2020-2021高考二轮复习化学教案

专题三离子反应、离子方程式

【学法导航】

1.离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原

理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、

电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为八查7

(1)一查反应是否符合客观事实

如钠投入CuS04溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu(x)2Na+Cu2++2H20=2Na++Cu(0H)2I+H2t(4

(2)二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒

如Fe2++C12=Fe3++2Cl-(x)2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-(

(3)三查化学符号(t、I、=、#、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸

氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H20+2C02t(x)

HCO3-+H+=H2O+CO2t(Q

(4)四查是否忽略隐含的离子反应

如CuS04溶液和Ba(0H)2溶液反应：Ba2++S042-=BaS04I(x)

Cu2+++Ba2++20H-=Cu(OH)2I+BaSO4I(4

(5)五查阴、阳离子配比是否正确

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4；+H20

(x)

2H++S0^+2OH-+Ba2+=BaSO4I+2H20(*

(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化

钠:

Ca2++2"003+2。"一=CaC03I+2H20(x)

Ca2++"0°3+。/=CaC03I+H20(4

(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐

酸：

2H++C0"=H20+C02t(x)H++C0'=HCO；(

(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化镂溶液中滴入烧碱溶液：

+=NH3t+H20(x)+—NH3-H2O(4

2.离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用

化学式与离

子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④忽略

反应物相对量的影响。

要注意几个特殊问题：

①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分

子之间。如：Fe+2H+=Fe2++H2t,C12+2I-=2C1~+I2o

②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na

+2H20===2Na++20H—~HH2t,实质是钠与水电离出的H+反应，只不过因为水

是难电离的，要保留化学式

③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一

定是离子反应，如

HCl(aq)+NH3(aq)=NH4Cl(aq)离子反应HCl(g)+NH3(g)==NH4cl(s)分子

反应

④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中

自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：

CH3COOH+NH3-H2O==NH*+CH^CO°+H20,自由移动的离子数目反而增加。

3.解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断

不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离

子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘

出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。

4.判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离

子反应，各离子浓度不会降低。离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原

因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。

①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如Fe2+与S2-,Ca2+与、

,Ag+与Cr、Br、r.Ba2+与5。广、"；「、S*；Fe3+与0H,Ca2+

与S*等。

②离子结合生成气体物质不能大量共存：如H+与S°；、S?-等；NH；

与°”一（加热）。

③结合生成难电离物质的离子不能大量共存:如H+与°”一，H+与、S2一,NH；

与（常温）等。

④发生氧化还原反应的离子不能大量共存:如Fe3+与S2-、「，MnO4-与广，N03-（H+）

与Fe2+等

⑤弱酸的酸式酸根离子不能与H+、°H大量共存：如与H+、0H

不共存。

⑥一组特殊离子：Fe3+与SCAT不共存。

这类问题往往有一定的附加条件限制：

（1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+）、碱性溶液（0H-）、使酚醐试液

变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c（H+）=10-12mol-L-l的溶液、由水电

离出c（H+）=10-12溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH=13的无色溶液

中等。

（2）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝

色）、Fe2+（浅绿色）、MM（紫色）。

（3）注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与S'，、I,

MnO；与I,NQ（小）与Fe2+等。■

【典例精析】

1.下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是

（）

A.强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水

B.强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程

C.强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离

D.强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱

【答案】C

【解析】A一些难溶物也属于强电解质如硫酸领；所以A错。B电离是一个吸热过

程。；B错。D电解质导电能力强弱除了电解质本质以外还与浓度有关。

【考点分析】强弱电解质概念

2,在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚醐试液变红的溶液：Na+、Cr、5。：一、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO；,cl

C.c(H+)=10J2的溶液:K+、Ba2+、cl\Br

D.碳酸氢钠溶液：K+、S0/、C/、H+

【答案】C

【解析】选项A中使酚醐溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则0H—与Fe3+不能

共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，N03一在酸性溶液中具有强

氧化性与Fe2+不能共存；选项C中c(H+)=10-12mol-L-l的溶液呈碱性，在碱性

溶液中，这些离子均能共存；选项D中“,。；与H+不能共存

【考点分析】考查了离子共存

3.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

()

