山东省潍坊安丘市等四四县市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省潍坊安丘市等四四县市2023-2024学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Mn55Zn65Sr88Ag108一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有、、、、等放射性物质。下列叙述正确的是（）A.原子所含中子数与质子数之差为78 B.和互称为同素异形体C.的核外电子数为52 D.和的中子数之差为2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．原子所含中子数为131-53=78，质子数为53，两者之差为78-53=25，故A错误；B．和是Cs的两种不同原子，互称为同位素，故B错误；C．的核外电子数为38，故C错误；D．的中子数为：14-6=8，的中子数为12-6=6，和的中子数之差为2，故D正确；故选D。2.下列化学用语正确的是（）A.的电子式：B.用原子表示离子键的形成过程：C.次氯酸分子的结构式：D.熔融电离：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．是离子化合物，电子式为：，A错误；B．NaCl是离子化合物，用原子表示离子键的形成过程：，B错误；C．次氯酸是共价化合物，结构式为：，C正确；D．熔融电离产生Na+和，电离方程式为：，D错误；故选C。3.下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是（）A.铝片和稀盐酸反应 B.甲烷在氧气中的燃烧C.硫酸与KOH溶液反应 D.碳酸氢钠与柠檬酸反应〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗产物总能量大于反应物总能量的反应为吸热反应。【详析】A．铝片和稀盐酸反应是放热反应，A不符合题意；B．甲烷在氧气中的燃烧是放热反应，B不符合题意；C．硫酸与KOH溶液反应是放热反应，C不符合题意；C．碳酸氢钠与柠檬酸反应是吸热反应，D符合题意；故选D。4.下列实验装置能达到实验目的是（）A.装置①验证Fe和Cu的还原性强弱 B.装置②制备少量NaClOC.装置③比较、和S的氧化性 D.装置④测定中和反应的反应热〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Fe在浓硝酸中钝化，较不活泼的铜作负极，装置①不能验证Fe和Cu的还原性强弱，A错误；B．电解饱和食盐水过程中石墨为阳极，Cl-在阳极失去电子生成Cl2，Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，从导气口流出，无法和阳极产生的OH-反应生成NaClO，B错误；C．浓盐酸和KMnO4发生氧化还原反应生成Cl2，KMnO4是氧化剂，说明氧化性：KMnO4>Cl2，Cl2和Na2S反应生成S，Cl2是氧化剂，说明氧化性：Cl2>S，C正确；D．测定中和反应的反应热实验中需要用到玻璃搅拌器以及小烧杯和大烧杯之间需要填充满泡沫或碎纸条，D错误；故选C。5.“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是（）A.原子半径大小：Si<P<SB高纯硅常用于制造光导纤维C.根据元素周期律判断酸性：D.位于第4周期第Ⅷ族〖答案〗D〖解析〗【详析】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小：Si＞P＞S，故A错误；B．高纯硅常用于半导体材料、太阳能电池板和计算机芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故B错误；C．非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3、H3PO3不是最高价氧化物对应水化物，无法比较H3PO3与H2SO3的酸性强弱，故C错误；D．Fe为26号元素，价电子排布式为3d64s2，位于第4周期第Ⅷ族，故D正确。〖答案〗选D。6.电化学在生产、生活中有广泛的应用。下列说法正确的是（）A.铁腐蚀消耗氧气和水，食品包装袋的双吸剂可用铁粉为主要成分制作B.航天器所用的氢氧燃料电池中，通入的电极为电池的负极C.铁钉镀铜使用硫酸铜溶液做电镀液、铜做阴极、铁做阳极，能维持电镀液浓度不变D.铜的电解精炼时，粗铜中含有的锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铁在与水和氧气并存时易生锈，铁粉作“双吸剂”其主要作用是吸收空气中的水和氧气，A正确；B．航天器所用的氢氧燃料电池中，得到电子发生还原反应，通入的电极为电池的正极，B错误；C．在给铁片镀铜时，铜为阳极，铁为阴极，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生Cu2++2e-=Cu，溶液中铜离子浓度不变，C错误；D．铜的电解精炼时，粗铜中活泼性比铜强的金属失电子转化为离子，活泼性比铜弱的金属在阳极沉降下来形成阳极泥，所以杂质锌失去电子转化为锌离子，杂质金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥，D错误；故选A。7.在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是（）A.