化学九年级上册第二单元我们周围的空气学案新人教版

第二单元我们周围的空气

课题1空气

【学习目标】

1.通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，观察、分析、了解空气的组成。

2.通过对空气、氧气等几种物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。

【重点难点】

1.测定空气里氧气含量的实验操作。

2.了解空气的组成、各成分的用途并认识空气污染的危害。

3.如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。

学习内容一空气的组成

【学习指导】

阅读课本第26—27页的有关内容，完成下列问题。

拉瓦锡实验的原理：(1)汞+氧气幽氧化汞

(2)氧化汞幽汞+氧气

实验现象分析：实验(1)中的现象是银白色的液体变成了红色的粉末。

容器里空气体积减少约消耗掉的是氧气；容器里剩余的约义⑤体积的气体是氮气。

实验(2)中的现象是红色的粉末变成了银白色的液体。

实验结论：空气由氧气和氮气组成。

课本中实验2—1测定空气里氧气的含量

红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟；松开弹簧夹，水倒流至集气瓶中，倒流入集气

现象

瓶中的水的体积大约占集气瓶体积的1/5。

红磷在瓶中燃烧，生成五氧化二磷白色固体，减小了集气瓶中的气体压强，外面的

分析

大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。

【讨论交流】

1.红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有什么样的气体？

2.为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内的气体的1/5而不是全部呢？

【温馨交流】

1.红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有氧气。

2.红磷燃烧时只消耗了氧气，约为总体积的1/5,剩下不支持燃烧的氮气约占4/5。空气是无色、无味的

气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成的。空气中的主要成分是氧气和氮气。

【名师归纳】

1.拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5,而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小

于1/5?

可能存在的原因有：(D装置漏气；(2)红磷的量不足；(3)没有冷却就打开了弹簧夹。

2.空气含氧量测定实验的关键：装置气密性好，红磷量要求足量且要等到集气瓶冷却到常温才开始记录水

面位置。

【反馈练习】

1.空气成分中，体积分数约占78%的是(A)

A.氮气B.氧气

C.二氧化碳D.稀有气体

2.现有一充满空气的瓶子，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到

目的的是(D)

A.木炭B.硫磺C.铁丝D.红磷

3.下列关于稀有气体的叙述中，错误的是(C)

A.曾被称为惰性气体

B.都是无色、无味的气体

C.都不能与其他物质发生化学反应

D.稀有气体有广泛的用途

4.测定空气中氧气含量的实验中：①液面上升小于1/5的可能原因是：红磷的量不足；装置的气密性不好;

未待冷却就打开了弹簧夹。

②能否用铁、铝代替红磷？丕能，原因是它们在空气中不能燃烧。

能否用碳、硫代替红磷？丕能，原因是燃烧生成物是气体，反应前后瓶内压强无变化，水不会进入集气瓶。

学习内容二混合物和纯净物

【学习指导】

阅读课本第27页的内容，完成下列填空。

1.由一种物质组成的物质叫纯净物。纯净物可以用专门的符号表示,如：氮气(弗)、氧气(。2)、二氧化碳

(C02)＞红磷(P)、五氧化二磷(P2O5)。

2.混合物是由多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。例如：空气中

的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。

【讨论交流】

混合物与纯净物的区别与联系是什么？

【温馨点拨】

纯净物混合物

概念只由一种物质组成由两种或多种物质混合而成

具有固定的组成和性质，如熔点、沸点一般没有固定的组成和性质，如熔点、

特性

等，可以用化学符号表示沸点等，不能用专门的化学符号表示

举例水(40)、二氧化碳(C02)、氧气(。2)空气、河水、盐水、糖水

加公帆分离、提纯好、血的

联系混合物混合纯净物

【名师归纳】

物质可分为纯净物和混合物，混合物是由两种或多种纯净物组成的。判断一种物质是纯净物还是混合物,

关键是看这种物质由几种物质组成。

【反馈练习】

1.下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是(B)

