近五年广西中考化学真题及答案

2023年广西中考化学真题及答案

（全卷满分100分，考试时间90分钟）

注意事项：

1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无

效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23

Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Ag-108

一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项

中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）

L党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求

不相符的是

A.乘公交车出行B.回收废旧电池

C.大量焚烧秸秆D.推广风力发电

2.空气成分中，体积分数最大的是

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

3.神舟十六号载人飞船于2023年5月30日在新能源助力下成功升空。下列属于新能源的是

A.天然气B.氢能C.石油D.煤

4.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是

A.加入粉末药品B.点燃酒精灯

50l

■■

C.读取液体的体积30£D.滴加液体

5.鉴别硬水和软水最简易的方法是

A.加肥皂水B.观察颜色

C.加食盐水D.闻气味

6.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是

A.白糖B.白酒C.白醋D.花生

油

7.向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能闻到这种臭味,

及时采取安全措施。闻到臭味是因为

A.分子在不断运动B.分子之间有间隔

C.分子的质量很小D.分子的体积很小

8.“中国元素”为卡塔尔世界杯足球赛提供了大力支持。比赛用球的球皮材料是中国生产的

聚氨酯塑料，该材料属于

A.金属材料B.天然材料

C.合成材料D.无机非金属材料

9.下列金属中，金属活动性最强的是

A.KB.ZnC.CuD.Ag

10.下列物质中，属于氧化物的是

A.02B.N02C.KCIO3D.C2H50H

11.饵是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。饵在元素周期表中的相关信息如图1所示。

下列说法错误的是

图I

A.饵的原子序数为68B.饵是非金属元素

C.饵的相对原子质量为167.3D.饵的元素符号是Er

12.一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是

A.厨房油污清洗剂(12~13)B.84消毒液(1T12)

C鸡蛋清(7~8)D.柠檬汁(2~3)

13.下列做法不能有效保护金属资源的是

A.防止金属腐蚀B.寻找金属的代用品

C.回收利用废旧金属D.肆意开采金属矿物

14.我国大力推广使用脱硫煤，以减少SO2对空气的污染•S0?中硫元素的化合价为

A.-2B.0C.+4D.+6

15.下列实验现象描述正确的是

A.磷在空气中燃烧产生大量的白雾

B.木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

C.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

16.学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点

以下来灭火的原理的是

A.用水浇灭家庭聚会的篝火B.旋转燃气炉开关熄灭炉火

C.盖上锅盖熄灭锅中的油火D.移除炉灶内木柴熄灭灶火

17.下列物质间转化均能通过一步反应实现的是

A.Cu-Cu(NOs)KNO3B.Fe-*Fe203-*FeC12

C.NazSOLNaNOsfNaClD.KOH-Ba(OH)2-NaOH

18.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别硫酸镀和氯化镀取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味

B除去氯化钠中少量的碳酸加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶

钠

C检验氢氧化钠固体部分变取样，加入足量氢氧化钢溶液，过滤；滤液中加酚献

质

D分离二氧化锦和氯化钾固加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发

体结晶

19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法一定正确的是

甲

溶

解

度

/g乙

50

­：一L丙

I■••••_

°t,t2t3温度/C

图2

A.t3°C时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t」C时，析出晶体最多的是甲的溶液

B.tJC时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t」C,所得溶液的溶质质量分数约为33.3%

C.tJC时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙

〈甲=丙

D.tJC时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲=丙

20.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，

充分反应。反应的有关图像错误的是

溶液增加质量/g

消耗稀盐酸质员/g

二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)

21.(5分)用化学用语填空。

(1)氢离子。(2)钠元素。

(3)氮气分子_(4)3个磷原子_

(5)氯化钾。

22.(5分)化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。

①水②颊气③干冰④熟石灰⑤活性炭

(1)可用于制作霓虹灯的是。

(2)可用作溶剂的是o

(3)可用作吸附剂的是o

(4)可用于人工降雨的是.

