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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.区别下列物质的方法错误的是()A.硬水与软水(加入肥皂水)B.涤纶与棉花(灼烧)C.食盐水和CaCl2溶液(加入AgNO3溶液)D.磷矿粉与硫酸钾(加水)2.关于分子和原子的描述不正确的是()A.分子和原子都可以构成物质 B.分子由原子构成C.分子可分,原子不可分 D.分子是保持物质化学性质的一种微粒3.下列各组物质中,按酸、碱和单质的顺序排列的是()A.硫酸钙、氨水、锌 B.硫酸、熟石灰、氮气C.盐酸、纯碱、金刚石 D.硝酸、烧碱、氨气4.针剂药品封装前常用空气中含量最多的气体进行处理,以防变质.该气体是()A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳5.下列图像与对应的表述一致的是A.足量金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中B.盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液C.白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.下列实验能达到实验目的是()A.验证硝酸铵溶解吸热B.验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱C.制取并收集纯净的CO2D.验证铁钉的锈蚀与氧气有关7.冰片可用于医药、制香精等,其化学式为C10H18O,有关冰片的说法正确的是()A.属于氧化物 B.碳、氢、氧元素质量比为10:18:1C.由碳、氢、氧原子构成 D.氧元素的质量分数最低8.下列物质的变化中,只有加酸才能一步实现的是A.CaCO3→CO2 B.Zn→ZnSO4 C.CuO→CuCl2 D.KOH→KCl9.以甲为原料转化成丙的微观过程如下图。下列说法正确的是A.转化①中分子和原子的种类都发生改变B.转化②中丙和丁的分子个数之比为1:1C.乙中氢元素的质量分数小于丁D.转化①、②中氮元素的化合价都发生变化10.下列实验操作中,正确的是()A. B. C. D.11.下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。请根据相关数据判断下列说法错误的温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6A.NH4Cl的溶解度受温度的影响较大B.NaCl和NH4Cl都属于易溶物质C.20℃时,NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是37.2%D.若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线,两曲线一定相交,且交点在0℃~20℃之间12.根据图示信息,下列分析不正确的是A.倒入稀盐酸后,观察到的现象是:有气泡冒出,蜡烛熄灭B.CO2使蜡烛熄灭,利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质C.随着稀盐酸的倒入,烧杯内溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7D.若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸,溶液最终由红色变成无色,则所得溶液的溶质只有氯化钠13.下列做法符合科学常识的是A.稀释浓硫酸时,把水直接倒入浓硫酸中 B.为防止一氧化碳中毒,在炉子上放一壶水C.用湿布擦拭正在发光的台灯 D.医院里用紫外线灯灭菌14.下列属于氢氧化钙化学性质的是()A.微溶于水 B.白色固体C.不潮解 D.水溶液呈碱性15.下列实验中,能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A鉴别盐酸和氯化钠取样、溶解、分别向溶液中滴加硝酸银溶液B分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物放入烧杯,加入足量水搅拌,充分溶解C除去粗盐中泥沙将粗盐溶解,过滤,将滤液蒸发、结晶D制备氯化亚铁将足量的氧化铁粉末放入盐酸中,充分反应A.A B.B C.C D.D二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.从Ca、C、S、H、O、Cu、N七种元素中选择适当的元素,写出符合下列要求的物质的化学式:天安门前华表的主要成分_____;(2)常用来充入食品包装袋中防腐的单质_____;常用来改良酸性土壤的碱_____;(4)能形成硫酸型酸雨的空气污染物_____;不含金属元素的碱_____;(6)用于金属表面除锈的酸_____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)我们的胃液呈酸性,是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用,比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境,分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。你知道吗?