2022届山东省滨州市卓越重点中学中考试题猜想化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．从分子的角度分析，下列解释错误的是A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子2．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉

B．向一定量的稀盐

酸中加入足量的水稀释

C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

A．A B．B C．C D．D3．下列实验操作、现象和结论均正确的是目的A．检验溶液是否是碱溶液B．探究可燃物的燃烧条件之一操作现象溶液变蓝白磷燃烧，红磷不燃烧结论该溶液是碱溶液可燃物燃烧需要与氧气接触目的C．除去CO中的CO2D．鉴别浓盐酸和浓硫酸操作现象两个洗气瓶中均无明显现象甲瓶口出现白烟，乙瓶口无明显现象结论集气瓶中收集到的是CO甲瓶中是浓盐酸，乙瓶中是浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列有关原子的说法不正确的是（）A．原子中质子数一定等于电子数 B．原子中一定含有质子、中子和电子C．原子的质量主要集中在原子核上 D．金属原子最外层的电子一般少于4个5．我国许多地区盛产茶叶，茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H34O3N2）、锌、硒等多种成分。茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长。下列说法正确的是（）A．茶氨酸中氧和氮元素的质量比是3:2B．茶氨酸属于有机化合物C．茶氨酸是由26个原子构成的D．茶树适宜在碱性土壤中生长6．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl7．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是()A．密度(常温常压)B．硫元素的化合价C．含碳量D．pH8．下列说法正确的是()A．溶液加水稀释后pH一定变大B．能与碱发生中和反应的物质不一定是酸C．向某固体中加稀盐酸有气泡产生，该固体一定是活泼金属D．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥9．某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28g氢气。则此样品的组成是A．镁和铁B．镁和锌C．铁和锌D．无法确定10．下列除去杂质的方法中，正确.序号物质杂物除去杂质的方法ANaCl固体泥沙溶解、过滤、蒸发结晶BCCuO高温灼烧CFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤DCO2CO向混合气体中通氧气，点燃A．A B．B C．C D．D11．健康的生活离不开化学，下列做法正确的是()A．用工业盐腌制食品 B．不食用用霉变的食物C．用福尔马林保存海产品 D．不吃蔬菜只吃肉类12．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（）A．HClNaOH B．NaCl C．NaClNaOH D．NaClHCl13．以下实验能达到实验目的是（）A．证明燃烧需要氧气参加B．验证质量守恒定律C．验证铁生锈的条件D．测定空气中氧气的含量14．今有下列①②③④四种微粒的结构示意图，其说法正确的是A．它们表示了四种元素B．②表示阳离子C．③表示金属元素D．①④表示的是阳离子15．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：A、B两种物质在______℃时溶解度相同。将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。t2℃时，将三种物质各：ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液后，则a的取值范围是______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）合成氨是人类科学技术对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图1：空气中氮气的体积分数约为______。写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式______。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，理论上氢气和氮气恰好完全反应时，则氢气和氮气的体积比为______，图2装置中的浓硫酸作用除了混合气体、通过导管口的气泡控制气体的流量的作用外，还有______作用。将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在______.。物质H2N2O2NH3沸点-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃A-252℃≤t＜-33.5℃B-252℃≤t＜-195.8℃C-195.8℃≤t＜-33.5℃该工艺流程中能循环利用的物质是______。实验室常用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，写出该反应的化学方程式______，实验室制取该气体的发生装置应选择下列装置中的______（填字母代号），用D装置收集氨气时，证明氨气集满常用______试纸放在______导管口（填“a”或“b”）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式______，上述装置中可用于制取二氧化碳气体发生装置的是______（填字母代号）18．（8分）新时代，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。目前，我国已开发和利用的新能源有______（合理即可）。近年来，有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________。在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。①从微观角度分析该反应的实质是______。②该反应中，生成C和D的质量比是______。在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成＋2价的硫酸盐）则：①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为______。②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O用如图所示装置进行实验：实验前应先检查装置的气密性。进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____（填字母编号）a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液B装置的作用是_____。对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸②停止加热后_____。铁的常见氧化物中铁的质量分数铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%（5）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围是_____。②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。（计算结果精确到0.1%）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A．吹胀气球是因为气球中的气体增多，气压增大的原因。此项不正确。B．缉毒犬能根据气味发现毒品利用了“分子在不断地运动”的原理；C．液氧和氧气是由同种分子构成，它们的化学性质相同；D．水电解生成氢气和氧气过程中：水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。所以选A。2、A【解析】

镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯化镁易溶于水，随着反应的进行，溶液的质量增大，稀盐酸反应完全，溶液质量不再增加，故A正确；B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释，酸性减弱，pH值变大，不能大于7，故B不正确；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量相等，故C不正确；D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量减少，当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D不正确。故选A。3、C【解析】

A、碱性溶液能使石蕊试纸变蓝，不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液属于盐的溶液，故选项错误；B、白磷燃烧是因为与氧气接触，温度达到着火点、红磷不燃烧是因为没有与氧气接触，温度没有达到着火点，该实验是出现了两变量，不能得到结论，故选项错误；C、气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠吸收掉，故澄清石灰水无明显变化，因此剩余的气体是一氧化碳，故选项正确；D、浓盐酸挥发形成的是白雾，不是白烟，故选项错误。故选C。4、B【解析】

A、原子中，核内质子数等于核外电子数，选项正确；B、原子中一定含有质子和电子，但不一定含有中子，如氢原子中只含一个质子和一个电子，不含中子，选项错误；C、一个质子或中子的质量都约为一个电子质量的1836倍，且原子中质子数等于电子数，所以原子的质量主要集中在原子核上，选项正确；D、金属原子最外层的电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子形成阳离子，选项正确，故选B。5、B【解析】

A、茶氨酸中氧和氮元素的质量比=氧原子个数×氧的相对原子质量：氮原子个数×氮的相对原子质量=(3×16):(2×14)=48:28=12:7，选项A错误；B、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐外，其他含碳化合物均为有机物，所以茶氨酸为有机物，选项B正确；C、一个茶氨酸分子含有7个碳原子，34个氢原子，3个氧原子和2个氮原子，一共有46个原子，选项C错误；D、题目信息给出茶树适宜生长的pH为5-6，偏酸性，所以适合在偏酸性的土壤生长，选项D错误。故选B。【点睛】在说物质构成时，一般是物质是由分子构成，分子是由原子构成，因此一个分子才可以说由多少个原子构成。6、D【解析】试题分析：能大量共存即不能发生化学反应。A中氯化铁是黄色溶液；B中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而不能共存；C中氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀而不能共存；故选D。考点：物质间的反应7、D【解析】

A、氧气的密度比空气大，比二氧化碳小，因此应该标注在空气和二氧化碳之间，选项A错误；B、在化合物中氢的化合价通常显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，H2S中硫元素的化合价为-2价，应标注在S左侧，选项B错误；C、钢的含碳量在0.03%~2%之间，生铁的含碳量在2%~4.3%之间，故生铁的含碳量高于钢，选项C错误；D、胃液中含有盐酸，因此显酸性，故pH小于7，食盐溶液的溶质为氯化钠，氯化钠溶液显中性，故pH等于7，氢氧化钾溶液含有大量的OH-，溶液显碱性，故pH大于7，选项D正确。故选：D。8、D【解析】

A、溶液的稀释会使溶液的酸碱性减弱，但对应酸性溶液来说加水稀释pH会变大，碱性溶液pH会变小，故此选项错误。

B、中和反应一定是酸与碱生成盐和水的反应，故此选项错误。

C、与盐酸反应生成气体的可以是金属也可以是碳酸盐，不一定是金属，故此选项错误。

D、铵盐遇碱会放出氨气，反之遇碱放出氨气的一定是铵盐，故此选项正确。

故选D。9、A【解析】

设锌、镁、铁的质量为xg；则：，m1=，m2=，m3=即等质量的镁、铁、锌分别和足量酸反应生成氢气的质量：镁>铁>锌，且5.6g铁会生成0.2g氢气；某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28g氢气，比同质量的铁生成氢气多，则此样品的组成是镁和铁。故选A。10、A【解析】