(5)可用于改良酸性土壤的是o

23.(6分)古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研

究出制取醋酸(CHEOOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图3所示：

图3

(1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于变化。

(2)保持醋酸化学性质的最小微粒是o

(3)新方法的反应化学方程式是;两种反应物共含有18g碳元素，当

生成醋酸质量最多时，消耗CO?的质量是go

(4)这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓效应。

24.（5分）海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。

（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于（填“可再生”或“不可再

生”）能源。

（2）盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量分数不断

（填“增大”或“减小”），直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水

分子本身_一（填“有”或“没有”）发生变化。

（3）海鱼味道鲜美，鱼肉中富含的（填营养素）在消化液作用下生成

氨基酸。

（4）海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施：

25.（5分）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题:

镁粉CuONaOHNagO,BaCI,稀硫酸

粉末溶液溶液溶液

图4

（1）将稀硫酸分别加入图4的试管中，无明显现象的是（填字母序号），

要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是（填数字序号）。

①滴入酚献溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7

③滴入BaCk溶液有白色沉淀出现④滴入CuCL溶液无蓝色沉淀出现

（2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。

实验步骤实验现象

步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中产生气泡且白色沉淀增加

步骤2：过滤，得到滤液/

步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀

①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是（填化学式）。

②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是。

三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。）

26.（6分）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效

催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图5所示，回答下列问题：

HaC02

太阳光刀新型俨剂||前呼硼

凡。4应》凡0X

图5

(1)反应①、②使用的催化剂在反应前后的和化学性质都没有发生变

化。

(2)反应①的能量转化形式中存在光能转化为，产生的H?、02的体积比约为

催化剂

(3)反应②的化学方程式：2co2+6凡4H2O+X,则X的化学式为

:川用(填试剂名称)检验反应后的气体中是否还

含有C02o

(4)反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原

因是。

27.(6分)柠檬酸亚铁(FeGH607)是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣(主要含

Fe。、Fe30.„还有少量SiOD制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图6所示，回答下列问题：

f气体A

过量

稀硫酸4过

废渣J步骤①步骤②溶液B

液EI

T固体c|

图6

资料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

资料2：SiOz不溶于水，也不与稀硫酸反应。

(1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以(填阳离子符号)的形式被吸收，达

到补血效果。

(2)固体C的成分是。

(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是(填数字序号)。

(4)步骤③中发生反应的化学方程式是o

(5)”一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是。

四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)

28.（8分）根据下列装置回答问题:

ABCDEF

（1）仪器①的名称是。

（2）实验室制取二氧化碳常用的药品是。用装置E收集二氧化碳的原因

是o

（3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是。用装置C收集氧

气，当观察到时，表示氧气已收集满。

（4）选用装置B加热高镒酸钾制取氧气，还需做出的改进是。用装置F

收集氧气，气体应该从（填字母序号）端通入。

29.（8分）爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，

而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钱。同学们深感好奇，碳酸氢铁不是一种肥料吗？怎么也可

以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。

【查阅资料】

①NH4HCO3•NH3T+H2O+CO2T

2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2t

②通过控制碳酸氢钱的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食

品具有独特的味道。

任务一初识膨松剂

膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢筱、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢钱别名碳镂，碳

酸氢钠俗名是。

任务二比较蓬松效果

步骤具体操作

称量10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中10%面粉、0.5g碳酸氢钱置于蒸发皿中

和面加入51nL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿

烘焙模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min,熄灭酒精灯，停止实验

通过以上实验发现，加入碳酸氢钱的面团更大更松软，其原因是。

任务三测定膨松剂中碳酸氢镂的含量

膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢镀的含量。同学们分别设计了实验

方案。

（D）甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量

差来算出碳酸氢钱的含量。

（2）乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后

生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图7所示实验装置及主要步骤。

实验装置及主要步骤（B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物）

步骤1：检查装置气密性，装入药品；

步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录；

步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热；

步骤4：…

步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。

①步骤4的具体操作是,若没有此操作，会使测量结果（填

“偏大”或“偏小”）。

②装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是o

③装置D的作用是。

（3）丙同学提出，将图7中装置B、C对调,也可以达到实验目的，其理由是:。

五、计算题（6分）

30.将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与

反应时间关系如图8所示。

（1）生成沉淀的质量为g;

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

参考答案

1-5CBBAA6-10DACAB

11-15BDDCD16-20AADCD

21.(1)H-；(2)Na；(3)N2；(4)3P；(5)KC11.

22.(1)②；⑵①；⑶⑤；(4)③；(5)④。

23.(1)化学；(2)CH；tCOOH；

催化剂

(3)CO2+CH4CH3COQH；33；

(4)温室。

24.(1)不可再生；(2)增大；没有；

(3)蛋白质；(4)用淘米水冲厕所。

25.(1)C；①②④；

(2)①MgCh、HC1；MgS、HCKBaCl2；MgCl2>HC1、MgS0“

@NaOH+HCl=NaCl+H2O..

