2022-2023学年上海市黄浦区黄浦大同初级中学九年级12月月考化学试卷含详解

2022-2023学年大同初级中学12月月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16P-31Ca-40

一、选择题(1-14为单项选择题；15-17为不定项选择题)

1.属于纯净物的是

A.加碘盐B.苏打水C.米醋D.蒸储水

2.一些食物的pH如下，其中酸性最强的是

A.菠菜：5.1〜5.7B.牛奶：6.3〜6.6

C.玉米粥：6.8~8.0D.鸡蛋清：7.6〜8.0

3.自来水生产中通入氯气的作用是

A.除去异味B.杀菌消毒C.凝聚悬浮物D.沉降颗粒物

4.下列物质属于氧化物的是

A.金刚石B.生石灰C.氯酸钾D.熟石灰

5.互为同素异形体的一组物质是

A.石墨和金刚石B.活性炭和木炭

C.一氧化碳和二氧化碳D.液氧和氧气

6.下列化学方程式书写正确的是

点燃点燃

A.3Fe+2O2FezChB.S+202SO2T

点燃点燃

C.4P+5022P2。5D.2H2T+02T2H2O

7.有关化学符号的意义描述正确的是

A.N：一个氮分子B.Fe(OH)2：氢氧化铁

C.C12：两个氯元素D.2K：两个钾原子

8.物质的“性质一用途”对应关系正确的是

A石墨软又滑一作电极B.稀有气体通电发光——-作保护气

c.氧气密度小于空气——填充飞艇D.活性炭有吸附性——杀菌消毒

9.下列说法正确的是

A.摩尔是基本物理量B.摩尔质量就是指Imol物质的质量

C.物质的量表示的就是数量的多少D.Imol物质都含有相同的原子个数

10.某100克糙米含10毫克钙、310毫克磷，该糙米中所含钙、磷元素的物质的量之比为A.1:31B.

1:40C.31:40D.10:31

11.关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是混合物

B.稀溶液一定不饱和溶液

C.降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液

D.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

12.以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，X物质为

化

合

价

Feg

Fe(OH)FeCh

+33

+O2X

YFeChA.FeO

Fe

—-

单

氧F二物费别

质

化

物

B.Fe（OH）2

C.FesO4

D.FeSC）4

13.甲（8）和乙（一）是两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观变

化如下图所示，下列说法正确的是

8-

gA.参加反应的甲、乙分子个数比为1:1B.

反应前反应后

该反应前后原子种类和原子个数均不变

C.生成物中一定有氧化物D.反应生成了二种物质

14.一定温度下，在饱和石灰水中继续投入少量氧化钙固体，最终会发生改变的是

A.溶解度B.溶液质量C.溶液密度D.溶液质量分数

（以下为不定项选择）

15.科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是

编号实验事实实验结论

A化学反应前后原子数目不变化学反应前后分子数目也不变

B某物质中含有一种元素该物质一定是单质

C常温下，测定某溶液的pH=3该溶液一定呈酸性

D将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭该气体一定是二氧化碳

A.AB.BC.CD.D

16.用氯酸钾和二氧化锌的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是

■固体混合物的质量g

a------r^.P

b：\A.反应结束时能收集到（a-b）g氧气

—-----

0tlU时间「min

B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C.在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变

D.在0〜t2时段，MnCh在固体混合物中的质量分数不断增大

17.20℃时，向图中所示烧杯中加入一定量的水后，可能改变的是

NaCl的I.20℃一定量的人…A.溶质的质量B.NaCl的溶解度

饱飞摩发■

C.溶液的状态D.溶质的质量分数

二、简答题

18.生命离不开水，水的用途广泛。

（1）可燃冰是CH』与H2O在特殊条件下形成物质。CH4的摩尔质量为,ImolCH.中约含有

个碳原子，含有_g氢元素。

（2）水可以做制氢气的原料，图一是电解水的实验装置，请书写电解水的化学方程式,b中

气体的化学式是:b中气体约是a中气体体积的倍。图二中，可观察到的现象是

干燥的Hi

盛有6

的干燥

集气瓶

图-图二

（3）水是实验室中常用的物质，请说出实验中水的作用。

19.根据要求回答问题。

（1）用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取

纯净的氧气可选择的装置组合是.（填字母），证明氧气已经集满的方法是

（2）通过查阅资料可知：实验室用加热氯化钱和氢氧化钙固体混合物制取氨气（NH3）,反应后生成氯化

钙、氨气和水。氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水气体，其水溶液称为氨水。实验室制取氨气应

