2023年军队文职招聘（化学）考点速记速练200题（详细解析）

2023年军队文职招聘（化学）考点速记速练200题（详细解析）

一'单选题

1.Pbl2的溶解度为1.52X10-3mol/L,它的溶解积常数为：

A、1.40X10-8

B、3.50X10-7

C、2.31X10-6

D、2.80X10-8

答案：A

解析：提示：Pbl2属于AB2型，。

2.我们的生活离不开能源，下列利用了化学能的是（）。

A、使用于电池

B、利用火力发电

C、使用太阳能热水器

D、开发温泉浴

答案：B

3.体系和环境之间只有能量交换,而没有物质交换,这种体系在热力学上称为Oo

A、绝热体系

B、循环体系

C、孤立体系

D、封闭体系

答案：D

解析：根据系统与环境之间的物质和能量交换情况，系统分为三种：(1)开放系

统：系统和环境之间既有物质交换，又有能量交换。(2)封闭系统：系统和环境

之间没有物质交换，只有能量交换。(3)孤立体系：系统和环境之间既没有物质

交换，又没有能量交换。因此答案：Do

4.铜锌副族元素中，最不活泼的金属是()o

A、Ag

B、Au

C、Cd

D、Hg

答案：B

解析：金属的活泼性一般由金属离子和其单质组成电对的标准电极电势的大小来

判断。

5.下列各化合物的结构式，不正确的是()。

A、聚乙烯—CH；3n

聚氯乙烯："ECH?―CH23?

B、Cl

C、聚丙烯-£CH2—CH2i

聚1-丁能£CH2cH(C2Hd

U\

答案：C

颔片.聚丙烯的结构式应为—FCH2cH(CH])i-

71rrj/T•

6.

N2（g）+3l[2（g）、>2Nlh（g）；A〃<（）当反应达到平衡时,能提高IL转化率的措施是

（）

①增大此的浓度，②升高温度，③加入催化剂，④移出Nlh,⑤恒压通人情性气体

A、①③

B、②④

C、①④

D、③⑤

答案：C

7.

根据反应ZFeQj+SnCk-2Fe02+SnCl：及2KMnO：+10Fe\0：+8HQ0：-2MnS0j

-5Fe：（阻％+20：+8H；0均能自娶正向进行，可判断出电极电位数值最入（即氧化

能力最强）的电对是（）。

A、MnOf/Mn2*

B、Mn2VMnOf

C、F-7Fe”

D、Sn'7Sn:'

答案：A

解析：

由于各反应均能正向进行，因此反应的电动势E=攵,卷里.均为正.故

（MnO；/Mn2*）>（Fe3-/Fe2'）>/（%，§/），所以电极电位值最大的电

对是MnOi/Mn'-。

8.第五周期元素原子中，未成对电子数最多的为（）。

A、4个

B、5个

G6个

答案：C

解析：根据核外电子排布规则，当价层(r1-1)d轨道和ns轨道都半充满时,

未成对电子数最多。即电子排布式为；SS,有6个未成对电子。

9.关于晶体的特征叙述不正确的是Oo

A、晶体具有各向异性

B、晶体具有规则的外形

C、晶体有固定的熔点

D、晶体没有固定的沸点

答案：D

OH

A.

N<)i

OH

B.

CHi

OH

C.

NQ

OH

D.

10.下列化合物中酸性最强的是。。

A、A

B、B

c、c

D、D

答案：c

解析：酚羟基具有酸性，当苯环上连有吸电子基团时，酸性增强，吸电子基团越

多，酸性越强。硝基是强的吸电子基团，甲基是弱地给电子基团，甲氧基是强的

给电子基团。

11.电极反应,A13++3e-=AI,4）0=-1.66V,推测电极反应3AI-6e-=2A13+的标

准电极电势是：

A、-3.32V

B、1.66V

C、-1.66V

D、3.32V

答案：c

解析：提示：标准电极电势数值的大小只取决于物质的本性，与物质的数量和电

极反应的方向无关。

12.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）。

A、Ka=KHIn

B、指示剂的变色范围与化学计量点完全符合

C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH值突跃范围之内

D、指示剂的变色范围应完全在滴定的pH值突跃范围之内

答案:C

解析：指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH值突跃范围之内，故选C。

13.向氨水中加入少量下列物质，使氨水pH值增加最多的是()。

A、NH；C1(s)

B、NaOH(s)

C、HCI(aq)

D、H：0(l)

答案：B

解析：

由NH?•+OH-可知，加入NH；CI后，氨水的电离平衡向逆反应方向移

动，pH值激小；加入HC1,生成了NH;C1,氨水溶质的物质的量减小，pH值减小；加入HR,相当

于氨水的稀释，pH值减小；而加入NaOH后，由于NaOH为强碱，使溶液的pH值增加.