A.NH；、H+、NO】、HCO；

B.K+、A13+、、NH3-H2O

c.Na+、K+、'必、C12

D.Na+、CH3co0-、CO"、0H

【答案】D

【解析】A项中H+与能够反应生成C02气体，不能大量共存，错误；A13

十与氨水可以发生反应：A13++3NH3-H20Al(0H)3I+3NH4+,B选项错误；C12

具有氧化性，可以将氧化为S。：，方程式为：ci2+H20+s°；=s°j+a-

+2H+,C选项错误。

【考点分析】考查了离子共存

4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

()

A.强碱性溶液中：K+>A13+、Cl、S04

B.含有0」mol-L-1Fe3+的溶液中：K+、逅2+、「、NO3

C.含有0.1mol-L-lCa2+溶液在中：Na+、K+、、cl

D.室温下，pH=l的溶液中：Na+、Fe3+、N°3>S0"~

【答案】D

【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的。所以A13+不能共存(A13+

+30”「=A1(OH)3I)；B项，Fe3+和I—因发生氧化还原反应而不能共存(2Fe3

++2I-=2Fe2++l2)；C项，Ca2+和因发生复分解反应而不能共存

【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)

①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；

②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；

③溶液酸碱性的判断(隐含条件)。

5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.漂白粉溶液在空气中失效：cl°+CO2+H2O=HC1O+HC°3

△

B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-^Mn2++C12t+

2H2O

C.向NaA102溶液中通入过量CO2制A1(OH)3：A1O2~+CO2+2H2O=A1(OH)3I+

HCO-

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3clo~+

2Fe(0H)3=2Fe<9^+3cr+H20+4H+

【答案】C

【解析】漂白粉失效的化学方程式为Ca(C10)2+H20+C02=CaC03+2HC10,那么该

反应的离子方程式是Ca2++2a°「+H20+C02=CaC03+2HC10,A项错；实验室制

△

取C12的原理是浓盐酸和二氧化镒反应,离子方程式为MnO2+4H++2cr：=Mn2

++C12t+2H20,所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H+,所以D

错。

【考点分析】离子方程式的正确书写

6.能正确表示下列反应的例子方程式是

A.向次氯酸钙溶液通入过量C02：Ca2++2c/0-+C02+H20=CaC03I+2HC10

B.向次氯酸钙溶液通入S02：Ca2++2c/0-+S02+H20=CaS03I+2HC10

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应："0°；+Ca2++0”—=CaC03I+H20

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NQ=3Fe3++NOt+2H20

【答案】D

【解析】A选项C02过量的话，应该生成HCO；方程式应为：

+C02+H20=HC10+"C03.B选项HC10可将CaS03氧化为CaS04,正确的方程

式为：Ca2++a°「+S02+H20=CaS04I+a「+2H+；C选项要考虑到Mg(0H)2为沉淀

即可，Mg2++2”C03+2Ca2++40"-=Mg(0H)2I+2CaCO3I+2H20

【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙

与C02和S02反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是

熟题。难度不大。

7.下列离子方程式正确的是

A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2c广+2H+里隆H2T+C12t

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CH0+2Ag(NH3)2++20H7k浴加热》CH.COO+NH；+3^3+3AgI+H20

rc2一

c.苯酚钠溶液中通入少量C02：C02+H20+2C6H5O--►2C6H5OH+

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5S0"+6H++2MnO4-=55<9"-+2Mn2+

3H2O

【答案】B、D

【解析】选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的

离子方程式为：

◎-0-~HC02+H20—>O-0H+HC03-o

【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断

8.有BaC12和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+

离子完全沉淀；另一份滴加AgN03溶液，使C1一离子完全沉淀。反应中消耗xmol

H2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol-L-1为

()

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

【答案】D

【解析】本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2L,

n(Ba2+)=n(H2S04)=xmol,n()=n(AgN03)=ymol,根据电荷守恒

2x[Ba2+]+[Na+]=[cl~],在同一溶液中得：2xn(Ba2+)+n(Na+)=n(cl~)0

N(Na+)=y-2xmol,所以c[Na+]为(y-2x)/2a即(2y-4x)/a。

【考点分析】本题考查了关于离子浓度的相关计算。

9,下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

()

