西藏拉萨中学2015-2016学年高二化学上册第一次月考试题

拉萨中学高二年级（2017届）第一次月考化学试卷命题：审定：（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）相对原子质量：H1C12O16Na23U235一、选择题（本题12小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．应用元素周期律推断，下列说法正确的是（）A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水 B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定 D．H3AsO4酸性比H3PO4强3．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液4．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键A．①②⑤B．②③④C．①③④⑤D．①③⑤5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Fe3+、NO3-、SO42-、Na+B．Ca2+、H＋、Cl-、HCO3-C．NH4+、Al3+、NO3-、OH-D．Ba2+、ClO-、SO42-、SCN-6．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量7.下列说法正确的是（）A．金刚石和石墨互为同位素B．C2H6和C5H12互为同系物C．C2H4和C2H6互为同系物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同系物8．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是A．CH3CH2OHB．H2OC．C6H12O6D．CH3COOH9.下列关于苯的叙述正确的是（）A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11.NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAB．32g甲醇中存在的共价键总数是6NAC．1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0.3NAD．235g核素92235U中的中子数为92NA12．已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3

拉萨中学高二年级（2017届）第一次月考化学试卷答题卡一、选择题（本题12小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分）题号123456789101112答案二、非选择题（除20题（4）小题为4分，其它每空3分，共52分）13．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是，试管中观察到的现象是．（2）U形导管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是，说明此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．14.（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：化学键C－HC＝CC－CH－H键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3计算该反应的反应热（写出计算过程）（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）△H＝-24.8kJ／mol3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）△H＝-47.2kJ／molFe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）△H＝＋640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）＋2O2（g）=2NO2（g）ΔH1＝＋67.7kJ/mol；N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534kJ/mol。试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为____________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________________。15.红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_________________________________。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________________。（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4_______ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。16．已知下列热化学方程式：①②③④回答下列问题：（1）C的燃烧热为。（2）燃烧10生成液态水，放出的热量为。（3）写出CO燃烧的热化学方程式。（4）写出制水煤气的热化学方程式。（4分）

化学答案1B2A3C4A5D6C7B8A9B10C11B12D13D14C15A16A17.（1）2Al+6H+═2Al3++3H2↑；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；（2）下降；铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热18（1）△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和=(6×414.4KJ/mol＋374.4KJ/mol)－(4×414.4KJ/mol+615.3KJ/mol+435.3KJ/mol)=+125.6KJ/mol（2）CO(g)＋FeO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)△H＝―218.0kJ／mol(3)567.852N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1135.7kJ/mol19.(1)