14.将铁片投入下列溶液中，溶液质量减少的是。。

A、FeCI3

B、CoCI2

GK2Cr207

D、HCI

答案:B

解析：铁片在FeCI3或K2Cr207溶液中溶解而不发生置换反应，结果是溶液的质

量增加。相对原子质量Co>Fe,Fe从CoCI2溶液中置换析出Co后，溶液质量减

少。铁片溶解在HCI溶液中而置换出H2,但H2的摩尔质量小于Fe,总的结果是

溶液的质量增加。

15.下列说法正确的是()o

A、中心原子采取sp°3杂化的分子几何构型都是正四面体

B、AB4型分子都是非极性分子

C、极性分子之间只存在取向力

D、所有正面体分子都是非极性分子

答案：D

解析：A项：中心原子采取sp-3杂化的分子几何构型都是四面体，不一定为正

四面体；B项：AB4型分子若为sp-杂化，则为非极性分子；C项，极性分子之

间不仅存在取向力，还存在色散力，诱导力等；D项：正面体分子中正负电荷中

心重合，不存在永久分子偶极矩，因而为非极性分子。

16.鉴别Sn＞和离子，应加的试剂为（）

A、盐酸

B、硝酸

C、硫酸钠

D、硫化钠（过量）

答案：D

17.

已知一元弱酸HX的解离常数为Ka=lx10：若在浓度为0.05mol/LHX溶液中，加入KX

固体，使KX浓度为0.50mol/L,则该溶液丁浓度近似为（）。

A、103moi/L

B、2x10-5mol/L

C、10'5mol/L

D、108mol/L

答案：C

解析：根据缓冲溶液H浓度近似计算公式可得。

.在101.325kPa下，27。1寸，测得N。2与*。谣合物的密度为3.12g1-

0

18求27cB寸，反应当Q（g）=，vq（g）的标准平衡常数二为（）o

A、0.36

B、0.5

C、0.164

D、0.64

答案：C

混合物中，NO2与N2。的平均摩尔质里W为

12R・LTX8・314kPa・L・molT・KrX3OOK

76.8g.moL

101.325kPa

设平衡时NO邦摩尔分数为x,贝州2。的摩尔分数则为l-x,由物料平

衡知：

46x+92x(1-X)=76.8x1

x=0.330

l-x=l-0.33=0.67

斫以

p(NO2)=101,325kPax0.330=33.4kPa

p(N2O4)=101.325kPax0.670=67.9kPa

.(NO?)：.3.4kPa：

Ke=(声)=\100kPa/=0.33/

―/>(N,O<)67.9kPi"-07679

-p5-100kPa

解析:

19.

人造象牙的主要成分是£CH2—O+n,它是经过加聚反应制得的，合成此高原物的单体

是（）。

A、（叫）2。

B、CH2CHO

C、HCHO

D、HCOOH

答案：C

下列化合物的沸点由低到高的顺序是()。

(a)CHjCH2OH(b)CH3OCH3

20.(C)CH,CH2CH,(d)CHjCOOH

A、a<b<c<d

B、a<c<d<b

Cxc<b<a<d

D、b<c<d<a

答案:C

21.某温度时，已知0.100mol/dm3氢氧酸(HCN)的电离度为0.010%,该温度时H

CN的标准电离常数八a是：

A、1.0X10-5

B、1.0X10-4

C、1.0X10-9

D、1.0X10-6

答案：C

解析：提示：电离度a与电离常数的关系：Ka=Ca2/(1-a)0

22.灰锡和白锡是锡单质的两种不同晶型。标准状态下，温度低于291K时，灰锡

较稳定；反之，白锡较稳定，则反应.氟白锡)=W(灰铝'为()。

A、放热，爆增

B、吸热，熠增

C、放热，熠减

D、吸热，燧减

答案：C

解析：由题意可知，当温度升高时，反应向生成白锡的方向进行，所以

就白锡）=咨（灰相I为放热反应。

23.下列说法正确的是（）o

A、二氧化硅可以用来制作光导纤维

B、王老师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D、粗硅制备单晶不涉及氧化还原反应

答案：A

解析：B选项盐酸不能刻蚀石英制作艺术品，应用氢氟酸，故B错；水晶向量的

主要成分是二氧化硅而餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故C错；粗硅制备单晶涉及

氧化还原反应，故D错。

24.用0.Wmol/LHCI滴定等浓度的NH3溶液，以甲基红为指示剂滴至pH=4.40

会引起Oo

A、正误差

B、负误差

C、操作误差

D、偶然误差

答案：A

刎里误差=则里值-真值；测里值》真值，为正误差。本题目中滴定到终点

时，溶液中所有的NH3都被转变为NH4+。由于是等浓度关系，有[NH4+]

=0.05mol/L（因为体租增大一倍）。对于反应NH4+-NH3+H+中Ka=

5.7xl0-10=X2/0.05,解得X=[H+]=5.34x10-6mo|/L,即pH=5.27

解析：时，是商定的理论终点，故为正误差。

25.

在温度和压力不变的情况下，1.0L贿2在高温时按2NO2—2N0+0z分解，达平衡时体

积为1.2L,此时NOz的转化率为（）。

A、50%

B、40%

C、20%

D、10%

答案：B

解析：

当温度和压力不变时，根据理想气体状态方程pV=nRT，干与威正比.从反应方程式可找到n、V

及转化率的关系.在反应达到平衡时，总体积噌加0.2L,根据2NC）2L^NO+OZ，可知°2

为0.2L,所以参加反应的N02为0.4L,可得NO2的转化率为40%.