深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉,它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用),还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素,就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9~1.5,胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能,还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测,结果如下表:分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A≤2.070B2.0~4.0133(23.19%)C4.0~6.02617(65.4%)D>6.05345(84.9%)胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用,并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类:一是抑酸药,能抑制胃酸分泌,但本身不能和胃酸反应;二是抗酸药,能直接与胃酸反应,常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药,很可能刺激胃酸分泌过多。因此,应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容,回答下列问题:用化学方程式表示用氢氧化铝治疗胃酸过多的原理_____。铁粉可以减缓食物变质,是因为铁可以和_____反应。胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是_____。关于文中提到的几种抗酸药,下列说法正确的是_____(填字母序号)A均属于盐类或碱类B在使用抗酸药时不是用量越多越好C适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多,同时还可为人体补钙下列关于胃液与人体健康关系的说法中,合理的是_____(填字母序号)A胃酸能帮助人体消化吸收食物,所以胃液pH越小越利于人体健康B胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用,所以胃液pH越大越利于人体健康C胃液pH越大越有利于病菌生存18.(8分)金属材料在日常生活中广泛使用.高温条件下,一氧化碳可把铁从磁铁矿石中还原出来,反应的化学方程式是______.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品(设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素)进行探究,他们称取了13.6g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示。样品中的质量是______g;生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高是______。黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是______.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有______(填序号)①锌的质量②锌的质量分数③铜的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积铝是一种比较耐腐蚀的金属材料,这是因为铝在空气中能生成一种薄膜______(填化学式),如果用铝来制取氢气,那么需要操作______(填编号),才能达到实验目的.A用砂纸打磨表面B用水浸泡C用稀盐酸浸泡一段很长时间四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)实验与探究是化学学习的重要方法和内容,李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹,他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解;②无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝;③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物,NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水;④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液,碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。查阅资料后,该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物,进行了如下探究:探究一:碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。该黑色固体可能是①碳粉;②____________;③碳和氧化铜的混合物。请帮助该同学完成下述实验报告:实验操作与现象实验结论_______________________猜想②正确探究二:碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O.选择如下图所示装置进行验证:步骤一:连接A和B,打开活塞,通入一段时间的空气;步骤二:点燃酒精灯,依次连接装置A→B→______→______(填“C”,“D”);步骤三:点燃酒精灯,观察到明显现象后,停止加热。①当观察到____________________________,说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O,写出装置C中反应的化学方程式_________________________;②写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式___________________________。上述装置中A的作用是____________________________。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解析】
