高三化学二轮复习+强化训练- 无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学强化训练--无机推断题1．（23-24高一上·贵州毕节·阶段练习）已知A~P均为中学化学中的常见物质，其中A是工业生产中应用最广泛的金属单质，D，M，X均为气体单质，且X为黄绿色，F也是气体，G为淡黄色固体，H常温下为无色液体，它们有如图的转化关系(部分产物未列出)。请回答以下问题：(1)A是，F是。(填化学式)(2)反应②的化学方程式为。(3)反应③的离子方程式为；若要通过该反应制取16gM，理论上需要G的质量为。(4)若C溶液中混有少量E溶液的杂质，为了除掉E溶液，可向该混合液中加入过量的；该反应的离子方程式为。(5)N在空气中转变为P的现象是；化学方程式为。2．（23-24高二下·安徽合肥·阶段练习）现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题：元素相关信息A核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B原子核外p电子数与s电子数相等C基态原子的价电子排布为D能层数与C相同，且电负性比C大E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，C的简单离子核外有种运动状态不同的电子。(2)已知氮元素与A形成的为离子化合物，写出其电子式。(3)难溶于二硫化碳，简要说明理由。(4)分子的空间构型为，分子的VSEPR模型名称为。(5)下列气态分子、、和中，其键角由大到小的顺序为。3．（23-24高一上·贵州黔西·阶段练习）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)B为(填“物质的颜色”)固体，D的化学式为。(2)下列试剂不能鉴别等浓度D的水溶液和E的水溶液的是(填“标号”)。a．酚酞溶液

b．稀盐酸溶液

c．澄清石灰水

d．CaCl2溶液(3)A→C反应的化学方程式：。(4)B→C反应的离子方程式：。4．（23-24高一下·浙江嘉兴·阶段练习）某兴趣小组对化合物X（由3种元素组成）开展探究实验。其中：A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：(1)B的分子式是。(2)白色沉淀C的化学式是。(3)组成X的3种元素是（填元素符号），X的化学式是。(4)步骤I中发生反应的离子方程式是。5．（23-24高一下·湖南株洲·阶段练习）下表显示了元素周期表中短周期的一部分,①至⑥代表6种短周期元素。①②③④⑤⑥已知③与氢元素能组成生活中最常肎的化合物X。请填写下列空白。(1)与⑤同族的下一周期元素的原子结构示意图为。(2)元素②在元素周期表中的位置。(3)④的单质与反应的离子方程式为。(4)⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(5)与⑥同族的下一周期元素的单质的氧化性⑥的单质（填“强于”,“弱于”)。请解释其原因(用离子方程式)。(6)①与氢元素组成含10个电子的分子的化学式为。(7)写出铁与的蒸气反应的化学方程式。6．（23-24高一下·山东烟台·阶段练习）已知：A～H均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如图。(1)元素B的最高价氧化物的电子式为，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为(用离子符号表示)。(2)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为。(3)C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。(4)已知X、Y、Z三种物质中均至少含有上述A～H元素中的一种元素，它们之间存在的转化关系：XYZ。①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为。②X、Y、Z均含有上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化是在常温下完成的，则反应Y→Z的离子方程式为。7．（2024·浙江杭州·二模）固态化合物CaCu2O3有如下转化：已知：固体G的摩尔质量为80g/mol。(1)用化学式表示A的组成，写出溶液D中主要的阳离子。(2)下列说法正确的是___________。A．反应Ⅰ中NH3体现氧化性B．反应Ⅱ的现象说明稳定性：C．气体混合物B的组成为N2、NH3D．固体G与水反应可以得到NH3(3)已知高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。①写出制备NaCuO2的离子方程式。②制备的高铜酸钠中可能含有Cu(OH)2，设计实验证明Cu(OH)2是否存在。8．（23-24高一下·云南昆明·阶段练习）如图为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出元素锗（Ge，原子序数32）在元素周期表中的位置。(2)第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为。(3)③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为（填化学式）。(4)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程。(5)④和⑨的单质均能与反应生成型化合物，请判断这两种型化合物的热稳定性（填化学式）。(6)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：i．M中所含的化学键种类为（填字母）。a．离子键

b．极性共价键

