2017-2018学年高一化学上学期课时同步练习7

第四章章末专题复习知识网络·填清单1．硅及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑。F2化学方程式：4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O。F3离子方程式：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)。F4化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。2．氯及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：3Cl2＋2Feeq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3。F2离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。F3离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。F4离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。3．硫及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3。F2化学方程式：a．2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。b．2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。F3离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Cl－。4．氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：F1化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。F2化学方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O。F3化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。F4离子方程式：2NOeq\o\al(－,3)＋Cu＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。F5离子方程式：2NOeq\o\al(－,3)＋3Cu＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。专题突破·对点练(时间20分钟，满分30分)知识点一硅及其化合物1．下列关于反应的叙述正确的是()A．由SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强B．由CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强C．由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强D．由Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强答案：C解析：本题的易错之处一是根据反应式SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑认为硅的非金属性比碳强，错选A；二是根据反应式CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑、Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑认为H2SiO3的酸性比H2CO3强，错选B、D。A项，硅的非金属性比碳弱；B、D项，反应均是在非溶液状态下进行的，因此无法判断H2SiO3与H2CO3的酸性强弱；C项，碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，由此可知碳的非金属性比硅强，C项正确。2．钾长石(KAlSi3O8)风化可生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为2KAlSi3O8＋2H2CO3＋5H2O=2K＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋H2SiO3＋Al2Si2O5(OH)4。下列钾长石(KAlSi3O8)和高岭土[Al2Si2O5(OH)4]的氧化物表示形式正确的是()A.eq\f(1,2)K2O·eq\f(1,2)Al2O3·3SiO2Al2O3·SiO2·H2OB．K2O·Al2O3·6SiO2Al2O3·SiO2·H2OC.eq\f(1,2)K2O·eq\f(1,2)Al2O3·3SiO2Al2O3·2SiO2·2H2OD．K2O·Al2O3·6SiO2Al2O3·2SiO2·2H2O答案：D解析：本题的疑难点是复杂硅酸盐如何改写成氧化物的组合形式。硅酸盐的氧化物组合形式的排列方式为较活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，则KAlSi3O8的氧化物组合形式为K2O·Al2O3·6SiO2，Al2Si2O5(OH)4的氧化物组合形式为Al2O3·2SiO2·2H2O，故D项正确。知识点二氯及其化合物3．某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是________________________________________________________________________。(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。答案：(1)除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)(2)装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色(3)没有尾气吸收装置Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O解析：(1)探究氯气能否与水发生反应，应先除去氯气中的水蒸气，浓硫酸起到干燥氯气的作用。(2)装置B中的有色布条不褪色，说明干燥的氯气不能使有色布条褪色，装置C中的有色布条褪色，说明氯气与水反应后的生成物使有色布条褪色。(3)氯气有毒，为防止空气污染，应该有尾气吸收装置，可用碱溶液吸收氯气。4．取8.70gMnO2与100mL质量分数为37.0%、密度为1.19g·cm－3的浓盐酸共热(假设反应过程中HCl没有损失)，反应结束后，将剩余溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求：(1)反应中生成的Cl2在标准状况下的体积。(2)10mL溶液中加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。答案：(1)2.24L(2)14.35g解析：(1)n(MnO2)＝8.70g÷87g·mol－1＝0.10mol，n(HCl)＝100mL×1.19g·mL－1×37.0%÷36.5g·mol－1＝1.2mol。由反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化锰的量不足，则n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.10mol，V(Cl2)＝0.10mol×22.4L·mol－1＝2.24L。(2)设反应后溶液中含有xmolCl－，根据氯元素守恒，则有xmol＋2×0.10mol＝1.2mol，解得x＝1.0，取出10mL溶液后，n(Cl－)＝(1/10)×1.0mol＝0.10mol。根据离子方程式Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，n(AgCl)＝n(Cl－)＝0.01mol，故m(AgCl)＝0.10mol×143.5g·mol－1＝14.35g。知识点三硫及其化合物5．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A．2NaCl＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑B．Na2SO3＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋SO2↑＋H2OC．C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O答案：D解析：A、B项中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C项中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出强氧化性；D项中有一部分硫元素的化合价降低，另一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出强氧化性又表现出酸性。6．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2CO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH解析：(1)常见烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，题图中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能与S2－反应生成硫沉淀，SO2体现氧化性。(3)SO2与品红作用的可逆性指SO2使品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。知识点四氮及其化合物7．下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O答案：A解析：浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应；Cu与浓硫酸在常温下不能反应；Cu与稀硝酸反应生成的NO气体可被装置中的空气氧化。8．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产物中的NO而设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一支半空的注射器，D是尾气处理装置(兼有防倒吸功能)。请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；为达此目的，应如何操作________________________________________；A中发生反应的化学方程式为________________________________________。(2)在(1)中的“操作”结束后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；B中发生反应的离子方程式是________________________________________。(3)装置E和F的作用是________________________________________________________________________；为实现此目的，其操作是________________________________________________________________________。答案：(1)利用生成的CO2将装置内的空气赶尽，防止Cu与稀HNO3反应产生的NO被氧化打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭KCaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为蓝色3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)验证无色气体为NO将注射器F中的空气推入E中解析：首先利用装置A中产生的CO2将装置中的空气赶出，创造无氧环境，然后铜与稀硝酸反应产生NO，利用装置E、F进行探究，装置C的作用在于验证装置中空气是否已排净。装置D进行尾气吸收。知识点五非金属单质及其化合物的推断9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙。下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2答案：C10．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：Aeq\o(→,\s\up7(＋O2))Beq\o(→,\s\up7(＋O2))Ceq\o(→,\s\up7(＋H2O))D(1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为________，写出B→C的化学反应方程