26.(1)质量；(2)化学；21；

(3)GH1；澄清石灰水：

(4)水作为反应①的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率。

2

27.(1)Fe'；(2)Si02；(3)②；

(4)FeSO4+Na2CO3=FeCO31+Na2SO4

(5)过滤。

28.(1)试管；

(2)大理石、稀盐酸；二氧化碳的密度大于空气且不与空气反应;

二氧化镒

(3)2H2。2―2H2O+O2T；集气瓶口有大气泡冒出；

(4)在试管口放一团棉花；b。

29任务一：小苏打；

任务二：相同质量的碳酸氢镀和碳酸钠受热放出的二氧化碳，前者大于后者；

任务三：(2)①从m端通入氮气一段时间；偏小；

②H2so4(浓)+2NH3=(NH4)2SO4；

③吸收空气中的水分和二氧化碳；

(3)装置C可以将氨气和水吸收，通过称里装置B增加的质量也可以算出碳酸氢钱的质量。

30.(1)28.7；

(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为X。

HCl+AgNO3=AgCU+HNO3

36.5?43.5

73gh*8.7

36.5_73g3

143.528.7g

x=10%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为10双

2022年广西中考化学真题及答案

第I卷选择题

一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1.下列变化属于化学变化的是

A石蜡熔化B.丹桂飘香C.玻璃破碎D.火上浇油

2.下列实验操作正确的是

3.下列属于合成有机高分子材料的是

A.棉花B.羊毛C.蚕丝1）.塑料

4.如图所示的图标表示

A.禁止吸烟B.禁止燃放鞭炮C.当心火灾D.当心爆炸

5.地壳中含量最多的金属元素是

A.氧B硅C铝D.铁

6.下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）

A.在表面刷漆B.在表面涂油C.在表面镀铭D.用湿布擦拭

7.2022年6月5日世界环境日中国的主题是“共建清洁美丽世界”。下列一般不会造成空

气污染的是

A.燃放烟花B.人工降雨C.焚烧垃圾D.汽车尾气

8.下列做法有利于保护水资源的是

A.大量开采使用地下水B.生活污水直接排放

C.生活中节约用水D.工业废水任意排放

9.下列物质中，硬度最大的是

A.CB.活性炭C.石墨D.金刚石

10.化学与人类健康密切相关。下列说法错误的是

A.霉变大米淘洗后就可以食用B.不吃超过保质期的食物

C.不抽烟、不吸食毒品D.甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中适量使用

11.从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是

A.汽油B.柴油C.氢气D.煤油

12.下列物质的性质与对应用途正确的是

A.氧气具有助燃性，可作燃料B.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C.氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水D.氮气的化学性质不活泼，可用作保护气

13.从中药中提取的calebinA（化学式为CHO）可用于治疗阿尔茨海默症（也称“老年痴呆

症”）。下列关于calebinA的说法正确的是

A.calebinA的相对分子质量为384g

B.1个calebinA分子是由48个原子构成的

C.calebinA由21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成

D.calebinA中氧元素的质量分数最小

14.铜是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。NaMoO

是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是

A.+4B.+5C.+6D.+7

15.某元素X的原子序数为a,能够形成X,另一元素Y能够形成与X具有相同电子层结构的

Y,则Y元素的质子数是

A.a+m-nB.a+m+nC.a-m-nD.a-m+n

16.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是

A.化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化

B.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素

C.点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度

D.溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

17.下列离子在溶液中能大量共存的一组是

»r—《八2一-MA）一

A.NaK/V<73ciB.NaFFU4lU3C.NaFeClOHD.HBaOlP”318.下列实验操作不能达

到目的的是

选项实验目的实验操作

A除去氮气中的少量氧气将气体缓缓通过灼热的铜网

B鉴别氯化钠和氢氧化钠固体加水溶解

C鉴别酒精和醋酸闻气味

D除去一氧化碳中的少量二氧化碳点燃

A.AB.BC.CD.D

19.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A.图①用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO条件下制氧气

B.图②将一定量的浓硫酸加入适量水中

C.图③用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末

D.图④向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

20.将138g酒精(CH0I1)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO和H0,恢复到室温,测得所得气

体中氧元素质量分数为64%,则燃烧所耗氧气的质量为

A.96gB.128gC.136gD.224g

第II卷非选择题

二、填空题(本大题5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)

21.用化学用语填空，注意按示例要求书写大小写。

(1)3个磷原子。

(2)2个二氧化氮分子o

(3)5个铁离子。

(4)三氧化硫中硫元素的化合价为+6价。

22.化学来源于生活,生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识解决下列问题。

(1)端午节吃粽子是我国许多地方的习俗。箸叶是粽叶中的一种，含有多种氨基酸。氨基

酸是人体合成(填营养素名称)的重要原料。

(2)汽车是现代生活中常见的一种交通工具。汽车部分构件材料中含有铁的合金，生铁的

含碳量比钢的含碳量____________(填“高”或"低”)。

(3)2022年3月22日是第三十届“世界水日”。实验室中电解水时正极产生的气体与负极

产生的气体的体积比大约为。

(4)化石燃料包括煤、和天然气。煤燃烧排放的气体中含有形成酸雨的气体，

其化学式为。(写一种)

(5)为了解决“白色污染”问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义

是(填字母)。

A.节约资源B.保护生态环境

C.增加超市利润D.倡导重复使用塑料袋

23.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

(1)t℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是。

(2)随温度升高，溶解度减小的物质是。

(3)曲线中P点表示。

(4)t℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数

为(计算结果精确到0.1%),

(5)若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是o

24.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系

是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：

©)©)}@))。盼)

ABCDE

用甲图乙

(1)图甲中C微粒属于(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，C微粒的化学符号是。

(2)原子序数为12的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是。

(3)2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存

在着大量的氮-3(氢-3是含有2个质子和1个中子的氮原子)，其原子结构示意图为图甲中

的（填字母）。

（4）硒是人体必需的（填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒

的原子结构示意图，它与图乙中（填元素名称）的化学性质相似。

25.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工

艺流程如下。

—“心―涧----1M------HX|

―病（OhK

.AbOi|

叵

（1）“酸浸”中使用的酸是（填字母序号）。

A.HC1B.H2soeHNOa

（2）“煨烧”后产物X的化学式为，写出“燃烧”过程发生的化学方程式:。

（3）该工艺的价值在于。

三、简答题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26.“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的

灭火弹主要以干粉为主、超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低,

灭火效能最高，灭火速度最快的一种，且灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。在扑

灭森林大火时，可以选用引燃式超细干粉灭火弹。

根据内容回答下列问题：

（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和。

（2）超细干粉灭火剂的特点有。

A.灭火浓度最低B.灭火效能最高

C.灭火速度最快D.会造成人员伤亡

（3）某种干粉灭火剂的主要成分是NaHC03,遇热时NaHCfh会分解生成Na£（）3并放出CO?气

体，写出该反应的化学方程式：。

（4）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见。

27.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HC1、KOH、CuSO"和CaCOs五名“队员”组成，

比赛中，由Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次

有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。回答下列

问题：

（1）已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其化学方程式：。

（2）丁位置的“队员”所代表的物质的一种用途是。

（3）请写出甲、乙两“队员”反应的化学方程式：。该反应属于反应（填基本反应类型）。

（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五

种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是（写一种即可）。

四、实验与探究题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28.请根据下列实验装置，回答问题。

E

（1）写出仪器a的名称。

（2）用加热高铳酸钾的方法制取氧气，选择的发生装置是（填字母），该反应的化学方程式

为。能用C装置收集氧气是因为氧气具有且不与水反应的性质。停止加热时先要把，然后再

熄灭酒精灯。

（3）下列气体中，能用装置E收集的是（填数字序号）。

①⑩②6③4

29.小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱

性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进

行项目式探究。

活动一：测定土壤的酸碱性

【实验方案】

（1）取少量土壤样品，加蒸储水充分搅拌，静置澄清后过滤；

（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与对比，读出pH,进一步确定

土壤酸碱性。

【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：

滤液1滤液2滤液3滤液4

测得的pH5665

【实验结论】该土地的土壤呈性。

活动二：

【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化

肥一一硫酸镀，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸锭。

【设计实验】

实验步骤实验现象实验结论

步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，土壤中含有硫酸根

有生成

滴加溶液离子

步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合有刺激性气味的气体

土壤中含有离子

研磨产生

【实验结论】土壤中含有硫酸钱，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式。

【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5,人们改良土壤酸碱性的方法如下

表所示：

所用物质改良原理

改良熟石灰[Ca(0H)2]氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应

酸性

草木灰（主要成分为KEO、）

土壤

改良

碱性硫酸亚铁（FeSOD硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应

土壤

【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。

【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊

产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：。

五、计算题

30.实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根

据图中实验过程及数据进行计算。

OH*4-.

鲍人・瞋♦49t、过0|____

LJ怆好完全反应rn皿

*^wiot一b二二।81检

（i）混合物中铁粉的质量为。

（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

化学答案解析

第I卷选择题

一、选择题

1.D

【详解】A、石蜡熔化是石蜡状态改变，无新物质生成属于物理变化，不符合题意；

B、丹桂飘香，无新物质生成属于物理变化，不符合题意；

C、玻璃破碎是形状改变，无新物质生成属于物理变化，不符合题意；

D、火上浇油，油会燃烧有新物质生成属于化学变化，符合题意；

2.A

【详解】A、进行铁丝在氧气中燃烧的实验，需要在集气瓶的底部留少量的水或细沙，防止

高温熔融物溅落炸裂集气瓶，符合题意；

B、向试管内滴加少量的液体，应将胶头滴管垂悬于试管的正上方，不符合题意；

C、量筒读数时视线应与凹液面的最低处相平，不符合题意；

D、气体验满应将燃着的木条放在瓶口处，不符合题意；

3.D

【详解】A、棉花为天然材料，不符合题意；

B、羊毛为天然材料，不符合题意；

C、蚕丝为天然材料，不符合题意；

D、塑料为合成有机高分子材料，符合题意；

4.B

【详解】A、禁止吸烟的标志是，不符合题意；

禁止频

B、禁止燃放鞭炮的标志是,符合题意;

C、当心火灾的标志是A,不符合题意;

当心火灾一券妫储函

当心爆炸的标志是念,不符合题意;

D、

当心爆作性物质

5.C

【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：0、Si、Al、Fe,含量最多的金属元

素是A1。故选C。

考点：元素的含量

6.D

【详解】A、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故A错误;

B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故B错误；

C、在表面镀错，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故C错误；

D、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故D正确。

故选D。

7.B

【详解】A、燃放烟花会产生硫和氮的氧化物气体，污染空气，不符合题意；

B、人工降雨是利用干冰升华即固体二氧化碳变为气体是吸热，形成降雨，二氧化碳不是污

染物，符合题意；

C、焚烧垃圾会生成大量的有害气体和烟尘，污染空气，不符合题意；

D、汽车尾气会产生硫和氮的氧化物气体，污染空气，不符合题意；

8.C

【详解】A.大量开采使用地下水，不利于保护水资源，此选项不符合题意；

B.生活污水直接排放，会造成水体污染，不利于保护水资源，此选项不符合题意；

C.生活中节约用水，可节约水资源，利于保护水资源，此选项符合题意；

D.工业废水任意排放，不利于保护水资源，此选项不符合题意。

9.D

【详解】A、Ce。是人造物质，有弹性，硬度不大，不符合题意;

B、活性炭具有疏松多孔的结构，硬度也不大，不符合题意；

C、石墨很软，是最软的矿物之一，不符合题意；

D、金刚石是天然存在的最硬的物质，符合题意；

10.A

【详解】A、霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素容易诱发癌变，不能食用霉变大米，符

合题意；

B、超过保质期的食物可能发生变质，不能食用，不符合题意；

C、烟中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成瘾，危害健康，不符合题意；

D、甜味剂属于食品添加剂，在食物中适量使用可以增加甜度，不符合题意；

11.C

【详解】A、汽油属于化石燃料，燃烧后会产生硫和氮的氧化物等有害气体，不符合题意；

B、柴油属于化石燃料，燃烧后会产生硫和氮的氧化物等有害气体，不符合题意；

C、氢气燃烧后生成物是水，是最理想的燃料，符合题意；

D、煤油属于化石燃料•，燃烧后会产生硫和氮的氧化物等有害气体，不符合题意；

12.D

【详解】A、氧气具有助燃性，可以作助燃剂，不符合题意；

B、碳酸氢钠呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；

C、氯化钠中含有人体所需的钠元素可以维持人体的体液平衡，可用于配制生理盐水，不符

合题意；

D、氮气在常温下化学性质不活泼可用作保护气，符合题意；

13.B

【详解】A、相对分子质量为所有原子的相对原子质量之和，calebinA的相对分子质量为=12

X21+1X20+16X7=384,相对分子质量的单位为“1”，省略不写，不符合题意；

B、1个calebinA分子中有21个碳原子、20个氢原子、7个氧原子，共48个原子，符合题

尼、；

C、21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成的是1个calebinA分子，不符合题意；

【)、物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。calebinA中碳氢氧元素的

质量比为：(12X21):(1X20);(16X7)=63:5:28,氢元素的质量分数最小，不符合题意;

14.C

【详解】根据化合物中化合价代数和为0,钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Mo元素的化

合价是x，(+l)x2+x+(-2)x4—0,*二+6,故选：c。

15.B

【详解】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，X元素原子的原子序数为a,故

质子数为a,X得到n个电子后变为X*X"的核外电子数是（J+〃：Y失去m个电子后变为

r,设元素Y的核电荷数即质子数是X，Y"'的核外电子数是x—Y能够形成与X"具有

相同电子层结构的Y-',即核外电子数相同，故o|n=x-m.则x=n+|n；故选：

Bo

16.c

【详解】A、化学变化常伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，有可能是物

理变化，例如：氢氧化钠溶于水放热，发生物理变化，故推理不合理；

B、同种元素的质子数相同，质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和银原子的

质子数为10,但不是同种元素，故推理不合理；

C、点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故推理

合理；

D、溶液具有均一性、稳定性，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸储水具有

均一性、稳定性，但不是溶液，故推理不合理；

17.A

【详解】A、Na\K\NO二、Cl这四种离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共

存，符合题意；

B、印和；一能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；

C、Fe?和0H能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；

D、H'和0H能结合生成水，不能大量共存，不符合题意。

故选Ao

18.D

【详解】A、除去氮气中的少量氧气，将气体缓缓通过灼热的铜网，氧气和铜会反应生成氧

化铜，从而除去氧气，能达到目的，选项正确；

B、氢氧化钠溶于水会使水温升高，氯化钠溶于水时水温无明显变化，现象不同，能够鉴别，

选项正确；

C、酒精由特殊气味，而醋酸有刺激性气味，气味不同，可以通过闻气味鉴别，选项正确；

D、一氧化碳较多具有可燃性，二氧化碳较少不能燃烧，点燃反而会把原物质除去，不符合

除杂原则，选项错误；

19.C

【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液有二氧化锌作催化剂时反应速率比不加二氧

化锌的快，如图即曲线更陡，但由于过氧化氢的质量相等所以最终生成的氧气质量相等，曲

线合成一条平行于横坐标的直线，如图选项正确；

B、浓硫酸被稀释时会放出热量，故温度升高，一段时间后恢复至室温，故如图选项正确；

C、一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末，生成铁和二氧化碳，故固体质量会减小，氧

化铁完全反应后，剩余固体是铁，曲线不会变为0,如图选项错误；

D、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会先与盐酸反应

生成氯化钠和水，盐酸完全反应后再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着加入氢

氧化钠质量的增多开始时不产生沉淀，曲线起点在横坐标上，最终完全反应沉淀不再增加，

如图选项正确：

20.D

12x2

【详解】138g酒精中碳元素质量为：138gx?g—x100=72°，氢元素的质量为：

1x6

138(/X-^-X100=18.9.则氧元素质量为：138g-72g-l8g=48g。室温下CO、C02

呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体(即CO、COz的混合气体)中氧元素质

量分数为64%,则该气体中碳元素质量分数为36%,由于酒精中碳元素质量为72g,气体C0,

64

co,中氧元素质量为：72gx3gX100128g，根据氢元素质量，水中氧元素质量

为：18gx8=144g。设参加反应的氧气质量为x,根据反应前后氧元素质量不变可得：

48g+下128g+144g,尸224g。故选D。

第II卷非选择题

二、填空题(本大题5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)

21.(1)3P(2)2N02(3)5Fe”(4)号。？

【小问1详解】

元素符号表示这种元素的一个原子，元素符号前的数字表示原子个数,故3个磷原子为:3P。

【小问2详解】

化学式表示物质的一个分子，化学式前的数字表示分子个数，故2个二氧化氮分子为：2N02»

