2022届重庆十一中中考一模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O22．如图是按元素周期表（局部）提供的信息．下列有关说法错误的是（）A．铍和镁化学性质相似B．铝原子的核内有13质子C．Na和Mg2+的核外电子数相同D．Na、Mg、Al的金属活动性逐渐减弱3．用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：生石灰；液体：水C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水4．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（）A．金属活动性顺序：B．溶液的pH:C．地壳中的元素含量：D．气体的密度5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是：A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等B．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cC．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液D．将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，除采用加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温的方法6．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图的实验操作不正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水C．测溶液pH D．套橡胶管7．下列实验操作正确的是A．使用胶头滴管 B．添加酒精 C．套橡胶管 D．测溶液pH8．下列有关溶液的说法不正确的是（）A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度9．下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aD．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克10．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．蜡烛用来照明B．用酒精清洗掉粘在试管壁上的碘C．用镁粉制作烟花D．氮气用作保护气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解的微观模拟图，其中“О”和“●”分别表示氢原子和氧原子，请回答下列问题：请将A图补充完整，使之表示正确。____________。从微观角度解释此变化是化学变化的理由是________________________________。画出比氢元素多两个周期的同一族的元素的原子结构示意图___________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈)，他们取五份样品，分别加稀硫酸充分反应，测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。实验次数12345取样品质量(g)31.031.031.031.031.0取稀硫酸质量(g)30.060.0120.0150.0180.0产生气体质量(g)未测定未测定0.30.50.6(1)表格中前两次实验中产生气体的质量未测定，推测其中的原因是_____。计算该样品中单质铁的质量分数____。(写出计算过程，结果保留到0.1%。)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．钢铁对生产和生活都非常重要，但全世界每年都有大量钢铁因生锈而损失。工业上用CO和赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学方程式是_____往铁器表面刷漆可有效防止或减缓腐蚀，其原因是_____据报道，使用铁锅炒菜做饭可以有效地减少缺铁性贫血的发生，其可能原因是_____。14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量为多少千克？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。实验编号盐酸的质量分数(均取20mL)温度/℃记录的数据①5%30②10%20③5%20④10%30（讨论）(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。实验中记录的数据可能是_____________。对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因________________________________。16．钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。已知钠与水反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。钠与水反应的化学方程式为_____。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？Na2SO4溶液呈中性猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：_____猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想_____不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中仔细观察现象溶液为无色猜想_____不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液_____猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH＝7猜想_____成立（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____（填“能”“不能）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确；D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；故选C。2、C【解析】

A、铍、镁元素的最外层电子数相同故化学性质相似，故正确；B、铝原子的原子序数是13，所以质子数是13，故正确；C、Na和Mg2+的核外电子数不相同，Na核外电子数是11，Mg2+的核外电子数是10，故错误；D、Na、Mg、Al的金属活动性依次减弱，故正确。故选C。3、B【解析】

刚开始时能够使气球膨胀，说明密闭容器内的压强增大，可以是反应产生了气体，也可以是反应或物质溶于水放热，使密闭容器中的气体受热膨胀，压强增大，但由于过一段时间又恢复到原状，说明应该是放热，随着时间的推移，热量散失了。【详解】A、硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低，不符合题意；B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，符合题意；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球先膨胀，但是一段时间后不会恢复原状，不符合题意；D、氯化钠溶于水无明显变化，不符合题意；故选B4、A【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，盐酸显酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，错误；D、相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，错误。故选A。5、C【解析】试题分析：t2℃时，a物质的溶解度为50g，则50g水中最多能溶解25ga物质，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液，C说法错误。考点：物质溶解度曲线。6、C【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不符合题意；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液，符合题意；D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，不符合题意。故选C。【点睛】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。7、C【解析】

A、使用滴管的过程中，滴管不可平放或倒置，不然会腐蚀胶头，图中操作错误，不符合题意；B、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中操作错误，不符合题意；C、导管连接胶皮管时，先把导管一端浸湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中操作正确，符合题意；D、用pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对照，不能用水润湿pH试纸，否则可能会影响测定结果，不符合题意。故选C。8、D【解析】