26.下列分子中，极性最大的是（）。

A、CH4

B、为°

C、H2s

D、F2

27.下列化合物中发生亲核取代反应速度最慢的是（）。

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：c

解析:基团在空间上比较拥挤的分子一般采用SN1机理，可以缓解一部分的位阻,

也可生成较稳定的碳正离子(通常为三级碳正离子)。其中C项位阻最大，反应

速率最慢。故正确答案为C。

28.用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法为()o

A、校正曲线法

B、两次测量法

C、一次加入法

D、增量法

答案：B

_2.3Q3RT„

£=A+----------on

解析：原电池电动势E与溶液pH间有如下关系：F-。由于K，

既不能准确测量，又不易由理论计算求得，因此用玻璃电极测量溶液pH值时，

采用的定量方法为两次测量法。

29.关于生物质发电表述正确的是()

A、主要有气化发电，直燃发电两种。

B、直燃发电的原理与燃煤锅炉火力发电相似

C、秸秆、谷壳等散料不能用来做燃料

D、生物质发电的速度和太阳能、风能发电的发展速度基本持平

答案：B

解析：还有热电联供第三种P-81谷壳可以用来做燃料P-80要低于另两种。

30.

有两种理想气体，第一种的压强记作p：,体积记作V：,温度记作T：,总质量记作m：,摩

尔质量记作胆；第二种的压强记作P2,体积记作我，温度记作Tz,总质量记作所，摩尔

%

质量记作M2。当P：=P2,V1=V2,T1=T1时,则必2为（）。

m2

A、必一叫

%=叵

B、弧-、尻

.'VfI771）

C、加一叫

以=叵

D、Mj'f

答案：C

31.由两元素的电负性值，可以预测。。

A、配位数

B、分子的偶极矩

C、分子的极性

D、键的极性

答案：D

解析：原子在分子中吸引电子的能力叫做电负性。当原子间成键时，可以由元素

电负性差值判断键的极性。分子的极性不仅与键的极性有关，还与分子结构有关，

不能由电负性直接预测。

32.气相色谱法中，提高热导检测器灵敏度的方法是（）。

A、加大进样量

B、选氢气作载气

C、提高检测器温度

D、提高载气流速

答案：B

解析：氢气的热导率与有机化合物的热导率的差值大，因此灵敏度高。

33.关于反应级数下列说法正确的是（）

A、反应级数不一定是正整数

B、反应级数不会小于零

C、反应级数等于反应分子数

D、反应级数都可以通过实验确定

答案：A

34.下列说法中错误的是？

A、金属表面涂刷油漆可以防止金属腐蚀

B、金属在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀

C、牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极

D、在外加电流保护法中，被保护金属接外加直流电源的负极

答案：C

解析：提示：利用电化学原理保护金属的方法中，有牺牲阳极保护法和外加电流

法。

35.BeC12中Be的原子轨道杂化轨道类型为（）。

A、sp

B、sp，

C、sp，

D、不等性SP：

答案：A

解析：

sp杂化是指由一个ns轨道和一个np轨道组合形成两个相同的sp杂化轨道，每个sp杂化轨道含有1

-S

和Ip的成分，sp杂化轨道间的夹角为180°,Be原子的电子层结构式ls：2s一成键时，Be原子的一

个2s电子可涿发到2P轨道，使Be原子的电子层结构变为ls；2s】2p：,与此同时，Be原子的一个2s轨道

和一个2P轨道发生杂化，形成两个sp杂化轨道，分别与两个C1原子的3P轨道重普，而形成两个Be-

C1健，形成的BeCh分子的空间结构呈直线形.

36.下列属于极性分子的是()o

A、BCI3

B、PH3

C、NH+4

D、BeCI2

答案:B

AI页，BO3是sp2杂化，是正平面三角形结构，正负电荷中心重合，无

极性。印页，PH3是不等性的sp3杂化，存在孤对电子，呈三角锥形，正

负电荷中心不重合，有极性。C项，NH4+是印3杂化，是正四面体结

构，正负电荷中心重合，无极性。D项，BeCl21s除化，呈直线形的

解析：结构，正负电荷中心重合，无极性。

37.某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。

下列叙述中哪一个不正确？

A、外层电子排布为3d54sl

B、该元素为第四周期、VIB族元素铭

C、+3价离子的外层电子排布式为3d2s1

D、该元素的最高价氧化物的水合物为强酸

答案：C

解析：解：本题涉及核外电子排布与周期表的问题，根据题意，最高氧化数为+

6的元素有VIA族和VIB族元素；而最外层只有一个电子的条件就排除了VIA族元

素；最后一个条件是原子半径为同族中最小，可确定该元素是VIB族中的铭。Cr

的电子排布式为1s22s22P63s23P63d54s1,所以得出以下结论。A正确。外层电

子排布为3d54s1。B正确。因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第

四周期。它的量后一个电子填充在d亚层上，所以它是副族元素，而副族元素的

族数等于［(n-1)d+ns］层上的电子数，对铭来讲为5+1=6,即VIB族元素。C错误。

因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。

所以+3价离子的外层电子排布为3s23P63d3。D正确。Cr的最高氧化物CrO3,

其水合物为H2CrO4或H2Cr207均为强酸。所以答案应为C。

38.