①KOHNa2S04A1C13②NaHC03Ba(0H)2H2S04

③HC1NaA102NaHS04@Ca(0H)2Na2CO3BaC12

A.①②B.②③C.①③④D.①②④

【答案】A

【解析】①中KOH和A1C13互滴现象不同，另一种是Na2SO4,可以鉴别；②中H2SO4

和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；③中HC1和NaHSO4

与NaA102反应的现象不同，不能鉴别；④中Ca(OH)2和BaC12与Na2CO3反应现

象相同，不能鉴别

【考点分析】常见元素化合物的性质，物质的检验知识本题考查了常见物质在溶

液中的反应，解答此类题目要求学生熟练掌握常见的化学反应，特别是一些特殊

的反应，例如反应物比例不同对产物有影响的反应，如铝盐与强碱的反应，碳酸

钠和盐酸的反应等。

10.某固体混合物可能含有MgCO3、A12(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2,AgNO3和CuSO4,

将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相

应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填无，

(1)将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉

淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是

答案：(1)

无CuS04溶液无色，而CuS04为蓝色

(2)

Na2S04无Na的焰色反应呈黄色

(3)

MgC03溶于HC1,生成C02；如有Ba(NO3)2和AgN03均与

Ba(NO3)2

MgC03Na2SO3反应，

AgN03

生成BaS04和Ag2S04均不溶于HCk

(4)A12(S04)3o

【解析】(1)由于溶液无色，所以CuS04就一定不存在，因为CuS04溶液为蓝色,

MgC03微溶于水，A12(SO4)3、Na2s04和Ba(NO3)2、AgN03中的任意一种反应均可

产生白色沉淀，具体物质不能确定。

(2)进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有Na+存在，即一定有Na2S04,其它

物质不能确定。

(3)白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为MgC03,由于

有Na2S04存在，所以Ba(NO3)2和AgN03均不能存在，溶液中是否有A12(SO4)3

不能肯定

【考点分析】常见离子的检验

11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、C1

—、Mg2+、Ba2+、、so4~,现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaC12溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，

沉淀质量为2.33go根据上述实验，以下推测正确的是

()

A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32一

c.ci—可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

【答案】A、Co

【解析】由步骤(1)可知，C/、c°l\三者中至少有一种；由步骤Q)

可知，生成的气体是氨气，则一定有NH4+且可算出有NH4+0.04mol；由步骤(3)

可知,①有BaS042.33g(即0.01mol),即有0.01molS042—；②有BaCO3为

6.27g—2.33g=3.94g(即002mo1),即CO32—有0.02mol；③考虑到离子

共存问题，可知原溶液中无Mg2+、Ba2+,Cl—可能存在。再考虑到电荷守恒，

由于n(NH4+)<2n(C<9")+2n(S°j)，由电荷守恒可知，阳离子除了NH4+外

必定还有K+

【考点分析】离子共存问题在推断中的延伸

【思维深化】

1.和传统离子共存题相比：本题不但在推断题中考查了离子共存，并且考查了定

量问题和定量计算，这是离子共存问题的一个大的跨越，也是值得关注的一个命

题动向。

2.本题隐性考查了一个重要的化学思想：电解质溶液中的电荷守恒思想。如果不

具备电荷守恒思想，很容易漏掉K+,或者造成认为K+无法判断的错误结论。

3.本题还有很大的拓展空间：如根据电荷守恒是否可以推出K+的物质的量一定

是0.02mol吗？结论也是不一定，如果不含有°广则根据电荷守恒知K+是

0.02mol,如果溶液中含有含有，则K+的物质的量大于0.02mol。

12.(1)向NaHS04溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液中至中性，请写出发生反应的

