辽宁省普通高中2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省普通高中2023-2024学年高二下学期7月期末考试试题考查范围：选择性必修2第三章、选择性必修3试卷难度：中档一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是A．2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染B．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP），它与聚乙烯互为同系物C．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定D．2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料2．下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是A．对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点低B．氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性3．化学物质与生命过程密切相关。下列说法正确的是A．“地沟油”经处理后可用于制备生物柴油B．淀粉属于糖类，具有甜味，水解最终可得到葡萄糖C．维生素C具有抗还原的作用，可促进人体对铁元素的吸收D．核酸是生物体遗传信息的载体，其组成元素与核苷酸的完全相同且都是高分子化合物4．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是A．人工合成的芳香型碳环C10和C14，两者互为同素异形体B．“杯酚”分离C60和C70，体现了超分子“分子识别”的特性C．日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关D．黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类5．下列命名正确的是A．烷烃名称：3，5-二甲基-4-乙基己烷B．的名称：2，2，4-三甲基-4-戊烯C．的名称：1-甲基乙醇D．的名称：3-氯戊烷6．中国科学技术大学曾杰教授团队制备了Ag3PO4晶体并用于催化丙烯与水反应生成甲基环氧乙烷，如图所示。下列叙述正确A．丙烯中的C原子仅采取sp2杂化 B．水分子的VSEPR模型为VC．甲基环氧乙烷分子是手性分子 D．甲基环氧乙烷的范德华力小于丙烯7．下列化学方程式及对应的反应类型均正确的是选项化学方程式反应类型A+Br2+HBr取代反应BCH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2加成反应Cn加聚反应DCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反应A．A B．B C．C D．D8．丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是A．X的结构简式为CH3CH=CHBr B．C3H6Br2的同分异构体有4种C．丙烯分子中最多7个原子共平面 D．聚合物Z的链节为9．北京化工大学研究团队首次实现了利用微生物生产非天然产物对乙酰氨基酚，又称扑热息痛，是镇痛和治疗发热的主要药物之一、下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是A．分子式为 B．遇溶液显紫色C．既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应 D．与甲醛在一定条件下可以发生反应10．实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一、用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是（已知：电石遇饱和食盐水会产生乙炔气体，其中会有少量杂质硫化氢气体生成）A．用甲装置检验乙炔具有还原性 B．用乙装置实现乙醇氧化为乙醛C．用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D．用丁所示装置进行石油分馏11．鼠尾草酚常用于防治骨质疏松。可通过鼠尾草酸两步转化得到，下列说法正确的是A．Y、Z分子中均含有2个手性碳原子B．溶液可以用来鉴别X、YC．X能与甲醛发生缩聚反应D．与足量溶液反应最多消耗12．几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是（）A．NaCl中Na+的配位数大于干冰中COB．CO2晶胞中，CO2分子的排列方式只有C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为a/2cmD．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体13．X、Y、Z、W、M为五种核电荷数依次增大的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于第二周期，M的核电荷数等于Y与Z的核电荷数之和，这五种元素形成的某种离子化合物的结构如图所示。下列有关说法错误的是A．基态原子未成对电子数：Y<Z=W B．阴离子中Y、Z、W的杂化方式相同C．氢化物的沸点：W>Z D．第一电离能：Y<Z<W14．一种叫卡莫氟（Carmofur）的类抗肿瘤药，可能对新冠肺炎病毒有一定的抑制作用，该物质的结构为如图，下列关于卡莫氟（Carmofur）的说法不正确的是A．分子式为B．虚框内所有原子不可能共一个平面C．该物质的某种同分异构体可能属于芳香烃D．能发生取代、加聚、氧化、还原等反应15．某新型贮氢材料的立方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A、B点原子的分数坐标分别为A1,0,0、B0,1,0、A．