c．非极性共价键ⅱ．生成Z和M的离子方程式。ⅲ．Z→N的化学方程式。9．（23-24高一上·四川·期末）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。(1)C在元素周期表中的位置是。(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是(填离子符号)。(3)F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是(填化学式)。(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为。(5)由C、D形成摩尔质量为78g/mol化合物的电子式为：。(6)D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：。10．（23-24高一下·山东德州·阶段练习）下表是元素周期表的部分，根据表中的种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填元素符号）。(2)在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是（填化学式，下同），碱性最强的物质是。(3)比较①与⑥的最高价氧化物对应的水化物，的酸性强（填化学式）。(4)在①~⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是（写化学式），写出它与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。11．（23-24高一上·云南·阶段练习）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置：(1)元素a的原子结构示意图为。(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种(填名称)。(3)元素a～j中非金属性最强的是(填元素符号)。(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是___________(填字母)。A．自来水 B． C．干沙子 D．湿抹布(5)h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为。(6)元素b、e的最高价氧化物发生反应的化学方程式为。(7)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法中正确的有___________(填字母)。A．a的金属性比e的弱 B．自然界中，e的储量比a的高C．a的原子半径比e的大 D．基于a的电池质量轻、易携带(8)NA为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含有的分子数为b，则该气体的摩尔质量为。标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为。取均为0.2mol的金属钠、铁、铝，分别投入盐酸中，产生的体积(相同状况下)比为。12．（23-24高一下·辽宁本溪·阶段练习）已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素﹐根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题：(1)若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则①反应I的化学方程式为。②常温下，C的颜色为色。③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入100mL4NaOH溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为g。(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为；C的用途有(任写一种)；E的空间结构为。(3)若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为。②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是。13．（23-24高一下·湖南长沙·阶段练习）某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。请回答下列问题：(1)A与B反应的离子方程式是；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少，则装置Ⅰ可以选择的装置为(填序号)。(2)实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的气体，该操作的目的是。(3)装置Ⅱ中发生的反应，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(4)通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸(填“强”或“弱”)，判断的依据是。(5)装置Ⅴ的作用是。14．（23-24高二上·江西南昌·期末）W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表所示。元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X最外层电子排布式为nsnnpn+1Y非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Z电离能/(kJ/mol)I1I2I3I4I5……578181727451157514830……M前四周期元素中原子核外未成对电子数最多Q基态原子M能层全充满，N层没有成对电子(1)W、Z、Q的元素符号分别为、、。(2)X的基态原子有种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有种。[XW4]+的电子式为。(4)M位于元素周期表的区，M3+简化的电子排布式为。(5)Q在元素周期表中的位置为，其价层电子轨道表达式为。(6)基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于区。(7)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。与的离子半径大小关系为(填“大于”、“小于”或“等于”)，从结构角度来看，易被氧化成的原因是。(8)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是(填序号)。①②③④15．（23-24高二下·辽宁铁岭·开学考试）A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1；B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半，请回答下列问题：(1)A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为形；B元素原子中未成对电子为。(2)写出C元素基态原子简化的电子排布式：；AB组成的最简单化合物的分子构型为。(3)D元素的价层电子排布图为：。(4)元素B与D的电负性的大小关系是BD（填“>”“<”或“=”，下同），与C相邻的同周期两种元素与C的第一电离能大小由强到弱顺序为（用三种元素符号表示）。