A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、稳定、混合物，故对；

B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对

C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故对

D、根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错

故选D。9、D【解析】A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；B、a物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时，

可采用降温结晶的方法提纯a，故错误；D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。故选D。10、B【解析】

A、蜡烛用来照明时，需要蜡烛燃烧，有二氧化碳等新的物质生成，发生了化学变化，石蜡可燃烧是石蜡的化学性质；B、用酒精清洗掉粘在试管壁上的碘，酒精将碘溶解，只是物质的充分混合，没有新的物质生成，是物理变化，碘能溶于酒精是物理性质；C、镁的燃烧，生成氧化镁，是化学变化，用镁粉制作烟花利用了镁能燃烧的化学性质；D、氮气用作保护气，利用了氮气的化学性质稳定。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、反应后有新的分子生成【解析】

（1））由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在A图中应补充一个过氧化氢分子；（2）从微观角度解释此变化是化学变化的理由是：反应前是过氧化氢分子，反应后是氧分子和水分子，即反应后有新的分子生成；（3）氢原子在第一周期，第一主族，所以比氢元素多两个周期的同一族的元素的原子为钠原子，原子结构示意图为：三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、铁粉表面已生锈54.2%【解析】

（1）由于铁粉表面已生锈，所以开始铁锈和硫酸反应不生成氢气；（2）根据实验3、4数据可知，每30g稀硫酸可以产生0.2g氢气，第5次只增加0.1g氢气，说明铁已被消耗完，硫酸有剩余；设：该样品中单质铁的质量分数为xx≈54.2%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2阻止了铁制品与氧气、水接触少量单质铁会随着饭菜进入胃中，与胃酸反应，生成易被人体吸收的铁元素【解析】

（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；（2）刷漆将铁制品与空气接触，防止铁制品锈蚀；故填：阻止了铁制品与氧气、水接触；（3）由于铁在金属活动性顺序中位于氢前，胃酸中含有盐酸，随饭菜进入到胃中的铁就和胃酸中的盐酸反应生成人体易吸收的亚铁离子；故填：少量单质铁会随着饭菜进入胃中，与胃酸反应，生成易被人体吸收的铁元素。【点睛】本题考查了铁的冶炼、金属的防锈以及金属的化学性质，难度较小。14、51Kg【解析】试题分析：根据反应的化学方程式，确定反应中氮化铝与氧化铝的质量关系，利用这一质量关系可由制得氮化铝的质量计算出参加反应氧化铝的质量。解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为xAl2O3+N2+3C2AlN+3CO10282x41Kg＝解得x＝51Kg答：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg考点：考查根据化学反应方程式的计算五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑除去金属表面的氧化膜和污物检查装置的气密性相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集相同体积气体所用的时间)①③(或②④)实验②与实验④开始由慢变快，一段时间后，由快变慢锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大【解析】(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；(2)金属在空气中其表面能生成一层氧化膜，开始氧化膜先与酸接触反应生成盐和水几乎不能产生氢气，据此分析；(3)根据检查装置气密性分析解答；(4)根据对比实验分析解答；(5)根据对比实验分析解答；(6)根据对比实验分析解答；【拓展】根据稀盐酸和锌反应的速率变化图像和影响因素分析解答。解：(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；(2)金属在空气中其表面能生成一层氧化膜,氧化膜会阻止金属与药品的接触,所以要先除去氧化膜和污物；(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是：检查装置的气密性；(4)实验中记录的数据可能是相同时间内注射器中收集到气体的体积(或注射器中收集相同体积气体所用的时间)；(5)对比实验①③(或②④)可知温度对金属与酸反应的速率的影响；(6)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于实验②与实验④所记录的数据之间；【拓展】进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律：开始由慢变快，一段时间后，由快变慢，结合上述探究解释曲线变化的原因是：锌与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大。点睛：掌握对比实验是解题的关键。16、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Na2SO4和CuSO4