2

已知下列反应均按正方向进行2r+2F,--►2Fe-+12,由此判断下列电对的电

Br,+2Fe2'——"2Fe3++2Br-

极电势代数值符合由大到小排列顺序的是()。

A、EFJ-W、Eiy［-、Br-

B、^Be;BrEFJ-.FT,、Ely1

C、、EB1yBr-、金3+.它+

D、

答案：B

解析：

根据氧化剂构成的电对的电极电势大于还原剂构成的电对的电极电势可知：电极电势代

数值由大到小排列顺序为EBKBL、EMF4

39.苯与CI2在光催化作用下，生成氯苯的反应是()。

A加成反应

B、消去反应

C、氧化反应

D、取代反应

答案：D

40.PC1；的空间构型是()o

A、平面正方形

B、正八面体

C、三角双锥

D、正四面体

答案：D

41.下列水溶液沸点最高的是：

A、0.1mol/LC6H1206

B、0.1mol/LNaCI

C、0.1mol/LCaCI2

D、0.1mol/LHAc

答案：C

解析：提示：稀溶液定律不适用于浓溶液和电解质溶液，但可作定性比较。溶液

沸点升高(ATbp)正比于溶液中的粒子数；ATfp越高，溶液沸点越高。

42.按系统命名法，下列有机化合物命名正确的是()。

A、2-乙基丁烷

B、2,2-二甲基丁烷

C、3,3-二甲基丁烷

D、2,3,3-三甲基丁烷

答案：B

解析：根据有机化合物的命名原则，2-乙基丁烷的正确名称为3-甲基戊烷；3,

3-二甲基丁烷正确名称为2,2-二甲基丁烷；2,3,3-三甲基丁烷正确名称为2,

2,3-三甲基丁烷，只有B的命名是正确的。

43.下列离子的电子构型可以用[Ar]3(T6表示的是()。

A、Mn"+

B、Fe^3+

GCCT3+

DvCr"3+

答案:c

以上4元素基态原子电子构型分别为：Mn：[,4rp<y54r；Fe：

5Co：[Ar]3d'4s2iCr：[4r]3/4?。形成阳离子

解析：时，首先失去能里较高的4s电子，继而失去3d电子。

44.下列元素电负性大小顺序中正确的是()。

AvBe>B>AI>Mg

B、B>AI>Be=Mg

C、B>Be^AI>Mg

D、B^AI<Be<Mg

答案：C

解析:根据电负性的变化规律，同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；

同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此B>Be>Mg；处于对角线位置

的元素Be、AI性质相似，电负性近似相等。

45.

将0.2哨1♦I?的醋酸与0.2moi♦I?醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05,则酸和

盐的比例应为（）。（其中，Ka=l.76X10-5）

A、6：1

B、4：1

C、5：1

D、10：1

答案：C

解析：

根据缓冲溶液H法度近似计算公式：建=4.05，三返=5.0,即

Gvw

邑纥=5:1。

C'aAc

46.能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是（）。

A、氨水

B、草酸

GKCN溶液

D、盐酸

答案：C

解析：

氨水能溶解Zn（OH）z和Agl,形成[Zn（附）产、[Ag（NH：）2]一,但不能溶解Fe（0H”.草酸和盐

酸可以与Zn（OH）：和Fe（OH）;反应，但不能与Agl反应，只有KCN可溶解三种沉淀Zn（OH）：sAgl和

Fe（OH）3,生成[Zn（CN）J:\[Ag（CN）;]\[Fe（CN）d二

47.

下列两个反应的标准电动势分别为琢和碎，+C】2=2HC1：Et,HC1==

1/2H?+1/2C12：E?，则下列关系正确的是（）o

A、%-C2

B、Ef=-碍

G琛=2碎

D、Ef=-2Ef

答案：A

48.将18g冰放入298K的纯水中，冰自然融化，则该过程满足的关系式是（）。

A.0<0,货<0

B.AG'<0,V>0

C.AG'>0,AS，>0

Ss

D.AG>0,AS<0

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：冰融化是由固态向液态转变，燧值增大，融化过程是自发过程，吉布斯自

由能减小。

49.下列物质中熔点最高的是（）。

A、SiC

B、K20

GSiC14

D、AgC1

答案:A

解析：SiC是原子型晶体，熔点高于其他类型晶体，因此答案选A。

50.风能是属于()的转化形式。

A、太阳能

B、潮汐能

C、生物质能

D、其他能源

答案：A

51.升高温度可明显增大反应速率的原因是()o

A、分子碰撞频率明显升高

B、反应的活化能降低

C、能量因子增大

D、该反应是吸热反应

答案：C

解析：温度升高使分子的能量增大，更容易反应。活化分子的百分比增加，利于

反应进行。

52.

