河南省三门峡市陕州区市级名校2022年十校联考最后化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列生活过程的叙述中不涉及化学变化的是（）A．食物在人体内被消化 B．人体的呼吸过程C．用天然气作燃料来炒菜 D．冰箱里的水结成冰2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．a、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b3．下面是某同学整理的部分化学知识，其中有错误的是A．地壳中几种元素含量的比较：O＞Si＞Al B．化石燃料：煤、石油、天然气C．三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 D．构成物质的几种粒子：分子、原子、元素4．下列变化中属于化学变化的是A．苹果榨成汁B．大米酿成酒C．冰雪化成水D．木柴劈成片5．下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（）A．实验前要检查装置气密性B．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热C．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热D．实验过程要注意尾气处理6．二甲醚（C2H6O）以其无污染、易于制造的特征，可能成为一种全新的替代能源而普及。有关二甲醚的叙述正确的是A．二甲醚由9个原子构成B．2.3g二甲醚中含碳元素的质量为1.2gC．二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为2︰6︰1D．二甲醚和甲烷在氧气中完全燃烧的产物不相同7．下列分类正确的是A．黄铜、焊锡、铁都是合金 B．甲烷、糖类、酒精都属于有机物C．石蜡、玻璃、海波都是非晶体 D．稀硫酸、石墨、纯水都是导体8．下列解释不正确的是（）A．八月十五桂花香——分子不停地运动B．1个水分子的质量约是3×10－26kg——分子质量很小C．水变成水蒸气——水分子的化学性质发生了变化D．物质的热胀冷缩现象——分子间的间隔不同9．下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是选项实验目的所用试剂或方法A检验生石灰中是否含有杂质石灰石水或稀盐酸B除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2加适量的稀硫酸后过滤C鉴别NH4Cl溶液和KCl溶液NaOH溶液D分离C和CuO的固体混合物加水溶解后过滤A．A B．B C．C D．D10．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是A．图a表示水的电解过程中生成和质量随时间变化关系B．图b表示将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中固体质量随时间变化关系C．图c表示向少量过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体产生的质量随时间变化关系D．图d表示加热一定量高锰酸钾固体过程中固体中氧元素质量随时间变化关系二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．某同学梳理并归纳了以下知识点：A用肥皂水能区分软水和硬水；B在化学反应中只有燃烧才能放出热量；C农业上可以用熟石灰改良酸性土壤；D由不同种元素组成的物质是一定是化合物；E全棉棉线燃烧时能闻到烧焦羽毛气味；F不饱和溶液变成饱和溶液溶质质量分数可能不变，其中正确的是_____请从下列A,B两题中任选一个作答A-测溶液的PHB--酸碱中和反应（1）先取少量待测液于________中（从所提供的仪器中选择合适序号）取待测液时用_________蘸取，滴在PH试纸上；待测液滴在PH试纸上与标准比色卡比较PH=12，则该溶液呈_______性。（1）先向氢氧化钠溶液中加入2-3滴无色酚酞，再用_______滴入稀盐酸；（从所提供的仪器中选择合适序号）为了使酸和碱充分反应应该_____（填操作方法）。中和反应生成盐和______（填化学式）可供选择仪器：A漏斗B试管C量筒D蒸发皿E胶头滴管三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．往盛有1．8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入2．0g稀盐酸，恰好完全反应，得到3．0g溶液．计算：产生气体的质量为g。反应后所得溶液中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气______g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是___________________________。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。___________14．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用的氢氧化钠溶液，现配制质量分数为的氢氧化钠溶液。①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为_____；②用氢氧化钠固体配制的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____。③下列操作正确的是_____（填字母）.A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码。B在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体。C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解。D将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签。④若用的氢氧化钠溶液加水（水的密度为）配制质量分数为的氢氧化钠溶液，需的氢氧化钠溶液的质量为_____；配制时应选用_____的量筒量取水（填“”或“”）.某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验:回答下列问题:①白色沉淀是_____（填化学式）②原固体粉末中一定不含_____（填化学式）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．以下是某研究小组探究影响化学反应速率快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s①512200.212511②3012200.21252③301240/125148④301290/12582（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与_____有关；（2）通过对比实验_____和_____可知（填序号），化学反应快慢与温度的关系是_____。（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是_____。（4）写出该反应的化学方程式_____。16．某食品包装袋中“双吸剂”标签如表所示：品名：双吸剂成分：铁粉、生石灰化学兴趣B组的同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣，设计了下列实验进行探究。久置的“双吸剂”固体的成分是什么？常温下，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁。久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，观察到试管中的固体质量逐渐减少，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到了浅绿色的溶液。小明初步判断：样品中一定含有_____（填化学式），一定不含Fe2O3兴趣小组的同学们讨论后认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：_____、_____（用化学方程式表示）。为了进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，同学们继续进行如下定量实验。取3.0g样品研碎，并用磁铁充分吸收后，得到剩余固体2.6g，按照下列流程进行实验：①操作二和操作三的名称为_____。②固体I的成分是_____（填化学式）。③写出生成固体Ⅱ的化学方程式：_____。根据定性、定量研究中的现象和数据分析判断，这包久置的“双吸剂”固体的成分为_____（填化学式）。结合上述的实验，下列说法不正确的是_____（不定项选择）。A对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合B在原样品中加入足量的稀盐酸后有4个反应发生C（定量研究）烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3D（定量研究）3.0g样品中氢氧化钙的质量小于0.10g