选用的制取装置是

（3）要制取0.03mol氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为（根据化学方程式列式计算）

20.NaCl,KNO3的部分溶解度数据见下表。

温度102030406080100

硝酸钾20.931.645.864110169246

溶解度

(g/100)

g氯化钠35.83636.336.43738.439.8

（1）2（rc时，硝酸钾的溶解度是。

（2）氯化钠和硝酸钾在__________温度范围内可能溶解度相等。

（3）20℃时，称取60g硝酸钾固体加入100g水中，充分溶解后得到（选填“饱和”或“不饱

和”）溶液，溶液质量为。将此溶液升温至60℃,所得溶液的溶质质量分数是。

（4）从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损

耗）

称O

H、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾的溶质质量分数大小关系（用“1”、“2”、“3”表

示）。

III、固体M的成分及质量是。

IV、对整个实验过程分析正确的是。

A.60℃~80℃开始析出晶体

B.硝酸钾在整个过程中一直保持饱和状态

C.上述方法能将氯化钠和硝酸钾完全分离

D.若溶液1直接降温至20C,析出硝酸钾的质量变少

2022-2023学年大同初级中学12月月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16P-31Ca-40

一、选择题（1-14为单项选择题；15-17为不定项选择题）

I.属于纯净物的是

A.加碘盐B,苏打水C.米醋D.蒸储水

D

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。

【详解】A、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物，故A不正确；

B、苏打水中含有水和碳酸钠，属于混合物，故B不正确；

C、米醋中含有醋酸和水等，属于混合物，故C不正确；

D、蒸储水是水分子构成的，属于纯净物，故D正确。故选D。

【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物。

2.一些食物的pH如下，其中酸性最强的是

A.菠菜：5.1~5.7B.牛奶：6.3~6.6

C.玉米粥：6.8~8.0D.鸡蛋清：7.6~8.0

A

【详解】pH>7,溶液显碱性，pH=7,溶液显中性，pH<7,溶液显酸性，pH越小，溶液酸性越强，故选

Ao

3.自来水生产中通入氯气的作用是

A.除去异味B.杀菌消毒C.凝聚悬浮物D.沉降颗粒物

B

【详解】A、自来水生产中加入活性炭的目的是除去色素和异味，此选项不符合题意：

B、自来水生产中通入氯气的作用是杀菌消毒，此选项符合题意；

C、自来水生产中加入明矶的目的是凝聚悬浮物，此选项不符合题意；

D、自来水生产中静置沉降的目的是沉降颗粒物，此选项不符合题意。

故选B。

4.下列物质属于氧化物的是A.金刚石B.生石灰C.氯酸钾D.熟石灰

B

【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物

【详解】A、金刚石即碳单质，是由碳元素组成的纯净物属于单质，不符合题意;

B、生石灰即氧化钙，由钙元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，符合题意；

C、氯酸钾是由氯元素，钾元素和氧元素组成的纯净物属于化合物，不符合题意；

D、熟石灰即氢氧化钙是由钙元素和氧元素氢元素组成的纯净物属于化合物，不符合题意;