A.碘酒B,蒸馆水

C.可乐饮料D.铝合金

2.下列物质中，属于混合物的是(C)

A.氢气B.冰水C.空气D.镁

3.下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是(C)

A.糖水、白酒B.铁矿石、氧气

C.冰水混合物、盐水D.氮气、氧气

4.下列物质：①海水②铜③食盐水④空气⑤氮气⑥泥水⑦二氧化碳⑧矿泉水中，请填空:

(1)属于混合物的是①@④⑥⑧;

(2)属于纯净物的是②®⑦。

学习内容三空气的用途、污染和防治

【学习指导】

阅读课本第28-31页的有关内容，完成下列问题。

1.常见气体的用途

①氧气：供呼吸,如潜水、医疗急救；支持燃烧,如燃料燃烧，炼钢等。

②氮气：保护气(化学性质丕活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

③稀有气体(氢、氮、氮、氮等的总称)：保护气、电光源(通电发出不同颜色的光)、激光技术。

2.空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘。有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮、

一氧化碳。计入空气污染指数的项目暂定为三氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧。

3.空气污染的危害、保护空气

危害：严重损害人体健康,影响作物的生长,破坏生态平衡,全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。

保护空气的措施：加强大气监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草以保护大气。

【名师归纳】

1.氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳定性，但稳定是相对的而不是绝对的，在一定条件下，它

们也能与某些物质发生化学反应。

2.在日常生活中，人们越来越关注每日空气质量的高低变化就是保护空气的前提。加强空气质量监测，有

针对性地改善环境状况，是我们常常采取的一种措施。现在很多城市都有空气质量的监测和日报。

【反馈练习】

1.不同寻常的低温会导致北极上空形成臭氧洞。臭氧(0。属于(B)

A.氧气B.空气污染物

C.混合物D.稀有气体

2.人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括(B)

A.可吸入颗粒物B.二氧化碳

C.二氧化氮D.二氧化硫

3.由于森林过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致某市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴

天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的(A)

A.可吸入颗粒物B.一氧化碳

C.二氧化氮D.二氧化硫

4.请从①氢气②氮气③氧气④二氧化碳⑤二氧化硫⑥氮气等六种气体中，按要求将相应物质的

序号填写在题中的空白处。

(1)属于空气污染物的气体是⑤；

(2)能支持燃烧的气体是③；

(3)焊接金属时常用作保护气的是②；

(4)绿色植物光合作用吸收的气体是④。

课题2氧气

【学习目标】

1.知道氧气的性质，掌握硫、磷、碳与氧气反应的现象，文字表达式。

2.认识化学反应，掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念。

【重点难点】

1.氧气的化学性质及化学反应的概念。

2.理解氧气的化学性质比较活泼。

学习内容一氧气的性质

【学习指导】

阅读课本第33—35页的有关内容，完成下列填空。

1.氧气的物理性质：氧气是一种无色，无味，比空气密度略大的气体。它不易溶于水,在标准大气压下，

-183℃时变为淡蓝色液体,在一218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色

的钢瓶中。

2.氧气的检验

操作方法：将带火星的小木条放在集气瓶内。实验现象：带火星的木条复燃。实验结论：氧气具有助燃性。

3.氧气的化学性质

同学们分为3个小组，第1小组演示木炭燃烧的对比实验；第2小组演示硫燃烧的对比实验；第3小组演

示铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表：

反应现象

在空气中在氧气中文字表

达式注意

事项

木

炭

剧烈燃烧，发自

发红光

光

放热,生成的气

体能使

燃烧匙应由上而

澄清的石灰水变碳+氧气电控

工缓慢伸入集气

浑浊

二氧化碳瓶底

硫

磺

产生淡蓝色的火

发出明亮的

蓝紫色火焰

放热,生成带有

硫+氧气县超

刺激性气味的气集气瓶的

体二氧化硫

底部预先

放一些水

铁

剧烈燃烧,火星铁+氧气速的集气瓶的底部要

丝不能燃烧四射,生成一种预先放少量的水

黑色固体四氧化三铁或沙

氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性。

【讨论交流】

铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙有何作用？火柴起什么作用？为何要待火柴快燃

尽时，才将铁丝伸入氧气中？

【温馨点拨】

防止反应时产生的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底；引燃；以免火柴燃烧消耗氧气。

【名师归纳】

1.可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。

3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧

不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

【反馈练习】

1.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是(C)