装置B中试剂为饱和食盐水B.装置C应采取冰水浴C.装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入D.反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据实验装置知，装置A中制备H2，SiHCl3遇水剧烈反应，故装置B作用是干燥H2，SiHCl3沸点33℃，装置C用热水浴加热产生SiHCl3蒸气，与H2混合后进入装置D中反应，生成Si和HCl，装置E防止空气中水蒸气进入装置D并吸收反应生成的HCl。据此答题。【详析】A．根据分析知，装置B中的试剂应为浓硫酸，A错误；B．根据分析知，装置C应采取热水浴加热，B错误；C．根据分析知，装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入，C正确；D．反应结束后，为防止生成的Si被氧气氧化，应先停止加热，待装置D冷却后再关闭装置A活塞，D错误；故选C。8.海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液．再经以下步骤得到碘单质：下列说法错误的是（）A.由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集B.步骤②和步骤③所用的操作方法相同C.上述过程中发生的氧化还原反应有2个D.分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由提取海带中的碘的实验流程可知，海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液，①中发生，得到含碘单质的溶液，②为萃取分液，③中I2和NaOH反应生成NaI和NaIO3，分液后溶液２中含有NaI和NaIO3，向溶液２中加入45%硫酸溶液后得到I2的悬浊液，⑤为蒸馏，以此来解答。【详析】A．由分析可知，溶液1中含有I2，经过②③④后又得到I2的悬浊液，实现了碘的富集，A正确；B．由分析可知，步骤②和步骤③所用的操作方法都是分液，B正确；C．由分析可知，①中发生：，③中发生：，④中发生：5I-++6H+=3I2+3H2O，发生的氧化还原反应有3个，C错误；D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞平衡大气压，再打开下端活塞，D正确；故选C。9.下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是（）A.O、Cl、S、P B.、、、C.Li、Na、K、Rb D.、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．元素非金属性越大，形成单质的氧化性越强，由于氧、硫元素同一主族，则单质氧化性O＞S，Cl、S、P同一周期，则单质氧化性：O>Cl＞S＞P；电子层越大，微粒半径越大，若电子层一样，则核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：P＞S＞Cl＞O，A项不符合题意；B．钙、钡元素同一主族，则金属性钡＞钙＞铝，则还原性钡＞钙＞铝，还原性越强，对应离子氧化性越弱，则离子氧化性：＞＞>，B项不符合题意；C．Rb、K、Na、Li是同一主族元素，还原性逐渐减弱，原子不具备氧化性，原子半径：Rb＞K＞Na＞Li，C项不符合题意；D．根据金属活动性顺序表，金属还原性越强，对应离子氧化性越弱。则离子氧化性：＞＞＞，离子半径K+>Mg2+>Al3+>H+，D项符合题意；故〖答案〗选D。10.深埋在土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（SRB）作用下，能发生厌氧电化学腐蚀，溶液中的完全转化为FeS，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是（）A.Fe发生腐蚀时的正极反应式：B.Fe腐蚀后生成和FeS的物质的量之比为2∶1C.铁管道与电源负极相连，可使其表面的腐蚀电流接近于零D.潮湿的土壤中比干燥土壤中发生厌氧腐蚀的速度快〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据图知，Fe发生腐蚀时正极上H2O得电子生成H和OH-，电极反应式为H2O+e-=H+OH-，故A正确；B．根据图知，发生的总反应为4H2O+4Fe+=3Fe(OH(2+FeS+2OH-，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为3：1，故B错误；C．铁管道与电源负极相连时，铁管道作阴极，被保护，所以可使其表面的腐蚀电流接近于零，故C正确；D．潮湿的土壤中含有水，根据“4H2O+4Fe+=3Fe(OH)2+FeS+2OH-”知，发生反应时消耗水，所以潮湿的土壤中比干燥土壤中发生厌氧腐蚀的速度快，故D正确；〖答案〗选B。二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据实验操作和现象，对应结论正确的是（）选项实验操作现象结论A将固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌固体完全溶解，形成无色溶液既体现酸性又体现碱性B用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧火焰呈黄色该溶液是钠的盐溶液C将银和硝酸银溶液与铜和硫酸铜稀溶液组成原电池，连通后一段时间银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深铜的金属性比银强D向两支均盛有5mL10%溶液的试管中，分别加入0.1的溶液和0.1溶液产生气泡，加入溶液的试管中产生气泡快比的催化效果更好〖答案〗C〖解析〗【详析】A．