已知反应B-A,B-C的等压反应热分别为△!!］与△»,那么A-C的△比与它们之间的关系

是()。

AA//J=A//,+A//I

B

C

D

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

53.下列化合物与AgN03/醇溶液反应的活性顺序是()oa.(CH3)3CCH2Clb.C

H3CHCICH2CH3c.CH3CH2CH2CH2CId.CH3CH=CHCH2CI

A、a>b>c>d

B、b>c>d>a

C、d>c>b>a

D、d>b>c>a

答案：D

解析：卤代燃与AgN03/醇溶液的反应活性顺序为烯丙基式>3级>2级>1级。

54.气态S03分子的几何构型是()o

A、直线形

B、平面三角形

C、弯曲形

D、三角锥形

答案：B

解析：S03采取sp2杂化，几何构型为平面三角形。

55.在第一、二、三周期的18个元素中，基态原子最外层成单电子数与该元素所

在的周期数相等的元素共有O。

A、3个

B、4个

C、5个

D、6个

答案：B

解析：这四种元素分别是H、C、0、P,第一周期H原子基态最外层成单电子数

为1,第二周期C和0原子最外层成单电子数为2,第三周期P原子基态最外层

成单电子数为3。

56.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（P

VDC）等种类。PVC被广泛用于食品、蔬菜的外包装，但它对身体有潜在的危害。

下列有关叙述中不正确的是OoA.PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔

化，能溶于酒精

A、PVC的单体不能由PE的单体与氯化氢加成制得

B、鉴别PE和PV

C、可将其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变

红，则为PVC：不变红则为PE

D、等质量的聚乙烯和乙烯分别完全燃烧，聚乙烯消耗的氧气多

答案：D

解析：

A项，PVC属于链状高分子化合物，能溶于酒精，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，A

项正确。B项，PVC单体是氯乙烯，应该由乙狭和HC1加成得到，B项正确。C项，PVC加热能产

生氯化氢，而PE不能产生氯化氢，根据是否有氯化氢即可鉴别PE和PVC,C项正确。D项，乙

烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者燃烧

时生成CO?、比0的量分别相等，消耗的氧气也相等，D错误。故本题选D。

57.

已知AgCl,AgBrAgzCrOt的溶度积分别为1.8x10-,0.5,2>

溶液中含有C「、Br-、CrO；的浓度均为在。1mol-L/,向该溶液逐力

AgN()3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是()。

A、AgBr和Ag2CrO4

B、AgBr和AgCI

C、AgzCrO4和AgCI

D、AgzCrOd和AgBr

答案：A

58.

已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)==H2O(g)的标准摩尔熔［变］为△1山n(T),下列说法中不正确的是

()

e

AArA/m(n^HQ(g)的标准摩尔生成地

B⑺足119(g)的标准摩尔燃烧嬉

C(八是负值

DAr，E0(n。反应的ArUn。⑺在免值上不等

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

CH,

A.I

CXCHQj

$CHs

B.|

CH/CH2c也

3C：HS

C-I

C2H5

6CH,

D.

CH(CH),

59.下列化合物被高镒酸钾氧化生成一元芳香段酸的是。。3

A、A

B、B

c、c

D、D

答案：A

解析：能被高镒酸钾氧化为芳香酸的苯的同系物，需要侧链与苯环相连的碳原子

上有氢原子。只生成一元芳香竣酸，故正确答案为A。

60.

向原电池(-)AglAgClICK：!Ag*IAg(+)的负极中加入NaCl,则原电池的电动势

变化是()。

A、变大

B、变小

C、不变

D、不能确定

答案：A

61.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是()o

A、单位体积的分子数增加

B、反应系统混乱度增加

C、活化分子分数增加

D、单位体积内活化分子总数增加

答案：D

解析：增大反应物浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目。

62.下列元素中，基态原子的第一电离能最小的是()。

A、Be

B、B

c、c

D、N

答案：B

同周期元素中，随着原子序数增大，核电荷数增加，核对核外电子的引

力增加，失去电子变难，第一电离能趋于增大。Be的价电子构型为

2s2,颊道电子全充满，较稳定，不易失去电子；而时）价电子构型为

2s22pX,失去1个电子后变为2』稳定结构，因而2P轨道电子较易失

去。综合以上分析，B蹴I第一电离能比蹴第一电离能大，即B的第一

解析：电离能最小。

63.根据公式lgK=nE，0.059可以看出，溶液中氧化还原反应的平衡常数（）。

A、与温度无关

B、与浓度无关

C、与浓度有关

D、与反应式无关

答案：B

解析：

从式中看出，E三与n,E三有关，而七。旨的是浓度为或分压为标准压力lOOkP曲的

电极电势，因此，它的大小与浓度无关，只与电极的本性和温度有关，而蝇反应时转移的电子

数,与反应式的书写有关.

64.下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是（）。

A、Li<Na<K

B、AI<Mg<Na

C、C<Si<AI

D、P<As<Se

答案：D

解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向

下原子半径逐渐增大，根据各元素在周期表D位置，原子半径排序A、B、C均正

确，D选项中，Se位于As右边，故原子半径应为SeVAs。

65.在隔离系统内。

A、热力学能守恒，焰守恒

B、热力学能不一定守恒，焰守恒

C、热力学能守恒，焰不一定守恒

D、热力学能、焰均不一定守恒

答案：C

66.定性比较下列四种溶液(浓度都是0.1mol/kg)的沸点，沸点高的是()。

A、(S04)j

B、MKS04

C、CaCl?