A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝

2.二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5,有关氧气的叙述正确的是(B)

A.具有可燃性

B.铁丝在氧气中燃烧火星四射

C.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫

D.木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体

3.下列说法错误的是(B)

A.红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟

B.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味

学习内容二化合反应和氧化反应

【学习指导】

阅读课本第35页的相关内容，完成下列填空。

项目化合反应氧化反应

由两种或两种以上的物质生

概念物质与氧发生的反应

成另一种物质的反应。

“炙变二”，用A+B-AB

特点有氧参加

表示

举例木炭、红磷等与氧气的反应石蜡燃烧、木炭燃烧等

相互

联系化合反应不一定是氧化反应:

氧化反应丕二定是化合反应。

1.氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。物质与氧气发生的反应属于氧化反应。化合反应是化学反应的

基本类型，而氧化反应不是化学反应的基本类型。

2.燃烧是剧烈的氧化反应，它发光、放热。缓慢氧化也是氧化反应，它丕发光，但放热。如动植物的呼吸、

食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟。

【讨论交流】

蜡烛在空气中燃烧是什么类型的反应？

【温馨点拨】

蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：蜡烛+氧气相驾

二氧化碳+水。

【名师归纳】

1.氧化反应中的“氧”不能单纯理解为氧气。

2.缓慢氧化是一个放热反应。

【反馈练习】

1.下列叙述中正确的是(D)

A.氧化反应只能生成一种物质，因为氧化反应一定是化合反应

B.化合反应必须是物质与氧气反应且生成的物质只有一种

C.氧化反应是物质与氧气发生的化学反应

D.物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应

2.下列物质在氧气中燃烧的现象和所属反应类型正确的是(C)

A.硫---黄色火焰----化合反应

B.红磷一一蓝色火焰——氧化反应

C.铁丝---火星四射----化合反应

D.木炭---白色火焰----化合反应

3.蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是(C)

A.都产生火焰B.都放出热量

C.都是化合反应D.都会生成纯净物

4.甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应的现象及化学反应原理，进行总结归纳并

回答下列问题。

(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是:

①都是化合反应;②都与氧气反应;③生成物都是氧化物;④反应都放出大量的热;⑤反应条件都是点燃;

⑥都是气体与固体反应……(只答四点即可)

(2)任选上述三个实验中的一个，写出反应的文字表达式：硫+氧气幽■二氧化硫(或磷+氧气电暨五氧

化二磷；或铁+氧气曜•四氧化三铁)。

课题3制取氧气

【学习目标】

1.了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。

2.认识催化剂和催化作用。

3.认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。

【重点难点】

1.氧气的制法及实验操作。

2.催化剂的概念和催化作用。

学习内容一用高钵酸钾加热制取氧气

【学习指导】

阅读课本第37页的有关内容，完成下列填空。

1.高镒酸钾是一种喑紫色的固体，它受热时，分解放出氧气,同时还有镒酸钾和二氧化锦生成。反应的文

字表达式为：高镭酸钾幽镒酸钾+二氧化锌+氧气。

2.课本实验2—5

实验编号现象原因

(1)瓶内水减少，有气泡产生

(2)木条复燃高镒酸钾加

热产生氧气

【讨论交流】

1.实验室用高钵酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花?

