高中化学竞赛和强基计划习题一

高中化学特长生（竞赛、“强基计划”考试）测试题（高一年级）

特级教师胡征善

一、本题包括15小题,每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。

1.科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40七~60七之间时,它的导热性、

折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是

A.液态水中水分子间以范德华力结合

B.液态水两种形态间转化需断裂O-H键

C.纯液态水均以分子H?O形式存在，不能导电

D.导热性、折射率属于水的物理性质

2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A.高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯

B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同

3.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.过氧化钠与水反应时，生成0.5mol02转移的电子数为名

B.标准状况下,22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3砥

C16gM和"Oj的混合物中含有的质子数目为8M

D.42gC3H4中含有的共用电子对数目为8M

4,甲基阴离子厂CH3)中键角(NHCH)为

A.109.5°B.<109.5°C.>109.5°D.120°

5、完全燃烧1mol对-氯代苯丙氨酸(Cl—C6H「CH2cH(NH2)COOH)消耗O2为

A.10.25molB.10.50molC.10.75molD.11.25mol

6.已知下列反应：

S01(g)+20H(aq)=SOj'(aq)+H20(l)叫CIO(aq)+SO；-(aq)=SO；(aq)+c「(aq)竭

2

CaSO4(s)=Ca*(aq)+SOJ"(aq)A%

则反应池⑷+Ca"(aq)+aO'(aq)+20H'(«q)=CaSO4(s)+^0(1)+C「(aq)的AH为

A.Aff,+A//3+A//,B.温+温-必CM,-岫+训D.A//,-AH,+A//2

7.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴人②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A氯化铝溶液氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀

B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体

C草酸溶液高铳酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

D稀盐酸碳酸钠溶液立即产生大量气泡

8.一定条件下，一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是

A.过量的Fe粒与稀硝酸溶液B.过良的浓盐酸与二弱化镒

Q过量的稀硫酸与铁D.过量的红磷与氧气

9.化合物(a)|3、(b)。和(c)O,下列说法不正确的是

A.a、b、c不饱和度为5B.b的二氯代物有6种

C.b、c均能发生加聚反应D.a的三氯代物有4种

>0-某未知溶液可他含(3-、8广、业+、501、川叶等离子中的一>或多用.将溶液滴在越色

石巷试纸上.试纸变红.取少盘试液,清加硝酸酸化的仅化畏溶液,有白色沉淀生成;在上

原清液中滴加硝酸碳溶液,产生白色沉淀.下列判断下今呼的是

A.一定有CTB.一定有SO]G一定.A*D.一定没有cor

II.某晶胞如图。该晶体的化学式为

A.ABXB.AB2X4C.AB3X4D.AB3X8

12.下列表述中正确的是,

A.在恒压下,凡是自发的过程一定是放热的

B.因为均是状方函数.而恒压反应的均变等于恒压反应热.

所以热也是状态函数

c.单质的△，壮和^都为x

D.在恒温恒长条件下,封闭体系自由能减少的过程是自发过程

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

向盐酸中滴入少fitNaAlO

A2无明显现象A1O,与H*未发生反应

溶液

等体积pH=3的HA和HB

HA放出的氧气多且

B两种酸分别与足量的锌反HA酸性比HB强

反应速率快

应，排水法收集气体

用激光笔照射鸡蛋蛋白水

C有丁达尔效应鸡蛋蛋白分子直径小于Inm

溶液

向FeBq溶液中加入少量氯：

D网层无色Fea♦的还原性强于BI

水，再加CC14振荡

14.恒温下，在刚性真空容器中充入PtF6,测得压力为12.40kPa,再充入Xe至26.90kPa,

充分反应后，压力为2.27kPa是剩余的Xe,则生成

A.Xe2PtF6(g)B.Xe2PtF6(s)C.XePtF6(g)D.XePtF6(s)

15.己知Xe和。2的第一电离能分别为1171.5kJ/mol和1175.7kJ/mol»则。2与PtF6的产物

+++

A.[O2]PtF6B.|O2]2PtF6C.[PtF6][O2]D.[O]PtF6

二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只

有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，

选对1个得1分，选错1个，该题不得分。

16.下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂

覆在TiCh纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀伯构成，电池中发生的反应为：

TiO2/S---------＞TiC）2/S*（激发态）

+

TiCh/S*----------►TiO2/S+e-

卜一+2e^--------►31-

+-

2TiO2/S+3I----------►2TiO2/S+I3

下列关于该电池叙述箱掌的是

A.电池工作时，厂离子在镀钳导电玻璃电极上放电

B.电池工作时，是将太阳能转化为电能

C.电池的电解质溶液中I一和b的浓度不会减少

D.电池中镀饴导电玻璃为负极

17.己知2sO2（g）+O2（g）=;^2SO3（g）A/7=-197kJmol'o向同温、同体积的三个密闭容

器中分别充入气体:（甲）2molSO2和1mol02;（乙）1molSO2和05molO2;（丙）2molSO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A.容器内压强p：pv=p»＞2p