故选：Be

5.互为同素异形体的一组物质是

A.石墨和金刚石B.活性炭和木炭

C.一氧化碳和二氧化碳D.液氧和氧气

A

【详解】A、石墨和金刚石都是由碳元素组成的碳单质，互为同素异形体，符合题意：

B、活性炭和木炭主要成分都是碳，但是都含有其它杂质，属于混合物，不是同素异形体，不符合题

意；

C、一氧化碳和二氧化碳都是由C、。两种元素组成的纯净物，属于化合物，不是同素异形体，不符合题

意；

D、液氧是液态氧气，液氧和氧气是同种物质的不同状态，不是同素异形体，不符合题意。

故选A。

6.下列化学方程式书写正确的是

点燃B.S+2。j

A.3Fe+20?Fe^Oa

C.4P+5O2磐22点燃

D.2H2T+02T2H2O

C

点燃

错

【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确方程式为：3Fe+2O2Fe3O4,

误；B、硫燃烧生成二氧化硫，反应前有气体参与，反应后生成的气体不能用“T”,正确方程式为:

点燃

错误;

S+O2so2,

C、磷燃烧生成五氧化二磷，方程式完全正确，选项正确;

占燃

D、氢气燃烧生成水，反应物不用标“T”，正确方程式为：2H2+O2=2H2O,错误;

故选C。

7.有关化学符号的意义描述正确的是

A.N：一个氮分子B.Fe（OH）2：氢氧化铁

C.Ch：两个氯元素D.2K：两个钾原子

D

【详解】A.一个氮分子的表示方法应该为N2,N表示氮元素或一个氮原子，故A不符合题意；

B.该化学式表示的是氢氧化亚铁，故B不符合题意；

C.该化学式表示氯气；一个氯气分子；一个氯气分子由两个氯原子构成；表示氯气由氯元素组成，元素

只讲种类，不讲个数，故c不符合题意；

D.2K表示两个钾原子，故D符合题意。

故选D。

8.物质的“性质一用途”对应关系正确的是

A.石墨软又滑一作电极B.稀有气体通电发光——作保护气

C.氧气密度小于空气——填充飞艇D.活性炭有吸附性——杀菌消毒

C

【详解】A、石墨作电极利用了石墨的导电性，选项错误；

B、稀有气体通电发光，可用于做电光源，选项错误；

C、氨气密度小于空气，可用于填充飞艇漂浮在海面上，选项正确；

D、活性炭有吸附性，可用于吸附色素和异味，选项错误。

故选Co

9.下列说法正确的是

A.摩尔是基本物理量B.摩尔质量就是指Imol物质的质量

C.物质的量表示的就是数量的多少D.Imol物质都含有相同的原子个数B

【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故选项说法错误。

B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量就是指Imol物质的质量，故选项说法正

确。

C、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏伽德罗常数（NA）之比，表示的不是

数量的多少，故选项说法错误。

D、分子的构成可能不同，Imol物质不一定都含有相同的原子个数，故选项说法错误。

故选：Bo

10.某100克糙米含10毫克钙、310毫克磷，该糙米中所含钙、磷元素的物质的量之比为

A.1:31B.1:40C.31:40D.10:31

B

【详解】单位物质的量物质所具有的质量叫做摩尔质量，磷元素的摩尔质量为31g/mol,钙元素的摩尔质量

为40g/mol,所以该糙米中所含钙、磷元素物质的量比为粤"：芈业厚=1:40,故选B。

40g/mol31g/mol

11.关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是混合物

B.稀溶液一定是不饱和溶液

C.降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液

D.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

A

【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成，一定是混合物，符合题意；

B、稀溶液不一定是不饱和溶液，如氢氧化钙微溶于水，且饱和溶液是稀溶液，不符合题意；

C、降温不一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降温，溶解

度增加，还是不饱和溶液，不符合题意：

D、相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，温度不同，物质不同，无法比

较，不符合题意。

故选A。

12.以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，X物质为

化

合

价

Feg

+3Fe(OH)3FeCb

+o2X

YFeCh

F-e-

单

氧F♦物矗别

质

化

物

A.FeO

B.Fe(OH)2

C.Fe3O4

D.FeSO4

A

【详解】X处表示的物质属于氧化物，铁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2,二者组成的化合物是

氧化亚铁，化学式为FeO。

故选：Ao

13.甲（8）和乙（••）是两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观变

化如下图所示，下列说法正确的是

A.参加反应的甲、乙分子个数比为1:1B.

