湖北省第九届2023-2024学年高三下学期4月四调（三模）考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省第九届2023-2024学年高三下学期4月四调（三模）考试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Se79Xe131一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列做法不符合绿色化学理念的是（）A.将废旧塑料裂解为化工原料 B.道路结冰时大量使用融雪剂C.开发及推广使用新能源汽车 D.用壳聚糖制农用可降解地膜2.乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来焊接或切割金属。下列有关其化学用语表达错误的是（）A.电子式B.球棍模型C.C原子杂化轨道电子云轮廓图D.基态C原子价层电子排布图3.下列表示相应化学反应的方程式正确的是（）A.表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：B.表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C.表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：D.表示合成锦纶66的有机反应式：4.下列装置（部分加热、夹持等仪器未画出）可以用于相应实验的是（）A.分离二氯甲烷和四氯甲烷B.提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸C.用电石与水反应制取乙炔D.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱5.腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是（）A.能发生消去反应和加成反应B.所有中心原子均采取杂化C.水解生成的碱基的分子式为D.水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有7组峰6.桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.0.5mol分子中含有的σ键数目为B.标准状况下，含有的π键数目为C.1mol中杂化的碳原子数为D.1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为7.下列比较中前者大于后者的是（）A.由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与B.基态氟原子：未成对电子数与成对电子数C.H-O-H键角：与D.分子的极性：与HCN8.物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是（）选项物质性质结构因素A乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈氢氧键极性B对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸氢键类型C干冰因易升华而用作制冷剂共价键强弱D水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同原子有序排列9.某液晶分子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态X原子的电子只有一种自旋取向，基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍。下列说法错误的是（）A.电负性：W＞Z＞YB.第一电离能：Z＞W＞YC.常见单质分子键能：X＞W＞ZD.简单氢化物沸点：W＞Z＞Y10.为实现碳达峰，可以将进行碳捕集、利用与封存。科学研究发现，羟基季铵盐离子液体可以高效催化与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应，某课题组经研究提出用离子液体三乙基羟乙基溴化铵催化此反应的机理如图所示。下列说法错误的是（）A.三乙基羟乙基溴化铵的催化活性可能优于无羟基结构的四乙基溴化铵B.该过程有极性键的断裂与形成C.若-R为，则分子中有2个手性碳原子D.该过程的总反应式可表示为11.氧化性酸的铵盐受热分解过程中铵被氧化，产物中有大量气体，因此受热往往会发生爆炸。硝酸铵在不同温度下受热分解的产物如下表所示。下列说法正确的是（）温度分解产物反应Ⅰ185~200℃、反应Ⅱ高于230℃、、反应Ⅲ高于400℃、、A.和的VSEPR模型名称均为四面体形B.三个反应中，均有C.反应Ⅰ和Ⅱ中，转移时生成等物质的量的气体D.反应Ⅱ和Ⅲ中，均仅为氧化产物12.已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示。下列说法错误的是（）分子式HCl4.877.24（一级）8.99.4A.在冰醋酸中的电离方程式：B.在冰醋酸中酸性：C.结合的能力：D.相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的13.由实验操作和现象，能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A向溴水中加入苯，振荡后静置分层，水层颜色变浅与苯发生加成反应B溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去反应有乙烯生成C向试管中加入1mL10％蔗糖溶液，再加入过量10％溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的并加热没有砖红色沉淀产生蔗糖不属于还原糖D向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀相同温度下14.一种新型原电池的工作原理如图所示，其中电极材料均为石墨，阴离子交换膜只允许通过，工作时两极室均无气体生成。下列说法错误的是（）A.电极a为负极B.工作时乙室溶液pH减小C.该电池的总反应为D.每转移时甲室质量增加48g15.乙二胺四乙酸（简称EDTA，可用表示）在化学分析中常用于络合滴定，还广泛用作掩蔽剂。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液pH关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法错误的是（）A.曲线d代表 B.pH＝0.9时有C.交点Q处 D.金属离子的二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）镍基合金是一种适宜于制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料。某工厂用红土镍矿（主要成分为NiO，还含有FeO、、、MgO等）制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾，工艺流程如下：已知：①在本工艺条件下，、不能氧化②常温下，，（1）提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施是______________（任写一种）。（2）滤渣的主要成分为___________，其重要用途为______________（任写一种）。