B.SO3的质量/〃：机甲丙＞2m乙

C.c（SO2）与c（C＞2）之比公k中=卜西=/（乙

D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q"，=Q"＞2Q乙

18.主族元素W、X、Y、Z的原子序故依次增加，且均不大于20。旭X、Z最外层电子散之和为10；

W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓噩酸反应，生成10电子型的气体。下列说法正确的是

A.分别在制气中加热潮）Z的单质都能生成过气化物

B.Z、W的氮化物互相反应生成一种单腹

C.Y和Z的化合物与W和X的化合物在溶液中反应生成沉淀

D.W与Y只有相同的鼓低和最高化合价

19.常温下将NaOH溶液添加到己二酸（HzX溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变

化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A.KqCHzX）的数量级为10-6

B.曲线N表示pH与1g噌卓的变化关系

C.NaHX溶液中c（H-）＞c（OH-）

D.当混合溶液呈中性时，

c（Na-）＞c（HX）＞c（x-）＞c（OH）=r（H+）

20.在反应S；+BrO；+0HfSd-+Br-+电0中,转移的电子数可能是

A.10B.18C32D.96

21.常温下，在饱和氯水中,化学反应为:Ch+HzO-HQ+HClO。下列说法正确的是

A.当溶液pH不变时，该反应一定达到平衡状态

B.向该溶液中加水,平衡向正反应移动，”一定增大

C.向该溶液中通人CL,平衡一定向正反应方向移动

D.光照条件下HC1浓度增大,平衡一定向逆反应方向移动

22.在二定条件下，分解的部分实验数据阳下:

反应时间/U1UI01020304()5()607()8()901(X)