反应前反应后

该反应前后原子种类和原子个数均不变

C.生成物中一定有氧化物D.反应生成了二种物质

B

【详解】A、由图可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2:1,有一个乙分子未参与反应，不符合题意；

B、由图可知，该反应前后，原子种类和数目不变，符合题意；

C、生成物是由两种元素组成的纯净物，可能含氧元素，属于氧化物，也可能不含氧元素，不符合题意；

D、反应生成了一种物质，不符合题意。

故选B。14.一定温度下，在饱和石灰水中继续投入少量氧化钙固体，最终会发生改变的是

A.溶解度B.溶液质量C.溶液密度D.溶液质量分数

B

【分析】一定温度下，在饱和石灰水中继续投入少量氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应

会放热，但反应完后最终会恢复原温度。

【详解】A、由于温度最终不变，则氢氧化钙的溶解度不变，不符合题意；

B、由于氧化钙消耗了饱和溶液中的溶剂水，因此氢氧化钙会析出则，溶液的质量减少，符合题意；

C、由于该溶液最终仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变则溶液的密度不变，不符合题意；

D、由于该溶液最终仍为该温度下的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=,二产臂或丁100%,因

100+溶解度

此溶质质量分数不变，不符合题意；

故选:Bo

（以下为不定项选择）

15.科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是

编号实验事实实验结论

A化学反应前后原子数目不变化学反应前后分子数目也不变

B某物质中含有一种元素该物质一定是单质

C常温下，测定某溶液的pH=3该溶液一定呈酸性

D将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭该气体一定是二氧化碳

A.AB.BC.CD.D

C

【详解】A、在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，化学反应前后分子数目不一

定变，故错误；

B、物质中含有一种元素，该物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故错误；

C、常温下，测定某溶液pH=3,小于7,该溶液一定呈酸性，故正确；

D、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气，故错误。故选

Co

16.用氯酸钾和二氧化铳的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是

•固体混合物的质量g

a-Tx.P

b：\A.反应结束时能收集到（a-b）g氧气

—'----!

0tit：时间,min

B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C.氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变

D.在0〜t2时段，MnCh在固体混合物中的质量分数不断增大

C

【详解】A、在理论上反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，但由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留

在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，说法错误；

B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锌，说法

错误；

C、在反应过程中，氯元素的质量不变，说法正确；

D、由于在0〜口时段反应没有发生，因此二氧化镐的含量没有变，在固体混合物中的质量分数不变，说法

错误。

故选：Co

17.20℃时，向图中所示烧杯中加入一定量的水后,可能改变的是

NaCl的|20伊一定量的外溶质的质量B.NaCl的溶解度

饱和滞

NaCl

C.溶液的状态D.溶质的质量分数

CD

【详解】A、加入一定量的水后，剩余固体全部溶解，溶质的质量增加，不符合题意;

B、温度未改变，NaCl的溶解度不变，不符合题意；C、若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶液的状

态不变，若为不饱和溶液，则溶液的状态改变，符合题意

D、溶质的质量分数可能不变或变小，若加入水后的溶液恰好为饱和溶液，则溶质的质量分数不变，若为

不饱和溶液，则溶质的质量分数减小，符合题意;

故选：CD。

二、简答题

18.生命离不开水，水的用途广泛。

(1)可燃冰是CH』与H?0在特殊条件下形成的物质。CH4的摩尔质量为,lmolCH4中约含有

.个碳原子，含有..g氢元素。

(2)水可以做制氢气的原料•，图一是电解水的实验装置，请书写电解水的化学方程式，b中

气体的化学式是；b中气体约是a中气体体积的.倍。图二中，可观察到的现象是

,检验水的现象.

