞机、小汽车和家庭生活燃料，这4种馏分依次是柴油、 、汽油、 。Ⅱ．乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：②②热裂解乙烯①Cl21，2—二氯乙烷A氯乙烯聚氯乙烯D乙酸乙酯浓H2SO4，△H2OB③④⑤（1）A的分子式为 ，化合物D的官能团名称是 。（2）写出反应①、④的化学方程式:① ；④ 。（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和_______。30．（6分）A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图为：据此填空：（1）A元素在周期表中的位置是 。（2）C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为： 。（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）。（4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为 （用对应酸的分子式回答）。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ ，Ⅲ 。31．（13分）SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。（1）酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式 ；②酸雨可导致的危害有 （填序号）；A．腐蚀建筑物

B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害

D．恶化人类环境③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行 ，对废气中的氮的氧化物用 吸收。（2）某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量（已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4）。ababcde水碘-淀粉溶液①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________→e（用字母和箭头表示）；②当装置Ⅱ中出现 现象时，立即停止通气；③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 ；A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．氨水④若碘溶液的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积）。那么，SO2的含量是否超标？（要求写出简单过程）高一化学期末检测试卷2014.712345678910111213ADBBDDACDCABB141516171819202122232425DBCACDBDABCAⅡ卷非选择题：26．（1）F，Ar（2）HClO4（3）Al2O3（4）Cl－>K+>Na+>Al3+（5