c(N2O)/niol-L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，q、Q均表示

MO初始浓度且qVQ）

23.标准状况下，一定量Cu2s和CuS的混合物投入足量HNO3中，收集到气体VL,向反应

后的溶液中加入足量NaOH,产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12.0g。若上述

气体为NO和NC）2（忽略NO2的转化）混合物，且体积比为1：1,设硫化物中的硫被氧化为

SO?",则V可能为

A.9.0LB.12.0LC.15.7LD.16.8L

24.下列图示与对应的叙述相符的是

BC

y(NaOHVT

表示某吸热反应分别表示以Q1000mol•L-'表示KNO,的溶解度表示某可逆反应生成

在有、无催化剂的情NaOH溶液滴定20mL曲线，图中a点所示物的量随反应时间变

况下反应过程中的能等浓度CH,COOH溶液的溶液是803c时化的曲线，由想知i

最变化所得到的滴定曲线KNO,的不饱和溶液时反应物转化率最大

25；・一种三室酷物燃料电池（MFC）污水净化系统原理如下图所示,图中废水有机物可用

QHWO,表示。有关说法正确的是_®

A.正、负极区均需要隔绝空气,运行前通人氮co,淡盐水

气以除去水中溶解氧

低浓度低浓度

B.负极反应式：有机废水区尸NO;废水

硝，

GH&-"+7H?O=6C（）2T+24JT化

C正极反应式：高浓度的L高浓度

■废水_rNO；废水

2N0；+IOe-+12H*=N,f+6H2Otr

离子交换膜ANaCI溶液寓子交换膜B

D.中间室:Na•移向左室;CI.移向右室，可用作海水淡化

三、本题包括三小题，共30分

26、（10分）（1）〜（3）写离子方程式；（4）〜（5）写化学方程式

（1）NaBiO3为数不多的钠盐沉淀之一。则酸性介质中NaBiCh氧化C产

（2）甘油［C3H5（OH）3］被高锌酸钾溶液氧化生成2种盐；高镒酸钾被还原为MmCh

（3）铜片投入足量浓硫酸中，微热，有黑色和白色的固体混合物生成但无气体逸出

（4）HgS溶于王水生成氯汞酸（H2HgeIQ、硫酸和NO

（5）CO（C三O）和乙硼烷（B2H6）化合生成电子构型稳定的化合物（生成物以结构式表示）

27、（10分）H3P。2是一元酸，具有强还原性。它加到CuSO4溶液中并加热至40〜50℃,析

出一种红棕色难溶物A。反应后溶液是硫酸和磷酸的混合溶液；经X射线衍射证实A是具

有结构与ZnS类同的六方晶体。A的性质有：

1.超过60℃分解为Cu和一种气体；2.在氯气燃烧；3.与盐酸反应放出气体。

回答：

（1）写出H3P的结构式；

（2）写出H3P02与CuSO4溶液反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移数目和方向；

（3）分别写出生成A、与氯气和盐酸反应的化学方程式。

28.（10分）白磷（PQ和稳定的硫单质（S8）,它们的分子模型如图a、b：

（1）P4和S8分子中，每个原子最外层的电子数为oP4分子中某个P原子的共价键全

部连接S,其分子式为。P4完全燃烧得到真实的分子是。三氧化二磷在CH2c12

中与。3反应得到对称性很高（分子中有三次旋转轴）的分子P4OI8,其结构式为。

（2）已知03的分子如上图c,则SO2空间结构，健角/OSO____116.8°（填

“大于”“等于”“小于"），键长127.8pm（填“大于”“等于”“小于”）。

（3）破离子与固体碱在减性溶液中反应生成$-、sT、s：等量（子。已知S与S”反应

生成际的4=12,生成的K「130,则S与生成S＞的&=.

四、有机化学题。本题包括2小题，共43分。

29.（18分）甲烷是最简单的有机化合物，以它为原料可以制得卤代烧、快烧、烯烧、醇、

醛、酸、酯等一系列有机物。

（1）甲烷的分子模型可用下图表示（已画出一根C—H键），在图a上画出另3根C—H键。

图图b

（2）判断ABn型分子（n22的整数）是否是极性分子，其方法是：把一根极性键作为一个力

n

F”力的方向指向吸引电子能力强的原子，当合力为0（苕F尸0）时，AB。分子是非极性分子;

当合力不为0（音"*0）时，AB”分子是极性分子。在图b上画出另3个力，并画出任意3

个力的合力，判断CH4是（填“极性分子”或“非极性分子

（3）有人制得CHFCIBr的球棍分子模型（下图）：Br是（填“a”“b”“c”“d”）。

用手指捏住上图a、b、c、d中的某个原子(如b)在空间旋转或翻转，可能得到下列图示。

不能得到的图示就是其同分异构体。下列图示中与上图互为同分异构体的是。

(4)CE⑴的电离方程式：2cHM1)『=+CH5⑴+一CH3⑴电离常数Ka=l()F。

已知液态甲烷密度为0.42g/cn?,以-CH3)=mol/dnA若+CH5失去H2得到

其空间构型为。

30.(25分)以A为原料合成苯乙酸苯酚酯(OYH,COO-。)的路线之一如下:

Cl—CHzCOOH

A1C13

(1)苯乙酸苯酚酯的分子式为;写出苯乙酸苯酚酯酸性水解的化学方程式

(2)滨水中加入适量A,振荡，滨水的水层褪色，其原因是；

分离水层与A层的仪器名称是；证明下层是水层最简单的方法是

(3)F是含有苯环的B的同分异构体，能发生水解的F有种；G是三取代苯且是E

的同分异构体，G有种。

(4)A分别与Bn、Cl—CH2coOH反应都是亲电取代。A与瓦2反应机理：FeBr3+Br2—►

+++

Br++[FeBr4「；A+Br—[ABr]；[ABrjABr+H；H+[FeBr4->FeBn+HBr。则A1C13

与CI-CH2COOH作用的方程式为；生成的阴离子的空间构

型为O

(5)写出由C和。一CH2coOH为原料制备0、人0/=°的合成路线(所需无机物任选)。

五、本题包括2小题，共27分

+

31.(12分)已知溶液中c(H+)与pH的关系：pH=—lgc(H+)；水的离子积/fw=c(H)Xc(OH)；

lg2=0.3o某酸HA电离程度很小：HA=H++A-K=1X10—5。

(1)分别计算0.1mol/L和0.4mol/LHA溶液的pH和电离度a»

(2)向HA溶液中加入NaA固体，若使c(HA)=c(NaA)=0.1mol/L,求此时溶液的pH；若

使溶液pH=7,溶液中c(A-)/c(HA)是多少？

(3)分别向同体积的pH=3的盐酸和HA溶液中加入NaOH溶液，完全中和消耗NaOH的

体积之比为多少？

(4)常温下，加水稀释HA的稀溶液，用K和Kw证明溶液中c(HA)Xc(OH)/c(A)是否变

化。

32.(15分)将电解铜阳极泥与浓硫酸混合，于443~573K焙烧数小时，使其中硒、碑转变为

二氧化物，其它物质转化为硫酸盐。然后升温至773~873K,使二氧化硒挥发(硫化合物不挥

发)进入吸收塔被水吸收，与同被吸收的其它气体在溶液中发生反应，于363K加热lh,得

到硒单质。

(1)写出硒、碑、铜、硒化亚铜、硒化银与浓硫酸反应的化学方程式；

(2)写出二氧化硒气体进入吸收塔被水吸收和生成硒的化学方程式；

(3)称取6.0000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL硫磷混酸溶液。

移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入20.00mL0.005000mol/LKaCnCh标准溶液，此时