16．（23-24高二下·辽宁铁岭·开学考试）2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a~h8种元素在元素周期表中的位置如下：(1)a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为（填化学式）。(2)g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用，g最高价氧化物的化学式为；b的氧化物含有的化学键类型为。（填“离子键”“极性键”或“非极性键”）(3)飞船的制造使用了f的合金，f的简单离子结构示意图为，比较f和g原子半径大小：f（填“>”“<”或“=”）g。(4)元素c与元素e所形成的简单氢化物的稳定性大小：c（填“>”“<”或“=”）e。(5)试比较b、g两种元素最高价氧化物的晶体熔点大小bg（用化学式和“>”“<”表示）17．（23-24高二下·重庆黔江·阶段练习）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……E基态原子最外层电子排布式为：F基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反G其中一种氧化物是有磁性的黑色固体(1)元素F简单离子的价电子排布式为；写出元素G在周期表中的位置。(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为，C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为。(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为。(5)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是化合物(填“离子”或“共价”)；M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为。(6)FC—常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被FC—氧化为AsO，该反应的离子方程式为。18．（23-24高一下·吉林通化·阶段练习）Ⅰ.现有某固体混合物，可能由中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。(1)该固体混合物中一定含有。(2)写出气体A通入后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式。(3)写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式。Ⅱ.某溶液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为。某同学进行了如下实验：(4)原溶液中一定不存在的离子是。(5)沉淀C的成分是(写化学式)。(6)写出加入过量时产生气体的离子方程式，检验产物中的阳离子所用试剂及现象为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)FeHCl(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑78g(4)铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】A是工业生产中应用最广泛的金属单质，A为铁；D，M，X均为气体单质，且X为黄绿色，X为氯气；G为淡黄色固体，G为过氧化钠，H常温下为无色液体，H为水，水和过氧化钠生成氢氧化钠L和氧气M；D和氧气生成水，则D为氢气，铁和B生成氢气，氢气E和氯气生成氯化氢气体F，氯化氢溶于水得到盐酸B，铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁C；氯化亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁N，氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁P，氯化亚铁和氯气生成氯化铁E，氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀P；检验推理正确；【详解】（1）由分析可知，AF分别为：Fe、HCl；（2）反应②为氯化亚铁和氯气生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反应③为水和过氧化钠生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；由方程式可知，若要通过该反应制取16g氧气，理论上需要过氧化钠的质量为16g÷32g/mol×2×78g/mol=78g；（4）若氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁溶液的杂质，为了除掉氯化铁溶液，可向该混合液中加入过量的铁，铁和氯化铁生成氯化亚铁，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；（5）氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。2．(1)318(2)(3)分子为极性分子、为非极性分子，根据相似相溶原理可知，难溶于(4)V形四面体形(5)【分析】A、B、C、D、E五种元素中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素，A元素核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B原子核外p电子数与s电子数相等，则B为O元素；C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1，则n=3，C为S元素；D能层数与硫相同，且电负性比硫大，则D为Cl元素；E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大，则E为As元素，据此分析解题。