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。【详解】A、食物在人体内被消化，有新物质生成，如人体吸收的糖类最终在体内转化为人体直接吸收的葡萄糖，属于化学变化，故A错误；B、人体的呼吸过程，吸收氧气转化为二氧化碳，有新物质生成，为化学变化，故B错误；C、用天然气作燃料来炒菜，利用天然气的可燃性，产生化学反应：，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、冰箱里的水结成冰，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D。【点睛】判断化学变化、物理变化的依据是有无新物质生成2、D【解析】

A.由图可知，a、b物质的溶解度都随着温度的升高而增大，c物质的溶解度在小于t℃时随着温度的升高而增大，当温度大于t℃时随着温度的升高而减小，选项错误；B.当温度大于t℃时，c物质的溶解度随着温度的升高而减小，t℃时c物质的饱和溶液，升高温度后析出晶体，所得溶液是饱和溶液，选项错误；C.90℃时，a物质的溶解度为70g，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，溶质只有35g，可得到85ga的饱和溶液，选项错误；D.，将20℃时三种物质的溶解度大小关系为：a>c>b，饱和溶液溶质质量分数：a>c>b，升温到90℃，ab的溶解度变大，溶质不析出，质量分数不变，仍然a>b，但c的溶解度变小，析出晶体得到90℃时的饱和溶液，此时，c的溶解度仍然比20℃时b的大，溶质的质量分数，c>b，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b。选项正确。故选D3、D【解析】

A.地壳中几种元素含量的比较：O＞Si＞Al>Ca，选项正确；B.化石燃料：煤、石油、天然气，选项正确；C.三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，选项正确；D.构成物质的几种粒子：分子、原子、离子，元素是组成物质的基本成分，不是构成微粒，选项错误。故选D。4、B【解析】

A、苹果榨成汁是提取出汁液，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、大米酿成酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；

C、冰雪化成水是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；

D、木柴劈成片只是形状的改变，属于物理变化，故D错。

故选：B。【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。5、C【解析】

实验结束后要先停止加热再停止一氧化碳，以防止高温下的铁再次被氧化。故选C。6、B【解析】

A、二甲醚由二甲醚分子构成，每个二甲醚分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，共9个原子构成，不符合题意；B、2.3g二甲醚中含碳元素的质量为：，符合题意；C、二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：6：16=12：3：8，不符合题意；D、二甲醚和甲烷在氧气中完全燃烧的产物相同，燃烧后的产物都是二氧化碳和水，不符合题意。故选B。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=；化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。7、B【解析】

A.黄铜、焊锡都是合金，铁属于金属单质，不是合金，选项错误；B.甲烷、糖类、酒精都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，选项正确；C.石蜡、玻璃都是非晶体，海波是晶体，选项错误；D.稀硫酸与石墨具有导电性，都是导体，纯水中只有水一种物质，且水分子不解离，即纯水中没有带电的离子，不具导电性，不是导体，选项错误，故选B。【点睛】晶体具有固定的组成，所以晶体都具有固定的熔点与沸点，而非晶体的组成不固定，所以非晶体没有固定的熔点与沸点。8、C【解析】

A、闻到香味是因为桂花中芳香性化合物的分子不断运动，扩散到空气中造成的，选项A正确；B、1个水分子的质量约是3×10-26kg，说明分子质量很小，选项B正确；C、水变成水蒸气发生的是物理变化，水分子没有发生改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此水分子的化学性质没有发生变化，选项C错误；D、物质的热胀冷缩现象是因为温度改变，分子间的间隔大小发生变化造成的，选项D正确。故选C。9、C【解析】试题分析：A选项是错误的操作，因为氧化钙和水或盐酸反应；B选项错误所选试剂错误，加入的硫酸会与氯化钡反应；C选项是正确的操作；D选项是错误的操作，二者都不溶于水；故答案选择C考点：物质的鉴别10、B【解析】