离子方程式：。

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(0H)2溶液，请写出此步反应的离子方程

式。

【答案】2H+++Ba2++2OH=BaS04I+2H20

Ba2++=BaS04I

【解析】题目要求NaHS04溶液与Ba(0H)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子

方程式属于下列反应2NaHS04+Ba(0H)2=2H20+Na2S04+BaS04I。则离

子方程式为：2H++Ba2++20H=BaS04I+2H20。若向上述溶

液中继续滴加B(0H)2,则有Ba2++S0^~=BaS04I

【考点分析】书写新情境下的离子方程式。

13,设计一个实验证明明矶晶体KA1(SO4)2」2H2O中含有K+、A13+、和H20。

【答案及解析】应利用组分中各成分的特征反应进行单独鉴别，从而确定物质的

组成。

实验设计：

(1)确定晶体中是否含有结晶水：取少量晶体，外观观察是一种无色晶体，

放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液态水生成，且可使白色无水硫酸铜粉末

变蓝色，证明明矶中含结晶水

(2)确定K+存在：用一支洁净的伯丝沾取少量试样，在酒精灯火焰上灼烧，透过

蓝色的钻玻璃片观察火焰呈紫色，确定含K+。

(3)确定A13+存在：中学阶段学过的金属阳离子有Mg2+、A13+和Zn2+对应的氢

氧化物为白色沉淀，其中Al(0H)3和Zn(0H)2属于两性氢氧化物，而Zn(0H)2

又能溶于过量氨水，所以要排除Mg2+和Zn2+的可能性。将晶体溶于蒸储水，配成

溶液，取出少量溶液分装在两支试管中。

第一支试管中滴加少量NaOH溶液，出现白色沉淀，将此白色沉淀分成三份。

第一份继续加入过量NaOH溶液，白色沉淀溶解。

第二份加入过量盐酸溶液，白色沉淀也溶解，证明此白色沉淀可能是两性氢氧化

物Al(0H)3或Zn(OH)2排除镁离子的可能性。

第三份加入过量氨水，白色沉淀不溶，说明不是Zn(OH)2只能是Al(0H)3,进一

确定A13+存在。

(4)确定「离子存在：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无

S。：存在，再加入BaC12溶液生成白色沉淀证明溶液中含

综上所述，通过以上实验可证明明矶晶体中成分含K+、A13+、S。)和H20。

【考点分析】常见离子的检验

14.用物质的量都是0.1mol的CH3co0H和CH3coONa配制成1L混合溶液，已知

其中

C(.3c)>1Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是

()

B.C(CH3C00H)+C(CH^COO)=0.2mol/L

C.C(CH3C00H)>C(C"3c)

DC(C"300°)+C(0H-)=O2mol/L

【答案】B

【解析】CH3C00H和CH3COONa的混合溶液中，CH3C00H的电离和CH3C00Na的水解

因素同时存在。已知C(CH^COO~)>C(Na+),根据电荷守恒C(Me。。」+c(OH-)

=C(Na+)+C(H+),可得出C(OH-)<C(H+)o说明混合溶液呈酸性，进一步推测

出0.Imol/L的CH3co0H和0/L的CH3C00Na溶液中，电离和水解这一对矛盾

中起主要作用是电离，即CH3C00H的电离趋势大于°”3c。°一的水解趋势。根据物

料守恒，可推出(B)是正确的

【考点分析】离子浓度大小比较。

15.某酸性溶液中只有Na+、CH^OO-H+、四种离子。则下列描述正确

的是()

A.该溶液由pH=3的CH3C00H与pH=ll的NaOH溶液等体积混合而成

B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3C00H溶液混合而成

C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(C"3c。°)>c(Na+)>c(OH-)>c(H

+)

D.加入适量氨水，c()一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

【答案】A

【解析】此题的关键应注意题中的酸性辆个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰

好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H

+)>c(°”「)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na+)>

C(CH3coeT当碱过量时，必定c(Na+)>C(C&C。。j,所以在任何情况下

溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(0"3c

+c(OH—)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),当溶液仍呈酸性即c(OH-)<c(H+),

则c(°"3c)>c(NH4+)+c(Na+)；当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-),则

c(CH3CO0)=c()+c(Na+)；当溶液呈碱性时，c(H+)<c(0"一),则

c产3C°°「)Vc(NH：)+c(Na+),所以c(j-不定大于c(Na+)、

c(N〃；)之和。

【考点分析】溶液中离子浓度大小比较。

16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

()

A.室温下，向O.OlmoLL—1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)>c()>c(即)>c(OH)=c(H+)

B.O.lmoLL—lNaHCO3溶液：c(Na+)>c()>c(HC03)>c(H+)

C.Na2c03溶液：c()-c(H+)=c(HC03)+2c(H2CO3)

D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.Imol1一1的CH3coOH、CH3coONa混合溶液:

c(CH^CO°)+c(°^)<c(CH3C00H)+c(H+)

【答案】AC

【解析】B项，NaHC03溶液中，OH—是由HC03—水解和水的电离所出成的，但是

这些都是微弱的。HCO3-的浓度永大于0H—浓度，故错；D项，由电荷守恒有：

CHCO

c(i0)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，由物料守恒可得：2c(Na+)=

CL%。。)+c(CH3COOH),将两式中的c(Na+)消去，可得心.