2.收集氧气时，可用什么方法？

【温馨点拨】

1.防止加热时高铳酸钾粉末进入导气管。

2.可用排水法或向上排空气法收集氧气。

【名师归纳】

实验室加热固体制氧气的反应原理：

二氧化镒

氯酸钾氯化钾+氧气

高镒酸钾迪镒酸钾+二氧化锦+氧气

【反馈练习】

1.现有下列仪器：①烧杯②酒精灯③铁架台④试管⑤托盘天平⑥集气瓶，实验室用高镒酸钾制

取氧气时不需要的仪器是(A)

A.①⑤B.①②©©

C.①②⑤D.①②③⑤

2.下列关于实验室用高镒酸钾制取氧气的说法正确的是(C)

A.发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶

B.反应不需要加热

C.实验前先检查装置的气密性

D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中

3.某同学在使用高锈酸钾制取氧气时发生了试管破裂的情况，造成试管破裂的原因可能是下列中的(D)

①没有给试管均匀预热②试管外壁有水珠

③试管口没有略微向下倾斜④加热时试管底部与灯芯接触⑤收集氧气结束时，先撤去酒精灯

A.①②③④B.①②③⑤

C.②③④⑤D.①②③©©

学习内容二用过氧化氢制氧气和催化剂

【学习指导】

阅读课本第38〜39页的相关内容，完成下列填空。

实验编号现象原因

(1)木条不复燃放出氧气的量很少

(2)木条复燃常温下过氧化氢溶液遇二氧

化铳时能较快分解放出氧气

(3)木条复燃二氧化镒能加快过氧化氢的分解

【讨论交流】

1.用过的二氧化铳能否再次使用？

2.催化剂的本质和作用是什么？

【温馨点拨】

1.向用过的二氧化钵中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃？

带火星的木条复燃。以上实验可重复多次，好像二氧化镒永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二

氧化镒的质量，实验后把二氧化钵洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量并没有发生变化。把它再加入到过

氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢分解。

2.①这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有

改变的物质叫做催化剂(又叫做触煤)。催化剂的本质是“一变二不变”。

②催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

【名师归纳】

1.过氧化氢二鲤眸水+氧气

2.过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。

3.催化剂的物理性质在化学反应前后可能改变。

4.催化剂的作用是改变其他物质的化学反应速率。

5.催化剂不能改变生成物的质量。

6.离开化学反应就不存在催化剂。

【反馈练习】

1.下列各组物质，可以较快地放出氧气的一组是(C)

①过氧化氢溶液②纯净的二氧化镒③高镒酸钾受热④过氧化氢溶液和二氧化镒

A.①②B.②③C.③④D.全部

2.某同学加热氯酸钾制氧气，错把高镒酸钾当作二氧化锦放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正

确的是(D)

A.反应速率不变

B.生成氧气质量不变

C.反应速率加快，生成氧气质量不变

D.反应速率加快，生成氧气质量增加

学习内容三分解反应和氧气的工业制法

【学习指导】

阅读课本第39〜40页的有关内容，完成下列填空。

1.由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。

A.过氧化氢二包锦水+氧气

2.

B.红磷+氧气的■五氧化二磷

C.氯酸钾一薪线氯化钾+氧气

D.高镒酸钾型■镒酸钾+二氧化镒+氧气

以上四个反应属于化合反应的是B，属于分解反应的是遒。

3.比较分解反应和化合反应

反应类型分解反应化合反应

由一种反应物生成两种或两种以上其由两种或两种以上物质生成另一种物

概念

他物质的反应质的反应

表达式AB—>A+BA+B-AB

特征“二变炙”“多变二”

实例如：双氧水分解如：红磷燃烧

共性都是化学变化

4.工业制氧气：把空气在低温条件下加压，使空气变为液态，然后蒸发，利用氧气和氮气的沸点不同，先

蒸发出来的是氮气，剩下的主要是液氨。

【名师归纳】

1.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。分解反应就是一变多的反应。即AB-A

+B.