D、CH3cH20H

答案:A

67.在铜锌原电池中，往CuS04溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？

A、变大

B、不变

C、变小

D、无法确定

答案：C

解析：提示：在铜锌原电池中铜电极为正极；在CuS04溶液中加入氨水形成铜氨

配离子，使溶液中Cu2+离子浓度降低。电动势正-。负。

水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方。其合成路线如下:

水杨酸环己醉水杨酸环己酯

68.下列说法正确的是（）。

A水杨酸的核磁共振氢谱有4个蜂

B水杨酸、环已黔和水杨酸环已能都能号FeCh溶液发生显色反应

C|mol水杨酸跟浓汉水反应时.最多消2molBr,

D|mol水杨酸环已油在、u（）H溶液中水解时,最殄消耗2moiBn

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

解析：水杨酸中的H原子不止4种，所以核磁共振谱有不止4个峰，A错；环已

醇中没有酚羟基，不能跟三氯化铁发生显色反应，B错；水杨酸与浸水反应是邻

对位发生反应，C正确；1mol水杨酸环已酯只能跟2moi氢氧化钠反应，D错。

69.分析宽沸程多组分混合物，多采用（）。

A、气相色谱法

B、液相色谱法

C、毛细管气相色谱法

D、程序升温气相色谱法

答案：D

解析：气相色谱分析中，对于宽沸程多组分混合物，使用恒柱温分析，低沸点组

分会很快流出，峰形窄，易重叠；高沸点组分流出会很慢，峰形扁平，拖尾。对

于这类宽沸程多组分混合物，应采用程序升温技术，即柱温按预定的升温速度随

时间呈线性或非线性增加，混合物中各组分在其最优柱温（保留温度）下依次流

出色谱柱，采用足够低的初始温度，低沸点组分最早流出，随着柱温增加，高沸

点组分也能较快地流出，从而得到良好的峰形。

70.

25七时，反应N2（g）+3/（8）y—2叫3（8）的4,砂=-92.2kJ•mol',若升高

湿度，（）。

A、正反应速率增大，逆反应速率减小

B、正反应速率减小，逆反应速率增大

C、正反应速率增大，逆反应速率增大

D、正反应速率减小，逆反应速率减小

答案：C

71.碘易升华的原因是。。

A、分子间作用力大，蒸气压高

B、分子间作用力小，蒸气压高

C、分子间作用力大，蒸气压低

D、分子间作用力小，蒸气压低

答案：B

解析：碘属于分子晶体，分子间靠较弱的范德华力结合，故熔点和沸点较低；I

2晶体三相点下的压力高于一个标准大气压，蒸气压较高，故碘容易升华。

72.

一项具有世界尖端技术水平的新型能源化工项目-“短基合成与选择氧化DS-3*落户深圳，为石

国发展新能源产业再添新军。并且与该项目配套的国家级重点实验室也一并落户深圳科技园，关

于该新能源作为一种醇类燃油添加剂表述错误的是（）

A、与石油产品结合可生成新型燃料

B、与石油产品结合使用可以降低污染排放但并不改善燃烧性能

C、是能源、石化的重要中间体

D、能够用于生产高能“绿色”清洁的新型能源

答案：B

73.下列含氧酸中，酸性最强的是（）。

A、HC102

B、HCIO

GHBrO

D、HIO

答案：A

74.

已知温./s»2.=0.15V,渥2.心=0-34V,媪.心♦77V,诏ya-=1.36V

,在标准状态下能自发进行的反应是（）o

2+4

A、Cl2+Sn-*2Cr+Sn+

B、2Fe2++Cu2+-*2Fe3++Cu

c、2Fe2++Sn0->2Fe3++Sn2+

D、2Fe2++Sn2+-2Fe3++Sn4+

答案：A

75.

反应A+B：•~..V.+B能自发进行,在某温度下平衡常数为10、若将该反应组成原电池,

该电池的标准电动势是()心

A、1.2

B、0.12

C、0.07

D、0.24

答案：B

解析.根据I渣=言最，代入K=l()7,n=2,可得出E~=O.118V.

76.在酸性溶液中，不能将Fe”+氧化的是。。

A、Cu2+

B、Cr2072-

C、Br2

D、H202

答案：A

由于E。(Cu2+/Cu)<Ee(Fe3+/Fe2+),所以Ct?+不能将Fe2+

解析：氧化。

77.

昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式CH^CHIsCH=CH(CH2)9CHO下

列说法正确的是()。

A、这种信息素不可以与澳发生加成反应

B、它可以发生银镜反应

c、它只能与1mol凡发生反应

D、它是乙烯的同系物

答案：B

78.下列电子构型属于原子基态的是()。

A、Is%22Ps4r

B、IsU2Pl

C、Is*

D、Is%?

答案：D

解析：根据电子在原子轨道中排布的三条基本原则，即泡利不相容原理、能量最

低原理和洪特规则，利用近似能级图给出的填充顺序，可知D项正确。

79.下列各组量子数，合理的是()o

A、3、2、+2、1

B、3、0、一I、+1/2

C、1、0、0、0

D、2、1、0、-I/2

答案：D

解析：AC两项，ms的取值只有+1/2和-1/2两个。B项，I取0时，m不能取

+1O

80.下列元素按原子半径从大到小的排列顺序为()。

A、Ca>Si>As>Te

B、Ca>As>Si>Te

GCa>Te>As>Si

D、Ca>Te>Si>As

答案：c

解析：元素周期表中，原子半径同一周期从左到右依次减小，同一主族从上到下

原子半径依次增大。Te、As、Si虽然处于左上右下对角线，但是电子层数的增

多对原子半径的影响较大。

81.下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是（）。

A、正、负离子的半径比

B、正、负离子所带的电荷

C、晶体类型

D、正、负离子的配位数

答案：B

解析：影响晶格能的因素：（1）子的电荷；（2）离子的半径；（3）晶体的结

构类型；（4）离子电子层结构类型。晶格能来源于正、负离子的静电作用，故

正、负离子所带的电荷对离子晶体晶格能产生影响最大。

82.