A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像不能正确反映对应变化关系。B、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，固体质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像能正确反映对应变化关系。C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像不能正确反映对应变化关系。D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，氧元素的质量分不可能为0，故选项图像不能正确反映对应变化关系。故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ACFB玻璃棒碱E振荡【解析】

酸和碱反应生成盐和水，pH大于7，溶液显碱性；pH小于7，溶液显酸性；pH等于7，溶液呈中性。【详解】（1）A、用肥皂水能区分软水和硬水，产生泡沫较多且无浮渣或浮渣很少的为软水，浮渣多泡沫较少的为硬水，故A正确；B、在化学反应中燃烧可以放出热量，氧化钙和水反应也能放热，故B不正确；C农业上可以用熟石灰改良酸性土壤，故C正确；D由不同种元素组成的物质是不一定是化合物，也可以是混合物，故D不正确；E全棉棉线成分是纤维素，燃烧时不能闻到烧焦羽毛气味，故E不正确；F不饱和溶液变成饱和溶液溶质质量分数可能不变，如升高温度，故F正确。故正确的是ACF。（2）请从下列A,B两题中任选一个作答A-测溶液的PHB--酸碱中和反应（1）先取少量待测液于试管中，故选B（2）取待测液时用玻璃棒蘸取，滴在PH试纸上；（3）待测液滴在PH试纸上与标准比色卡比较PH=12，则该溶液呈碱性。（1）先向氢氧化钠溶液中加入2-3滴无色酚酞，再用胶头滴管滴入稀盐酸，故选E（2）为了使酸和碱充分反应应该振荡试管，使充分混合。（3）中和反应生成盐和水可供选择仪器：Ａ漏斗Ｂ试管Ｃ量筒Ｄ蒸发皿E.胶头滴管【点睛】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）4．4克（2）5．4%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=1．4g+2．0g﹣3．0g=4．4g；（2）设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑211144xy4．4g，x=20g，y=6．2g反应后所得溶液中溶质的质量分数：×2%=5．4%考点：根据化学方程式的计算质量守恒定律溶质的质量分数四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、0.2稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应10%【解析】

（1）由图像可知，产生气体的质量为0.2g。久置的铝箔表面会包裹一层致密的氧化膜氧化铝，因此刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应。（2）设生成0.2gH2所需稀硫酸溶质质量为x。解得x=9.8g由图像可知，与金属铝反应的稀硫酸溶液的质量=107.8g-9.8g=98g稀硫酸中溶质质量分数为答：所滴加的稀硫酸中溶质质量分数为10%。14、5玻璃棒D【解析】

（1）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×10%=5g。②配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解。在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒等；③A、称量氢氧化钠固体时，应该砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边，故选项错误；B、在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸，应该放在小烧杯中称量，故选项错误；C、将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解，故选项错误；D、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故选项正确。故选D。④设需20%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×10%=x×20%，得x=25g。需要水的质量为50g-25g=25g，水的密度为，相当于25mL的水，因此选择50mL的量筒量取。（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体。将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠产生的硫酸钡沉淀，向所得沉淀中加入稀盐酸，白色沉淀溶解且产生气泡，所以粉末中一定含有碳酸钙，一定不能含有氯化钡、硫酸钠的混合物；向滤液中加硝酸钡溶液产生沉淀，说明滤液中含有硫酸钠，因此原固体中不含有氯化钡，题中的现象不能确定粉末中是否含有氯化钠，综合分析，粉末一定含有硫酸钠和碳酸钙，一定不含有硫酸铜、氯化钡，可能含有氯化钠，因此：①白色沉淀C是硝酸钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；②根据推断可知原固体粉末中一定不含硫酸铜和氯化钡，化学式为：CuSO4、BaCl2。【点睛】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。配制溶液中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒等。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、反应物的浓度③④温度高，反应快有催化剂，适宜的温度和浓度2H2O22H2O+O2↑【解析】

（1）实验①和②的过氧化氢溶液的浓度不同，其它条件相同，收集125ml氧气所用时间不同，故通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与反应物的浓度有关；（2）实验③和④只是温度不同，其它条件相同，收集125ml氧气所用时间不同，故通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度高，反应快。（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是：有催化剂，适宜的温度和浓度。（4）该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑【点睛】对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。16、CaCO3、FeFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3＝3FeCl2过滤CaCO3和Fe2O3Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOHFe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3AC【解析】

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现：试管中固体质量逐渐减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液，初步判断：样品中一定含有CaCO3、Fe，一定不含Fe2O3；（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3＝3FeC