将固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌，固体完全溶解，形成无色溶液，说明能够和NaOH反应体现酸性，不能说明体现碱性，A错误；B．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na+，不一定是钠的盐溶液，可能是NaOH溶液，B错误；C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以证明铜的金属性比银强，C正确；D．要证明比的催化效果更好，需要反应过程中阴离子的种类和浓度相等，D错误；故选C。12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为17。Y是地壳中含量最多的元素，X、Y形成的某种化合物可表示为，Z最外层电子数与K层电子数相等。下列说法错误的是（）A.简单离子半径：X>Y>ZB.X、Y都能与Z形成离子键C.最简单氢化物的稳定性：W>XD.Y的最简单氢化物的空间结构是直线形〖答案〗CD〖解析〗【详析】根据题意，Y是地壳中含量最多的元素，即Y为O元素；X、Y形成的某种化合物可表示为，可推X为N元素；Z最外层电子数与K层电子数相等，故Z为Mg元素;根据四种短周期元素的最外层电子数之和为17，可推出W为Si元素。A．简单离子半径的排序为：N3->O2->Mg2+，故A正确；B．N、O元素都能与Mg形成离子化合物，故含有离子键，B正确；C．非金属性：Si<C<N，则最简单氢化物的稳定性：SiH4<NH3,C错误；D．Y的最简单氢化物即H2O，其空间结构是V形，D错误。故选CD。13.在标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，用表示，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0，有关物质的如图所示。下列说法正确的是（）A.标准状态下，比稳定B.的C.的摩尔燃烧焓为-1411.1D.1mol的键能大于2mol与3mol的键能之和〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图可知，的=+52.5，的=-83.9，可知的能量比低，故比稳定。故A错误；B．的，如果生成，则放出的热量更少，则的，故B错误；C．由图有如下热化学方程式：①；②；③；根据盖斯定律，方程式①+②-①可得，=-1411.1，即的摩尔燃烧焓为-1411.1；故C正确；D．由可知，的=-83.9，故1mol的键能小2mol与3mol的键能之和，故D错误。〖答案〗选C。14.钠离子电池主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作，具有安全性能高，充电速度快等优点。一种以为正极材料的新型可充电钠离子电池的工作原理如图。下列说法错误的是（）A.充电时，电极电势：M<NB.放电时，通过离子交换膜从右室移向左室C.充电时，阳极反应式为D.若初始两电极质量相等，当转移个电子时，两电极质量差为46g〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗由题可知，以Fe[Fe(CN)6]为正极材料，即M作正极，在正极上发生还原反应：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，N作负极，负极上是失电子的氧化反应，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，据此分析解答。【详析】A．充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即M极接电源的正极为阳极，N极接电源的负极为阴极，电极电势：M＞N，故A错误；B．放电时，Na+移向正极，Na+由右室移向左室，故B正确；C．根据工作原理，M为正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，充电时阳极反应式为，故C正确；D．负极上是失电子的氧化反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，负极质量减小2mol×23g/mol=46g，正极质量增加2mol×23g/mol=46g，两电极质量差为92