2.实验室制氧气量少，操作简单，现象明显，制氧气的纯度高；工业制氧气量大，纯度相对低一些。

【反馈练习】

1.下列反应属于分解反应的是(B)

A.甲烷+氧气点暨二氧化碳+水

B.碱式碳酸铜靖氧化铜+二氧化碳+水

C.泥水—^泥+水

D.一氧化碳+氧气曜■二氧化碳

2.下列有关工业法制取氧气的说法中正确的是(B)

A.液化蒸发空气制取氧气属于分解反应

B.液化蒸发空气制取氧气的过程属于物理变化

C.液氧是无色的

D.液化蒸发空气所得的氧气贮存在银灰色钢瓶中

3.小敏同学对下列反应进行归纳，主要有：

①石蜡+氧气速暨二氧化碳+水

②碳酸钠+盐酸一氯化钠+水+二氧化碳

③锌+盐酸一氯化锌+氢气

④硫酸铜+氢氧化钠一氢氧化铜+硫酸钠

⑤汞+氧气随氧化汞

⑥磷+氧气鲤五氧化二磷

⑦铝+氧气鲤氧化铝

⑨过氧化氢水+氧气

⑩高镒酸钾幽钛酸钾+二氧化镒+氧气

⑪铁+氧气例■四氧化三铁

其中属于化合反应的是⑤⑥®⑧⑪

属于分解反应的是⑨⑩；

物质发生氧化反应的是①⑤⑥⑦⑧河

实验活动1氧气的实验室制取与性质

【学习目标】

1.学习实验室制取氧气的方法。

2.加深对氧气性质的认识。

【重点难点】

1.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气，并验证氧气的化学性质。

2.初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

学习内容一选择加热高镒酸钾制取氧气的发生装置和收集装置

【学习指导】

阅读课本第45〜46页的有关内容，完成下列填空。

制取气体的装置分为嚣生装置和收集装置，发生装置由反应物的状态和反应条件决定。收集装置由气体的

密度和水溶性决定。气体的收集方法有向上排空气法、向下排空气法、排水集气法。当气体的密度比空气的大

且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用包上排空气法；当气体的密度比空气的小且不与空气中的任何成

分发生反应时，可以用向下排空气法;当气体不易溶于水且不与水发生反应时，可以用排水集气法。用排空气

法收集气体时，导管应伸入集气瓶的底部；用排水法收集气体时，导管的末端伸到集气瓶口内一小部分即可。

【交流讨论】

1.课本第45页加热高镒酸钾制取氧气的实验中使用了哪些仪器？

2.气体的发生装置有几种类型？

【温馨点拨】

1.大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片。

2.固固加热型装置，固液不需加热型装置，这两类发生装置较常见。

【名师归纳】

要确定气体的发生装置，必须考虑反应物的状态和反应条件；确定气体的收集装置要考虑气体的水溶性和

密度。

【反馈练习】

1.实验室用双氧水和二氧化镒制取氧气，双氧水是液体，二氧化镒是固体，反应条件不需加热,发生装置

选用固液不需加热型;加热高锯酸钾制取氧气，高锈酸钾是固体，反应条件需要加热，发生装置选用固固加热

型。

2.如图所示的装置中，其中收集氧气时可选用(C)

A.①②B.③④C.①@D.①©

3.实验室有如下图所示的仪器装置，某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧气。下列有关说法正