该晶体属于离子晶体B．C点坐标为C．表示阿伏加德罗常数的值，则该物质的密度为D．与C点距离最近的的个数为8二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（9分）某有机化合物样品的分子式为C4H10O。（1）该有机物可能的同分异构体中，属于醇的有种，属于醚的有种。（2）该有机物样品的红外光谱图（左）和核磁共振氢谱图（右）如下所示。①由此可确定该分子结构中含有的官能团是。②该分子中有5种不同化学环境的氢原子，由此可确定该分子可能的结构有种。③核磁共振氢谱图不同位置的信号峰的面积比为1:1:2:3:3，由此可确定该分子的结构简式为。④该有机物与HCl在催化剂作用下发生取代反应生成卤代烃。写出反应的化学方程式。⑤某种丁烷与Cl2在光照下可以生成上述的卤代烃，但不宜用于工业合成，可能的原因是。17．（15分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：密度/沸点/℃水中溶解度苯0.8880微溶溴3.159微溶溴苯1.5156微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入7.8g无水苯和少量铁屑。向a中小心加入10mL液态溴。a中发生反应的方程式为。（2）装置c作用为。此装置能否证明反应为取代反应（选填“能”或“不能”），若不能，提出改进方法。（3）反应完成后，经过下列步骤分离提纯：水洗→用10%NaOH溶液洗→水洗→用干燥剂干燥→蒸馏。①蒸馏的目的是。②蒸馏烧瓶中的碎瓷片若忘记加，该如何操作。③蒸馏烧瓶中温度计的位置：。④经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为。18．（16分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要意义。以秸秆为原料合成聚酯类高分子的路线如图。回答下列问题：（1）下列有关A的说法正确的是（填标号）。a．无顺反异构体b．实验式为c．不能发生氧化反应d．能与金属Na、NaOH和反应（2）B中所含官能团的名称为，0.1molB最多可与L（标准状况下）发生加成反应。（3）C→D的反应类型为。（4）乙二醇的结构简式为。（5）F→G的反应方程式为。（6）J是E的同分异构体，符合下列条件的J的结构有种（不考虑立体异构）。①不含；②除苯环外不含其他环；③能与发生反应且0.1molJ最多可消耗0.2mol。其中核磁共振氢谱显示只有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的结构简式为。（7）结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以为碳源合成的路线（无机试剂任选）。19．（15分）《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物(Co,Mn)3O4的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。（2）中间体M分子中，碳原子的杂化类型是。（3）Co和Ni都属于第Ⅷ族元素，均能与NH3①一种Ni2+配离子的结构如图所示，该配离子中存在的化学键类型有（填标号）。A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键②写出与SCN-互为等电子体的一种分子，SCN-的结构式，SCN-与金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是。（4）CoO熔点高于MnO的原因是。（5）KMnF3晶体有钻钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。①若原子坐标参数A为（0,0,0）；B为，则C原子的坐标参数为。②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为anm，则晶体密度为g∙cm-3。③在KMnF3晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为（填阿拉伯数字序号）。

——★参考答案★——试题考查范围：选择性必修2第三章、选择性必修3试卷难度：中档一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．B【详析】A．聚乳酸塑料是可降解塑料，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可以减少白色污染，A正确；B．聚乙烯和聚丙烯都是混合物，所以二者不互为同系物，C错误；C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，故月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定，B正确；D．相控阵雷达使用的碳化硅晶体中原子之间以共价键结合，属于共价晶体，是新型无机非金属材料，D正确；故〖答案〗为：B。2．D【详析】A．邻羟基苯甲醛只能形成分子内氢键，不能形成分子间氢键，而对羟基苯甲醛不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键所以对羟基苯甲醛的分子间作用力大于邻羟基苯甲醛，熔点高于邻羟基苯甲醛，故A错误；B．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性弱于氧元素，所以气态氨分子的热稳定性弱于水蒸气，故B错误；C．碘易溶于浓碘化钾溶液是因为碘能与碘化钾溶液中的碘离子反应生成三碘负离子增大了碘的溶解度，则碘易溶于浓碘化铒溶液与相似相溶原理无关，不能用相似相溶原理解释，故B错误;D．