【详解】（1）硫元素的原子序数为16，基态原子的价电子排布式为3s23p4，3p电子云在空间有3个方向；硫离子核外有18个电子，由泡利不相容原理可知，离子核外有18种运动状态不同的电子，故答案为：3；18；（2）氮元素与A形成的为离子化合物，写出其电子式，故答案为：；（3）过氧化氢分子为结构不对称的极性分子、二硫化碳为结构对称的非极性分子，根据相似相溶原理可知，极性分子过氧化氢难溶于非极性分子二硫化碳，故答案为：分子为极性分子、为非极性分子，根据相似相溶原理可知，难溶于；（4）硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形；三氯化砷分子中砷原子的价层电子对数为4，则分子的VSEPR模型名称为四面体形，故答案为：V形；四面体形；（5）氯化铍分子中铍原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形；三氯化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形；四氯化碳分子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形；水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，孤对电子对数越多，孤电子对与成键电子对之间的斥力越大，键角越小，则四种分子的键角大小顺序为，故答案为：。3．(1)淡黄色Na2CO3(2)c(3)(4)【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则A为金属钠，B为过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。【详解】（1）B为过氧化钠，是淡黄色固体；D的化学式为Na2CO3；（2）D是碳酸钠，E是碳酸氢钠，下列试剂不能鉴别等浓度D的水溶液和E的水溶液的是：a．等浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液不同，可以用酚酞溶液鉴别，a不符合题意；b．碳酸氢钠与盐酸反应更为剧烈，可用稀盐酸溶液鉴别，b不符合题意；c．等浓度的碳酸钠溶液、碳酸氢钠与澄清石灰水反应，均生成碳酸钙，故不能鉴别二者，c符合题意；d．等浓度碳酸氢钠、碳酸钠与CaCl2溶液反应，碳酸氢钠与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀的速度较慢，故可用CaCl2溶液区分二者，d不符合题意；故选c；（3）A→C反应的化学方程式为；（4）B→C反应的离子方程式为。4．(1)SO2(2)BaSO4(3)Cu、S、OCuS2O6(4)SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+【分析】固体X隔绝空气加热，生成固体A和气体B，气体B通入足量氯化钡和H2O2的混合溶液中，生成硫酸钡沉淀2.33g，且B能使品红溶液褪色，则气体B为SO2且根据原子守恒可知，SO2有0.01mol，固体A溶于水等分为A1和A2，A2加入适量NaOH溶液生成蓝色沉淀，则A2中含有铜离子，A1中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀C为BaSO4，质量为1.165g物质的量为0.005mol，说明其中含有硫酸根离子0.005mol。因为固体A为纯净物，故A为硫酸铜且物质的量为0.01mol。【详解】（1）B的分子式为SO2。（2）根据分析可知，白色沉淀C的化学式为BaSO4。（3）固体A为硫酸铜，B为SO2，则组成X的3种元素为Cu、S、O。硫酸铜的物质的量为0.01mol，SO2物质的量为0.01mol，则X的化学式为CuS2O6。（4）步骤Ⅰ中二氧化硫与过氧化氢、钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+。5．(1)(2)第二周期第VA族(3)(4)(5)弱于(6)(7)【分析】①～⑥代表6种短周期元素，结合图示可知，①②③位于第二周期，④⑤⑥位于第三周期，③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，X是水，故③是O元素，则①是C元素，②为N元素，④⑤⑥分别为Na、Mg、Cl元素。【详解】（1）与Mg同族的下一周期元素为Ca，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，原子结构示意图为。（2）N在元素周期表中的位置为：第二周期第VA族。（3）单质Na与H2O反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为。（4）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：。（5）同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，Cl同族的下一周期元素Br的单质的氧化性弱于Cl的单质，Cl2和NaBr反应生成Br2和NaCl，离子方程式为：，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，Cl2的氧化性强于Br2。（6）C与氢元素组成含10个电子的分子的化学式为。（7）写出铁与水蒸气反应的化学方程式为：。6．(1)S2->N3->Na+(2)离子键、极性共价键(3)(4)+H2O+CO2=2【分析】A~H均为短周期元素，根据它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系，A的原子序数最小，有+1和-1价，A为H元素；D只有+1价，原子序数＞3，则D为Na元素；B有+4和-4价，原子序数＜11，则B为C元素；C有+5价和-3价，则C为N元素；E的原子序数＞11，有+2价，E为Mg元素；同理，F为Al元素，G为Si元素；H有+6和-2价，H为S元素，据此分析解答；【详解】（1）元素B的最高价氧化物为CO2，电子式为；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为S2->N3->Na+；（2）C为N元素，气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物为硝酸铵，存在化学键有离子键和极性共价键；（3）C和F组成的化合物FC为AlN，工业上用F的氧化物(Al2O3)、B单质和C单质在高温下制备，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1∶3，结合原子守恒，该反应的化学方程式为；（4）①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，即W为CO2，根据转化关系，X为NaOH，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，则反应Y→Z的离子方程式为+H2O+CO2=2；②X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，根据转化关系，W具有变价，则W为Fe，X为硝酸，Y为硝酸铁，Z为硝酸亚铁，则反应Z→Y的离子方程式为。