确的是（B）

A.用高锈酸钾制取氧气时需要二氧化镒作催化剂

B.用过氧化氢溶液制取氧气时可用n作发生装置

C.要选用w收集氧气

D.用V收集氧气时，应从导管a通入氧气

学习内容二加热高镒酸钾制取氧气的步骤

【学习指导】

阅读课本第45—46页的内容，完成下表。

操作步骤注意事项操作错误造成的后果

检验装置

的气密性

装入药品，

固定装置应将试管口

管口朝上，冷凝水倒流回试管

略向上倾斜

的底部，试管炸裂。

加热先预热，再集中加热试管受热不均匀破裂。

用排水法

等气泡连续、均匀产生时,开

收集氧气收集的气体不纯净。

始收集

先将导管移出水槽，再熄灭酒

熄灭酒精灯先熄灭酒精灯，再将导

精灯

管移出水槽，水倒吸入

试管中，造成试管破裂。

【讨论交流】

1.如何检查装置的气密性？

2.加入高镒酸钾的试管中为何安放一小团棉花？

3.收集时为何要等气泡连续均匀放出时才能收集？

【温馨点拨】

1.用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。

2.以防固体高镭酸钾粉末冲入导管，导致阻塞。

3.开始出来的是空气，以防收集的氧气不纯。

【名师归纳】

1.实验室用高镒酸钾制取氧气的操作步骤

①连接装置并检查装置的气密性②装药品

③固定装置④在两个集气瓶中盛满水⑤加热

⑥收集氧气⑦将导管移出水面⑧停止加热

2.实验室加热高镒酸钾制氧气

七步：茶庄定点收利息（查装定点收离熄）

十步：茶房禁鼓捣（查放紧固倒），夜深取衣洗（热伸取移熄）。

3.排水法收集气体

满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。

【反馈练习】

I.右图是实验室加热高镒酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是(C)

A.气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气

B.试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂

C.加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热

D.停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯

2.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧

化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是(B)

A.向上排空气法

B.排水法

C.排水法或向上排空气法

D.排水法或向下排空气法

3.实验室用加热高镒酸钾的方法制取氧气时，正确的操作顺序是②④©①

①当气泡连续均匀冒出时收集②检查装置的气密性③把导管移出水面④把药品装入试管，并固定在

铁架台上⑤熄灭酒精灯⑥先均匀加热，再集中加热

(1)试管的底部用内焰加热，改为用酒精灯的外焰加热;

(2)试管口朝上，改为试管口朝下;

(3)导管伸入试管内过长，改为刚露出橡皮塞即可;

(4)导管没有伸入集气瓶的底部，改为把导管的末端伸入集气瓶底;

(5)试管口没有放棉花，改为在试管口放一团棉花。

学习内容三氧气的性质

【学习指导】

阅读课本第46页的相关内容，并做木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验。

【交流讨论】

在进行木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验时，为何要由瓶口向下缓慢插入，并使燃着的木炭和铁丝保持在集

气瓶中央？

【温馨点拨】

以免物质燃烧时将瓶内氧气赶出，导致物质燃烧不充分，现象不明显；木炭和铁丝保持在集气瓶中央是为

了防止集气瓶炸裂。

【名师归纳】

1.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。

碳+氧气鲤二氧化碳

(0(C02)

2.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体一一四氧化三铁。

铁+氧气邈四氧化三铁

(Fe)(Fe304)

提示：铁丝在氧气中燃烧时，瓶底预先应装少量水或细沙。

【反馈练习】

1.下列实验现象正确的是(D)

A.铁丝在空气中剧烈燃烧

B.硫在空气中燃烧产生无色、无味气体

C.木炭在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

D.磷在空气中燃烧产生大量白烟

2.下列关于氧气的说法中，不正确的是(D)

A.氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质

B.将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃

C.实验室可用双氧水与二氧化镒制取氧气

D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁

3.氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是(B)

A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应

B.鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水

C.氧气能使带火星的木条复燃

D.氧气可以供给呼吸，和生物体内物质反应而释放能量，维持生命活动

4.用如图所示的甲、乙两装置验证氧气的性质实验中，集气瓶底部预先装入少量水，各自作用是什么？

甲中防止铁丝燃烧时生成的高温熔化物溅落下来使集气瓶破裂；

乙中吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论，其中正确的是（）

A.KC1、CuSO」、NaOHB.Cu（N03）2、K2SO4>KNO3

C.CuSOd、HC1、BaCbD.FeCk、H2s0,、Na2SO4

2.下列有关反应类型的判断，不正确的是（）

A.3C0+Fe203===3C02+2Fe置换反应

B.CaCO3=S=CaO+CO2t分解反应

C.2Mg+02丝2MgO化合反应

D.BaCl2+Na2S04=BaS041+2NaCl复分解反应

3.硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%,现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完