（3）“氧化”时反应的离子方程式为________________________________。“沉铁”时反应的离子方程式为___________________________________。（4）“沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5.5～6.0的原因是_______________________。若调节pH后的溶液中，则至少需要加入________molNaF固体“沉镁”，使1L“沉镁”后的溶液中（忽略体积的变化）。（5）工业上可用如图所示的装置电解溶液制备Ni和较浓的硫酸，则该电解池的阳极反应式为_______________________。17.（14分）我国科研人员合成出了尺寸可调、品质高的CdE（E＝S，Se，Te）量子点，并发展成为如今镉基量子点合成的通用方法。（1）基态S原子的价电子排布式为______________。CdSe量子点直径尺寸在8～12nm，所以CdSe量子点常被称为______________（填分散系名称）量子点。（2）在一定条件下可由和Se反应生成，再由与反应制得CdSe颗粒，制备流程和生成的实验装置如图所示：=1\*GB3①仪器a的名称是___________。②与配位剂L形成配合物的化学方程式为___________________________________。③研究表明，CdSe的生成分两步，其中第二步是与反应生成CdSe，则在碱性条件下发生的第一步反应的离子方程式为_____________________________。④某化学小组通过实验探究了60℃下，其他条件相同时，反应时间、配位剂浓度分别对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1、图2所示。根据以上实验结果预测，若要在60℃下得到平均粒径3.0nm的颗粒，最适宜的方法是______________。（3）配位剂L是一种组成人体内蛋白质的氨基酸，其质谱图如图所示，分子中含硫质量分数为26.45％且巯基（-SH）与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为_________________。实验室中，还可以用______________（填现代仪器分析法名称）获得其化学键或官能团的信息。18.（14分）颠茄酮是合成麻醉剂阿托品的重要原料。20世纪初，化学家维尔施泰特通过十余步反应合成颠茄酮，但总产率仅有0.75％，部分合成步骤如下：十几年后，化学家罗宾逊改进了合成思路，仅用3步反应便完成合成，总产率达90％。主要合成步骤如下：已知：回答下列问题：（1）I的名称为___________；J的官能团名称为___________。（2）C→D、G→颠茄酮的反应类型分别为___________、___________。（3）B→C转化的第①步反应中，B的碳碳________键断裂（填“σ”或“π”）。第②步反应方程式为______________________________________。（4）颠茄酮的分子式为______________。K的结构简式为___________。（5）写出一种同时满足以下条件的颠茄酮的同分异构体的结构简式___________。①属于酰胺类物质；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:2:2；③能使溴的四氯化碳溶液褪色。19.（13分）氙及其化合物在工业生产中有重要用途。（1）1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物，其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下：已知：①在标准状态下将1mol离子型晶体（如NaCl）拆散为1mol气态阳离子（）和1mol气态阴离子（）所需要的能量叫做晶格能，的晶格能为。②Xe的第一电离能为③根据以上信息，计算反应________。（2）不久，在三个不同实验室里又分别合成了、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为___________，中心原子的价层电子对数为________，晶体密度为______________。（3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。已知：分压＝总压×该组分物质的量分数；对于反应其中，、、、为各组分的平衡分压。标准压强平衡常数反应平衡反应Ⅰ：360反应Ⅱ：反应Ⅲ：①________0（填“＞”或“＜”）。为提高平衡混合物中的含量，应________投料比（填“增大”或“减小”）。②673K时充人23.77molXe和，达平衡时容器内总压强，各产物的物质的量如下表所示：化学式物质的量/mol3.6019.800.36则平衡转化率________（保留三位有效数字），________。

——★参考答案★——一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号123456789101112131415〖答案〗BBDAACACCCBDDBD二、非选择题：本题共4小题，共55分。注：反应方程式中若化学式错误或未配平，不得分；同一反应方程式中“反应条件、连接符号、沉淀或气体符号”等一处或多处错误合计扣1分。16.（14分）□（1）适当增大硫酸浓度（或“适当升高温度”“粉碎红土镍矿”等合理〖答案〗）（2分）□（2）（或二氧化硅）（1分）制造光导纤维（或“制备单质硅”“生产玻璃”等合理〖答案〗）（1分）□（3）（2分）□（2分）□（4）pH太小时与结合形成HF，导致沉淀不完全；pH太大时，形成沉淀而致使金属镍产率下降。（2分）0.023（2分）□（5）（2分）□17.（14分）□（1）（1分）胶体（2分）□（2）①球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）（2分）②（2分）□③（2分）□④降低配位剂浓度等合理〖答案〗（2分）□（3）（2分）红外光谱法（1分）□18.（14分）□（1）甲胺（1分）酮羰基（或羰基）、羧基（2分）□（2）还原反应（或加成反应）（1分）氧化反应（1分）□（3）π（1分）（2分）□（4）（2分）（2分）□（5）或等合理〖答案〗（2分）□19.（13分）□（1）-59.7（2分）□（2）（1分）5（1分）□（2分）□（3）①<（1分）减小（2分）②97.8%（2分）36（2分）□选择题〖解析〗1.〖答案〗B〖解析〗常用融雪剂以盐类为主，大量使用会危害农田和绿化带，破坏沥青混凝土路面，B错误。2.〖答案〗B〖解析〗B项所给为空间填充模型，其球棍模型为。3.〖答案〗D〖解析〗难溶于水，其电极反应式为，A错误；表示燃烧热时应生成指定产物，B错误；所给不是在酸性条件下的反应式，C错误。4.〖答案〗A〖解析〗用蒸馏法分离二氯甲烷和四氯甲烷，A正确；应用重结晶法除去苯甲酸中的少量氯化钠和泥沙杂质，B错误；电石与水的反应不能使用启普发生器，C错误；应除去挥发的乙酸，防止对实验结果造成干扰，D错误。5.〖答案〗A部分C、N原子采取杂化，B错误；腺嘌呤核苷酸水解生成的碱基是腺嘌呤，分子式为，C错误；腺嘌呤核苷酸水解生成的戊糖是核糖，核磁共振氢谱有9组峰，D错误。6.〖答案〗C〖解析〗1个分子中含有14个σ键，A错误；在标准状况下不是气体，B错误；分子中9个碳原子均采取杂化，C正确；NaOH溶液中溶质NaOH、溶剂水均含有氧原子，D错误。7.〖答案〗A