g，故D错误。〖答案〗选AD。15.T℃时，2L恒容密闭容器中A、B发生反应：，A、B物质的最浓度随时间变化如图所示，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中错误的是（）A.，B.0~12s，C的平均反应速率为0.05C.m点，D.2s末时，D的物质的量浓度为0.2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知，0-12s内，B的转化量为(0.5mol/L-0.3mol/L)×2L=0.4mol，A的转化量为(0.8mol/L-0.2mol/L)×2L=1.2mol，12s时生成C的物质的量为1.2mol，：：=0.4：1.2：1.2=1：3：3，则a=3，c=3。【详析】A．由分析可知，，，A正确；B．0~12s，C的平均反应速率为=0.05，B正确；C．图中曲线的斜率可以代表速率的大小，则m点：，C错误；D．2s末时，A的转化量=(0.8mol/L-0.5mol/L)×2L=0.6mol，D的物质的量浓度为=0.2，D正确；故选C。三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150多年。如图是元素周期表的一部分。BCNOFAlSiClYDMZQ回答下列问题：（1）写出的离子结构示意图______。Q的最高正价为______；D的气态氢化物为______（填化学式）。（2）元素Y在元素周期表中的位置为______，其元素性质与Al相似，写出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的离子方程式______。（3）上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是______元素（填元素符号）。D、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。（4）从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱______（填标号）。（可供选择药品有：A．固体B．稀硫酸C．盐酸D．饱和溶液E．硅酸钠溶液）（5）M、Z可化合形成化合物，应用于未来超算设备的新型半导体材料，其化学式为______。〖答案〗（1）①.②.+4③.AsH3（2）①.第四周期IIIA族②.Ga2O3+2OH-+3H2O=2[Ga(OH)4]-（3）①.F②.H2SeO4>H2AsO4（4）ABE（5）InSe〖解析〗由元素周期表的结构可知，Y为Ga，Z为In，Q为Sn，D为As，M为Se，以此解答。（1）Cl是17号元素，的离子结构示意图为：，Q为Sn，位于IVA族，最高正价为+4价，As的气态氢化物为AsH3。（2）元素Ga在元素周期表中的位置为第四周期IIIA族，其元素性质与Al相似，Ga的氧化物Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式为：Ga2O3+2OH-+3H2O=2[Ga(OH)4]-。（3）同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强.同一主族，从上至下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是F，非金属性：Se>As，非金属性越强，元素的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SeO4>H2AsO4。（4）想要比较C、Si的非金属性强弱，可以比较它们对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来确定非金属性强弱，所以需要利用强酸制弱酸、弱酸制更弱的酸的原理来进行，我们需要形成碳酸与硅酸盐溶液反应的实验，依据可供选择的药品，应该选择实验室制二氧化碳的CaCO3固体和硫酸，最后通入硅酸钠溶液中完成碳酸与硅酸盐溶液的反应，从而证明C的非金属性强于Si。（5）Se、In可化合形成化合物，应用于未来超算设备的新型半导体材料，其化学式为InSe。17.某同学利用以下装置制备氯气，探究卤族元素性质的递变规律并验证氯气的性质。回答下列问题：（1）在装置A中利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，反应化学方程式是______，装置E中的试剂是______（填化学式）溶液。（2）能说明氧化性的实验现象为______。氯气进入D中反应的离子方程式为______。（3）下列性质递变规律正确且能作为非金属性强弱判断依据的是______。（填标号）A.氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱 B.、、熔点逐渐升高C.、、还原性增强 D.HCl、HBr、HI酸性增强（4）为探究卤族元素非金属性Cl>Br>I，你认为该实验装置存在的缺陷是______。〖答案〗（1）①.2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②.NaOH（2）①.B处棉花变为橙色②.S2-+Cl2=2Cl-+S↓（3）AC（4）过量氯气易进入到C处置换出碘〖解析〗A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成溴，能氧化碘离子生成碘，氯气能氧化Na2S生成S，Cl2有毒，不能直接排入空气，E中盛有NaOH溶液，吸收尾气。（1）浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成KCl、MnCl2、Cl2、H2O，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气有毒，不能直接排入空气中，E中盛有NaOH吸收尾气；（2）氯气能氧化NaBr2生成Br2，导致B处棉花变为橙色，D中氯气和硫化钠反应生成S，离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓；（3）A．氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱，所以其非金属性逐渐减弱，故A正确；B．