干燥的Hi

a-一b

(3)水是实验室中常用的物质，请说出实验中水的

盛有6

的干燥

电源集气瓶

图-图二

作用。

B实验的现象为：。

通电，，

(1)16g/mol②.6.02x1023③.4(2)2H2O=2H2T+O2T

②.H2③.2④.气体燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶壁上有无色小液滴⑤.瓶壁上有无色小液

滴

(3)①.防止高温生成物熔化溅落，炸裂瓶底②.隔绝氧气、提供热量③.做溶剂④.铜

片上的白磷燃烧，红磷和水中的白磷不燃烧

【小问1详解】

CH4的摩尔质量为16g/mol；

一个甲烷分子中有一个碳原子，故Imol中约含有6.02x1023个碳原子，一个甲烷分子中有四个氢原子，故

Imol中约含有4x6.02x1023个氢原子；

4

Imol甲烷的质量是16g,故Imol甲烷中氢元素的质量为：—x100%x16g=4g；所以氢元素的质量为

16

4g;

【小问2详解】

通电小小

水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H,O^2H2^+O2

试管b内得到的气体体积较大，说明是氢气，化学式为H2；

试管a中气体较少，说明是氧气，b中气体约是a中气体体积的2倍；

图二中是干燥的氢气在氧气中燃烧实验，因此可观察到的现象是：气体燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶壁上有

无色小液滴出现；

检验水的现象为：瓶壁上有无色小液滴出现；

【小问3详解】

铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成物的温度很高，为了防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，需要在集气瓶内加入

少量水，故填：防止高温生成物熔化溅落，炸裂瓶底；

该实验中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷也没有燃烧，在该实验中热水既能提供热量,

还能隔绝空气，故填：隔绝氧气、提供热量;

配制溶液时，常用水做溶剂，故填：作溶剂;

铜片上的白磷温度既达到了着火点，又能与氧气充分接触，铜片上的红磷未达到着火点，水中的白磷未接

触氧气，故铜片上的白磷燃烧，红磷和水中的白磷不燃烧。

____、

19.根据要求回答问题。

（1）用氯酸钾和二氧化铳的混合物制取纯净的氧气可选择的装置组合是（填字母），证明氧

气已经集满的方法是。

（2）通过查阅资料可知：实验室用加热氯化镂和氢氧化钙固体混合物制取氨气（NH3）,反应后生成氯化

钙、氨气和水。氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。实验室制取氨气应

选用的制取装置是

（3）要制取0.03mol氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为（根据化学方程式列式计算）

（1）①.AE②.集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满

（2）AD（3）解：设需分解的氯酸钾的物质的量为x

MnO2

2KC1OA2KC1+30,T2

3=A-0.02mol

2330.03/JI。/

X0.03mo/

答：需分解的氯酸钾的物质的量为0.02mol

【小问1详解】

用氯酸钾和二氧化镭制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A,氧气不易溶于水，密度比空气大，

可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E,故填：AE；

证明氧气已经集满的方法是：集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满：

【小问2详解】

实验室用加热氯化锭和氢氧化钙固体混合物制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A,氨气极易溶

于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选D,故填：AD；

【小问3详解】

见答案。

20.NaCLKNCh的部分溶解度数据见下表。

温度102030406080100

硝酸钾

溶解度20.931.645.864110169246

(g/lOOg)

氯化钠35.83636.336.43738.439.8

(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是o

(2)氯化钠和硝酸钾在___________温度范围内可能溶解度相等。

(3)20℃时，称取60g硝酸钾固体加入100g水中，充分溶解后得到(选填“饱和”或“不饱

和”)溶液，溶液质量为。将此溶液升温至60℃,所得溶液的溶质质量分数是o

(4)从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。(实验中不考虑各种损

耗)

称O

II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾的溶质质量分数大小关系(用“1”、“2”、“3”表

示)。

III、固体M的成分及质量是。

IV、对整个实验过程分析正确的是o

A.60℃~80℃开始析出晶体

B.硝酸钾在整个过程中一直保持饱和状态

C.上述方法能将氯化钠和硝酸钾完全分离

D.若溶液1直接降温至20C,析出硝酸钾的质量变少

(1)31.6g

(2)20℃~30℃(3)①.饱和②.131.6g③.37.5%

(4)①.过滤②.2>1>3③.硝酸钾和氯化钠的混合物④.硝酸钾68.7g、氯化钠1g⑤.

AD

【小问1详解】由表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；

小问2详解】

由表可知，20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，30℃时: