四川省遂宁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版）

遂宁市高中2022届第四学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：Li7N14O16Mg24Cu64Ag108Fe56C1–35.5第Ⅰ卷(选择题，满分42分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A.A B.B C.C D.D2.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂特性3.所有原子处于同一平面的是（）A. B. C. D.CH2=CHCCH4.下列化学用语对事实的表述不正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常温时，0.1mol·L1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−C.由Na和C1形成离子键的过程：D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu5.某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是A. B. C. D.6.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L1的一元酸HA与bmol·L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol.L1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)7.下列实验操作或装置能达到目的的是A.图甲：混合浓硫酸和乙醇 B.图乙：配制一定浓度的溶液C.图丙：收集气体 D.图丁：按图装置分离硝基苯与水8.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是A.原子半径：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.能与酸反应D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物9.NA是阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAC.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAD.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA10.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB.无色溶液中：Al3+、NH、Cl、S2C.c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、、、D.水电离的c(H＋)=1×1013mol·L1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO11.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl－D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO412.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：+2H2O=NH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O二、选择题(本大题包括6小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分)13.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩14.能正确表示下列反应的离子方程式是A.溶液与少量溶液反应：B.电解水溶液：C.乙酸乙酯与溶液共热：D.溶液中滴加稀氨水：15.下列说法正确的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4−三甲基−2−乙基戊烷D.等物质量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等16.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A.CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜017.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A.在溶液中，B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则18.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列正确的是A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e=H2↑B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体第Ⅱ卷(非选择题，满分58分)注意事项：1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。三、必做题(注意：19、20、21三个题为每位考生必做题)19.I、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.回答下列问题：(1)外电路的电子流动方向是由___________极流向___________极(填字母)。(2)电池负极反应式为___________。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。(5)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：___________。②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是___________。20.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2500g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液(过量)，使I−完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f．数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___________。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________。(3)b和c两步操作是否可以颠倒___________，说明理由___________。(4)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为___________mL，测得c(I−)=___________mol·L−1。(5)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为___________。(6)判断下列操作对c(I−)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。21.环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol−1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=−11.0kJ·mol−1②，对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol−1。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L−1四、选做题(每位考生从所给的两题中任选一题做答。两题都答，选第一题计入总分)[化学——选修3：物质结构与性质]22.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则