只有Te(【V)反应生成Te(VI)o待反应完全后，滴入2~3滴二苯胺作指示剂，以0.05000

mol/LFe?+标准溶液滴至终点，消耗10.00mL。另取一份上述样品溶液25.00mL于锥形瓶中，

加入25.00mL0.01000mol/LKMnCU标准溶液，此时Se(IV)、Te(IV)反应生成Se(VI)和Te(VI)。

反应完全后，用0.05000mol/LFe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL。请计算电解铜阳极泥

中Se%和Te%»

参考答案与评分要求

题号123456789101112131415

选项DBABABCDDADBDDA

题号16171819202122232425

选项ADBCBCDDAABABCBC

17.甲、丙完全等效(平衡时各气体的物质的量相同)，只是丙为吸热且甲、乙热量绝对值之和

=197kJ,若转化率为50%,则甲、乙热量绝对值相等。甲、丙气体总质量是乙的2倍。

甲与乙比较——等效原理

压强、各气体百分含量和浓度、平衡转化率和平衡产率均相等

Q甲二2Q乙

不考虑移动：p甲=2p乙、c甲=2c乙而其它值不变

平衡移动：p甲＜2p乙,Q甲＞2Q乙

SO2、。2含量增大且c甲＜2c乙

其它值均减小，如SO3含量减小且c甲＞2c乙

22.A选项：由实验数据知：每隔10min,浓度减少O.Olmol/L,v为常数，与浓度无关，属

零级反应。B选项：不是可逆反应，经足够长的时间，反应物浓度为0。C选项：c(N2O)越

大，半衰期越长。D选项：每隔lOmin,浓度减少0.01moI/L,在相同时间内浓度越大，转

化率越小。

23.CuO12.0g即015mo1。反应转移的电子：V722.4+3V722.4=V711.2(mol)«极值法：

设Cu2s为O即CuS为005mo1,转移电子8X0.15mol=1.2mol=W11.2mol,

V=13.44L；设CuS为0,即Cu2S为0.075mol,转移电子10X0.075mol=0.75mol=W11.2mol,

V=8.4L；8.4L＜V＜13.44L

3+++3+2

26.(1)3NaBiO3+2Cr+4H==3Na+3Bi+Cr2O7+2H2O

2

(2)4CH2—CH—CH2+14MnO4^2CO3-+7Mn2O3^+10HCO3+11H2O

OHOHOH

(3)5Cu+4H2sC)4==Cu2s+3CUSO4+4H2。或4Cu+4H2SO4==CUS+3CUSO4+4H2O

(4)3HgS+8HNO3+12HCl=3H2[HgC14]+3H2SO4+8NO(g)+4H2O

(5)2co+B2H6==2H3B—C三O

27.(1)H—O—lj=O2分

H

(2)

8e-4e-

fl

3H3PO2+4CUSO4+6H2O===4CUHI+4H2SO4+3H3PO44分

(3)2CUH+3C12==2CUC12+2HC12分

CUH+HC1=CUC1+H242分

28.(1)8P4s3P4O10各1分，共3分见右框2分

(2)V型或与Ch空间结构相似大于大于每空1分，共6分

(3)112分

【解析】S+S2S22K\=\2S+2s2S32KY=130

22-

S+S2^==S3^=130/12=10.83

29.(1)(2)非极性分子

(3)b1分B或D(对映异构，BD为同一物种)4分

3+l/2

(4)C(CH4)=0.42g/cm=26.25mol/dm\由Ka可求：c(CH5)=c(CH3>[^ac(CH4)]=5.12

203+

XIO-mol/dm4分CH31分平面正三角形2分

CH：

+H;O^==，一

30.(1)Cl4Hl2。22分3分

(2)澳在苯中溶解度大,被萃取到苯中2分

分液漏斗1分取少量下层液体滴入几滴水，不分层2分

(3)610各3分，共6分

【解析】

HCOOCH2—ArHCOO—Ar—CHl

16种

10种

+

(4)AICb+Cl—CH2COOH―►[A1C14]+CH2COOH2分正四面体2分

-

【解析】类比联想：CH4—►CC14―>SiCl4―►[A1CU]

>-CH2COOH^*QYH：COCI-^~»

(5)HOH5分

31.(1)pH分别为3和2.7,电