氟原子核氨原子都是吸电子基，由于氣元素的电负性大于氯元素的电负性，三氣乙酸中氣原子的吸电子能力强于氯原子所以三氟乙酸分子中的极性强于三氯乙酸，羧基电离出氢离子的能力强于三氧乙酸，酸性强于三氯乙酸，故D正确；故选D。3．A【详析】A．“地沟油”主要成分为油脂，经处理后可用于制备生物柴油，选项A正确；B．淀粉本身没有甜味，选项B错误；C．维生素C有还原性，具有抗氧化的作用，选项C错误；D．核酸、核苷酸的组成元素完全相同，核苷酸不是高分子化合物，选项D错误。〖答案〗选A。4．C【详析】A．C10和C14都是碳元素形成的不同种单质，两者互为同素异形体，A正确；B．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子，“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的“分子识别”特性，B正确；C．原子核外电子发生跃迁释放能量会产生光波，日常生活中我们看到的许多可见光，如火焰、LED灯等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C错误；D．黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含纤维素，属于糖类中的多糖，D正确；故〖答案〗选C。5．D【详析】A．烷烃名称：2，4-二甲基-3-乙基己烷，故A错误；B．的名称：2，4，4-三甲基-1-戊烯，故B错误；C．的名称：2-丙醇，故C错误；D．的名称：3-氯戊烷，故D正确；选D。6．C【详析】A．丙烯中碳原子采取sp2、spB．水分子空间结构是V形，VSEPR模型为四面体形，B项错误；C．甲基连接的碳原子为手性碳原子，含1个手性碳原子的分子一定是手性分子，C项正确；D．甲基环氧乙烷相对分子质量大于丙烯，故甲基环氧乙烷的范德华力大于丙烯，D项错误；故〖答案〗为：C。7．D【详析】A．在FeBr3的催化作用下，溴原子取代甲苯苯环上的氢原子，A错误；B．乙烯和Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，B错误；C．苯乙烯加聚后的产物应为，C错误；D．乙醇和乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应也是取代反应，D正确；故选D。8．A【详析】A．丙烯和溴单质在光照下发生取代反应，因此X的结构简式为BrCH2CH=CH2，A错误；B．C3H8的二溴代物有4种，分别是1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷和1，3-二氯丙烷，B正确；C．根据乙烯中6个原子共平面，甲烷中三个原子共平面，单键可以旋转，因此丙烯分子中最多7个原子共平面，C正确；D．聚合物Z的链节为，D正确；9．A【详析】A．根据对乙酰氨基酚的结构简式得到分子式为C8H9NO2，故A错误；B．该物质含有酚羟基，因此遇FeCl3溶液显紫色，故B正确；C．该物质含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，含有亚氨基，能与盐酸反应，故C正确；D．根据苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，因此对乙酰氨基酚与甲醛在一定条件下可以发生类似反应，故D正确；故选A。10．B【详析】A．电石和水反应的产物中含有H2S，H2S具有还原性，H2S、乙炔都能使高锰酸钾溶液褪色，所以甲装置不能检验乙炔具有还原性，A错误；B．用铜作催化剂，乙醇能被氧气氧化为乙醛，B正确；C．烧瓶中溢出的气体中含有HBr、Br2，HBr、Br2都能与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，丙装置不能验证有HBr产生，C错误；D．分馏装置中，温度计液泡应该在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误；故选B。11．B〖祥解〗手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，酚羟基能够与FeCl3溶液显紫色，酚羟基和酯基都能与NaOH反应，据此回答。【详析】A．Y有2个手性碳原子，如图，Z分子中含有3个手性碳原子（*号标出），A错误；B．X含有酚羟基，Y不含苯环，没有酚羟基，所以FeCl3溶液可以用来鉴别X、Y，B正确；C．X中酚羟基的邻位碳原子没有H，不能与甲醛发生缩聚反应，C错误；D．Z中含有2个酚羟基、1个酯基，1molZ与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH，D错误；故选B。12．D【详析】A．NaCl晶体中Na+的配位数为6；干冰中CO2分子的配位数为12，所以NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数，A错误；B．干冰晶体中二氧化碳分子的排列方向有4种，即在顶点上1种，3对面心上3种，B错误；C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的14=34acm，D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，所以石墨为混合型晶体，D正确；故〖答案〗为：D。13．C〖祥解〗X、Y、Z、W、M为五种核电荷数依次增大的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于第二周期，M形成的阳离子带一个单位的正电荷，则M为Na；W形成两个价键，则W为O；Z形成4个价键，则Z为C；M的核电荷数等于Y与Z的核电荷数之和，则Y的核电荷数为11-6=5，即Y为B；X形成1个价键，且X的原子序数最小，则X为H，综上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、B、C、O、Na。【详析】A．