~)=2c(H+)+c(CH3COOH)o所以c(°"3c)+c(°”一)一c(H+)—c(CH3co0H)=

c(H+)—c(0”),因为pH=4.75,故

c(H+)—c(°”一)>0,所以D项不等式应为故错。

【考点分析】

①混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。

②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系

③电离和水解的相互关系

④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系

17.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了

图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，

并生产一定量的铁红和氧化铜

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①、②

③、④、⑤；

(2)写出①处发生反应的离子方程

式；写出③处发生反应的化学方程

式»

(3)铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一

种主要用途：铁红；氧化

铜。

【答案】(1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠

(2)Fe+2H+=Fe2++H2t2Fe3++Fe=3Fe2+

Cu2++Fe=Cu+Fe2+2Au+3Fe=2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2N0t+4H20

(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料

【解析】首先用过量铁屑将H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等离子还原成H2、Fe2+、Cu、

Au,发生4个反应，E中应为Fe2+,因为后面生成铁红，故⑤为碱液氢氧化钠，

试剂②是将过量铁屑溶解，试剂③是将Cu、Au分离应为稀硝酸，从C中的Cu2+

到氧化铜，也应为碱液氢氧化钠。

【考点分析】有关离子反应的综合运用

【专题突破】

1,下列化学反应的离子方程式正确的是

()

A.漠乙烷中滴入AgN03溶液检验其中的漠元素：Br-+Ag+=AgBrI

B.少量S02通入Ca(C10)2溶液中：S02+H20+Ca2++2C10-=CaS03^+2HC10

C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH~+R++SO=CaS04+H20

E.用醋酸除去水垢：CaC03+2H+=Ca2++H20+C02t

rc2一

F.苯酚钠溶液中通入少量C02：C02+H20+2C6H5O--►2C6H5OH+

G.钠与水的反应：Na+H20=Na++OH~+H2t

H.氯气与水反应：C12+H20=2H++cr+clo~

I.石灰乳与Na2c03溶液混合:Ca2++C0'=CaC03

J.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH；+HS03+2OHdNH3f+S0"+2H20

K.硫酸铜与烧碱反应：CuS04+20"—==Cu(0H)2I

L.苯酚与碳酸钠反应：2c6H50H+J%=2C6H5O-+CO2t+H20

M.碳酸领与硫酸反应：Ba2++S0j=BaS04I

N.足量的硫酸铝与纯碱反应：2A13++3CO'+3H2O===2A1(OH)3；+3CO2t

【答案】J、N

2,若溶液中由水电离产生的C(°”「)=lxlOk4moi1—1,此溶液中一定可以大量

共存的离子组是

()

A,A13+、Na+、N。；、ClB.K+、Na+、°厂、

C.K+、Na+、C「、AIO-D.K+、NH4+、SO：、NO；

【答案】B

3.某溶液既能溶解A1(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子

组是()

A.K+、Na+、HC5、N。；B,由+、S。二Cl、CO

C.H+、Mg2+、S042—、N°3~D.Ag+、K+、NO3、Na+

【答案】B

4.下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均

能得到澄清溶液的是

()

2

A.Fe3+>CI—、Na+、SO^B.Al3+、Na+、“CO3~、”NO~

rn2~

CAg+、Na+、SO：、NO：D.A102一、33、K+、Na+

【答案】B

5.某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是

()

A.A13+喇SOjci-B,Na+Mg2+吟NO]

C.K+Na+A。Cl-D.Fe2+K+N03—cl

【答案】A

6.在pH=0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

()

A.Na+、K+、MnO；、B.cl\%。；、©、Na+

CNa+、"、CH^COO\K+D.K+、r、Na+.cl0~

【答案】BD

7.常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为Ixl0^3mol/L,又知该溶液中

还有、Na+、cl,那么该溶液中还一定存在的离子是

()