A、区分硬水与软水,加入肥皂水,起泡较多的是软水,起泡少或浮渣多的是硬水,不符合题意;B、区分涤纶与棉花,采用灼烧法,有刺激性气味的是涤纶,有烧纸的气味的是棉花,不符合题意;C、区分食盐水和CaCl2溶液,这两种溶液都含有氯离子,加入AgNO3溶液,都能产生白色沉淀,无法区分食盐水和氯化钙溶液,符合题意;D、区分磷矿粉与硫酸钾,加水溶解,能溶于水的是硫酸钾,不能溶于水的磷矿粉,不符合题意。故选C。【点睛】区分物质的方法有物理方法和化学方法,物理方法一般根据物质的物理性质不同来进行区分;化学方法是反应产生不同现象来区分。2、C【解析】
分子和原子都是构成物质的粒子;原子构成分子;由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子;根据化学变化的实质,分子分裂为原子,原子重新构成分子,即:在化学变化中,分子可分,原子不可分,C不正确。故选:C。3、B【解析】
A、硫酸钙属于盐,氨水属于碱,锌属于单质,选项错误;B、硫酸属于酸,熟石灰属于碱,氮气属于单质,选项正确;C、盐酸属于酸,纯碱属于盐,金刚石属于单质,选项错误;D、硝酸属于酸,烧碱属于碱,氨气属于化合物,选项错误,故选B。4、A【解析】
空气中各成分及体积分数为:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%,因此空气中含量最多的气体是氮气,氮气化学性质稳定,可以用来作保护气。故选A。5、B【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”,即首先看清楚横、纵坐标各表示的量,然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。A、分别向足量的镁和铝中加入等量、等浓度的稀盐酸中,根据化学反应:Mg+2HClMgCl2+H2↑,Mg与H2的质量关系为12∶1,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,Al与H2的质量关系为9∶1,由于横坐标表示的是金属质量,故当消耗的金属质量相等时,金属铝产生的氢气质量更多,错误;B、盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,一加入Ba(OH)2溶液就有硫酸钡沉淀生成,由于溶液中还含有酸,故刚开始没有氢氧化镁沉淀生成,故形成的沉淀速率较慢,当酸被中和后,形成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,沉淀的速率增大,反应末段,硫酸根完全沉淀,只生成氢氧化镁沉淀,直至反应结束后不变,正确,C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水,初始时生成五水硫酸铜,未形成溶液,错误;D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,由于反应生成氧气,使得总质量减少,而钾元素质量不变,故钾元素的质量分数应增大直至反应结束,错误。故选B。6、A【解析】
A、硝酸铵固体溶解在水中溶液的温度会降低,装置内气体的压强会减小,U型管内红墨水左高右低,可以达到实验目的,正确;B、左边试管内铁能和硫酸铜反应,证明铁的活动性比铜强,右边试管内铁能和硝酸银反应,证明铁的活动性比银强,但是铜和银的活动性无法比较大小,不能达到实验目的,错误;C、浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起,无法收集到纯净的二氧化碳,而且导管要深入集气瓶底部;D、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果,两支试管内的铁钉都没有与水接触,都不会生锈,无法达到实验目的,错误。故选A。7、D【解析】
A、冰片由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,不是氧化物,故选项A不正确;B、冰片中碳、氢、氧元素质量比=(12×10):(1×18):(16×1)=60:9:8,故选项B不正确;C、冰片由冰片分子构成的,故选项C不正确;D、冰片中碳元素的质量分数=,氢元素的质量分数=,氧元素的质量分数=,故选项D正确。故选:D。8、C【解析】试题分析:A中碳酸钙转化为二氧化碳,高温煅烧或与酸反应均可得到;B中锌转化为硫酸锌,可将锌加入到硫酸铜溶液等盐溶液中或与稀硫酸反应均可得到;C中氧化铜转化为氯化铜,只能是氧化铜与稀盐酸反应才能得到;D中氢氧化钾转化为氯化钾,氢氧化钾与稀盐酸或氢氧化钾与氯化铜或氯化镁反应均可得到。故选C。考点:物质间的转化9、D【解析】
由图可知,转化①的化学方程式为:,转化②的化学方程式为:。【详解】A、由图可知,转化①中分子的种类发生了改变,原子的种类不变,不符合题意;B、转化②中丙和丁的分子个数之比为:4:6=2:3,不符合题意;C、乙中氢元素的质量分数为:,丁中氢元素的质量分数为:,故乙中氢元素的质量分数大于丁,不符合题意;D、转化①中,氮元素的化合价由0转化为-3,转化②中氮元素的化合价由-3价转化为+2价,化合价都发生了变化,符合题意。故选D。【点睛】化合物中元素的质量分数=;10、B【解析】
A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中试管离火焰太远,图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,试管要略微倾斜,图中所示操作错误。