7．(1)Ca(OH)2和CuH+、Cu2+、Ca2+(2)BD(3)2Na++2OH-+2Cu(OH)2+ClO-=2NaCuO2↓+Cl-+3H2O取样品少许于一试管，向其中加入足量的氨水，若能产生深蓝色溶液，则说明含有Cu(OH)2，反之则反【分析】固态化合物CaCu2O3与足量的NH3共热产生固体A，主要成分为Ca(OH)2和Cu，固体A中加入足量的HNO3中产生无色气体NO和溶液D，主要成分是Cu(NO3)2和Ca(NO3)2，根据NH3具有还原性产生N2、H2O(g)和过量的NH3，故气体混合物B为H2O(g)、NH3和N2，除去NH3、H2O(g)后得到单质气体F即N2，N2和CaC2一定条件下产生C和固体G，根据G的摩尔质量为80g/mol，可知G的化学式为CaCN2，据此分析解题。【详解】（1）由分析可知，A的组成为：Ca(OH)2和Cu，D溶液的主要成分是Cu(NO3)2和Ca(NO3)2，以及过量的HNO3，则其中主要的阳离子为：H+、Cu2+、Ca2+，故答案为：Ca(OH)2和Cu；H+、Cu2+、Ca2+；（2）A．由分析可知，反应Ⅰ中NH3中的N转化为N2，故NH3体现还原性，A错误；B．反应Ⅱ即向含有Cu2+的溶液中加入氨水至过量，根据先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液，即形成了Cu[(NH3)4]2+的现象可以说明稳定性：，B正确；C．由分析可知，气体混合物B的组成为N2、NH3和水蒸气，C错误；D．由分析可知，固体G的成分为CaCN2，其与水反应可以得到NH3，反应方程式为：CaCN2+3H2O=2NH3↑+CaCO3↓，D正确；故答案为：BD；（3）已知高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定。①根据在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得(NaCuO2)，根据氧化还原反应可得2NaOH+2Cu(OH)2+NaClO=2NaCuO2+NaCl+3H2O，故制备NaCuO2的离子方程式为：2Na++2OH-+2Cu(OH)2+ClO-=2NaCuO2↓+Cl-+3H2O，故答案为：2Na++2OH-+2Cu(OH)2+ClO-=2NaCuO2↓+Cl-+3H2O；②由题干信息可知，Cu(OH)2能溶液过量的氨水中生成深蓝色溶液，且Cu(OH)2能溶于过量的NaOH溶液中生成蓝色溶液[Cu(OH)4]2-，故可设计实验：取样品少许于一试管，向其中加入足量的氨水，若能产生深蓝色溶液，则说明含有Cu(OH)2，反之则反，故答案为：取样品少许于一试管，向其中加入足量的氨水，若能产生深蓝色溶液，则说明含有Cu(OH)2，反之则反。8．(1)第四周期第ⅥA族(2)(3)(4)(5)H2O＞H2S(6)ab【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素。【详解】（1）锗（Ge，原子序数32）在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅥA族；（2）第三周期中非金属性最强的元素是Cl，简单离子为Cl-，离子结构示意图为：；（3）元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：；（4）C的单质在足量氧气中燃烧产物生成二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，电子式为；Na和Cl组成简单化合物NaCl是离子化合物，形成过程表示为；（5）O与S为同主族元素，非金属性O＞S，故H2O的稳定性大于H2S。（6）氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故Z为氢氧化铝，M为；氢氧化铝加热生成氧化铝，故N为氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到Al单质；i．M为，由和构成，所含的化学键种类为离子键、极性共价键，故选ab；ii．氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为；iii．氢氧化铝加热分解为氧化铝和水，反应的化学方程式为。9．(1)第二周期VIA族(2)O2-(3)HClO4(4)离子键、极性共价键(5)(6)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]【分析】已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，则A为H元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，则B核外电子分2层，依次为2、5个，B为N元素，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，则E为Al元素，F的单质常出现在火山口，则F为硫元素，A和D，C和F分别为同一主族元素，则D为Na元素、C为O元素，G为Cl元素，综上，A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl，据此回答。【详解】（1）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，C为O、D为Na形成的简单离子分别为O2-、Na+，O2-半径较大；（3）同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，F为S、G为Cl最高价氧化物的水化物酸性较强的是HClO4；（4）由A、C、D形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成、氢氧根内氧原子和氢原子之间有极性共价键，因此氢氧化钠内化学键的类型为离子键和(极性)共价键；（5）C为O、D为Na，形成摩尔质量为78g/mol化合物为Na2O2，电子式为：；（6）D、E的最高价氧化物的水化物相互反应，即氢氧化钠溶液和氢氧化铝的反应，生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。10．(1)Ar(2)HClO4KOH(3)H2CO3(4)Al（OH）3【分析】由图可知：①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。