某反应的反应过程能量变化如下图所示（图中Ei表示正反应的活化能,E］表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是（）。

反应过程

A、该反应为放热反应

B、催化剂能改变该反应的焰变

C、催化剂能降低该反应的活化能

D、逆反应的活化能大于正反应的活化能

答案：C

83.

在反应HQ?+02（£。4）3+KOH-K2SO4+40中，作为还原剂的是（）。

A、Cr;（S04）3

B、比0：

C、KTSO：

D、KzCrO；

答案：A

解析：

在氧化还原反应中，还原剂失电子后化合价升高，Crz（SO；）3中的Cr由+3价升到+6价，

为还原剂。

AHCO,.HzO.HH)；

BHE,r,HS(h

CHCO..CO1,,HS

DOH

84.根据“酸碱质子理论”都属于两性电解质的是()

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

解析：

根据酸碱质子理论:凡是能给出质子的分子或离子称为酸,凡是能接受质子的分子或离子称作碱,

A项全部属于两性电解质,B项中D不属于两性电解质,C项中CO；不属于两性电解质:D项中Nil；

不属于两性电解质。

85.NH3的氧化反应为放热反应，按下式进行：4NH3(g)+502(g)=4N0(g)

A.>0;变小

B.j\Sn<0;变小

C.△,$11t>0；变大

+6H20U)。此反应()；降低反应温度后，此反应的.,'J。。D-4slit<0；变大

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

有公式可知，9mo的气体经反应生成4mo气体和6mo肢体，因此

△,S1t<0。根据吉布斯-亥姆霍兹公式，

△,G：(T)=A,H：(298K)-TA,S：(298K)可知，温度降低

解析：后，△,G.变小。

86.下列氧化物中，颜色为绿色的是()。

A、Mn02

B、Cr203

C、Fe203

D、Co203

答案：B

解析：Mn02棕黑色，Fe203砖红色，Co203黑色。

87.关于原子轨道的描述，下列各点中正确的是。。

A、原子轨道是电子的运动轨迹

B、某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数

C、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率

D、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度

答案：B

解析：量子力学中，把原子中单电子波函数称为原子轨道函数，即为原子轨道,

是指电子的一种空间远动状态，或是电子在核外运动的某个空间范围。

88.下列对生物质能表述正确的是()

A、生物质能是不可再生资源

B、是植物将大量的太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量

C、其优点是燃烧容易，污染少，灰分低

D、生物质能的热值和热效率高

答案：C

解析：中生物能缺点2中植物只能将少量的太阳能转化成有机物。

89.下面是日常生活、生产中的一些活动，其中不会对环境造成污染的是（）。

①喷洒农药②植物的光合作用③工业排放废气④动植物呼吸

A、①②

B、①③

C、①④

D、②④

答案：D

解析：①大量使用农药会污染水体和土壤；②植物的光合作用吸收空气中的二氧

化碳，释放氧气，不会污染环境；③工业排放的废气会污染空气；④动、植物的

呼吸作用吸入氧气呼出二氧化碳，不会造成环境污染。A.①大量使用农药会污染

水体和土壤；②植物的光合作用吸收空气中的二氧化碳，释放氧气，不会污染环

境；故A错误；B.①大量使用农药会污染水体和土壤；③工业排放的废气会污染

空气；故B错误；C.①大量使用农药会污染水体和土壤；④动、植物的呼吸作用

吸入氧气呼出二氧化碳，不会造成环境污染，故C错误；D.②植物的光合作用吸

收空气中的二氧化碳，释放氧气，不会污染环境；④动、植物的呼吸作用吸入氧

气呼出二氧化碳，不会造成环境污染。故本题选D。

90.把NaAc晶体加到0.Imol•I?HAc溶液中将会使（）。

A、溶液的pH值降低

BxKa,HAc增加

C、溶液的pH值升高

D、Ka,HAc减小

答案：c

解析：

在HAc溶液中存在HAc；-+Ac',加入NaAc晶体，由于同离子效应，平衡向左移动,

H*浓度减小，溶液的pH值升高；Ka,HAc只与温度有关，加入NaAc晶体，Ka,HAc不变.

91.当某原子的外层电子分布式写成nS2np7时，违背了下列哪个原则？

A、保利不相容原理

B、能量最低原理

C、电子分布特例

D、洪特规则

答案：A

解析：提示：根据保利不相容原理，在每一轨道上最多只能容纳两个自旋相反的

电子。当1=1时，m=0、±1,即有三个轨道，最多只能容纳6个电子。

92.钻的价层电子构型是3d74s2,钻原子外层轨道中未成对电子数为：

A、1

B、2

C、3

D、4

答案：C

解析：提示：7个电子填充到d轨道的5个简并轨道中，按照洪特规则有3个未

成对电子。

93.下列化合物中，pKa值最大的是()o

A、CH3C0CI

B、(CH3C0)20

GCH3C00CH3

D、CH3C0NH2

答案：c

解析：虽然酰胺分子中锻基活性最低，a-氢酸性最小，但由于酰基作用，氨基

上的质子酸性大大增加，pKa约为16,远小于酯的pKa。

94.ABS树脂是下列哪组单体的共聚物？

A、丁二烯、氯乙烯、苯乙烯

B、丁二烯、苯乙烯、丙烯睛

C、苯乙烯，氯丁烯'丙烯睛

D、丁烯、苯乙烯、丙烯脂

答案：B

解析：提示：ABS树脂又称丙丁苯树脂，学名丙烯脂-丁二烯-苯乙烯共聚物。

95.乙醇的部分缓慢氧化生成()。

A、丙酮

B、醋酸

G丙酸

D、乙醛

答案：D

解析：本题考查乙醇的性质，伯醇氧化生成醛，醛能进一步氧化生成粉酸。若氧

化剂的氧化性不是很强，一般先被氧化为醛，再进一步氧化为酸。题目中提到缓

慢氧化，故生成醛。故正确答案为Do

96.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()o

A、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源

C、合成纤维'人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D、利用粮食酿酒经过了淀粉T葡萄糖一乙醇的化学变化过程