全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是

A.生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8gB.氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g

C.所得溶液中溶质的质量为14.2gD.氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%

4.下列说法正确的是

A.人体缺锌易得骨质疏松

B.溶液是均一、稳定的混合物

C.洗洁精洗去餐盘上的油渍是因为洗洁精能溶解油污形成溶液

D.氧气能被液化贮存于钢瓶是因为分子的大小能改变

5.生活中处处有化学，以下说法错误的是

A.豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质B.人体缺乏维生素C会引起坏血病

C.氧气是人体必需的六大营养素之一D.鉴别羊毛和棉花用灼烧法

6.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正

确的是（）

A.该实验证明空气中氧气的含量约占1

5

B.实验时红磷一定要足量，燃烧时产生大量的白雾

C.实验前一定要检验装置的气密性

D.等到火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹再读数

7.下列实验操作、现象和得到结论均正确的是（）

选项操作现象结论

A取50mL水和50mL酒精混合总体积小于100mL分子间存在间隔

B取柠檬汁样品滴加几滴石蕊试液溶液变蓝柠檬汁呈酸性

在含少量盐酸的CaCL溶液中加入适量纯

C产生气泡除去了CaCL溶液中的杂质

碱

锌片和铁片表面均出现红

D在CuSOq溶液中插入锌片和铁片金属的活动性锌＞铁＞铜

色固体

A.AB.BC.CD.D

8.现将粗盐（含不溶杂质）提纯，并用制得的精盐配制50克质量分数8%的NaCl溶液.下列说法正确的是（）

A.配制该溶液需要NaCl8克，水42克

B.粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同

C.配制好的溶液要放入广口瓶中

D.在把配制好的溶液装瓶时，有部分溶液洒出，但溶液的溶质质量分数不变

9.由KHS、CaSO,、KHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%,则0元素的质量分数w（0）为

（）

A.2.75a%B.1-2.25a%C.1.25a%D.无法计算

10.用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2C0（NH2）2+4X+02=2C02+4N2+4H20,则X的化学式是（）

A.N02B.NOC.N20D.NH3

11.下列实验设计错误的是（）

A.用托盘天平称取6.4g食盐

B.用碘酒区分葡萄糖和淀粉

C.用Na2c溶液除去上中的HC1

D.用湿润的红色石蕊试纸检验Na

12.如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是

8一甲分子

••—乙分子

A.该反应属于分解反应B.生成的甲、乙分子个数比是1:4

C.该反应前后原子个数不变D.该反应的生成物都是单质

13.下图表示某化学反应的微观过程，下列说法不正确的是（）

•-M咛7

2口+38C=^＞2QSO+4aO一氧原子

・碉！籽

甲乙丙丁

A.甲的化学式为CH4O

B.该反应前后原子的种类、数目和质量都不变

C.该反应过程中各物质的质量比依次是8:12:11:9

D.用4g甲与10g乙在一定条件下充分反应，生成的丙、丁两种物质的质量总和为14g

14.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.酸与碱能发生中和反应，生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应

B.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

C.置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应

D.酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳溶于水也能使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳属于酸

15.现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（）

A.温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B.温度不变，向溶液中加入水

C.降低温度至10℃

D.升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40C

二、填空题

16.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：•代表氧原子，。代表硫原子）请回答:

（1）请将图1中缺少的分子模型补画完整____。变化n是变化（选填“物理”或“化学”）

（2）写出上图中化学变化的反应方程式。

（3）上述微观图中表示混合物的是_____图。

17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

（1）丙物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。

（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用结晶方法。

（3）t」C时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）tz'C将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采

用的方法是：.