【详解】（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar，Ar的最外层电子数为8，十分稳定；（2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因此这些元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是：HClO4；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此这些元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是：KOH；（3）①为C、⑥为Si，同族元素从上往下非金属性逐渐减弱，非金属性：C＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因此H2CO3酸性更强；（4）在①~⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是Al（OH）3，⑨为K，最高价氧化物的水化物是KOH，Al（OH）3与KOH反应生成，反应的离子方程式为：。11．(1)(2)金刚石、石墨、石墨烯、、碳纳米管等(答案合理即可)(3)F(4)C(5)(6)(7)ABD(8)20%2：4：5【分析】由元素周期表的结构可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j均为前四周期元素，根据其位置可知分别为Li、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ca、Se。【详解】（1）元素a为锂元素，原子结构示意图为。（2）元素b为碳，碳元素能形成多种同素异形体，如金刚石、石墨、石墨烯、、碳纳米管等(答案合理即可)等。（3）同一周期主族元素从左往右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素从上往下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的是F。（4）金属钠着火，可用干沙子盖灭，不能用水和湿抹布，因为钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，也不能用二氧化碳，因为钠燃烧生成的过氧化钠也与二氧化碳反应生成氧气，故选C。（5）h单质为氯气，与NaOH溶液反应的离子方程式为。（6）元素b、e的最高价氧化物分别为二氧化碳和氧化钠，发生反应的化学方程式为。（7）A．同一主族元素从上往下金属性逐渐增强，锂的金属性比钠弱，A正确；B．海水中含有大量的钠元素，自然界中钠的储量比锂高，B正确；C．同一主族元素从上往下原子半径逐渐增大，钠的原子半径比锂大，C错误；D．锂电池质量轻、易携带，D正确；故选ABD。（8）NA为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含有的分子数为b，则该气体的摩尔质量为。标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，平均摩尔质量为，且设两者物质的量为1mol，甲烷为xmol，则氨气为（1-x）mol，可得16x+17（1-x）=16.8，可得x=0.2mol，故的体积分数为20%。n（HCl）=0.1L×5mol/L=0.5mol，Na能与HCl、水均能反应生成氢气，根据电子转移守恒可知，Na完全反应生成氢气物质的量为=0.1mol,由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知0.2molFe与0.4molHCl完全反应时消耗HCl为0.2mol×2=0.4mol<0.5mol，反应生成H2为0.2mol,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知0.2molAl与0.6molHCl完全反应时HCl不足，反应生成H2为mol=0.25mol,取均为0.2mol的金属钠、铁、铝，分别投入盐酸中，产生的体积(相同状况下)比为0.1:0.2:0.25=2：4：5。12．(1)红棕12.8(2)焙制蛋糕直线形(3)与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备【详解】（1）若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，A是氨气，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，D为硝酸，F为H2O；①反应I为氨气的催化氧化反应，化学方程式为；②C为NO2，常温下为红棕色；③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，反应后的溶液为硝酸铜溶液，向所得溶液中加入100mL4NaOH溶液，恰好沉淀完全，则生成的Cu(OH)2的物质的量为=0.2mol，根据Cu元素守恒，消耗的Cu也为0.2mol，质量为0.2mol=12.8g；（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，A为NaOH，E是“碳中和”的主角，E为CO2，Y为C元素；B为Na2CO3，C为NaHCO3；由分析可知，B为；C为NaHCO3，可用于焙制蛋糕或中和胃酸；E为CO2，空间构型为直线形；（3）A为黄铁矿的主要成分，A为FeS2，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，E为O2，F为H2O；①FeS2在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为；②SO3与水反应生成H2SO4过程中用用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备。13．(1)Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2OD(2)NO易被O2氧化，在反应前排除氧气(3)1:2(4)强浓硝酸能把NO氧化为NO2，而稀硝酸不行(5)吸收尾气，防止污染空气【分析】B为一种紫红色金属，C为红棕色气体，则B为Cu、C为NO2，A为浓硝酸；NO2与水反应生成HNO3和NO，所以D为NO。NO通过盛有浓硝酸的装置，转化为NO2，则表明浓硝酸能将NO氧化为NO2。NO和NO2通入氢氧化钠溶液中尾气吸收，据此解答。