Y、Z、W分别为B、C、O，B、C、O的价层电子排布式分别为2s22p1、2s22p2、2s22p4，基态原子未成对电子数分别为1个、2个、2个，故A正确；B．由结构示意图可知，阴离子中B形成4个价键，则其无孤电子对，B杂化方式为sp3，C形成4个价键，则其无孤电子对，C杂化方式为sp3，O形成2个价键，则其孤电子对数为2，价层电子对数4，O杂化方式为sp3，即Y、Z、W的杂化方式相同，故B正确；C．W、Z分别为O、C，H2O常温下呈液态，但碳元素形成的氢化物，伴随碳原子数增多，熔沸点升高，有些在常温下呈固态，有些常温下呈气态，如CH4，所以氢化物的沸点既可能W>Z，也可能W＜Z，故C错误；D．Y、Z、W分别为B、C、O，三者处于同一周期，同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，所以第一电离能：Y<Z<W，故D正确；故〖答案〗为：C。14．C【详析】A．根据结构简式可知分子式为C11H16B．虚框内六元环内有2个sp3杂化的N原子，N原子与三个所连的原子构成三角锥型，故这相邻的四原子不可能共一个平面，故BC．该分子中含有氧元素，同分异构体不可能为不含氧的芳香烃，故C错误；D．分子内有酰胺基，能发生取代反应，还有碳碳双键，能发生加聚反应、氧化反应、还原反应，故D正确；15．B【详析】A．该晶体由Na+和AlH4-构成，属于离子晶体，B．C点坐标为12,1C．利用均摊法，可计算出晶胞中Na+个数6×12+4×14=4，AlH4-个数D．与C点AlH4-距离最近的Na+的个数为8二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（1）43（2）羟基2CH3CH（OH）CH2CH3

CH3CH（OH）CH2CH3+HCl→催化剂CH3CHClCH2CH3+H2O

【详析】（1）该有机物（C4H10O）可能的同分异构体中，属于醇（说明含有羟基）相当于丁烷中的一个氢原子被羟基取代，丁烷有两种结构，每种结构有两种位置的氢，因此属于醇的有4种；属于醚，左边为甲基，右边为正丙基和异丙基；左边为乙基，右边为乙基，则共有3种；故〖答案〗为：4、3；（2）①根据图中信息可确定该分子结构中含有的官能团是羟基；故〖答案〗为：羟基；②该分子中有5种不同化学环境的氢原子，由此可确定该分子可能的结构有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH2CH3共2种；故〖答案〗为：2；③核磁共振氢谱图不同位置的信号峰的面积比为1∶1∶2∶3∶3，由此可确定该分子的结构简式为CH3CH（OH）CH2CH3；故〖答案〗为：CH3CH（OH）CH2CH3；④该有机物与HCl在催化剂作用下发生取代反应生成卤代烃。写出反应的化学方程式CH3CH（OH）CH2CH3+HCl→催化剂CH3CHClCH2CH3+H2O；⑤某种丁烷与Cl2在光照下可以生成上述的卤代烃，但不宜用于工业合成，可能的原因是正丁烷和氯气光照下取代是发生一系列反应，副产物过多；故〖答案〗为：正丁烷和氯气光照下取代是发生一系列反应，副产物过多。17．（1）+Br2→FeBr3（2）冷凝回流作用，提高反应物的利用率不能在c、d之间接一个盛有CCl4的洗气瓶以除去HBr中的Br2（3）分离溴苯和苯，以获得纯净的溴苯立即停止加热，待冷却后向蒸馏烧瓶中添加碎瓷片后再加热位于蒸馏烧瓶支管口的中下部40.0%〖祥解〗由实验装置可知，a中Fe和溴发生氧化反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，c为球形冷凝管有冷凝回流作用，提高反应物的利用率；生成的HBr和挥发出的溴通过导气管进入d中和硝酸银反应生成溴化银，结合溴苯的性质来解答。【详析】（1）由分析可知，a中Fe和溴发生氧化反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，该反应的方程式为：+Br2→FeBr3+HBr故〖答案〗为：+Br2→FeBr3+HBr（2）由题干装置图可知，装置c为球形冷凝管，起到冷凝回流作用，且Br2易挥发，故此装置不能证明反应为取代反应，改进方法有：在c、d之间接一个盛有CCl4的洗气瓶以除去HBr中的Br2；故〖答案〗为：冷凝回流作用，提高反应物的利用率；不能；在c、d之间接一个盛有CCl4的洗气瓶以除去HBr中的Br2；（3）①以上分离操作，蒸馏的目的是分离溴苯和苯，以获得纯净的溴苯；故〖答案〗为：分离溴苯和苯，以获得纯净的溴苯；②蒸馏烧瓶中的碎瓷片若忘记加，应该立即停止加热，待冷却后向蒸馏烧瓶中添加碎瓷片后再加热；故〖答案〗为：立即停止加热，待冷却下向蒸馏烧瓶中添加碎瓷片后再加热；③蒸馏时蒸馏烧瓶中温度计的位置应位于蒸馏烧瓶支管口的中下部；故〖答案〗为：位于蒸馏烧瓶支管口的中下部；④根据反应方程式：，可知7.8g无水苯完全反应理论上可生成溴苯的质量为：，经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为：；故〖答案〗为：40.0%。18．（1）bd（2）碳碳双键和羧基4.48（3）加成反应（4）（5）（2n-1）H2O（6）8（7）〖祥解〗由顺式变成反式，B的结构简式为，B与甲醇发生酯化反应生成C，C与乙烯加成生成D，D与C在催化剂加热条件下，反应生成E，E与乙二醇发生缩聚反应生成PET；F与1，4-丁二醇缩聚生成G。【详析】（1）a．A有碳碳双键，存在顺反异构，故a项错误；B．A的分子式为：C6H6O4，故实验式为C3H3O2，故b项正确；C．A分子中含有碳碳双键，可以发生氧化反应，故c项错误；D．A分子中含有羧基，可以与钠、氢氧化钠、碳酸钠反应，故d项正确；综上所述，故〖答案〗为bd；（2）①B的结构简式为，含有碳碳双键和羧基，故〖答案〗为：碳碳双键和羧基；②1molB中有2mol碳碳双键，故0.1molB最多与0.2mol氢气发生加成反应，标准状况下，体积为4.48L，故〖答案〗为：4.48L；（3）由分析可知：C与乙烯加成生成D，故〖答案〗为：加成反应；（4）乙二醇的结构简式为：，故〖答案〗为：；（5）F→G