（5）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是,

18.人体补充元素是为了预防骨质疏松、佝偻病。铁在潮湿的空气中易与空气中的发生反应而生锈。

工业用赤铁矿（主要成分是FeQ）炼铁的原理是（用化学方程式表示）。

三、简答题

19.请完成如下实验方案，通过化学反应检验某一气球中的气体是。2、N2还是C02。

实验操作预期现象和必要结论

步骤1:挤出少量该气体，通入______________,说明原气体是C02。若不是C02,

____________________中，观察。则进行步骤2的实验。

步骤2：用排水法收集一瓶该气体，__________________,说明原气体是02。

_______________,观察。_______________,说明原气体是明。

20.网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”«

(1)网购离不开光纤宽带，光纤的主要成分是二氧化硅，其化学式为.

(2)高铁车体的外壳由铝合金制成，金属铝抗腐蚀性好的原因是(用化学方程式表示)。

(3)共享单车的轮胎为实体轮胎，而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎。请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原

因______o

(4)许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC［化学式(C2H3C1)」中碳、氢元素的质量比是o

四、实验题

21.下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

(1)写出指定仪器的名称：①;②;

(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式

该装置中试管口略向下倾斜的原因一；收集该气体可选用的一种装置是—。

(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙快气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧

烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙燃气体的发生装置是；如果用如图所示装置收

集乙焕，气体应从—(填"a”或"b”)端管口通入。

(4)实验室常用氯化铉(NftCl)晶体和熟石灰(Ca(OH)2)粉末混合加热来制取氨气，同时生成氯化钙和水。

①写出上述制取氨气反应的化学方程式：

②实验时应该选取上述(填写字母)作为制取氨气的发生装置。

③根据下表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述(填写字母)装置______________而不用装置

，其原因是。

空气氧气氢气氨气二氧化碳

密度(克•升T)1.291.430.090.771.98

溶解度(克)0.0310.0186800.88

五、流程题

22.某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，他查阅资料知其主要成分是Cuz(OH)2c03.他以Cuz(0H)

2c为原料制取铜，实验流程如下图所示(部分生成物已省略)

(1)溶液C中所含的溶质是.

(2)固体D中所含的物质是。

(3)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸发生的化学方程式为。

六、计算题

23.石灰石是生产石灰、水泥的主要原料。某研究性学习小组为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，采取方

法如下：取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(已知石灰石中的杂质不

溶于水也不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下：

实验次数第1次第2次第3次第4次

加入稀盐酸的质量/g30303030

剩余固体的质量/g9632

分析数据计算(结果精确到0.1%):

(1)12g样品中含碳酸钙的质量为多少?

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?

(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为少?

24.草酸可除去衣服上的墨水渍，草酸的化学式是H2c请计算。

(1)HzGO,的相对分子质量是o

(2)草酸中碳元素和氧元素质量比(填最简整数比)。

七、探究题

25.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的

实验。

海清石」

女水r

钠溶液

②

实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了

过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；

小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；

你认为还可能是（写一种猜想）。

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由:

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤实验现象实验结论

取样于试管中，并滴加______—你的猜想正确

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验:

实验步骤实验现象实验结论

取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生自己的猜想不成立

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？（填“正确”或“不正确”）。

【反思拓展】在分析化学反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外还需考虑

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

BAABCBADBBCBDCA

案

二、填空题

一定条件

16.、物理2so2+O2''2sO31

17.(1)减小(2)蒸发溶剂(3)不变

(4)加入甲物质30g(5)甲＞乙＞丙

"cT*B

18.钙水和氧气3co+Fe?C)382Fe+3cO?

三、简答题

19.澄清石灰水澄清石灰水变混浊将燃着的木条伸入集气瓶中如果木条燃烧更旺如果木条火

焰熄灭

20.Si024A1+3O2-2Al203夏天温度升高，分子间的间隔增大8:1

四、实验题

加热MnO2

21.试管集气瓶2KMn04^KaMnOq+MnOz+Ozt或2KC1()3=^=2KC1+302t防止水蒸气冷凝后倒流到

加热

加执

试管底，使试管破裂D或EAb2NH4C1+Ca(OH)2^^2NH31+CaCl2+2H