【详解】（1）由分析知，A为浓硝酸，B为Cu，二者反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式是Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O；A与B反应迅速，且不需要加热，从而排除装置A、B，C中长颈漏斗会导致浓硝酸的挥发，则装置Ⅰ可以选择的装置为D。（2）若装置内存在空气，会将NO氧化为NO2，从而干扰硝酸性质的判断，所以实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是NO易被O2氧化，所以在反应前排除氧气；（3）装置Ⅱ中，NO2与水反应生成HNO3和NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O＝2HNO3+NO，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；（4）浓硝酸能将NO转化为NO2，稀硝酸不能将NO转化为NO2，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，判断的依据是浓硝酸能把NO氧化为NO2，而稀硝酸不行；（5）NO和NO2均是大气污染物，需要尾气处理，则装置Ⅴ的作用是吸收尾气，防止污染空气。14．(1)HAlCu(2)5哑铃(3)3(4)d[Ar]3d3(5)第四周期第IB族(6)ds(7)小于Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，而3d半充满能量更低，结构更稳定(8)①③【分析】W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W的电子只有一种自旋取向，即只有1个电子，故W为H元素；X的最外层电子排布式为nsnnpn+1，而n=2，最外层电子排布式为2s22p3，故X为N元素；Y的s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，符合条件的元素原子核外排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，而Y是非金属元素，故Y为O元素；前四周期元素中M的原子核外未成对电子数最多，其外围电子排布式为3d54s1，故M为Cr元素；Q的基态原子M层全充满、N层只有一个电子，其外围电子排布式为3d104s1，故Q为Cu元素；Z的第四电离能剧增，说明其最外层电子数为3，Z的原子序数大于氧、小于Cr，则Z为Al元素。由分析可知，W为H元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、Q为Cu元素；【详解】（1）由上述分析可知，W、Z、Q的元素符号分别为H、Al、Cu；（2）X是N元素，核外排布式为1s22s22p3，1s、2s各有1个轨道，2p能级填充3个轨道，基态原子有5种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据2p轨道，原子轨道呈哑铃形；（3）同周期元素稀有气体的第一电离能最大，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族第一电离能大于同周期相邻元素，故与Y(氧)处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y(氧)大的元素有N、F、Ne共3种元素；NH的电子式为；（4）前四周期元素中M的原子核外未成对电子数最多，其外围电子排布式为3d54s1，位于元素周期表的d区，是Cr元素，Cr3+简化的电子排布式为[Ar]3d3；（5）Q是Cu元素，位于元素周期表的第四周期第IB族，其价层电子排布式为3d104s1，排布图为；（6）基态某原子的价层电子排布式为，与Cu元素位于同族，该元素位于ds区；（7）Fe3+与Fe2+的离子电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大，故半径Fe3+＜Fe2+；从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是Fe2+的价电子排布式为3d6，更易失去一个电子达到3d的半满状态，能量更低结构更稳定，所以Fe3+比Fe2+更稳定，Fe2+更易被氧化为Fe3+；（8）①形状相同的原子轨道随能层增大能量升高，故2p＜3p，故①错误；②形状相同的原子轨道随能层增大能量升高，4s＞2s，故②正确；③相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，故4p＜4f，故③错误；④形状相同的原子轨道随能层增大能量升高，4d＞3d，故④正确；故答案为：①③。15．(1)球2(2)[Ne]3s23p1V形(3)(4)>Si>Mg>Al【分析】A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素，B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B为O元素、D为S元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则C为Al元素。【详解】（1）氢元素的原子序数为1，基态原子的电子排布式为1s1，s轨道的电子云轮廓图为球形；氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为2s22p4，未成对电子为2，故答案为：球；2；（2）铝元素的原子序数为13，基态原子简化的电子排布式为[Ne]3s23p1；AB组成的最简单化合物为H2O，其分子的空间构型为V形，故答案为：[Ne]3s23p1；V形；（3）硫元素的原子序数为16，基态原子的价层电子排布式为3s23p4，排布图为，故答案为：；（4）同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，则硫元素的电负性小于氧元素；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则与铝元素相邻的同周期两种元素与铝的第一电离能大小由强到弱顺序为Si>Mg>Al，故答案为：>；Si>Mg>Al。16．(1)H2O(2)SiO2极性键(3)>(4)<(5)<【分析】从表中可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Al、g为Si、h为S。【详解】（1）a的单质为氢气，氢气燃烧生成水，故其产物为H2O。（2）g为Si，其最高价氧化物的化学式为SiO2，b的氧化物有CO和CO2，含有的化学键类型均为极性键。（3）f为Al，Al3+的结构示意图为，Al和Si为同周期元素，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Al>