A.Al°^cl°B.Mg2+、、c.Fe2+、Cu2+D.Ba2+、K+

【答案】D

8,对下列各组离子的叙述不正确的是

()

A.H+、A'。?、Ba2+、不能在水中大量共存

B.Mg2+.NH；、Fe2+、能在酸性溶液中大量共存

C.Fe3+、K+、SCN「、°广能大量共存且使溶液显红色

D.Na+、N。；、402能在碱性溶液中大量共存

答案：BC

9.(江苏省泗阳中学2009届高三第一次摸底考试)有一无色透明溶液，欲确定是

否含有下列离子：Na+、Mg2+>A13+、Fe2+、Ba2+、N°3、S0：「、c/\r、HCO3,

取该溶液实验如下：

实验步骤实验现象

①取少量该溶液，加几滴甲基

溶液变红色

橙

②取少量该溶液，浓缩，加Cu有无色气体产生，后在空气中又变成红

片和浓H2S04,加热棕色

③取少量该溶液，加BaC12溶

有白色沉淀生成

液

④取③中上层清液，加AgNO3

有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液

分溶解

(1)溶液中肯定存在的离子是。

(2)溶液中肯定不存在的离子是

(3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是

答案：(7分)(1)Mg2+>A13+、N03、so'"

(2)Fe2+、Ba2+、厂、HCO3

(3)焰色反应，取少量原溶液，加入Ba(N03)2溶液后，取上层清液加入AgNO3

溶液和稀HNO3

10.在1L含0.1molNaA102和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度

为0.1mol/L的H2S04溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入

硫酸溶液体积之间关系的是

((

O-

2O

EE

))

1.522.53

加入硫酸溶液的体积(L)

AB

(

OO

EE

))

百

蟀

冒

国

眼

蛉

磐

足

昼3

久

球

尽

工

【答案】A

11.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将

反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化):

①向其中一份固体中加入100mL2.0mol14的NaOH溶液，加热使其充分反应后

过滤，测得滤液的pH=14；

②向另一份固体中加入140mL4.0mol1升的HC1溶液，使固体全部溶解，测得

反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和A13+三种阳离子且pH=0。计算:

(1)实验①中用去NaOH的物质的量为

(2)这包铝热剂中铝的质量为,氧化铁的质量为

(3)实验②产生氢气的体积(标准状况)为

【答案】

(1)0.1mol

(2)5.4g9.6g

(3)2.688L

12.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、

Pb(OH)+、Pb(0H)2、Pb(0H)3->Pb(0H)42-,各形态的浓度分数例溶液pH变化的

关系如图所示:

1

0.8

0.6

a0.4

0

[1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(0H)2,4表示Pb(0H)3--5表示

Pb(0H)42-J

c(NOJ

⑴Pb(NO3)2溶液中，*「)2(填爻W)；往该溶液中滴入氯化镂

c(N。；)

溶液后，c(P"2+)增加，可能的原因是。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有

,pH=9时，主要反应的离子方程式为。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表:

离子__________________________Ca*_____Ee舞______________Cl-

处理前浓度/(mg-L-l)0.10029.80,1200.08751.9

处理后浓度/(mg-L-l)0.00422.60.0400.05349.8

上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。

⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb2+-E2Pb(s)+2H+

则脱铅的最合适pH范围为(填代号)。

A.4~5B.6~7C.9-10D.11〜12

【答案】⑴>Pb2+与C1-发生反应，使C(Pb2+)减小。

⑵Pb2+、Pb(OH)+、H+Pb2++20”「=Pb(OH)2

⑶Fe3+(4)A

【专题综合】

1.(09全国卷H29)

/

现有人3<6、£十六种化合物，已知它们的阳离子有爪+瓜8+，&2+,及/2+,&?2+,43+,

阴离子有0二°",0400°-2。二504，°0?:现将它们分别配成°.1板/.厂的

溶液，进行如下实验：

测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

向D溶液中滴加8成"。3)2溶液，无明显现象；

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐

色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

实验②中反应的化学方程式是

(2)E溶液是，判断依据是

9

⑶写出下列四种化合物的化学式:A、

C、

D、F

【答案】

（］）AgNO.+NH3-H2O=AgOH+NH4NO3

AgOH+22VH3-H2O=AgQNH，20H+2H2O

（2）碳酸钾由①中碱