A、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，故通过溶解、过滤，可将泥沙除去，蒸发结晶可得到氯化钠，符合题意；B、将混合固体高温灼烧，氧化铜能和碳反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；C、向混合溶液中加入足量锌粒，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌也能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，一氧化碳不能被点燃，不符合题意。故选A。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。11、B【解析】

A、工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的，所以不能用来腌制的肉类食品，会危及人体健康，错误；B、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食用霉变的食物，正确。C、福尔马林有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，用福尔马林保存海产品，错误；D、不偏食，不挑食，不暴饮暴食，并且主副食合理搭配、粗细粮合理搭配、三餐合理搭配这样才能够满足人体对各种营养物质的需要，才能够满足人体对生命活动所需要的能量，错误。故选B。12、C【解析】

图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠没有反应完，加上氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。故选C。13、A【解析】

A、烧杯中的蜡烛一会儿熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气参加，能达到实验目的，符合题意；B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，反应后烧杯中的物质质量减小，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；C、一段时间后，两只试管中的铁钉均不能生锈，不能验证铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，冷却后，不能形成压强差，不能达到实验目的，不符合题意。故选A。【点睛】铁生锈的条件是：铁和氧气、水接触；燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。14、C【解析】

A、根据不同种元素本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误；B、在②中，核内质子数=核外电子数=12，为镁原子，故B错误；C、粒子③的质子数是11，属于钠元素，是金属元素，故C正确；D、粒子①中，质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子，故D错误。故选C。15、B【解析】

A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，选项A错误；B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，选项B正确；C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，选项C错误；D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，选项D错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、t2B＞A＞C20≤a＜40【解析】

（1）由溶解度曲线可知，A、B两种物质在t2℃时溶解度相同。（2）A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以降温过程中，A、B溶液的溶质质量减小，C溶液的溶质质量分数不变，在t1℃时B的溶解度大于A，A的溶解度大于C在t3℃时的溶解度。故将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C。故答案为B＞A＞C；（3）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，结合溶解度曲线可知，C形成的是饱和溶液，A、B形成的是不饱和溶液，则a的取值范围是：20≤a＜40。故答案为20≤a＜40；三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、78%干燥气体A氮气和氢气A湿润的红色石蕊bC【解析】

氮气和氢气在催化剂和高温高压下生成氨气，浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物加热生成硫酸钙和水和氨气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。【详解】（1）空气中氮气的体积分数约为78%。（2）N2、H2在催化作用和高温高压下反应生成NH3，反应的化学方程式为。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，理论上氢气和氮气恰好完全反应时，则氢气和氮气的体积比为，浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，图2装置中的浓硫酸作用除了混合气体、通过导管口的气泡控制气体的流量的作用外，还有干燥气体作用。（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在A。（4）由流程如可知，该工艺流程中能循环利用的物质是氮气和氢气。（5）实验室常用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物生成硫酸钙和水和氨气，该反应的化学方程式，实验室制取需要加热，该气体的发生装置应选择下列装置中的A，用D装置收集氨气时，氨气密度比空气密度小，氨气要短进长出，故证明氨气集满常用湿润的红色石蕊试纸放在b导管口。（6）实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式，制取二氧化碳在常温下进行，且要控制反应速率，故可用于制取二氧化碳气体发生装置的是C。【点睛】氨气密度比空气小，且易溶于水，用向下排空气法收集。18、太阳能（合理即可）分子破裂成原子，原子重新结合成新分子14：3；M>NM<N【解析】

（1）目前，我国已开发和利用的新能源有太阳能、氢能等。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）①从微观角度分析化学反应的实质是：分子破裂成原子，原子重新结合成新分子。②根据微观示意图，该反应的化学方程式为：，故C和D的质量比是28:6=14:3。（3）①由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。在反应过程中天平的指针偏向右边，说明左边放出氢气的速率快，相同的时间内产生的氢气多，左边的金属比右边的金属活泼；由此可知，M与酸反应比N剧烈，金属M活动性比N的活动性强。②由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少，左边生成的氢气多，即等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，根据放出氢气的质量=，金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，所以金属N的相对原子质量大于金属M的相对原子质量。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、c、a检验二氧化碳是否被A装置完全吸收把反应生成的二氧