故选:B。11、C【解析】
A、由表可知,NH4Cl的溶解度受温度的影响较大,说法正确,不符合题意;B、20℃时,溶解度大于10g,一般称为易溶物质,由表可知,NaCl和NH4Cl都属于易溶物质,不符合题意;C、20℃时,NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是,符合题意;D、由表可知,20℃以后,氯化铵的溶解度一直大于氯化钠,在0℃~20℃之间,两种物质的溶解度出现了交叉,故若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线,两曲线一定相交,且交点在0℃~20℃之间,不符合题意。故选C。【点睛】溶解度的相对大小(20℃)溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01-1微溶1-10可溶>10易溶12、D【解析】
A、苏打水是碳酸钠的溶液,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此,观察到:有气泡冒出,二氧化碳密度比空气大,生成后会罩在火焰上方,由于二氧化碳不燃烧且不支持燃烧,蜡烛最终会熄灭,选项说法正确,故不符合题意;B、CO2使蜡烛熄灭,说明二氧化碳不燃烧且不支持燃烧,选项说法正确,故不符合题意;C、苏打水显碱性pH大于7,随着稀盐酸的加入,溶液pH值的减少,直到稀盐酸把苏打水中的碳酸钠全部反应完时,pH等于7,再加入稀盐酸,稀盐酸过量,pH小于7,选项说法正确,故不符合题意;D、盐酸也不能使酚酞变为红色,因此,若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸,溶液最终由红色变成无色,有可能盐酸过量,此时,则所得溶液的溶质为氯化钠和氯化氢,选项说法错误,故符合题意,故选D。13、D【解析】
A.稀释浓硫酸的时候需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,并且用玻璃棒不断地搅拌,错误;
B.一氧化碳难溶于水,所以在室内放一盆水并不能起到防止一氧化碳中毒的目的,错误;
C.用湿布擦拭正在发光的台灯可能会触电,错误;
D.医院里可以用紫外线灯灭菌,正确。
故选D。14、D【解析】
A、微溶于水,溶解性属于物理性质;故选项错误;B、白色固体,颜色状态属于物理性质;故选项错误;C、是否潮解属于物理性质;故选项错误;D、水溶液呈碱性,碱性属于化学性质;故选项正确;故选:D。15、C【解析】
A、盐酸与氯化钠都可以与硝酸银生成氯化银白色沉淀,无法鉴别,选项A不符合题意;B、碳酸钙不溶于水,氯化钙溶于水,需要通过过滤后才可以实现固体混合物的分离,选项B不符合题意;C、泥沙不溶于水,氯化钠溶于水,经过溶解过滤,得到氯化钠溶液,由于氯化钠溶解度随温度变化不大,所以可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠,选项C符合题意;D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,无法制得氯化亚铁,选项D不符合题意。故选C。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、CaCO1N2Ca(OH)2SO2NH1.H2OH2SO4【解析】
从Ca、C、S、H、O、Cu、N七种元素中选择适当的元素,写出符合要求的物质的化学式:(1)碳酸钙是建筑用的材料,天安门前的华表的主要成分是碳酸钙;(2)氮气的化学性质在常温下很稳定,常用来充入食品包装袋中防腐剂;(1)熟石灰的主要成分是氢氧化钙,是一种碱性的物质。可用于中和酸性土壤改良土壤结构;(4)能形成硫酸型酸雨的空气污染物是二氧化硫;(5)不含金属元素的碱只有氨水;(6)用于金属表面除锈的酸是硫酸。故答案为(1)CaCO1;(2)N2;(1)Ca(OH)2;(4)SO2;(5)NH1.H2O;(6)H2SO4。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氧气碳酸氢钠和碳酸钙BCC【解析】
(1)氢氧化铝治疗胃酸过多是氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水,反应的方程式为:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;(2)Fe与水蒸气、氧气反应生成铁的水合物,故填:氧气;(3)胃里面有胃酸(主要成分是HCl)与碳酸氢钠、碳酸钙反应会生成二氧化碳,气态的二氧化碳放出时会膨胀,使胃部分胀大,而胃溃疡患者胃上有疮面肌,肉胀大会导致胃穿孔,故填:碳酸氢钠和碳酸钙;(4)A.氧化镁属于氧化物,故A不符合题意;B.在使用抗酸药时不是用量越多越好,是正确的,符合题意;C.碳酸钙可以治疗胃酸过多,同时可以提供钙离子,所以适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多,还可以为人体补钙,故C符合题意,故填BC;(5)胃液pH越大越小都不利于人体健康,故AB都不符合题意;C.有图表可知胃液pH越大越有利于病菌生存,C符合题意,故填C.18、8.7生铁4.9%①④A【解析】
(1)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石中还原出来,生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:。设样品中的质量是x,用表示固体减少的质量,,x=8.7g生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,故含碳量较高是生铁。(2)设参加反应的硫酸的质量分数为x,x=4.9%根据
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