![高二化学下册课时限时规范特训9_第1页](http://file4.renrendoc.com/view4/M02/21/19/wKhkGGakvv-AXLSUAAHmnKZcpGY204.jpg)
![高二化学下册课时限时规范特训9_第2页](http://file4.renrendoc.com/view4/M02/21/19/wKhkGGakvv-AXLSUAAHmnKZcpGY2042.jpg)
![高二化学下册课时限时规范特训9_第3页](http://file4.renrendoc.com/view4/M02/21/19/wKhkGGakvv-AXLSUAAHmnKZcpGY2043.jpg)
![高二化学下册课时限时规范特训9_第4页](http://file4.renrendoc.com/view4/M02/21/19/wKhkGGakvv-AXLSUAAHmnKZcpGY2044.jpg)
![高二化学下册课时限时规范特训9_第5页](http://file4.renrendoc.com/view4/M02/21/19/wKhkGGakvv-AXLSUAAHmnKZcpGY2045.jpg)
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
限时规范特训1.铁是目前使用量最大的金属,下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A.铁是位于第四周期第ⅧB族的元素,是一种重要的过渡元素B.四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C.14g铁粉和7g硫粉混合后高温下充分反应能生成21g硫化亚铁D.纯铁的抗腐蚀性很强,日常生活中用的铁合金比较容易被腐蚀答案:D解析:铁是第Ⅷ族元素;四氧化三铁是纯净物;C反应中铁过量,生成硫化亚铁的质量小于21g。2.下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是()A.FeCl2 B.Fe3O4C.Fe(OH)3 D.Fe2(SO4)3答案:A解析:Fe3O4不能通过复分解反应生成;Fe(OH)3不能通过置换反应生成;Fe2(SO4)3不能通过置换反应和化合反应生成。3.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+答案:D解析:将铁粉加入稀硫酸中,发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,A项错误;磁性氧化铁可表示为FeO·Fe2O3,溶于盐酸时发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,B项错误;氯化亚铁和稀硝酸反应,离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,C项错误;将铜屑加入含Fe3+的溶液中发生氧化还原反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D项正确。4.下列说法中不正确的是()A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液B.Fe在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液,溶液变红,加入足量铁粉充分振荡,溶液红色褪去答案:A解析:A选项,充分加热FeCl3水解,错误;C选项,硅胶具有吸水性、铁粉与氧气反应,正确。5.浅绿色的Fe(NO3)2溶液体系中存在如下平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为()A.绿色变深 B.浅绿色变得更浅C.变黄 D.无明显变化答案:C解析:Fe(NO3)2电离出NO3-,在酸性(盐酸提供的H+)条件下具有强氧化性,可以把Fe2+氧化为Fe3+,从而使溶液呈黄色。6.铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到bmol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为()A.eq\f(1,2)(a+b)mol B.(a-b)molC.eq\f(1,2)(a-b)mol D.(a+b)mol答案:A解析:依Fe+2H+=Fe2++H2↑,可知与酸反应的铁为bmol;由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+得出Fe2O3与Fe按物质的量1∶1反应,所以与Fe3+反应的n(Fe)=eq\f(1,2)(a-b)mol,原混合物中铁的物质的量为eq\f(1,2)(a-b)mol+bmol。7.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显红色B.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物质为“蓝色固体”答案:C解析:过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2+,A错误;制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化,向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时,应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌,B错误;CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,生成Cu(OH)2沉淀,加热后过滤,滤纸上留有的是CuO,D错误。8.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A.Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O答案:B解析:Fe3O4与稀HNO3反应时,Fe2+会被氧化为Fe3+,正确的离子方程式为:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。9.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是()A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性增强C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被还原为FeCl2答案:A解析:Fe3+具有较强的氧化性,可以将SO2氧化为SO42-,反应的离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,SO42-+Ba2+=BaSO4↓,故B、C、D正确。10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A.1∶1∶1 B.1∶3∶1C.3∶3∶8 D.1∶1∶4答案:D解析:据氧化性由强到弱的顺序HNO3>Fe3+>Cu2+,可知随铁粉的增加,反应的方程式分别为4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4mol1mol1mol2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)22mol1mol3molCu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu1mol1mol1mol所以原溶液中,Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2mol-1mol)∶1mol∶4mol=1∶1∶4。11.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3答案:D解析:A项中Fe3+将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝;B项中红棕色斑点是Fe2O3;C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。12.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是________________________________________________________________________。(3)装置E中的现象是________________________________________________________________________。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于________后,将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号,下同);若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。①一定有Fe3O4 ②一定有Fe③只有Fe3O4 ④只有Fe(6)另一份用________(填仪器名称)加入________,可以证明溶液中存在Fe2+。探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。eq\x(固体28.8g)eq\o(→,\s\up15(稀盐酸))eq\x(淡黄色溶液)eq\o(→,\s\up15(试剂a))eq\x(淡红色溶液)eq\o(→,\s\up15(新制氯水))eq\x(血红色溶液)eq\o(→,\s\up15(过量试剂b))eq\o(→,\s\up15(过滤))eq\o(→,\s\up15(强热))eq\x(红棕色固体32g)(7)试剂b的化学式是________________________________________________________________________。(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为______。答案:(1)3Fe+4H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高温))Fe3O4+4H2(2)防止暴沸(3)黑色固体变红,右端管壁有水珠(4)稀硫酸(5)①②(6)胶头滴管酸性KMnO4溶液,溶液褪色(7)NaOH(8)77.8%13.[2013·天津高考]FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:①检验装置的气密性;②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;④……⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为________。(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是________。(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________________。(4)装置B中冷水浴的作用为________;装置C的名称为________;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:________。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________。(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为________。(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:①H2S的原子利用率为100%;②________________________________________________________________________。答案:(1)2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up15(△))2FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)②⑤(4)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品干燥管K3[Fe(CN)6]溶液(5)(6)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(7)Fe2+-e-=Fe3+(8)FeCl3得到循环利用解析:(1)装置A中Fe在加热条件下与Cl2反应生成FeCl3:2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up15(△))2FeCl3。(2)根据题目信息可知,加热时FeCl3固体易升华,所以沉积在装置A右端的FeCl3经加热变为气体而进入收集器。(3)要防止FeCl3潮解,则装置中不能存在水蒸气,从实验步骤表述中分析,②⑤都涉及“干燥”,其目的都是防止FeCl3潮解。(4)进入收集器的FeCl3为气体,经装置B中的冷水冷却后而沉积下来,便于收集产品。Fe2+的检验可用K3[Fe(CN)6]溶液,Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀。(5)由于尾气中含有未反应的有毒气体氯气,可用盛有NaOH溶液的装置吸收,并将导管插入液面下。(6)Fe3+具有氧化性,H2S具有还原性,二者发生氧化还原反应:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。(7)FeCl3与H2S反应后的溶液中,主要存在Fe2+、H+和Cl-。电解时,H+在阴极得到电子生成H2,由于还原性Fe2+>Cl-,所以Fe2+在阳极失去电子生成Fe3+:Fe2+-e-=Fe3+。(8)FeCl3与H2S反应后的溶液经电解后又生成FeCl3,FeCl3得到循环利用。14.[2014·天津模拟]图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。回答下列问题:(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________;M中存在的化学键类型为________;R的化学式是________。(2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为________________________________________________________________________。(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体),放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式:____________________________。(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:________________________________________________________________________。(5)向含4molD的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 安徽省合肥市蜀山区琥珀中学2024年中考考前最后一卷数学试卷含解析
- 陕西省西安市高新沣东中学2025届高考冲刺模拟历史试题含解析
- 女方起诉离婚协议书范本2023
- 压路机设备买卖协议书范本
- 山西省晋南地区达标名校2021-2022学年中考考前最后一卷数学试卷含解析
- 山东省庆云县重点中学2022年中考数学全真模拟试题含解析
- 青海省西宁市海湖中学2022年中考数学全真模拟试题含解析
- 福建省漳州市漳浦县(2024年-2025年小学一年级语文)部编版课后作业(复习)试卷(含答案)
- 湖南省永州市东安县(2024年-2025年小学一年级语文)部编版课后作业(难点扫除)试卷(含答案)
- 云南省丽江市永胜县(2024年-2025年小学一年级语文)部编版课后作业(难点扫除)试卷(含答案)
- 新媒体视觉设计-第5章-新媒体动态交互视觉设计课件
- 我的家乡西安课件
- 2022-2023学年 必修一 浙科版 生态系统通过自我调节维持稳态 课件(67张)
- 非粒缺患者肺曲霉病诊治的转化思维课件
- 《影视动画艺术鉴赏》课件
- 高中新生入学学生情况调查表
- 概率论与数理统计教程茆诗松课件
- 键盘的使用教学课件
- 初中物理课程标准(实用版)
- 国家基金申报课件
- 中职《机械基础》运动副与机构运动简图电子教案
评论
0/150
提交评论