【小问3详解】

一个铁离子带3个单位正电荷，标在元素符号的右上角，离子符号前的数字表示离子个数,

故5个铁离子为：5Fe。

【小问4详解】

表示化合物中某元素的化合价，就在化学式中该元素符号的正上方标出其化合价，正负号在

前，数字在后，故三氧化硫中硫元素的化合价为+6价为：亨1。3。

22.(1)蛋白质(2)高

(3)1：2(4)①.石油②.S02##N0Z(5)ABD

【小问1详解】

氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料；

【小问2详解】

生铁的含碳量为跳~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2惶所以生铁的含碳量比钢的含碳量高；

【小问3详解】

实验室中电解水时正极产生的气体是氧气与负极产生的气体是氢气，且氧气与氢气的体积比

大约为1：2；

【小问4详解】

化石燃料包括煤、石油、天然气；

酸雨的形成与二氧化硫和二氧化氮等气体有关，化学式为SO2或NOz；

【小问5详解】

为了解决“白色污染”问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是节约资源、保

护生态环境、倡导重复使用塑料袋，均可以解决“臼色污染”问题，而不是为了增加超市利

润,故选ABD。

23.(1)甲＞乙＞丙

(2)丙(3)t「C时，甲、丙两种物质的溶解度相等

(4)33.3%(5)降温结晶

【小问1详解】

根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质中

溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；

【小问2详解】

根据溶解度曲线可知，物质甲和物质乙的溶解度随着温度的升高而增大，物质丙的溶解度随

着温度的升高而降低，所以随温度升高，溶解度减小的物质是丙；

【小问3详解】

根据溶解度曲线可知，时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

【小问4详解】

根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲的溶解度为50g,即100g的水中最多溶解50g甲物质

形成饱和溶液，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，剩余5g甲物质未溶解，形成饱和溶

液，溶质为25g,溶剂为50g,则溶质质量分数为2艺X100=33.3；

25g+50g

【小问5详解】

根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而降

低，若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是降温结晶。

24.(1)①.原子②.Ne(2)MgCL(3)A(4)①.微量②.氧

【小问1详解】

原子中质子数等于核外电子数，图甲中C微粒，质子数为10,核外电子数也为10,故C微

粒属于原子，原子用元素符号表示，故C微粒的化学符号是：Neo

【小问2详解】

原子序数为12的元素是镁，其原子的最外层是2个电子，容易失去，形成Mg。图甲中D

粒子是C1,镁元素和氯元素形成化合物时，镁显+2价，氯显T价，根据化合物中元素化合

价为0,该化合物的化学式是：MgCl2»

【小问3详解】

原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，原子

结构示意图中不能表示中子的数目。因为氨-3是含有2个质子和1个中子的氨原子，核外

有2个电子，故其原子结构示意图为图甲中的A。

【小问4详解】

硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用。图甲中E为硒的原子结构示意图，由图可

知，硒原子的最外层电子数为6,原子的最外层电子数相同化学性质相似，图乙中氧原子的

最外层电子数也是6,故硒与图乙中氧的化学性质相似。

25.（1）B（2）®^®2Al（OH）3=^Al2O3^3H2O1

（3）废物再利用##有利于保护金属资源等

【小问1详解】

由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以“酸浸”中使用的是硫酸，故选B；

【小问2详解】

氢氧化铝燃烧生成氧化铝和水，水的化学式为：比0；该反应化学方程式

与1H

24/（0//）3^^4/2。3+3,2。1；

【小问3详解】

该工艺的价值在于废物再利用或有利于保护金属资源等

三、简答题

△A

26.(1)干粉灭火弹(2)ABC(3)

2NaHCO3_Na2CO3A-H2O^-CO2t

（4）严禁携带火种进山等

【小问1详解】

根据材料可知“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹，故填：

干粉灭火弹；

【小问2详解】

根据材料可知，超细干粉灭火剂的特点有灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快，且

灭火时不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，故A、灭火浓度最低，正确；B、灭火效能最

高，正确：C、灭火速度最快，正确；【）、会造成人员伤亡，错误；

故选：ABC；

【小问3详解】

根据题意，碳酸氢钠加热分解出碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

2NaHCO3_Na2CO3^H2O^CO2^

【小问4详解