江苏省句容高级中学2022-2023学年高二上学期期末调研化学试题（原卷版）

2021级高二上学期期末调研试题化学1.本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1O16S32Mn55Fe56一、单项选择题：(每题只有1个选项符合要求，本部分14题，每题3分，共42分)1.下列关于物质用途的说法不正确的是A.酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒 B.甲醇有毒，但可以作燃料C.CCl4可作灭火剂 D.甲醛的水溶液可用于防腐2.下列化学用语正确的是A.四氯化碳的电子式： B.丙烷分子的空间填充模型：C.甲醛的结构式： D.2，3－二甲基－2－戊烯的键线式：3.工业上曾经通过反应3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑生产金属钠。下列说法正确的是A.反应中NaOH是氧化剂 B.用磁铁可以将Fe和Fe3O4分离C.该反应属于置换反应 D.将生成的气体在空气中冷却可获得钠4.聚醚砜是一种性能优异的高分子材料。它由对苯二酚和4，4—二氯二苯砜在碱性条件下反应，经酸化处理后得到。下列说法正确的是A.聚醚砜易溶于水 B.聚醚砜可通过缩聚反应制备C.对苯二酚的核磁共振氢谱有3组峰 D.对苯二酚不能与FeCl3溶液发生显色反应5.下列叙述正确的是A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色B.有机物的消去产物有2种C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2===CH—COOCH3D.可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸6.下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是A.制SO2 B.制BaSO3沉淀C.验证SO2的还原性 D.收集SO27.工业上用与、重整生产，；。下列说法正确的是A.反应的平衡常数可表示为B.1molCO和3mol充分反应时放出的热量为161.1kJC.达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小D.其他条件相同，增大，的转化率下降8.物质Z是一种用于合成内分泌调节剂的药物中间体，其合成路线如图：下列说法正确的是A.X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 B.1molZ能和4molH2反应C.Y的不饱和度是6 D.化合物Z中含有手性碳原子9.下列实验操作或方法能达到目的是A.用无水乙醇和浓硫酸迅速加热至170℃，将生成的气体通入溴水溶液，若溴水褪色，则一定有乙烯生成B.向2mL10%的CuSO4溶液中清入4~6滴2%的NaOH溶液，再加入0.5mL乙醛溶液，加热可以观察到有砖红色沉淀生成C.将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D.测定卤代烃中是否存在溴元素：取少量样品在试管中，加入NaOH溶液加热一段时间，冷却后再加入AgNO3溶液，没有出现淡黄色沉淀，则不含有溴元素10.金刚烷可用于抗病毒、抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：下列说法不正确的是A.环戊二烯所有的碳原子共平面 B.反应①属于加成反应C.金刚烷的分子式为C10H16 D.金刚烷的二氯代物有5种11.如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是A.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段B.铁棒AB段电极反应O2+2H2O+4e=4OHC.铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀12.下列说法不正确的是A.KAl(SO4)2•12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体B.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大13.25℃，向5mL0.1mol·L1ZnSO4溶液中滴入2滴0.1mol·L1Na2S溶液，生成白色沉淀ZnS，再滴入2滴0.1mol·L1CuSO4溶液，白色沉淀变为黑色沉淀CuS。已知Ksp(CuS)=6.4×1036，Ksp(ZnS)=1.6×1024。下列说法正确的是A.0.1mol·L1Na2S溶液中存在：2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)B滴入0.1mol·L1CuSO4溶液后ZnS溶解，Ksp(ZnS)增大C.白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为S2+Cu2+=CuS↓D.向ZnSO4、CuSO4混合溶液中加入过量Na2S溶液，充分反应后静置，则上层清液中=2.5×101114.用分子筛催化1－丁烯裂解制丙烯的反应体系中，主要发生的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：已知催化剂分子筛的筛孔径越小，越有利于生成碳原子数少的产物。在0.5MPa下，上述体系平衡时丁烯、丙烯、乙烯的质量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.图中曲线X表示丁烯的质量分数随温度的变化B.在0.5MPa下，该工艺选择的适宜温度为300℃C.的D.高于500℃，丙烯质量分数降低可能是因为裂解产生的碳颗粒附着在分子筛的筛孔上所致二、非选择题：(本大题共4题，共计58分)15.下面是一个合成反应的流程图。A~G均为有机物，反应中产生的无机物均省略，每一步反应中的试剂与条件有的已注明、有的未注明。根据图填空：（1）写出D的名称是_____，F的名称是_____。（2）A的结构简式_____，G的结构简式_____。（3）请写出反应条件：①_____、③_____。（4）写出下列化学方程式：反应②_____；反应⑤_____。（5）属于取代反应的有_____(在有编号的转化中选择，填序号)。（6）写出一种符合括号内条件的D的同分异构体的结构简式(苯环上有两个取代基，在对位且属于酯类)_____。16.异甘草素(Ⅶ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如图，回答下列问题：已知：①氯甲基甲醚结构简式为：CH3OCH2Cl②RCH2CHO+R′CHO（1）化合物Ⅰ在空气中长时间放置会变红，原因是_____。（2）化合物Ⅴ所含的官能团名称是_____。（3）氯甲基甲醚在全合成过程中作用是_____。（4）由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，生成的中间产物的结构简式是_____。（5）符合下列条件分子Ⅱ的同分异构体数目有_____种。①能使FeCl3溶液显色；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应（6）结合题给信息，设计由和为原料制备,的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)_____。17.以MnO2粉(含少量Fe3O4、CaO、MgO等杂质)和MnS(溶于酸，不溶于水)为原料制备MnSO4•H2O的过程如下：（1）反应：将一定量MnO2粉和稀硫酸加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加热到90℃后开始加入MnS，并不断搅拌，充分反应。①三颈烧瓶中MnO2与MnS反应转化为Mn2+和S的离子方程式为_____。②装置X中是NaOH溶液，作用是_____。（2）除杂。查阅资料可知：I.常温下Ka(HF)=7.4×104。II.常温下Ksp(CaF2)=2.7×10−11，Ksp(MgF2)=6.5×10−9将三颈烧瓶中的混合物过滤，加入MnF2将滤液中的Ca2+、Mg2+转化为沉淀除去。在Ca2+、Mg2+浓度相同的条件下，pH变化对钙镁去除率的影响如图所示。Mg2+去除率曲线为_____(填写“甲”或“乙”)。随pH减小，钙镁去除率下降的原因是_____。（3）测定。准确称取0.3850gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用0.1000mol•L1硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗标准溶液20.00mL。计算MnSO4•H2O样品的纯度(请写出计算过程，注意计算结果的有效数字和题目一致)_____。18.用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。（1）酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。①物质转化示意图可以描述