答案：D

解析：A项，聚乙烯塑料中没有双键，不会发生加成反应，所以聚乙烯材料的老

化不是由于发生了加成反应；B项，煤的气化和液化不是物理变化，是化学变化；

C项，碳纤维属于无机高分子材料。

97.下列物质按导电性增加的顺序排列，正确的是()。

A、CO：—HClfGe—Au

B、HC1fCOAu—Ge

C、AufGe—HClfCO：

D、Ge->Au-^COz^HC1

答案:A

解析：

分子晶体一般不导电，只有极性很强的分子所组成的晶体，如HC1晶体，溶于水后，因电离而导电.

Ge为原子晶体，在高温下可表现出一定的导电性.Au为金属晶体，导电性良好。所以按导电性噌加

的顺序排列为C0;fHC1fGe—Au。

98.对于HCI气体溶解于水的过程，下列说法正确的是：

A、这仅是一个物理变化过程

B、这仅是一个化学变化过程

C、此过程既有物理变化又有化学变化

D、此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未变

答案：C

解析：提示：HCI溶于水既有物理变化也有化学变化。HCI的微粒向水中扩散的

过程是物理变化，HCI的微粒解离生成氢离子和氯离子的过程是化学变化。

99.

已知某元素+3价离子的电子排布式为1522522P63523P则该元素在周期表中第周期、

族。（）

A、四；VIII

B、五；VB

C、三；VA

D、六；IIIB

答案：A

解析：根据题意，该原子的价层电子排布式为3d64s2。因为周期数等于电子层

数，等于最高主量子数，所以元素位于第四周期；电子填充在d亚层，所以它属

于副族元素，而族数等于［（n-1）d+ns］电子层上的电子数，即6+2=8,故元素位

于VIII族。

100.

反应N2+3H2一的平均反应速率可表示为-卷声，也可表示为（）。

AqH2）

A、3Az

-Ma

B、At

_A，(NH3)

c、2At

-3Ac(H2)

D、

答案:B

101.

CXo

I2Hn

Ce土

O--

PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为:

下面有关PHB说法不正确的是()

APHB是一科聚酯

BPHB的单体是CHjCHX：H(OH)COOH

CPHB的降解产物可能有CO：和HQ

DPHB通过加聚反应制得

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

102.下列化合物中，酸性最强的是()oy

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：硝基为吸电子基，使邻、对位的电子云密度降低，使酚羟基的酸性增强。

103.下列量子数组合，不能作为薛定谤方程合理解的一组是()o

A、n=5；I=3；m=—3

B、n=4；I=4；m=2

Cxn=3；I=2；m=0

D、n=2：I=1；m=—1

答案：B

解析：n、I、m分别为主量子数、角量子数和磁量子数，其中I的取值受n的限

制，只能取0到(n-1)的n个数；m的取值为从-1到+I之间的一切整数(包

括0在内)，即0,±1,±2,±3…±1共有21+1个取值。

104.生物武器是指在战争中使人、畜致病，毁伤农作物的微生物及其毒素。通常

包括致病菌、立克次氏体、衣原体、病毒和毒素等。根据它们的类型，预测下列

不是生物武器危害性特点的是()o

A、传染性强

B、传染范围广

C、传播途径多

D、传播不受气候影响

答案：D

105.下列电子构型中，()不属于原子的基态。

A、1S22822P63523P64sl

B、Is22s23323s23P63d4l

c、Is22s22P63s23P6314§】

D、Is22522P63s23P63/°4sl

答案：B

解析：根据轨道近似能级图，A是正确的，C、D满足了半满、全满也是正确的,

B的4s轨道没有填满，电子填充到能级较高的3d轨道上，属于激发态。

106.下列各物质在一定条件下，可以制得较纯净1、2-二氯乙烷的是()。

A、乙烯通入浓盐取

B、乙烷与氯气混合

C、乙烯与氯气混合

D、乙烯与氯化氢气体混合

答案：C

解析：乙烯与氯气发生加成反应，生成1,2-二氯乙烷。

107.下列化合物按燃烧热由大到小的排列顺序为（）o

A、①，②〉③

B、②③

C、①，③〉②

D、②，③〉①

答案：D

解析：环越小燃烧热越大。

108.核外某电子的角量子数I=3,它的磁量子数m可能取值有（）。

Av1个

B、3个

C、5个

D、7个

答案：D

解析：磁量子数的取值为0,±1,±2,±3,所以其取值可以有7个。

109.关于镇氢电池错误的是（）

A、动力镇氢电池可以应用在电动自行车'