Cl2、Br2、I2熔点逐渐升高，与其非金属性强弱无关，故B错误；C．Cl-、Br-、I-还原性增强，则其非金属性逐渐减弱，故C正确；D．HCl、HBr、HI酸性增强，与其非金属性强弱无关，故D错误；故〖答案〗为：AC；（4）氯气能氧化碘离子，干扰溴氧化碘离子，为探究卤族元素非金属性Cl＞Br＞I，你认为该实验装置存在的缺陷是过量氯气易进入到C处置换出碘。18.二氧化锰是实验室常见的氧化剂，在化学领域应用广泛。回答下列问题：（1）将C和的混合物在空气中灼烧可发生以下反应：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①的数值范围是______（填标号）。a．<-lb．-1～0c．0～1d．>1②反应Ⅲ可看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由原料经两步生皮产物的反应过程能量变化示意图______。（2）可催化分解：，其应机理如图：已知反应Ⅰ为：，写出反应Ⅱ的热化学方程式______（焓变数值用a和b表示）。（3）一种水性电解液电池如图所示，电池放电时可以制备。已知：KOH溶液中，以形式存在。①隔膜2为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。②电池总反应为______。③放电时，6.5gZn参加反应，Ⅰ室溶液质量理论上减少______g。〖答案〗（1）①.c②.（2）（3）①.阳②.Zn+MnO2+4H++4OH-=+Mn2++2H2O③.0.9〖解析〗（1）①由盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，ΔH2=ΔH1+ΔH2=ΔH2+24.4，则0>ΔH2>ΔH2，则有ΔH1>ΔH2，0<<1，故选c；②反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，画出由原料经两步生皮产物的反应过程能量变化示意图为：。（2）由盖斯定律可知，反应减去可得反应Ⅱ的热化学方程式为：。（3）①据图示电池结构和题目信息，可知Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=，I区MnO2为.电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，电池放电时可以制备，则K+通过隔膜1进入Ⅱ区，硫酸根通过隔膜2进入Ⅱ区，隔膜2为②由正负极电极方程式可知，电池总反应为Zn+MnO2+4H++4OH-=+Mn2++2H2O；③放电时，6.5gZn的物质的量为0.1mol，转移0.2mol电子，Ⅰ室电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，则溶液增加0.1molMnO2，同时减少0.1mol，Ⅰ室溶液质量理论上减少0.1mol×96g/mol-0.1mol×87g/mol=0.9g。19.室温下，将、、KI、溶液及淀粉混合，一段时间后溶液先变为蓝色，后蓝色褪去，且两种现象交替出现。反应分两步进行：反应A：；反应B：……；总反应为：。回答下列问题：（1）反应B的离子方程式是______。的作用为______。（2）小组同学探究溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行下列反应。试剂用量（mL）序号温度0.01溶液0.01溶液0.01溶液0.01KI溶液（含淀粉）Ⅰ25℃54830Ⅱ25℃52xyzⅢ35℃54830Ⅳ35℃34832①实验Ⅰ中，若2s时的浓度变为，则0～2s时______②为探究不同pH对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ和Ⅱ，则______；实验Ⅲ和实验Ⅳ对照实验的目的为______；若探究温度对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，可选择实验______和实验______（填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。〖答案〗（1）①.I2+2S2O=2I-+S4O②.作催化剂（2）①.0.054②.2③.探究反应物浓度对反应速率的影响④.Ⅰ⑤.Ⅲ〖解析〗该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O，反应分A、B两步进行，反应A为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，则反应B为：I2氧化S2O32-生成S4O62-和I-，结合电子守恒、电荷守恒书写反应B；I-是反应A的反应物、反应B的生成物，应该是反应过程中的催化剂。（1）总反应为H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O，反应分A、B两步进行，反应A为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，则反应B为：I2氧化S2O生成S4O和I-，离子方程式为：则反应B为I2+2S2O=2I-+S4O；I-是反应A的反应物、反应B的生成物，应该是反应过程中的催化剂；（2）①实验Ⅰ中，在混合后的初始浓度为0.01=0.0025，2s时的浓度变为，则0～2s时=0.0009=0.054；②实验Ⅰ和Ⅱ，H2SO4的体积不同，